分子的立体构型第三课时-配合物理论简介
第二节_分子的立体结构 (第三课时)配合物理论简介 Y
6. 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80 80多种 含锌酶有80多种 维生素B 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银
四、配合物理论简介
1. 配位键 （1）概念：成键的两个原子一方提供孤对 概念： 电子，一方提供空轨道而形成的共价键 电子，一方提供空轨道而形成的共价键 形成条件：一方提供孤对电子， （2）形成条件：一方提供孤对电子，一方 提供空轨道 注意： 注意： ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键
二氨合锌离子 六氰合铁离子 ， ，
[Zn(NH3)2]SO4内界名称为： 内界名称为： K3[Fe(CN)6]内界名称为 内界名称为 [Zn(NH3)4]Cl2 命名为 K3[Fe(CN)6]命名为 命名为 [Cu(NH3)4]SO4命名为 [Ag(NH3)2]OH命名为 命名为
二氯化四氨合锌(Ⅱ) 二氯化四氨合锌(Ⅱ) ， 六氰合铁(Ⅲ)化钾 六氰合铁(Ⅲ)化钾 (Ⅲ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ) ， ，
例题4： 例题 ：
下列现象与形成配合物无关的是
（C） ）
溶液中滴加KSCN KSCN， A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色 B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O， Cu与 反应后的集气瓶中加入少量H 呈绿色，再加水， 呈绿色，再加水，呈蓝色 Cu与浓 与浓HNO 反应后，溶液呈绿色；与稀HNO C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3 反应后， 反应后，溶液呈蓝色 到过量， D. 向AlCl3中逐滴加入 Cl 中逐滴加入NaOH到过量，先出现白 到过量 色沉淀， 色沉淀，继而消失
化学 分子的立体结构
杂化轨道与形成它的原子轨道形状不同，但成键能力强。
杂化轨道与形成它的原子轨道的总数一样。
由1个s轨道和3个p轨道杂化成的轨道称为sp3杂化轨道。 共4个轨道。 由1个s轨道和2个p轨道杂化成的轨道称为sp2杂化轨道。 共3个轨道。 由1个s轨道和1个p轨道杂化成的轨道称为sp杂化轨道。 共2 个轨道。
杂化类型与价层电子对数相关。
σ键 孤 价层 VSEPR 立体构型 杂化 电子对 电子对 电子对 模型名称 名称 轨道类型
BO2-
2
0
NO2- 2
1
ClO2- 2
2
NO3- 3
0
SO32-
3
1
NH4+ 4
0
2
直线形 直线形 sp杂化
3 平面三角形 V形 sp2杂化
4 正四面体形 V形 sp3杂化
3 平面三角形平面三角形 sp2杂化
Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋2OH-＋4H2O
析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]2+
Cu(NH3)42+的构造如下：
↓NH3
2+
H3N→C↑u←NH3
NH3
实验2-3
向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾〔KSCN〕 溶液，观察并记录现象。
σ键电子对＝中心原子所连原子数
孤电子对＝
1 2
(a－xb)
a为中心原子的价电子数；
x为中心原子结合的原子数；
第3课时配合物理论简介
第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。
2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。
如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
①成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。
人教版化学选修课件：第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第3课时 配合物理论简介
解析 答案
例2 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子
√C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
解析 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一 种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B项错误， C项正确； 配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。
思维
启迪
确定配合物化学式的基本步骤
学 习 小 结
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达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.正误判断
(1)任意两个原子都能形成配位键( × ) (2)配位键和共价键没有本质区别( √ ) (3)含有配位键的化合物就是配合物( × ) (4)配合物都有颜色( × ) (5)形成配位键可增强配合物的稳定性( √ )
子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体： 提供孤电子对 的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中_直__接__同__中__ 心原子配位 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中
的N原子，H2O中的O原子等。
答案
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检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、配位键
1.概念：由一个原子单方面提供 孤电子对 ，而另一个原子提供 空轨道 而形成的共
价键，即“电子对给予-接受键”。
