重要的酸学案(3)
《重要的酸导学案》
《重要的酸》导学案导学目标：通过进修本课内容，学生能够理解酸的定义、性质、分类以及酸碱中和反应，掌握酸碱指示剂的应用方法，培养学生的观察、实验设计和实验操作能力。
一、导入引入1. 引入问题：你知道什么是酸吗？在生活中有哪些常见的酸呢？2. 引入实验：向学生展示一些常见的酸，如醋、柠檬汁等，并请学生尝试用酸性指示剂测试它们的酸碱性质。
二、进修重点1. 酸的定义和性质2. 酸的分类3. 酸碱中和反应4. 酸碱指示剂的应用方法三、进修过程1. 酸的定义和性质- 酸的定义：酸是指能够开释出氢离子（H+）的化合物。
- 酸的性质：酸有酸味、可导电、与金属反应产生氢气、与碱反应生成盐和水等性质。
2. 酸的分类- 按照酸的溶解性可分为强酸和弱酸。
- 按照酸的来源可分为无机酸和有机酸。
3. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 酸碱指示剂的应用方法- 酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。
- 常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
- 应用方法：将少许指示剂滴入待测溶液中，观察颜色变化，根据颜色变化判断溶液的酸碱性。
四、实验设计1. 实验目标：通过实验验证酸的性质和酸碱中和反应。
2. 实验材料：醋、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、试管、试管架等。
3. 实验步骤：- 步骤一：取一定量的醋倒入试管中；- 步骤二：加入少许氢氧化钠溶液，观察颜色变化；- 步骤三：滴入酚酞指示剂，观察颜色变化。
五、教室检测1. 选择题：酸的定义是（）。
A. 能够开释氧气的化合物B. 能够开释氢离子的化合物C. 能够开释氨气的化合物D. 能够开释氯气的化合物2. 判断题：下列哪种不是酸的性质？A. 有酸味B. 可导电C. 与金属反应产生氢气D. 与碱反应生成氧气六、课后作业1. 总结本课内容，写出酸的定义、性质、分类和酸碱中和反应的相关知识。
2. 搜集生活中常见的酸和碱的例子，并记录它们的性质和用途。
常见的酸教案
常见的酸教案引言：酸是化学中常见而重要的概念之一。
在教学过程中，掌握酸的性质、特点和应用是学生学习化学的基础。
为了帮助教师设计更有效的酸教案，本文将介绍一些常见的酸教案及其教学策略。
一、酸的基本概念和性质1. 引入酸的概念：通过日常生活中的实例，如柠檬汁酸味强烈、胃酸能够消化食物等，让学生了解酸的基本概念。
2. 酸的性质实验：设计实验，让学生通过观察、记录和分析实验现象，总结酸的常见性质，如酸的腐蚀性、酸的酸味、酸的电离性等。
3. 酸的pH值：介绍pH值的概念和测量方法，让学生了解不同酸溶液的pH值，并讨论酸溶液的酸强度。
二、常见的酸及其应用1. 醋酸：介绍醋酸的物理性质、化学性质和应用，如制作醋酸酱、除去金属氧化物表面的氧化皮等。
2. 盐酸：学习盐酸的性质和应用，如酸碱中和反应、清除钙镁碱性盐等。
3. 硫酸：介绍硫酸的物理性质、化学性质和应用，如制备肥料、脱色剂和电池等。
4. 磷酸：学习磷酸的性质和应用，如肥料制备、水处理和食品加工等。
5. 碳酸：介绍碳酸的物理性质和化学性质，讨论碳酸与酸的反应，如制备二氧化碳和矿泉水等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：通过实例，如酸性土壤中加入石灰能够中和酸性等，引导学生理解酸碱中和反应的概念。
2. 酸碱中和反应的实验：设计实验，让学生观察和记录酸碱中和反应的现象，并通过实验数据计算酸碱的摩尔比例。
3. 酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和工作原理，让学生了解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。
四、酸的应用和安全性1. 酸的应用：通过案例，如酸的应用于化学实验中的调节酸碱度、酸的应用于医疗和工业生产等，让学生了解酸在现实生活中的广泛应用。
2. 酸的安全性：学习和讨论酸的安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等，以及合理储存酸的注意事项。
结语：酸是化学教学中的重要内容，通过设计合理的酸教案，可以帮助学生更好地理解酸的性质和应用。
本文讨论了一些常见的酸教案，希望能够对教师在酸的教学中提供一些参考和借鉴，以促进学生对化学知识的学习和理解。
2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸 含硫物质的转化(含答案)
第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_________考点一 硫酸 硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、 、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。
