胡波题库试题精选
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。
已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。
1．写出该反应方程式。
2．烟主要由组成。
3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。
5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。
分析原因。
第二题（5分）对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。
生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。
该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。
请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。
第三题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。
今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。
（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。
2．请预测观察到的现象，并作简要说明。
广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。
可用六碳原子的有机A为原料合成。
1．写出A和OPP的结构简式；2．写出合成反应的第一步方程式。
第五题（6分）铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。
胡波化学竞赛题库-锡和铅
中学化学竞赛试题资源库——锡和铅A 组1．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是A 铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl 2B PbO 2溶于浓盐酸生成PbCl 2、Cl 2和H 2OC PbCl 2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅D 铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型2．某学生设计一个实验证明PbO 中含有氧元素，反应式如下：PbO ＋C −−→−加强热Pb ＋CO ，PbO ＋CO −−→−加强热Pb ＋CO 2，回答下列问题：（1）此装置图中有个明显的错误，请指出；（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因；（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么?（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗?为什么? B 组3．铅的氧化物较多，其中Pb 3O 4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。
在Pb 3O 4中，铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为A 1︰1B 1︰2C 2︰1D 无法确定4．PbO 2微热时可分解生成PbO 和O 2，PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO 2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO 2气体，结果得到白色不溶物。
对此作出的错误判断是A PbO 2具有氧化性B 白色不溶物是PbSO 3C 白色不溶物是PbSO 4D 白色不溶物既是氧化产物又是还原产物5．某金属元素的离子X 2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO 2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是A 该元素是ⅡA 族元素B XO 2具有强氧化性C 该元素是ⅣA 族元素D X 2＋具有还原性6．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，位于第七周期IVA 族，下列有关它的性质的预测中，错误的是A 它的硬度小，熔点较低B 它的＋4价氯化物具有强还原性C 它的金属性比铅强D 电解它的硝酸盐和硝酸铜的混和溶液时，它在阴极首先析出7．下列的氯化物中，不能水解的是A 四氯化碳B 四氯化硅C 四氯化锡D 四氯化锗8．金属锡与浓HNO3反应的产物是A Sn(NO3)2B Sn(NO3)4C SnO2·4H2OD 不起反应9．有些复杂的氧化物往往看作由两种不同价态的两种元素的氧化物复合而成。
胡波化学竞赛题库-有机立体化学
中学化学竞赛试题资源库——有机立体化学A组1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如，右下图所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。
当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是A 与新制银氨溶液共热B 与甲酸在一定条件下发生酯化反应C 与金属钠发生置换反应D 与氢气发生加成反应2．在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
已知右面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是A 与甲酸发生酯化反应B 与NaOH水溶液共热C 与银氨溶液作用D 在催化剂存在下与氢气作用3．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域。