2.表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是 提供 孤电子对的原子，叫 给予体 ， B是 接受 孤电子对的原子，叫 接受体 。
高中化学第二章 第二课时 配位键 活动元优秀教案
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第3课时配合物理论简介学习目标：1.能分析配位化合物的形成、组成、结构及应用2.熟知几种常见配离子结构及颜色学习重点：配合物的结构活动一温故而知新写出H3O+,NH4+,H2SO4的电子式或结构式活动二过渡金属配合物的组成、结构和性质的研究1.根底知识：a.概念：通常把接受孤电子对的金属离子〔或原子〕与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
------含有配位键的化合物b.命名：①配离子〔从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子〕②配合物→类似于酸、碱、盐c.构成写出硫酸铜溶液中溶质的结构式，并说出其物质类型并剖析其化学键〔阅读课本P42 图2-18〕2.实验：〔阅读课本P42 实验2-2并进行分组实验〕a)根据实验现象猜测出其中所有的电离方程式或离子方程式b)根据a中的方程式，剖析其中的化学键，以及键的稳定性c)根据a中的方程式你还能得出哪一个配位键更牢固，猜测其原因d)根据上述物质的性质，能否推断所有的配位键都有很强的结合力结论：活动三小试身手1.物质及名称配合物中的配离子中心离子配体配位原子配位数物质分类化学键种类σ键个数K3[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Cu(NH3)4] SO4[Ag(NH3)2]OHFe(SCN)3K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]Fe3[Fe(CN)6]2根据表格能否总结出中心离子的价态和配位数的关系：配位键是否具有方向性和饱和性：1.思考：加热后先失H2O还是先失NH33.练习：本教材P83 9题。
配位化学与配合物的立体构型
配位化学与配合物的立体构型配位化学是化学领域中的一个重要分支，研究金属离子和配体之间的相互作用。
配合物是由一个中心金属离子和周围配位基团构成的化合物。
在配位化学中，配位基团的排列方式对配合物的物理和化学性质起着关键的影响。
配位化学与配合物的立体构型密切相关，本文将探讨配位化学与配合物的立体构型的研究内容和意义。
一、立体构型的定义及分类在配位化学中，立体构型指的是配合物中利用空间排列方式描述配体和金属离子之间的关系。
立体构型可以通过分子结构的确定、光谱学以及理论计算等方法进行研究和解析。
配合物的立体构型分类主要有以下几种：1. 线性构型：配位基团沿直线排列。
这种构型通常出现在两个配位基团与金属离子之间的配位数为2时，如[Ag(NH3)2]+。
2. 方阵构型：配位基团沿正方形排列。
这种构型通常出现在四个配位基团与金属离子之间的配位数为4时，如[Ni(CN)4]2-。
3. 正八面体构型：配位基团沿正八面体排列。
这种构型通常出现在六个配位基团与金属离子之间的配位数为6时，如[Co(NH3)6]3+。
4. 正四面体构型：配位基团沿正四面体排列。
这种构型通常出现在四个配位基团与金属离子之间的配位数为4时，如[PtCl4]2-。
5. 正十二面体构型：配位基团沿正十二面体排列。
这种构型通常出现在八个配位基团与金属离子之间的配位数为8时，如[UO2(C2O4)4]4-。
二、配位化学与配合物的立体构型研究方法在配位化学中，研究配合物的立体构型的方法主要包括实验方法和理论计算方法。
1. 实验方法：实验方法是通过使用各种各样的实验手段来确定配合物的立体构型。
其中最常见的方法包括X射线晶体衍射、核磁共振、红外光谱等。
通过这些实验手段，可以确定配合物的原子间距离、键角等参数，从而推断立体构型。
2. 理论计算方法：理论计算方法是通过数学建模和计算机模拟来推测和预测配合物的立体构型。
其中最常用的方法包括量子化学计算和分子力场计算。
第二章 第二节 第3课时 配合物理论简介(教师版)
第3课时配合物理论简介一、配位键1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。
2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。
如：H3O＋的结构式为。
判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×应用体验1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。
答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。
①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH答案①④⑤⑥⑦⑧解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。
分子的立体结构
银氨溶液的配制 AgOH↓ Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀 AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH-+2H2O 二氨合银离子 Fe3+的检验 Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN) ]2+ 血红色 黄色 (n=1Fe3+ + nSCN- = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 冰晶石(六氟合铝酸钠) 冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3[AlF6] 黄血盐： 黄血盐：K4[Fe(CN)6] 赤盐： 赤盐：K３[Fe(CN)6]
金属阳离子/ 金属阳离子/过渡金属原 子/高价态非金属元素
中心原子/离子 中心原子/
注意： 注意：配位共价键和正常共价键只是在形成过程上 存在不同，一旦形成之后两者是完全等价的。 存在不同，一旦形成之后两者是完全等价的。
配位物：通常把金属离子（或原子）与某些分子或 配位物：通常把金属离子（或原子） 离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物， 离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物， 简称配合物。 简称配合物。 常见的配合物： 常见的配合物： [Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子 2+ H 2O ↓ H2O→Cu←OH2 ↑ H 2O 天蓝色