华师大 科学 九上 第二章 酸与碱 学案
第一节生活中的酸和碱【学习目标】1．会用酸碱指示剂来识别酸和碱2．通过实验探究知道酸碱性的本质，提高实验探究解决问题的能力3．知道pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
4．了解酸碱性对生命活动的重要意义，进一步激发兴趣。
【学习重难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱【学习过程】一、如何识别酸和碱1．我来填：常用的酸碱指示剂是______和_________。
2．我会答：a．根据以上实验结果可以把六种试剂分为_____类。
即：____________b．能不能用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来识别酸和碱？3．我来小结：识别酸碱的方法有：_________、_________、_________。
4．探本求源：小组讨论，合作完成a．温故：食盐溶于水时会在_________的作用下发生电离，所以食盐水中含有大量的_________和_________。
b．知新：酸或碱在溶于水时，在_________的作用下也会发生电离，所以在酸溶液中含有大量的_________和_________，而在碱溶液中则含有大量的_________和_________。
c．探究与发现：科学发现在稀盐酸中有大量的氢离子、氯离子还有水分子，到底是哪种离子使紫色石蕊试液变红了，你能用实验探究的方法解决吗？你的方案是：d．获得结论：从微观上看不同的酸溶液显酸性的原因是酸溶液中都含有大量的_________，而不同的碱溶液中则都含有大量的_________。
5．我还知道：阅读教材，说出常见的原子团及其符号：___________二、溶液酸碱性的强弱程度（一）自主学习（阅读教材，独立完成以下问题）1．酸溶液具有酸性的原因2．碱溶液具有碱性的原因3．用什么来表示溶液的酸碱性强弱？用什么来测定溶液的酸碱性强弱？4．pH的范围是多少？pH与人的生理活动有什么关系？5．怎样用pH试纸测定溶液的pH？我来小结：识别溶液酸碱性的方法有：____________________（二）合作探究pH大小与溶液的酸碱性有什么关系？给你提供澄清石灰水、水、盐酸、pH试纸，你能设计什么实验来验证你的猜想？（三）探本求源（小组讨论，解决问题）1．从微观上看，溶液酸碱性强弱的原因是2．将溶液进行稀释，溶液酸碱性强弱将做怎样的变化？你能用图像来表示吗？三、酸和碱对生命活动的意义自主学习（阅读教材，小组讨论完成以下问题）1．人体正常体液的pH接近_________性，胃液的主要成分是______，呈_________性。
2024年高二第一学期化学教学计划（五篇）
2024年高二第一学期化学教学计划本教学计划旨在贯彻学校教学工作规划，积极推动备课组教学工作的高效开展。
我们将教学质量视为核心追求，致力于提升学生的学习能力和化学科目成绩，根据学生实际情况，持续优化教学理念，创新教学方法，严格执行教学常规，以实现教学效率的最大化。
一、教学目标具体如下：1. 细致分析教材内容、课程标准以及学生特点与基础知识，制定并有序推进高二化学教学计划。
2. 遵循学校教学宗旨与年级教学精神，强化集体备课，注重课堂教学质量，营造高效率的学习环境。
3. 培养学生掌握化学基础知识，提高应用化学知识的能力，从而增强学生对化学学科的兴趣。
二、学情分析涉及以下方面：1. 学生基础：在学习上，本学期内容基于必修1和必修2，进一步拓展选修四。
学生在化学反应原理方面已有一定基础，并已形成基于理解和练习的学习方法。
2. 学习习惯：学生间存在差异，成绩优秀者能主动学习，认真记录，积极练习；成绩欠佳者往往听课不积极，作业流于形式，缺乏主动总结和强化练习的意识。
三、教学内容涵盖：1. 常见能量转化形式的认知。
2. 反应热、焓变概念的理解及热化学方程式的书写。
3. 盖斯定律的应用及简单计算。
4. 化学反应速率的概念及其影响因素。
5. 化学平衡的建立，平衡常数含义及其简单计算。
6. 焓变、熵变与反应方向关系的理解。
7. 强弱电解质概念及弱电解质电离平衡的化学平衡理论应用。
8. 水的电离常数、水的离子积常数与溶液PH值关系的认识。
四、具体教学方法包括：1. 备课时，提前一周分配任务，主备人负责教材与教法分析，制作PPT，选取习题，随后开展二次讨论与个性化处理。
2. 课堂上，紧扣既定教学目标，不随意扩展教学内容，注重学生反馈，及时调整教学要求。
3. 作业布置，以教学目标为导向，形式灵活，内容与课堂讲解紧密结合，周末练习则针对本周教学内容设计。
4. 考试命题，以基础题为主，模拟高考题型和评分标准，以标准化训练助力学生养成良好的答题习惯。
常见的碱学案