在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基因，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如CH3ClH C2H5C。
在烷烃的同系物中，含有手性碳原子，且碳原子数最小烷烃是A C5H12B C6H14C C7H16D C8H18左右手互为镜像，许多分子也有如同左右手的关系（互为不能重叠的镜像），组成和结构相同而只是手性不同的一对分子称为对映异构体，各占50％时的对映体的混合物称消旋体生命体特别钟爱手性分子，生命作中最大量的物质蛋白质、糖、核菩酸都有手性。
许多药物也具有手性，然而，用传统方法合成手性药物经常同时得到一对消旋体，这一对化合物中只有一个有药效，另一个或毫无药效或有毒副作用．1984年，野依良治发明了一种手性催化剂，成功地合成了跟天然薄荷中的提取物分子的手性完全相同的薄荷醇，且生产规模已达到每年1.20kt题中所给的是从天然薄荷中提取出来的一种有机物（X）的结构简式，标有“*”是手性碳原子根据以上材料。
胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外5．下列说法不正确的是A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A 只有①④⑦B 只有②⑥C 只有②⑤⑥D 只有③⑦7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH38．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰19．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。
中学综合学科题库——海洋
中学综合学科资源库——海洋华东师范大学化学系胡波华东师范大学生物系张映辉海洋占地球表面积的70.8%，已成为人类获取所需蛋白质、工业原料、能源等各种自然资源的宝库。
海洋不仅能调节大陆气候，促进全球水的循环，而且还是人类交往的航运通道。
浩瀚无边的海洋，它汇集了97%的水量，海水占地球总水量的94%。
海中不仅有取之不尽、用之不竭的水，还蕴藏着人类生活必不可少的食盐及其他物质。
随着陆地资源的不断消耗而逐渐减少，人类赖以生存与发展的能源，将越来越依赖于海洋。
中国大陆的海岸线长达1.8万千米，海域面积470多万平方千米，海洋能资源非常丰富。
1．海水化学资源是指海水中所含有具有经济价值的化学物质。
作为地球上最大的连续矿体的海洋水体，其中已发现80余种化学元素。
在这些元素中，有的其含量虽然甚微，但由于海洋水体积巨大（约为13.7亿立方千米），所以它们在海水中的总量非常丰富。
例如铀，1吨海水只含0.00033克，而海洋中总铀量却有45亿吨。
在海水化学资源的开发中，以盐类的提取量最大，世界年产量超过0.5亿吨；其中，中国的食盐产量居世界首位，1983年产量为1194万吨。
盐类在海水中的总重量为5亿吨，如果把这些盐平铺在陆地上，其厚度可达150米。
目前，人们已能直接从海水中提取稀有元素、化合物和核能物质(如从海水中提取镁、溴、碘、钾、铀和重水等)，其中有的资源已进入工业化生产，有的正在研究之中。
①．碘是一种略带金属光泽的紫黑色晶体，有特殊的气味，它是人体不可缺少的营养元素之一。
碘的好处很多，它不仅大量用于医药工业中作分析试剂，而且照相、橡胶、染料等工业部门也都要用到碘。
在农业上，碘化银也可以用于人工降雨。
飞机把碘化银粉末撒布在云层里，云层中的水汽会马上以碘化银为核心凝聚起来，成为水滴降落，这就是人工降雨。
海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——达9.3×1010吨，比陆地上要多得多。
胡波化学竞赛题库-药物化学
中学化学竞赛试题资源库——药物化学A组1．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B 属于卤代烃C 在酸性条件下不水解D 在一定条件下可以发生加成反应2．2002年9月份北京发生大范围病毒性感冒，速效感冒胶囊的主要成分之一是对乙酰氨基苯酚，其结构简式为：，下列有关它的分析错误的是A能溶于热水中B 能在人体内发生水解反应C 1mol对乙酰氨基苯酚与溴水发生取代反应时最多消耗4mol Br2单质D 对乙酰氨基苯酚与对硝基乙苯是同分异构体3．速效感冒胶囊的主要成分之一是对乙酰氨基苯酚，其结构简式如右，下列有关它的叙述不正确的是A 1mol对乙酰氨基苯酚最多能与2mol NaOH反应B 能在人体内发生水解反应，且水解时C－N发生断裂C 对乙酰氨基苯酚的化学式为C8H13NO2D 对乙酰氨基苯酚与对硝基乙苯是同分异构体4．吉非罗齐（）是近些年最引人注目的降血脂药物之一。
下列关于它的说法不正确的是A 它是－O－CH2COOH的同系物B 它能发生酯化反应C 它可使溴水褪色D 它可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．脑白金，其有效成分的结构简式如右图。
下列对该化合物的叙述正确的是A 它属于芳香烃B 它属于高分子化合物C 分子式C13N2H16O2D 在一定条件下可以发生加成反应6．大豆异黄酮（结构如图）是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用。
关于大豆异黄酮的叙述错误的是A可以和溴水反应B 分子中有两个苯环C 在碱性条件下容易发生水解D 1mol大豆异黄酮可以和2mol NaOH反应7．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是A可以和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应8．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。
