化学竞赛胡波题
胡波题库试题精选
第 1 页 共 13 页1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。
1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。
O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。
在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。
（98一）【参考答案】2/9本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。
O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。
（98一）2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。
（98一）【参考答案】为奇数）（m m 23+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。
本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2)3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。
另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。
2023年胡波高中化学竞赛国初模拟题
高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。
工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。
BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。
这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。
第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。
1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。
胡波化学竞赛题库_氧化还原
中学化学竞赛试题资源库——氧化还原A组1．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性3．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4B NaNO2C FeCl3D HNO34．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32－→SO2B HCl→Cl2C Na→Na＋D SO2→S6．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡7．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O ⑧MnO42－A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥8．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋9．已知下列三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中结论正确的是A ①③B ②③C ①④D ②④10．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S ＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2＞I2＞SB H2S＞NaI＞H2OC S＞I2＞O2D H2O＞NaI＞H2S11．从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O ②2KI＋Cl2＝2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl ⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIA Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO212．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2B IO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2C IO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—D BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—13．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－B MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－ D Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I214．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A 只有②③B ①②③C ②③④D 全部15．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI＋Br2＝2KBr＋I2B 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C Cu(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑16．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B C＋H2O CO＋H2C Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD 2F2＋2H2O＝4HF＋O217．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中18．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体19．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉20．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X 元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋强⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧21．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
胡波化学竞赛题库-影响化学平衡的条件
中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件A 组1．对已达化学平衡的下列反应2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH ＜0。
在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值可以是A 2、6、3、5B 3、1、2、2C 3、1、2、1D 1、3、2、23．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强4．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag ＋＋Fe 2＋Ag（s ）＋Fe 3＋（正反应放热）A 常温下加压B 增加Fe 3＋的浓度C 增加Fe 2＋的浓度D 移去一些析出的银5．在反应aA ＋bB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是A a ＋b ＜c 正反应吸热B a ＋b ＞c 正反应吸热C a ＋b ＞c 正反应放热D 无法确定系数关系 正反应吸热6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N 2O 4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度A ①和③B ②和④C ④和⑤D ③和⑤7．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO2（g ）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。
