鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学复习课件
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鲁教2011课标版九年级化学下册第八单元 海水中的化学 单元复习(共39张PPT)
饱和食盐水
通入NH3
饱和氨盐水
过滤 通入CO２
侯德榜
联合制碱法
NaHCO3
热解
NH4Cl
熟石灰
Na2CO3
△
NH3
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4NH Cl(4 母液 )+NaCl ，搅拌，降温结晶得副产品 NH ２ Cl + Ca(OH) ＋２ H2O 4Cl（氮肥） 2 ==ＣaCl 2 +２NH3 ↑
蒸发结晶法
加溶剂 饱和溶液 改变温度 不饱和溶液
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
方法
过 程
四要素
海水中含的最多的 盐：NaCl
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
温度及溶质溶剂本身的性质 大多数物质的溶解度随温度的升 高而(升高) ，少数随温度变化不 大，极少数随温度升高而(降低) 蒸发结晶 降温结晶
天然气水合物 CH4·xH2O
点燃
CH4+2O2= CO2+2H2O
锰结核,又称多金属结核，全世界 估计达3万亿吨。其中含锰、铁、 镍、铜、钴、钛等 20 多种元素。
二、 海水 晒盐
海水中 的化学 一、化学资源
三、 海水 制碱
海底矿物
海水制镁
海水淡化
方法
流程： 原理：
多级闪急 蒸馏法 结 晶 法 蒸馏法 常用 膜 法
H2O Na+ BaSO SO42- 4 ClNaCl
条件：生成物 中有气体、沉 淀、水
实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
2020春鲁教版九年级化学下册课件：第8单元 第1节 海洋化学资源 (共22张PPT)
• 知识点三 海水淡化 • 8．【广西桂林中考】下列方法可A将海水转化
为淡水的是( ) • A．蒸馏 B．静置 • C．过滤 D．消毒
• 9．【山东烟台中考改编】工业上常用如图所 示的膜分离法淡化海水，其原理是水分子可 以通过淡化膜进入左侧的淡水池，D而海水中 体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡 化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的 是( )
• 2．海底矿物 • (1)常规能源：煤、石油、天然气等。 • (2)新型资源：天然气水合物——“可燃冰”。
• (3)金属矿物：多金属结核。 • 3．蒸馏法淡化海水 • (1)原理：通过加热蒸发而将液体从溶液中分
离出来。
• (2)装置
• 点拨：使水蒸气的冷凝效果更好的方法有： ①玻璃导管长一些，延长水蒸气在导管中的 滞留时间，有利于水蒸气冷凝；②将承接蒸 馏水的试管下端浸入装有冰水的烧杯中。
存在着一种天然气水合物，俗称“_可___燃__冰__”。海底富含多金属结核，又叫锰__结___核___。
2．海水提镁
(1)流程：
氢氧 化镁
氯化镁
(2) 写 出 过 程 中 相 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
MgC①l_2_＋___C__a_(_O__H__)_2_=_=__=__M__g_(_O__H___)2_↓___＋___C；aCl2 M②g(_O__H__)_2_＋___2_H__C__l_=_=__=__M__g_C__l_2_＋___2_H__2；O③_M__g_C_l_2_=_=通_=电_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑____。
• 注意：蒸馏法淡化海水的过程中没有新物质 生成，属于物理变化。
• ห้องสมุดไป่ตู้．海水淡化
• 海水淡化普遍采用的是膜法(反渗透法)和热 法。
鲁教版九年级化学下册《第8单元 海水中的化学》PPT高效课堂 获奖课件 (1)(vip免费)
•
蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八拍》
郭璞的《游仙诗》
鲍照的《拟行路难》
庾信的《拟咏怀》
都特别喜欢。不过都是组诗，太长了，就不贴了orz。
最后还想推一下萧绎的《幽逼诗》四首：
【南史曰：元帝避建邺则都江陵，外迫强敌，内失人和。魏师至，方征兵四方，未至而城见克。在幽逼求酒，饮之，制诗四绝。后为梁王詧所害。】 南风且绝唱，西陵最可悲。今日还蒿里，终非封禅时。 人世逢百六，天道异贞恒。何言异蝼蚁，一旦损鲲鹏。 松风侵晓哀，霜雰当夜来。寂寥千载后，谁畏轩辕台。 夜长无岁月，安知秋与春。原陵五树杏，空得动耕人。
小硕 杂C质a(OH)2 产可品行 容易分沉分离离淀