胡波化学竞赛题库-元素周期律和周期表
中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表A组1．元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定3．元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化4．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A Na－MgB S2－－SC Mg－ND Al－Al3＋5．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2SB SO2C P2O3D H2O26．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5B XY2C X2YD X2Y37．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A 铍B 镁C 铝D 钠8．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A MgB SC ClD Si9．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A 铝B 磷C 钡D 硫10．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数B 原子半径C 非金属性D 单质的氧化性11．还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、AlB Li、Na、KC I－、Br－、Cl－D P3－、S2－、Cl－12．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A CH4＜H2O＜HF＜SiH4B SiH4＜HF＜CH4＜H2OC SiH4＜CH4＜H2O＜HFD H2O＜CH4＜HF＜SiH413．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
胡波化学竞赛题库-物质的量
中学化学竞赛试题资源库——物质的量A组1．“物质的量”就是指A 物质的质量B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量D 物质的质量和结构微粒的数量2．下列叙述中正确的是A 1mol氧B 2mol分子氧C 3mol原子氧D 4mol O23．物质量的单位—摩尔的基准是A 6.02×1023这个常数B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数D 0.012kg的碳—12所含有的原子数4．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量D 气体物质分子的质量5．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气B 氦气C 氧气D 碳6．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气B N A个氧原子C 0.032 kg氧气D 1mol H2O27．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0 mL的水。
含有的质子数由少到多的正确顺序是A ②＜④＜①＜③B ①＜④＜②＜③C ③＜①＜④＜②D ③＜②＜④＜①8．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(n－m)B 32m/(2m＋3n)C 32m/(3n－2m)D (3n－2m)/32m9．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是A （a－b）molB （2a－b）molC （6a－2b）molD （a－3b）mol10．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A xB 3.4xC 12xD 18x11．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3%B 66.7%C 50%D 80%12．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2B 1和3C 7和3D 10和213．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7︰4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 1︰3B 3︰5C 7︰12D 12︰714．某金属M 的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MOB M 2O 3C M 2O 5D M 2O 715．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 1︰1B 87︰80C 3︰4D 4︰316．元素X 与Y 结合，分别形成分子式XY 、XY 2、X 3Y 4的三种化合物，在与固定质量的Y 元素的化合反应中，X 的各质量的简单比为A 1︰2︰4B 2︰1︰3C 3︰4︰2D 4︰2︰317．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22︰9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A 16︰9B 23︰9C 32︰9D 46︰918．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13︰6，则它的摩尔质量为A 26g/molB 52g/molC 78gD 10419．