图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v 逆的点是A A 或EBC C BD D8．一定温度下，反应2SO2＋O 22SO 3，达到平衡时，n（SO 2）︰n （O 2）︰n （SO 3）＝2︰3︰4。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷胡波竞赛卷
2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分）235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反映方程式。
第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。
请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。
第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反映具有相似化学原理。
且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。
第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
1．分两步写出新工艺中的反映方程式。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外5．下列说法不正确的是A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A 只有①④⑦B 只有②⑥C 只有②⑤⑥D 只有③⑦7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH38．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰19．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。
胡波化学竞赛题库-碳和碳的化合物
B组
26．目前排放到空气中的二氧化碳逐年增加，对此科学家最担心的
是 会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 27．近来查明，二氧化三碳（C O ）是金星大气层的一种成分。下 3 2 列有关说法错误的是 A 二氧化三碳的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C C2O3和CO一样可以燃烧生成CO2 D C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 28．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有 专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机亮底部的石 墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石 墨 A 具有导电性、防辐射 B 密度小，减轻机身重量 C 熔点高、化学性质稳定 D 硬度小，有润滑作用 29．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO 合成可 2 A B C D
B的分子式 （2）当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与 B的物质的量之比。 25．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充 分反应后总体积为VL（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气 中O2的体积分数以0.20计算。计算结果保留两位小数）。 （1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写 出必要过程）。 （2）若反应后总体积数V＝13时，则原混合气体可能的组成为（可 不填满，也可补充）。 第一种情况：V（CO）︰V（O2）＝____________； 第二种情况：V（CO）︰V（O2）＝____________； 第三种情况：V（CO）︰V（O2）=____________。 （3）反应后总体积数V的取值范围是__________________。
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。
写出通过核反应生成新核素的符号。
2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。
2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。
温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。
1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。
第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。
为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。
（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。
试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。
第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。
2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
4．NO 对人体的作用有两面性。
（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。
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2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。
已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。
1．写出该反应方程式。
2．烟主要由组成。
3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。
5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。
分析原因。
第二题（5分）对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。
生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。
该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。
请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。
第三题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。
今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。
（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。
2．请预测观察到的现象，并作简要说明。
广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。
可用六碳原子的有机A为原料合成。
1．写出A和OPP的结构简式；2．写出合成反应的第一步方程式。
第五题（6分）铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。
铌酸锂的工业合成流程如右图所示：1．写出反应物的名称；2．写出制备中两个主要的化学方程式；3．为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环境下进行。
第六题（11分）灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a＝648.8pm。