小慧 BaCl2
不可行；增加了新杂质
探 海水“制碱”
究
四 Na2CO3 （碳酸钠） 俗称：纯碱或苏打
例3、现有两瓶失去标签的 无色溶液，一瓶为NaCl溶液， 一瓶为Na2CO3溶液，你有 哪些方法将它们鉴别出来？
1、无色酚酞试液、
紫指示色剂石水蕊溶液试呈液碱性、
无欲则刚。 正是这种尽己所能、顺其自然的心态， 才让他 更长久 地投身 于自己 所热爱 的事情 上。
自我消耗从来就不是正确的坚持方式， 苦痛也 不是恒 心的代 名词。 坚持不下去的时候，不如停下来审视一 下自己 ，将自 己内心 的能量 挖掘出 来，找 准自己 的节奏 ，让自 己心态 更平和 一些， 而不是 一味地 逼自己 死撑。 任何目标与坚持都是生命长河里微不足 道的一 段，即 使某一 段坚持 并没有 当下立 见的好 结果， 但正确 的坚持 习惯却 会让我 们越来 越有力 量，对 每一次 新的挑 战都从 容笃定 。
液质量是 180 g。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用降_温__或_加_入__溶_质_或__蒸_发__溶剂 的方法，（ 任写一种）使它变为饱和溶液。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元海水中的化学全套精品课件
1.可能造成海洋污染的是（ ） ①海上油轮原油泄露 ②工厂污水向海洋排放 ③生活污水向海洋排放 ④塑料包装袋向海洋 中抛弃 ⑤赤潮 A.仅①②③ B.仅②③④ C.仅③④⑤ D.①②③④⑤
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
鲁教版九年级下册 第八单元 海水中的化学 单元复习(共21张PPT)
第三节 纯碱的质 1、酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质 是离子之间的相互结合，生成难溶性的碱或盐， 不稳定的酸（气体）和水。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
第三节 纯碱的性质 1、纯碱Na2CO3， 2、小苏打Na2HCO3
8.海水中含有丰富的食盐和氯化镁，从海水中提取食盐的方法主要为 盐田法，这是一种古老而仍广泛沿用的方法，海水晒盐的流程如图：
粗盐 → 氯化钠 海水 → 贮水池 → ① → 结晶池 →
母液 → 多种化工产品
蒸发 (1)图中①是____池。 (2)①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量 _不__变__(填“不变”“变 大”或“变小”，下同)，氯化钠的质量分数_变__大__，母液中 _不__能__(填“能” 或“不能”) 再溶解氯化钠。
C．②④
D．③④
粗盐的提纯
1、过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子
第三节 海水制碱 1、氨碱法制纯碱。 过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子 2、侯氏制碱法。 通过食盐回收氯化氨溶液，形成晶体析出。 3、碳酸钠为白色粉末，易溶于水；碳酸氢钠， 小苏打，白色粉抹状晶体，能溶于水，受热 易分解。
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油 产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
6．下列家庭小实验不能成功的是（
）
A．用食醋制无壳鸡蛋
鲁教版九年级下册化学 海洋化学资源课件(1)
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
本单元学习的重要知识 1、从溶液中提纯物质（分离混合物）的 方法； 2、溶液中离子不共存的具体运用； 3、金属的冶炼方法； 4、进一步巩固复分解反应。
本节学习目标： 1、能说出海水的离子成分和化学资源； 2、学会从海水中提取金属镁； 3、知道两类重要的海洋资源：化学资源， 矿产资源； 4、知道海水的两种淡化方法
小资料
地球表面虽然71%被水覆盖，但其中 97%是海水，在余下的2.53%的淡水中， 又有人类难以利用的两极冰盖。人类可利用 的淡水只占总水量的0.3%。
全球用水总量每15年就翻一番。
淡水资源危机
三、海水淡化
如何能除去海水中的盐得到淡水？ 蒸馏法淡化海水
上册学习的分离提纯混合物的方法：
方沉降法、1过滤、、蒸吸附馏、蒸法发、蒸馏
一、海水中的物质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪
SO42- 7.67 ﹪
Mg2+ 3.69 ﹪Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪
其他 0.72 ﹪
