河北邢台市高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第2课时)导学案2.
必修2-2第二章化学反应与能量导学案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一课时化学能与热能【学习目标】1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系。
2.通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
【方法目标】通过阅读了解化学反应的实质，培养学生的自主学习的能力。
【重难点目标】重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能重大意义。
难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化。
【自主学习】1.一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。
能量变化通常主要表现为的变化，即或者。
2. 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。
从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于。
3．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。
放热反应的宏观表现是，其微观表现是。
4．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2的能量变化是。
5.化学键与化学反应中能量变化的关系【合作探究】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定?请你在下面尝试用图示来表示：化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量E1与生成物的总能量E2的相对大小。
化学反应中能量变化的图示如下：（1）化学反应中能量变化的主要原因：；（2）放热反应（放出热量的化学反应）：；吸热反应（吸收热量的化学反应）：。
教与学札记教与学札记物质内部含有化学键，因而物质内部都储存有化学能．．．。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同．．。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图：反应物总能量>生成物总能量，反应能量；反应物总能量<生成物总能量，反应能量。
人教版高中化学必修二导学案：第二章化学反应与能量第1课时 热能
第二章化学反应与能量第1课时热能【考点要求】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系【教学目标】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的和生成物中新化学键的。
2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的新化学键要能量(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的和。
3.化学反应中能量变化的决定因素(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)E(反应物)＞E(生成物) __________能量E(反应物)＜E(生成物) __________能量【练一练】下列变化过程中，需吸收能量的是( )A.O+O O2B.H2H+HC.H+Cl HClD.C+O2CO2探究一：化学键与化学反应中能量变化的关系（从微观角度）探究：H2+Cl2=2HCl氢气在氯气中燃烧为什么会放热？资料卡片：拆开1molH—H键，1molCl—Cl键，1molH—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，由H2和Cl2生成2摩尔HCl的反应是放出能量还是吸收能量?思考：如何利用化学键判断H2+Cl2=2HCl是放热反应?归纳小结：（1）断开化学键要能量，形成化学键要能量；若成键放出的能量大于断键吸收的能量，则反应热；若成键放出的能量小于断键吸收的能量，则反应热。
（2）化学键的断裂与形成是物质化学反应中能量变化的主要原因。
（3）能量是守恒的。
化学反应中的能量变化通常表现为的变化。
对应练习1．已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O（g）中的能量变化。
探究二：化学键与化学反应中能量变化的关系（从宏观角度）1.读教材P32正文第3段及P33图2-1。
高中化学 第二章 第一节 化学能与热能导学案 新人教版选修2
第二章第一节化学能与热能第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；3.学会判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法。
学习重点化学能与热能之间的内在联系学习难点从化学键断裂与形成角度分析化学能与热能之间的联系自主学习学案（阅读教材P32--33页，小结出以下知识）1.化学反应的本质：。
2.断开化学键需要能量， 1mol H2中含有 mol H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 mol H—H键，需要 436KJ的热量。
3.形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有 molH—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1mol H—H键的能量与断开1mol H—H键的能量。
4.化学变化中能量变化的主要原因。
5.物质内部储存的能量叫做，不同的物质不同，不同，也不同。
物质具有的能量越低越稳定，该物质性质不活泼，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多；物质具有的能量越高越不稳定，该物质性质活泼，参加反应时断键所需能量低。
合作探究学案1.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。
2.当 > 时，化学反应放出热量。
当 < 时，化学反应吸收热量。
3.放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中热量的化学反应。
化学反应吸热反应：反应过程中热量的化学反应。
巩固练习1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下列各图中，表示是吸热反应的图是 ( )3、下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量4、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化5、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 ( )(双选) A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 > 2Q3第二章第一节化学能与热能第二课时化学能与热能的相互转化学习目标1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化2．了解中和热的概念，学会定性研究化学反应中热量变化的科学方法3．拓宽科学视野，建立正确的能量观，提高节能意识。
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案(2)
【板书】结论：1.破坏化学键需吸收能量，而形成化学键要放出能量【讲解】25 C 101KPa时，1mol的H2断裂成2mol H会吸收436KJ 的热量。
称为H-H的键能。
【板书】键能：25 C 101kpa,将1mol化学键断裂成气态原子时所需要吸收的能量称为该化学键的键能，单位：KJ/mol.【讲解】键能越大，那么破坏该化学键需要的能量越大，该化学键不易被破坏，物质越稳定。
【板书】注意：键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。
［讲解］化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25c和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成ImolHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ 的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
［板书］注意：化学反应中旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量不相等，所以化学反应都会伴随着能量的变化！结论：2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
［［练习反馈］已知：拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
【分析】略［讲解］刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案新人教版必修20615238.doc
第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_____∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录][思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式： __________________ 。