在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中，Y 的质量百分比为A 20%B 25%C 30%D 70%20．0.1 mol 元素X 的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g ，该氧化物的组成是A XOB X 2O 3C X 2O 5D XO 321．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C （40%），H （6.67%），O （53.33%），如0.2mol 该物质量为6g ，则其分子式为A C 3H 8OBC 2H 4O 2 C CH 2OD C 2H 4O22．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO 2，充分反应后，下列判断正确的是A 当a ≥b 时，产生a mol 沉淀B 当a ≤b 时，产生b mol 沉淀C 当a ＜b ＜2a 时，产生2a －b mol 沉淀D 当2a ＜b 时，溶液仍澄清23．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 1︰1B 65︰56C 63︰54D 54︰6324．28g KOH 必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K ＋A 50B 60C 80D 9025．将m 1g 锌加到m 2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL 氢气（标准状况），则被还原的HCl 的物质的量是A m 1/65 molB 5m 2/36.5 molC m 2/36.5 molD n/11.2 mol26．在质量为G 的坩埚内，加入BaCl 2·nH 2O 晶体后称得质量为W 1g 。
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第 1 页 共 13 页1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。
1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。
O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。
在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。
（98一）【参考答案】2/9本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。
O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。
（98一）2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。
（98一）【参考答案】为奇数）（m m 23+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。
本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2)3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。
另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。
3．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B ，A 、B 气体混合通入水中，还有 mL 气体（S.T.P ）不能溶解。
（相对原子质量 H.1 N.14 O.16 Fe.56）（98一）【参考答案】2240第 2 页 共 13 页本题主要考查复杂氧化还原反应中电子转移的实质性问题。
在多步氧化还原中，可忽略中间反应，只需抓住起始物质和最终产物的氧化数变化。
本题中，Fe →Fe(Ⅲ)，N(Ⅴ)→N(Ⅱ)。
4．磷的氯化物有PCl 3和PCl 5，氮的氯化物只有NCl 3，为什么没有NCl 5？ 。
白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有 种不同分子。
（98二）【参考答案】N 原子最外层无d 轨道，不能发生sp 3d 杂化，故无NCl 5。
考查分子杂化轨道的基础知识，对超出课本的竞赛基础内容应掌握，并学会应用； 12种该Cl 2有两种不同原子，PCl 5空间结构为三角双锥，5个Cl 原子处于两种不同位置，种数为1＋2＋3＋3＋2＋1。
考查杂化与空间结构的关系，及对同分异构体（或不同分子）的计算，应熟练掌握常见多面体的空间结构规律。
本题中用同位素考查不同分子是一种新的测试方法，应了解。
5．如果CH 4分子中的氢原子能被F 、Cl 、Br 、I 四种卤原子取代，那么所得卤代烃有 种，其中具有光学活性的有 种。
（98二）【参考答案】69种 5种将H 、F 、Cl 、Br 、I 放入四个完全等价的位置，分类讨论：A 4 15C －1＝4（去掉CH 4）；AB 3 215P ＝20；A 2B 2 25C ＝10；A 2BC 2515C C ＝30；ABCD 45C ＝5（有光学活性）。
本题考查了有机物的立体异构和利用数学中的排列组合的思想在计算异构体中的应用。
6．配平Cl 2+AgF+H 2O －AgClO 3+AgCl+HF+O 2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。
若H 2O 前面的系数为11，写出配平后的系数 若a ，b ，c ……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：（98二）【参考答案】10，22，11 — 3，19，22，1； 7，22，11 — 1，21，22，4（各1.5分）(3a ＋2b)Cl 2＋(6a ＋4b)AgF ＋(3a ＋2b)H 2O == aAgClO 3＋(5a ＋4b)AgCl ＋(6a ＋4b)HF ＋bO 2考查一个反应有多种配平的实质原因。