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
1.海水中含量最多的物质是什么？
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接 将海水进行电解制取金属镁呢？
原因：1.海水中氯化镁的含量太低，直接提取 成本太高。
2.直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能 制取金属镁。
所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，最后电解。
P34从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化 过程，请分析这样做的目的是什么？
第一节 海洋化学资源
本单元学习的重要知识 1、从溶液中提纯物质（分离混合物）的 方法； 2、溶液中离子不共存的具体运用； 3、金属的冶炼方法； 4、进一步巩固复分解反应。
本节学习目标： 1、能说出海水的离子成分和化学资源； 2、学会从海水中提取金属镁； 3、知道两类重要的海洋资源：化学资源， 矿产资源； 4、知道海水的两种淡化方法
小资料
地球表面虽然71%被水覆盖，但其中 97%是海水，在余下的2.53%的淡水中， 又有人类难以利用的两极冰盖。人类可利用 的淡水只占总水量的0.3%。
全球用水总量每15年就翻一番。
淡水资源危机
三、海水淡化
如何能除去海水中的盐得到淡水？ 蒸馏法淡化海水
上册学习的分离提纯混合物的方法：
方沉降法、1过滤、、蒸吸附馏、蒸法发、蒸馏
一、海水中的物质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪
SO42- 7.67 ﹪
Mg2+ 3.69 ﹪Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪
其他 0.72 ﹪
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
1.海水中含量最多的物质是什么？
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接 将海水进行电解制取金属镁呢？
原因：1.海水中氯化镁的含量太低，直接提取 成本太高。
2.直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能 制取金属镁。
所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，最后电解。
P34从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化 过程，请分析这样做的目的是什么？
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洋 溶解度不同 盐 过滤 盐
富集
微粒大小不同
浓缩 化学
沉淀
物 质 转 化
法
元 素 守 恒
氯化镁
纯碱
小东在帮助老师整理实验室时，发现了一瓶 NaOH溶液（如图），小东猜想这瓶氢氧化 钠溶液已经发生变质。同学们，请你根据所 学知识帮助小东设计实验方案，证明氢氧化 钠溶液已变质，并完成下列表格中的内容。
大多 数盐
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH
也有 类似
（工业制取氢氧化钠）
性质
质
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应条件：①对反应物的要求：若有酸参加的 反应，另一种物质溶也行，不溶也行。②对生成物的 要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。
说一说从图上你能获 得哪些信息？
问题探究1
2、右图是KNO3、NaCl 的解度曲线图。如果 在KNO3固体中混有少 量NaCl，请你提纯 KNO3。说明你的方法 和原理。
问题探究1
3、你还能举出利用 溶解度曲线图在生活 中应用的实例吗？
温度℃ 0 10 20 30 40
溶解度g
氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 纯碱 6 10 18 36.5 50
冬天捞碱，夏天晒盐
方法提升
利用物质溶解度差异提纯物质的方法：
利用物质溶解度的差异
蒸发结晶 降温结晶
问题探究2
下面是利用海水制取金属镁的设计流程 图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海 水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解 来制取金属镁，却要经历如下过程呢？
晒盐母液（含有 熟石灰
NaCl、MgCl2）
海水淡化
方法
蒸馏法 常用
1.
2.
大多
数盐
3.
也有
类似
4.