【学习目标】1、知道几种常见碱的主要性质和用途及碱的通性和原理。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
【教学重点】1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸和碱各自具有相似化学性质及原因。
【预习导航】（阅读教学参考43-44页完成填空） 1、氢氧化钠（1）氢氧化钠是 白 色 固 体，有强烈的 ，它的俗名叫做 、 或 。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。
实验时，最好戴 。
如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（2）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 因些氢氧化钠可用做某些气体的 。
氢氧化钠 溶于水，溶解时 热（3）氢氧化钠是一种重要的 ，广泛应用于 、 等工业。
氢氧化钠能与 反应，在生活中用来除 。
2、氢氧化钙 （1）氢氧化钙是白 色 固 体，石灰水就是 的水溶液。
氢氧化钙俗称 或 。
它可由 （化学式 ）和水反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中放出大量的 。
氢氧化钙 溶于水。
（2）氢氧化钙也有 作用，使用时应注意安全。
它是一种重要的建筑材料也是一种重要的工业原料，如制漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。
3、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有 （化学式 ）、 （化学式 ） 【合作探究】 1、碱的化学性质（1）与指示剂的作用（2）与某些非金属氧化物反应①氢氧化钙与二氧化碳反应 化学方程式为： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应 化学方程式为： 所以氢氧化钠应 保存。
讨论：上述反应有什么共同之处： SO 2、SO 3与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO 2、SO 3分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的方程式： ； ； (3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
重要的化工原料——盐酸和烧碱(最全版)PTT文档
水
（反应物的状态和反应的条件）
B O 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
2 烧杯里的水喷入烧瓶中，变成红色
极易溶于水（STP下1体积水约溶500体积HCl ）
稀盐酸
C CO 氢氧化钠溶液 图2的锥形瓶盛有5%的碘酒，又在水槽中的水里加入
课后思考：操作顺序可否调换？
2 2、为什么会产生喷泉现象？
能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
（反应物的状态和反应的条件）
（5）
固+固→气 O2
固体+液体 气体 H2 CO2
固+液→气 HCl
实验室制备 HCl－－－收集装置
（1）
（2）
（3） （4）
问
HCl
题 排水法
向上排空气法 向下排空气法
讨 难溶于水气体 密度比空气大气体 密度比空气小气体
论
收集气体纯 气体中含有空气 气体中含有空气
易验满
设:原烧瓶中HCl体积为1L,则实验后盐酸溶液
体积也为1L
1
C=
n V
=
22.4 1
1 = 22.4 =(mol/L)
重要的化工基本原料——盐酸和烧碱
一.盐酸与氯化氢的联系与区别
二．酸的通性（H+离子具有的性质）
①使酸碱指示变色
②与活泼金属反应产生氢气
③与某些金属氧化物反应生成盐和水 ④与碱反应生成盐和水
３．为什么烧瓶内最终仍有少量气体？
氯化氢中混有空气
４．怎样才能使喷泉实验做得成功？
①装置要求密闭性好 ②气体收集要纯净 ③烧瓶要干燥
５、喷泉的方法通常有几种？
减少内压法
气体易溶于液体 气体易与液体发生反应
增加外压法
6.做完喷泉实验后,烧瓶内液体的物质的量浓度 是多少?(标准状况)
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
HCl 学案
以食盐为原料的化工产品重要的化工原料--盐酸学习要求：1、掌握烧碱的性质和用途。
2、掌握氯化氢气体的物理性质和制取。
熟悉极易溶于水气体的防倒吸装置。
3、学会计算标况下喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度。
4、掌握盐酸的性质和用途。
重点和难点：重点：烧碱和盐酸的性质、氯化氢气体的制取。
难点：实验室制氯化氢气体装置设计和计算标况下喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度。