将两个单一的反应按不同比例加合在一起就导致了配平的不定性。
3Cl 2＋6AgF ＋3H 2O == aAgClO 3＋5AgCl ＋6HF ；2Cl 2＋4AgF ＋2H 2O == 4AgCl ＋4HF ＋bO 2。
应会解3a ＋2b ＝11的正整数解。
第 3 页 共 13 页7．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD ）经太阳光照射转化成四环烷（Q ）的反应：NBD 和Q 的二氯取代物共有 种。
（98三）【参考答案】18种考查物质的结构和同分异构体。
8．已知联二苯（）的二氯取代物有12种，则联n 苯的一氯一溴取代物种数为 ，联n 苯的二氯取代物种数为 。
（99二）【参考答案】（n ≥2） 一氯一溴取代物为：2n 2＋5n ＋1； 二氯取代物为：n 2＋3.5n ＋1（n 为偶数） n 2＋3.5n ＋1.5（n 为奇数） 先都分奇偶进行讨论，再综合。
可参考98-1-1-2。
考查数列知识在计算同分异构体数目中的应用。
9．MgCl 2溶液中加入足量Na 2CO 3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重43.7%，写出化学反应方程式。
（相对原子质量：H 1.0 C 12.0 O 16.0 Na 23.0 Mg 24.0）（99三）【参考答案】S 原子采取sp 3杂化 不存在π键有同分异构体：船式 椅式10．聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 （2000一）【参考答案】CH 3—CO —CH 2—CH 2—CHOCH 3—CO —CH 2—CH 2—CHO −−−→−+NaOHI 2NaOOC —CH 2—CH 2—CHO ＋CHI 3↓11．石墨能与熔融金属钾作用，形成兰色的C 24K 、灰色的C 48K 、C 60K 等，有一种青铜色的C x K 中K （用o 表示）的分布如图所示，则x=________；有一种石墨化合物为C 6K ，在图标出K 的分布情况（用×表示）；另有一种石墨化合物C 32K ，其的分布也类似图的中心六边形，则最近两个K 原子之间的距离为石墨键长的________倍。
（99四）【参考答案】第 4 页 共 13 页X=8 取一个小正三角形，K 为 (1/6)×3=1/2，C 为4； 原六边形的中心和各边中点，图略； 43 利用面积法，一个六边形面积有2个C, (23a)2/x 2=8/32 会利用数学的思想方法分析化学问题12．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H 2, NO, NO 2, 液相产物有Mg(NO 3)2, NH 4NO 3和H 2O 。
生成这些产物的HNO 3浓度范围为： H 2C<6.6mol/L; N 2和NH 4+ C<10mol/L; NO0.1mol/L<C<10mol/L; NO 2 C>0.1mol/L 。
各气相产物成分及含量随HNO 3浓度变化曲线如右图所示。
a.写出1g Mg 与12mol/L 的HNO 3反应的方程式：b.960mg Mg 与1L 4mol/L 的HNO 3反应，收集到224 mL气体（S.T.P ）气体，试写出反应方程式：（98一）【参考答案】Mg+4HNO 3=Mg(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O40Mg+100HNO 3==5NO ↑+H 2↑+NO 2↑+3N 2↑+4NH 4NO 3+40Mg(NO 3)2+41H 2O本题考查识图能力，图象的定量分析，氧化还原反应得失电子守恒，方程式比例系数的确定。
由图象可知：n NO :n N2:n NO2:n H2=5:3:1:1，同时还原产物还有NH 4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。
13．硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺（如右下图所示）的反应方程式。
（99一）【参考答案】HO —SO 2—OH ＋2HN 3→H 2N —SO 2—NH 2＋2H 2O ）H 2N —SO 2—NH 2−−→−52O P HN ＝SO 2＋NH 33HN ＝SO 2→本题考查有机物重要反应在非有机物中的应用，考查类比的能力。
14．1996年度诺贝尔化学奖授予三位大学教授，以表彰他们在1985年发现碳的球状结构。
碳的球状结构，就是富勒烯家族的由若干个碳原子组成的笼状分子结构。
这种笼状分子的典型代表是C 60。
C 60是具有60个碳原子并组成1个酷似足球的笼状分子，见右图：1．下列关于C 60的说法，正确的有：（多选或少选1个各扣一分）A C60的固体是一种半导体；B C60可作为众多化学反应的载体；C C60熔点为2136K，难溶于水；D C60分子中有60个单键和30个双键E C60中碳原子的杂化类型为sp2F C60具有一定的稳定性，在空气中可长期保存；G C60可在星际空间和火山口找到；H C60、金刚石、石墨的密度关系为：C60＜金刚石＜石墨。
2．目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C x，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成，C80是其中一种。
列式计算C80中五边形和六边形的个数。
3．下列物质不属于富勒烯家族的有A C18B C44C C70D C70E C83 （98三）【参考答案】1．ABDEF一般笼状物质都可做载体；C60是分子晶体，可在星际空间找到；存在火山口的是金刚石；密度：C60＜石墨＜金刚石。
考查热点物质的有关知识。
2．设五边形与六边形数目分别为a和b。
由点线面的关系可得：0.5×(5a＋6b)＝0.5×3×80利用封闭多面体的不饱和度有：80×2＋2＝2×(40＋a＋b－1)a＝12；b＝30考查空间点线面的关系和封闭多面体的不饱和度。