马桥中学
刘于侯
一、形形色色的分子 化学式 CO2 结构式 比例模型 球棍模型 立体构型 直线形
H2O
V形 形
CH2OLeabharlann 三角形化学式 NH3
结构式
比例模型
球棍模型
立体构型 三角锥形
CH4 正四面体 C2H4 平面四边 形 思考：根据以上分子的立体构型，推测CS 思考：根据以上分子的立体构型，推测CS2、H2S、PH3、 PCl3、 CCl4 、SiH4、 COCl2分子的立体构型。 分子的立体构型。
分子的立体构型
［知识要点］一、常见多原子分子的立体结构：（原子数目相同的分子的立体结构不一定相同）CH4 NH3 CH2O CO HbO原子数目化学式分子结构键角中心原子3CO直线形180°无孤对电子fO V形105°有孤对电子4CHO平面三角形120°无孤对电子NH三角锥形107°有孤对电子5CH正四面体形109° 28' 无孤对电子【小结】同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型不同。
所以多原子分子的立体结构不但与所连原子数目有关，还与其他因素（比如中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目）有关二、价层电子对互斥模型：（用中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目，预测分子的立体结构）价层电子对互斥模型认为分子的立体结构是由于分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子对）相互排斥的结果。
中心原子价层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型这种模型把分子分为两类：1、中心原子上的价电子都用于形成共价键（中心原子无孤对电子）中心原子无孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥，且作用力相同，分子的空间构型以中心原子为中心呈对称分布。
如CO、CHO CH、HCN等分子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测：ABn立体结构范例n=2直线形COn=3平面三角形CHOn=4正四面体形CH42、中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
中心原子上有孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥、成键电子对与孤对电子对间的相互排斥、孤对电子对与孤对电子对间的相互排斥。
孤对电子要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型如H2O和NH,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，中心原子周围的S键+孤对电子数=4,所以NH与H2O的VSEPF理想模型都是四面体形。
高中化学选修3精品课件第二节分子的立体构型(3)
1价金属离子 Cu+ Ag+ Au+ 2,4 2 2,4
2价金属离子 Ca2+ Mg2+ Fe2+ Co2+ Cu2+ Zn2+ 6 6 6 4,6 4,6 4,6
3价金属离子 Al3+ Cr3+ Fe3+ Co3+ Au3+ 4,6 6 6 6 4
Cu2+与H2O、NH3形成配合物离子时, 为什么配体都是4个？
蓝色 沉淀
2+
+氨水
深蓝色 溶液
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
Cu(OH)2 H3N
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
.10.
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu（OH）2
+2 NH4 +
第二节
分子的立体结构
第三课时
配合物理论简介
.1.
配位理论产生背景和配合物的作用
我国：周朝,茜草根＋粘土或白矾 → 红色茜素染料 1707年,德国涂料工人狄斯巴赫发现黄血盐,与Fe3+可制 得KFe[Fe(CN)6](普鲁士蓝) 1798年,法国分析化学家塔萨厄尔 ,无意中制备出橘黄色 晶体CoCl3.6NH3 ？加热到150℃,没有氨气放出。 ？室温下,加入强碱也没有氨气放出。 ？加入碳酸钠,也不产生碳酸钴的沉淀。 ？加入硝酸银,3个氯离子全部形成氯化银。 1893年,维尔纳提出了配位理论。
O提供孤电子对
H2O Cu2+ H 2O
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NaCl K2SO4 KBr
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色
无色离子：SO 2 – Cl+ Na 4 什么离子 呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
K+
Br-
[Cu(H2O)4] 2+的模型和结构简式
H2O H2O Cu OH2 H2O
平面正方形结构
2+
[Cu(H2O)4] 2+的形成过程：
•• ••
Cu(H2O)4 SO4 Cu(H2O)4 Cl2
思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？
不是的，如NH4Cl中含有配位键，但不是配合物。
·已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞 大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。
实验2-2
向硫酸铜水溶液中加入氨水
继续加入氨水 再加入极性较小的溶剂（乙 醇）
配合物理论简介
“电子对给予—接受键” 1、配位键 表示方法 A B 一方提供孤电子对 形成条件 一方提供空轨道 2、配合物 ·定义
金属原子或离子 配位键 化合物
定义
· 配合物的组成 内界 外界 中心原子 配体
· 配合物的性质 稳定性 电离 沉淀溶解
· 配合物的应用
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。