课前预习：1、你知道工业“三酸”是指、、，“两碱”是指、。
2、计算：50克36.5%的盐酸中含氯化氢的物质的量是。
已知该盐酸密度为1.09g/cm3,则其物质的量浓度是。
3、、就你所知，判断下述情况中的压强大小：当火山爆发时地表内的压强地表外压强，当打喷嚏时人体内压强体外压强，水枪喷射时枪内压强枪外压强。
那么，你能想办法使低处的水，沿管道上升至高处吗？4、在化学实验中烟是指，雾是指。
当氯气与氢气经光照后，看到的是；铜在氯气中燃烧，看到的是；磷在氯气中燃烧，看到的是。
课堂学习：一、氯碱工业重要的化工基本原料——烧碱NaOH1、物理性质：2、化学性质：（1）通性：补充不同量的二氧化碳与NaOH溶液反应的化学方程式（2）腐蚀性问题：将一小块氢氧化钠露置在空气里，最终会生成什么物质？如何鉴别氢氧化钠变质？3、制取：工业制取：实验室制取：4、用途：二、重要的化工基本原料——氯化氢气体HCl1、氯化氢的性质：2、喷泉实验及原理：3、氯化氢的制取:：实验室制取：⑴反应原理：⑵实验装置设计：制气装置：集气装置：尾气吸收装置：气体检验方法：工业制取：工业盐酸有黄色的原因是。
三、盐酸—HCl的水溶液1、物理性质：2、化学性质：酸的五大通性（1）与碱的反应（2）与碱性氧化物的反应（3）与金属的反应（4）与某些盐的反应（左强右弱）（5）与指示剂作用【补充】碳酸盐和碳酸氢盐的化学性质Na2SO3和NaHSO3的化学性质Na2S和NaHS的化学性质【习题】氯化氢和盐酸1．工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl3B. Cl2C. FeCl2D. HClO2．区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液B. 观察颜色C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条3．能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH32OD. SiO2和氯水4．下列说法中，性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI5．氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%6．痕检是公安机提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
生物中图版学案：第二章第一节发酵与食品加工
第一节发酵与食品加工1．说明果酒和果醋制作的原理.2．设计制作果酒和果醋的装置。
3．完成果酒和果醋的制作。
一、发酵1．概念在生产中，利用微生物在有氧或无氧条件下的生命活动来制备微生物菌体及各种不同代谢产物的过程。
2．类别根据发酵过程对氧的需求情况,可分为需氧发酵和厌氧发酵；根据发酵生成的产物，可分为酒精发酵和乳酸发酵等。
二、酒精发酵1．食品工业中，酒精是采用厌氧发酵法生产的。
2．原理：先将淀粉水解成葡萄糖，再利用酵母菌分解葡萄糖生成丙酮酸，丙酮酸在厌氧和微酸性条件下，转变成酒精。
3．由于酵母菌是兼性厌氧型微生物，因此，在实际制酒过程中，先让酵母菌在有氧条件下大量繁殖,耗尽容器内的氧气。
然后，酵母菌在无氧条件下进行厌氧发酵生成酒精。
4．原料：通常选用高粱、玉米、大麦等谷物以及红薯作为酿制白酒的原料,选用葡萄、苹果等作为酿制果酒的原料。
三、醋酸发酵1．果醋则是利用醋酸菌进行需氧发酵得到的产物。
2．原理：醋酸菌是好氧性细菌,在适宜的条件下,醋酸菌能将糖类分解成醋酸；当糖类不足时，还可以将酒精转变成乙醛，进一步将乙醛转变成醋酸.因此,我们可以在制作果酒的基础上酿制果醋。
思考:啤酒生产中，发酵是重要环节.大致过程是：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐，进行发酵。
发酵后期，如果密封不严，会使啤酒变酸，你知道这是发生了什么变化吗？提示：酒精在醋酸菌的作用下,易被氧化产生乙酸。
四、酒精酿制过程配制培养基→接种培养(30 ℃恒温静置培养3 d）→蒸馏.五、发酵工程把微生物发酵与现代工程技术手段相结合，利用微生物的某些特定功能，生产有用的产品或直接把微生物应用于工业生产过程中，这就是发酵工程。
发酵工程提高了原料的利用率，缩短了生产周期，便于机械化生产.1．酒精发酵和醋酸发酵的区别和联系发酵是通过微生物的培养来大量生产各种代谢产物的过程。
包括需氧发酵（如醋酸发酵、谷氨酸发酵）和厌氧发酵（如酒精发酵)。
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课题: 《重要的酸》第三学时
主备: 张成班级：九年级（）班学生____________ 【学习目标】
1.归纳总结酸的通性，知道酸为什么具有相似的化学性质。
2.巩固金属与酸发生反应的条件。
3.合作学习，生成、理解复分解反应的概念。
【自学导航】
1、知识回顾