河北省邢台市高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时导学案新人教版 精品
第二章第二节化学能与电能（第1课时）【学习目标】1.理解原电池的概念、工作原理及构成条件。
2.能够判断电池的两极。
3.熟练掌握电极方程式和电池反应式的书写方法。
【重、难点】能够判断电池的两极；熟练掌握电极方程式和电池反应式的书写方法。
【预习案】【导学流程】（一）基础过关1．化学能与电能的相互转化（1）原电池：把转化为能的装置叫原电池。
电极：负极（Zn）：电子流（电流流入）的一极正极（Cu）：电子流（电流流出）的一极（2）电极反应与总反应：_____________（反应）_ 极（铜）：_____________（反应总反应：负极电子发生氧化反应，正极电子发生还原反应。
能量转化：化学能→（3）原电池组成条件①②③（三）我的疑问【探究案】一、对议【探究一】铜锌原电池工作原理是什么?二、组议【探究二】如何判断原电池的正负极？（1）依据原电池两极材料：______作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；______作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_____流向_____；电子则由_____经外电路流向原电池的______。
（3）根据内电路离子迁移方向：______流向正极，_______流向负极。
（4）根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生______，现象是伴随金属的析出或H2的放出。
负极：____电子，发生______，现象是电极本身的消耗，质量减小。
【探究三】构成原电池的条件有哪些？①__________________________________________________②__________________________________________________③__________________________________________________三．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。
【训练案】1.下列装置中能组成原电池形成电流的是（）2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A.MgB.FeC.AlD.Cu3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH（）A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
必修二化学能与热能导学案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解能量守恒定律”学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【自主预习】梳理知识，夯实基础［温故］1. 化学键的分类：________________________________________________________________2. 化学反应的本质（从化学键的角度分析）： ________________________________________一、化学键与化学反应中能量变化的关系1•化学反应中能量变化的原因（1）物质中的原子之间是通过________ 结合的。
（2）断开反应物中的化学键要______ 能量；形成生成物中化学键要__________ 能量。
（3）化学键的____________________ 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
二、化学能与热能的相互转化1•两条基本的自然定律（1 ）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_________ 不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的 ______ 不变。
2、各种物质都储存有化学能,.不同的物质因为组成、.结构的不同,,储存的化学能也不同。
3、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于___________________________________________ 。
①反应物的总能量 > 生成物的总能量.反应____________ 能量.为____________ 反应.由_______ （稳定/不稳定）变为_______________ （稳定/不稳定）②反应物的总能量v生成物的总能量.反应____________ 能量.为____________ 反应.由_______ （稳定/不稳定）变为_______________ （稳定/不稳定）3、根据能量守恒定律.反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中：______________________________ 吸热反应中：_____________________________ 设反应物的总能量为E1 .生成物的总能量为E2、(1) _____________________________ 若日＞E2,则该反应为________________________ (填放热”或吸热”)反应.该反应可用图__ (填“/或“ B”表示.(2) _____________________________ 若E i V E2,则该反应为_________________________ (填放热”或吸热”)反应.该反应可用图__ (填“A” “ B” 表示.三、人类利用能源的三个阶段1•柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
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第二章第一节化学能与热能（第2课时）
学习目标：1.理解能量变化的主要原因
2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化
学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类
【预习案】
【导学流程】
（一）基础过关
1.化学能与热能的相互转化物质燃烧
化学能热能
加热KClO3分解
※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。
（1）反应热：①定义：
②符号：△H
③单位：kJ·mol－1
④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。
（2）放热反应:和吸热反应
①放热反应：化学反应过程中反应叫放热反应.。
②吸热反应：化学反应过程中反应叫吸热反应.。
（3）中和热定义
（二）我的疑问
【探究案】
一．对议【实验探究】化学能与热能的转化
[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：
[实验2—2]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L－1的盐酸，测其温度。
再另用一支量筒取20mL 2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。
二．组议
【实验2—3】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表反应的化学方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O
【常见的放热反应和吸热反应】
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应
☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应
② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程
吸收热量：铵盐溶解等。
三．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。
【训练案】
1.下列变化中属于吸热反应的是_______。
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
2、下列说法正确的是（）
A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3、下列说法正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
4. 1molH-H键的键能是436KJ, 1mol I –I 键的键能是151KJ， 1molH-I 键的健能是299KJ。
则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 分解反应
D.可逆反应
5.指出下列说法的正确的是（）
A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
C.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
D.柴草的燃烧与化学能无关。
6．下列反应中属吸热反应的是（）
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
7.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）
A．铝与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．生石灰溶于水
8．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 ( ）
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
【自主区】。