性质
复分解反应条件
二、 海水 晒盐
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质
海水中最多 的盐：NaCl
制镁
海底矿物
流程： 熟石灰
卤水
Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg
石油 天然 气
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
只有这两个条件同时具备，复分解反应才能发生。
H2O MgCl2 制Mg
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+
SO42-
NaCl
H2O
MgCl2 制Mg
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+
SO42-
NaCl
Na2CO3
问题探究1
1、右图是A、B、C三种 固体物质的解度曲线图。 请同学们仔细观察。
小硕 Ca(OH)2 可行 产生白色沉淀
小慧 BaCl2
可行 产生白色沉淀
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
问题探究4
工业上是用纯碱和熟石灰 来制取烧碱的。 1、请你写出化学反应方程式 2、如何证明二者恰好完全反应。
化学
淡
水 膜 结蒸
法
晶 法
馏 法
物质的性质
海 结晶法 粗 沉淀 精
溶
大多数物质的溶解度随温度的升 高而升高，少数随温度变化不大，
溶解度曲线 形状特点
解
极少数随温度升高而降低
度
蒸发结晶
结晶的方法
降温结晶
蒸发 过滤 溶解
粗
盐
步骤及方法
提
纯
二
三
、 海
、 海水 海
水
水
晒 盐
制 碱
一、化学资源
二
三
、 海
、 海水 海
水
水
晒 盐
制 碱
一、化学资源
氨
过程 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸 化
碳酸 过滤 氢钠 热解
纯碱
碱 法
小苏打
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、
制
胃酸药
纯
碱 原理
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △
2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚酞与氢氧化钠变红色
纯
纯碱
碱 性
性 质
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
合适的试剂 化
学 确定 合理的用量
方 法
细节
过量的处理
顺序要得当
鉴别依据 利用两种物质的 性质不同
为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、 小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行
实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价是否可行并简述理由
小博 HCl
可行 产生气泡
（教育部审定2012九年义务教科书－鲁教版） （九年级下册）
第八单元 海水中的化学
H2O MgCl2
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2 +
SO42-
Mg
NaCl Na2CO3
海水是个大聚宝盆，人们是怎样获得这些物 质的呢？
要求：根据所学知识填写知识网络流程图中
的关键词以及有关的化学方程式。
方法
MgM(Og2H+ )H22O
H2O
CO2 H2OBaCO3 Na+ CCaa2C+ O3 BSaOS4O2-4
ClNaCl
泥沙
条件：生成气 体、沉淀、水
实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
思路归纳 能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
成
物
分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
理 方 法
Mg(OH)2
盐酸
通电 2、除去其它杂质
方法提升
富集的方法
物理方法：蒸发浓缩等
化学方法：沉淀转化法 （利用复分解反应）
问题探究3
如何提纯粗盐？
NaCl
可溶性杂质 杂质
不溶性杂质
化学沉淀法
要提取 Na+、Cl—， 其它微粒 怎么除去？
CO3H2-+OH- Ba2+
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通=电Mg+Cl2↑
锰砂 结矿 核砂
砾
海水淡化
方法
结 膜 蒸馏法
晶法
法
常用
多级闪急 蒸馏法
结晶法 方法
加溶剂 改变温度
过
饱和溶液
不饱和溶液
程
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
四要素 固
温度及溶质溶剂本身的性质 影响因素 体
试剂 实验现象
反应化学方程式
盐酸或 有气泡 稀硫酸 产生
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑或 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
氢氧化钙 或氢氧化 钡溶液
有白色 沉淀产生
Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH或 Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 ↓+ 2NaOH
过
饱和溶液
程
1
2
1
3
2
转化
不饱和溶液
四要素 固
影响 体
因素 溶
溶解度 曲线形
解
状特点 度
蒸发
结晶
结晶
方法
粗 方法 盐 步骤 提
纯
海水中最多的盐：
流程：
二、
海 海水
水 晒 盐
三、 海 水 制 碱
氨
过 程
精 盐 水
碱
法
俗名
制
纯
碱原
理
碳酸
纯
氢钠
碱
用途：
一、化学资源
海水中 的物质
制镁
锰 结
核
原理：
纯纯 碱
碱性 性质 质