酸的化学通性
项目代表反应方程式
与指示剂
与金属
与盐
与金属氧化物
与碱
讨论：为什么不同的酸却具有相似的化学性质？
知识生成：酸是_____________________________________________________________________
2、自主学习
(1)写出下列反应的化学方程式
锌和稀盐酸Zn + 2HCl___Cl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl________ + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + ___↑铝和稀盐酸2Al + _______2AlCl3 + 3H2↑锌和稀硫酸___+ H2SO4ZnSO 4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 +______↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4Mg_____+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4_________ +3H2↑(2)上化学反应有什么共同特征？反应的基本类型属于______________反应。
（3）是不是所有的金属都能与酸发生反应？举例说明
【合作探究】
1、模仿前面的化学反应方程式完成未完成的反应方程式
金属氧化物与酸：
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：____2O3 + 3__SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4-____SO4 + ___2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2____Cl_____Cl2 + H2O
酸与碱反应
盐酸和氢氧化钠起反应： HCl + NaOH NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应： ____Cl +_____OH KCl +H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3H_____+ Al(_____)3AlCl3 + 3H2O
硫酸和氢氧化钠反应： H2______ + 2Na_____Na2SO4 + 2H2O
酸与盐的反应
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：____2CO3 + 2H____2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应：______CO3 + 2HCl MgCl2 + _____ + _______↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3Ag____↓ + H_____-
2、讨论：①分析以上化学反应看有哪些共同特征?
②复分解反应_____________________________________________________-
即 A___+CD=A___+CB
③ H+OH→_______ H2CO3 ===________+________
【分层检测】
应知应会
写出以下反应的化学反应方程式并指明反应类型
1)铁在氧气中燃烧：________________________( )
2)制取氧气：①过氧化氢与二氧化锰制取氧气；
______________________________________( )
②氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气：2KClO3MnO22_______+O2↑( )
3)③高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+__________+O2↑( )
4)氢气燃烧：H2+________点燃H2O( )
5)碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+HCl Na______+CO2↑+______( )
6)镁在氧气中燃烧：_______________( )
7)碳燃烧：① C+O2点燃_________（完全燃烧）(
8)碳的还原性：①2CuO+______高温2Cu+CO2 ↑( )
9)②2Fe2O3+3C温4________+3CO2↑( )
达标测评p．232 第1、3题
拓展提升p．232 第4题
【课后巩固】p．232 第5题
【感悟收获】
教学过程
【情景创设】
我们已经掌握了常见酸的物理性质、特性以及化学性质，这部分知识看似凌乱，仔细观察、分析也有规律可循本节课我们对前面所学内容进行归纳总结。