1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标；2．计算Sn的原子半径；3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量；4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn 的配位数高？第七题（6分）双水杨醛缩乙二胺合铜[Cu(Salen)]可作为氧化安息香（右图所示）的催化剂。
该催化剂的制备分两步：①水杨醛与乙二胺反应生成双水杨醛缩乙二胺；②再与CuSO4反应生成配合物Cu(Salen)。
1．安息香是否有光学活性，如果有，说明有几个手性碳原子；2．画出安息香的氧化产物；3．写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式；4．画出配合物Cu(Salen)的结构简式。
Argyrodite（一种矿石）是一种整比化合物，它含有银（氧化态为＋1）、硫（氧化态为－2）和未知元素Y（氧化态为＋4）。
在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag)︰m(Y)＝11.88︰1。
Y生成一种红棕色的低价硫化物（Y的氧化态是＋2）和一种白色的高价硫化物（Y的氧化态是＋4）。
红棕色的低价硫化物是通过在氢气流中加热Argyrodite所得到的升华物，而残留物是Ag2S和H2S。
如果在400K和100kPa下完全转化10.0g的Argyrodite需要0.295L氢气。
根据上面的描述：1．计算Y的摩尔质量；2．写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式；3．写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。
第九题（8分）2－萘甲醚是粉红色固体，熔点约73℃，可用两种方法制备。
1．制备2－萘甲醚的传统方法是用2－萘酚与硫酸二甲酯在碱性催化下反应制备（水浴加热），写出反应方程式。
2．制备2－萘甲醚的新方法是以三氯化铁作为催化剂，在微波照射下，用酚与醇反应生成，写出反应方程式。
3．新方法的产率为59%，如何将产物从反应体系中分离？4．新方法比传统方法有很多优点，如：①缩短了反应时间，传统方法要2h，新方法只要15min；②……请再列举2个优点。
第十题（10分）ZnCO3与醋酸溶液反应，析出晶体，并在氯仿中重结晶，得到无水晶体A。
A是具有很高对称性的配合物分子。
将A在空气在灼烧，得到ZnO，失重48.4%。
1．通过计算确定A的化学式；2．写出制备A的化学方程式；3．Zn的常见配位数是4，画出A分子的空间结构，说明中心原子Zn的杂化态。
4．铍和锌分别为ⅡA及ⅡB族元素，在很多性质上相类似。
因此Be也可以形成结构与A 相似的配合物B。
但Zn的配合物易水解，而Be的配合物不易水解。
请解释。
有机物X室温下是液体，易溶于水，具有酸性，化学性质稳定，遇明火燃烧。
①取1.00g X，加入到50.00mL 0.300mol/L的标准NaOH溶液中；以酚酞为指示剂，有0.200mol/L的标准盐酸溶液滴定过量的NaOH溶液，消耗25.00mL。
②取1.00g X，在适量氧气中完全燃烧，在120℃下得到2种气体产物，其平均摩尔质量约为30g/mol；再用足量Ca(OH)2吸收此燃烧产物，得到3.17g沉淀。
1．通过计算，确定X的结构简式2．为什么X呈现酸性3．X有什么用途？第十二题（17分）单质A与氟以1︰9的摩尔比在室温、高压（约为一兆帕）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D形成，其摩尔质量递增。
它们都是熔点低于150℃的晶体。
测得C中含氟量为36.7％（重量）、D中含氟量为46.5％（重量）。
用无水氟磺酸在－75℃处理B时，形成化合物E和HF。
E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温只要几天就分解了。
1．通过计算或讨论，确定X的元素符号；2．写出B、C、D的化学式和E的结构简式3．根据价电子层电子互斥理论（VSEPR），B和C分子的几何构型各是什么？4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。
B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。
C水解时放出A和O2（摩尔比为4︰3），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。
D 水解没有气体放出。
写出三水解作用的反应方程式。
5．AO3具有强氧化性，可以将Mn2＋氧化为KMnO4，写出离子反应方程式。
6．把B、C、D混合物完全水解以测定组成。
用水处理一份混合物样品时，放出60.2mL 气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O2 40.0％（体积）。
用0.100mol/L FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用36.0mL FeSO4溶液。
计算原始B、C、D混合物的物质的量之比。
命题：胡波2004年10月于浙江慈溪中学中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载参考答案（0503）第一题（6分）1．NH4NO3＋Zn ZnO＋N2＋2H2O（2分）2。
ZnO固体颗粒（1分）3．NH4NO3与Zn均为较稳定的固体，外界条件不改变；通常不会发生反应。
（1分）4．有。
加热即可（1分）5．水份过多无法产生烟（1分）第二题（5分）阳极反应：2H2O→O2↑＋4H＋＋4e－（1分）阴极反应：C6H5NO2＋4H＋+4e－→HOC6H4NH2＋H2O（2分）总反应：C6H5NO2＋H2O＝HOC6H4NH2＋O2↑（2分）第三题（7分）1．(NH4)2S2O8＋2KI＝(NH4)2SO4＋K2SO4＋I2（2分）2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI（1分）2．反应经过一段时间以后，溶液会突然变成蓝色。
（1分）2Na2S2O3与I2的反应是能迅速完成的，因此(NH4)2S2O8氧化I－产生的I2能被同时还原，故刚开始时看不到蓝色。
根据加入反应物的量，2Na2S2O3过量，Na2S2O3会消耗完毕，此时I2便与淀粉作用，出现特有的深蓝色。
（3分）第四题（6分）1．A：＝O（2分）OPP：（2分）2．（2分，不失水也可以）第五题（分）1．LiOC(CH3)3：叔丁醇锂Nb(OCH2CH3)5：五乙醇铌（各1分）2．LiOC(CH3)3＋Nb(OCH2CH3)5＋CH3CH2OH＝LiNb(OCH2CH3)6＋(CH3)3COHLiNb(OCH2CH3)6＋3H2O＝LiNbO3＋6CH3CH2OH（各1.5分）3．反应物极易水解（1分）第六题（11分）1．8个原子的分数坐标为：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4）[ 后面四个或写作（1/4，1/4，3/4），（1/4，3/4，1/4），（3/4，1/4，1/4），（3/4，3/4，3/4）]（2分）2．键长为立方晶胞体对用线的1/4：281.0pm（1分）；原子半径：141pm。
（1分）3．晶胞中含八个Sn原子，故原子量为：118.7（2分）白锡密度：7.288g/cm3（2分）从两者的密度数据可知，由白锡变为灰锡，体积膨胀。
（1分）5．从键长数据可知灰锡中的Sn－Sn键较强。
由密度数据可推测在白锡中Sn的配位数较高。
（实际上，灰锡中Sn的配位数为4，白锡中每个Sn原子周围有四个距离为301.6pm的原子和两个距离为317 spin 的原子。
）（2分）第七题（6分）1．有光学活性，1个手性碳原子（1分）2．（1分）3．＋2H 2O （2分）4．（2分）第八题（9分）1．设Argyrodite 的化学式为Ag 2x Y y S x ＋2yAg 2x Y y S x ＋2y ＋yH 2＝xAg 2S ＋yYS ＋yH 2S （1分）参加反应的H 2的物质的量是n(H 2)＝100×0.295/400×8.314＝0.00887mol （1分） 即10︰0.00887＝(107.9×2x×12.88/11.88＋32.1x ＋64.2y)︰y （2分） 简化后得x/y ＝4.00，即x ＝4，y ＝1，Y 的摩尔质量72.66g/mol （2分） 2．Y ：Ge （1分） Argyrodite ：Ag 8GeS 6（1分） 3．Ag 8GeS 6＋H 2＝4Ag 2S ＋GeS ＋H 2S （1分） 第九题（8分） 1．2OH＋(CH 3O)2SO 2＋2NaOH −−−→−水浴加热2OCH 3＋Na 2SO 4＋2H 2O（2分）2．OH＋CH 3OH −−−−→− 微波3FeCl OCH 3＋H 2O （2分）3．反应结束后，加入少量水，用10mL 无水乙醚分两次萃取，再用10%氢氧化钠和水洗涤醚层，醚层经干燥后在水浴上蒸去乙醚，再冷却析出固体。