3、 配合物的性质 （1）配合物具有一定的稳定性。配位键越强， 配合物越稳定，当遇上配合能力更强的配体时， 由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配 离子。 [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ （2）电离：配合物一般为强电解质，在溶液 中完全电离出外界离子和内界配离子，但内界 配离子电离程度很小。 [Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4] SO4
[Ag(NH3)2]OH
] ”。
硫酸四氨合铜(II) （2）配离子的电荷数等于中心原子与配体 的电荷数的代数和。
[Cu(NH3)4]2+
配离子。
[Fe(SCN)]2+
[Ni(CO)4] [Co(NH3)4Cl2]Cl
（3）有的配合物没有外界，只有内界
Fe(SCN)3
K[PtCl5(NH3)]
注意：电离方程式的书写。
[Co(NH3)4Cl2]Cl
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶 液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。 现象：溶液变为血红色
Fe3+ + 3SCN- ==
Fe(SCN)3
注意：方程式中Fe(SCN)3不能分开写！
H• O • H
X
X
H2O Cu2+
有孤电子对 有空轨道接受 孤对电子
2+
H2O H2O Cu OH2 H2O
1、配 位 键
共用电子对由一个原子单方面提供 （1）定义：
而跟另一个原子形成的共价键，即 “电子对给予-接受键”，是一类 特殊的共价键。 注意： ①配位键是一种特殊的共价键。 ②配位键具有共价键的共性，即饱和性和方 向性。 ③H3O+、NH4+ 等中含有配位键。
所得溶液为： [Cu(NH3)4]SO4 深蓝色离子： [Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+模型和结构简式 NH3
[H N
3
Cu
NH3
]
2+
NH3
平面四边形结构
(2) 配合物的组成
内界 配离子 外界
Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位 配体
原子
配位数
中心原子或离子 内界（配离子） 配合物 外界 配体 配位数 配位原子
A．NH3、H2O
C．Fe(CO)3、HClO
B．NH4 + 、H3O+
D． [Cu(NH3)4]2+ 、PCl3
3.下列不属于配位化合物的是 ( D ) A．六氟合铝酸钠(Na3[AlF6]) B．氢氧化二氨合银(Ag[NH3]2OH) C．六氟合铁酸钾(K3[FeF6]) D．十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和：
Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH氯化银沉淀溶于氨水： AgCl+NH3· H2O=AgOH + NH4Cl
AgOH+2NH3· H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O
4、 配合物的应用
（1）在生命体中的应用 叶绿素 血红蛋白 酶 含锌的配合物 维生素B12 钴配合物
（2）在医药中的应用 抗癌药物 （3）配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 （4）生产生活
照相技术的定影
电解氧化铝助熔剂 Na3AlF6 冰晶石 热水瓶胆镀银
叶绿素结构示意图
血红素(Fe2+ )结构示意图
O C OH
内界 配离子
外界
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 配位 配位体 配位数
原子
①中心原子：也称配位体形成体，是电子对 接受体，一般是金属离子，特别是过渡金 属离子。特点：有空轨道。 ②配位体（简称配体）：是含有孤对电子的分子 或离子，如OH-、CN-、H2O、SCN- 、X- 、NH3等。
内界 配离子
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4是白色？
CuSO4•5H2O
实验[2—1]
向盛有少量固体样品的试管中，分别加适量 量水溶解固体，观察实验现象并填写下表 固体
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色 天蓝色 无色 无色 无色
外界
[Cu(NH3)4]SO4
中心原子 配位原 配位体 配位数
子
配位原子：直接同中心原子（或离子）配合的原 子，必须含有孤对电子，通常是主族非金属原子， 如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。
③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的 原子（离子或分子）总数目。
注意（1）内界配离子习惯上用中括号“[
HO C O
H3C
N
N
Fe
N
CH3
N
CH3
H3C
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
Fe S
Mo
冰晶石Na3AlF6
思考练习
1.指出下列配合物的中心离子、配体、配位数： [Co(NH3)4Cl2]Cl [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)3Cl3]
思考练习
2.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( B )
现
象
蓝色沉淀
沉淀溶解，得到深蓝色的透明 溶液
析出深蓝色的晶体
离子方程式： Cu2++2NH3· H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3· H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 总反应：Cu2++ 4NH3· H2O＝[ Cu(NH3)4] 2+ + 4H2O
（2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法 A B 电子对给予 电子对接受体” H2O 2+ H O H H2O Cu OH2 H H2O (4)成键本质：共用电子对对两原子的 电性作用。
2、配合物
金属离子（或原子）与某些分子或 (1) 定义：
离子（称为配体）以配位键结合形 成的化合物称为配位化合物，简称 配合物，又称络合物。如：