崇雅中学2011-2012学年度高二化学10月份月考试卷
广东省惠州市崇雅中学高二化学上学期期末试卷含解析
广东省惠州市崇雅中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为:下列有关该反应的说法不正确的是A.B.在该反应中H2O2既做氧化剂.又做还原剂C.反应速率与I－浓度有关D.参考答案：DA.根据题意可写出该反应的热化学方程式，A正确；B.在该反应中H2O2既做氧化剂，又做还原剂，B正确；根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多，反应速率就快，C 正确，D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。
由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，错误；选D。
2. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸参考答案：C略3. 下列说法不正确的是（）A.甲烷是含氢量最高的烃B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同D.CH≡CH和C6H6含碳量相同参考答案：B 略4. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O参考答案：B略5. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是：A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化参考答案：A6. 在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
人教版高中化学选修四届高二化学10月月考试题
嵩明一中2013届高二化学10月月考试题相对原子质量： H ：1 N ： 14 O ：16第一部分 选择题 (共60分)一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2. 反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）A.v(NH 3)=0.2 mol/（L ·s ）B.v(N 2)=1.0 mol/（L ·min ）C.v(H 2)=1.67 mol/（L ·min ）D.v(H 2)=0.3 mol/（L ·min ） 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -14．某元素的最高价氧化物化学式为R 2O 5，则R 的气态氢化物的化学式是：A ．RH 4B ．ＲＨ３ Ｃ．Ｈ２Ｒ Ｄ．ＨＲ5. 对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O 2B.增大容器容积C.移去部分SO 3D.降低体系温度6．下列操作不能．．用于检验NH 3的是 A ．气体使湿润的酚酞试液变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．气体与蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7． 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8. 如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A 的转化率随时间t 变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( )A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+QB.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-QC.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-QD.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ．K + 、MnO 4－、Na +、Cl－B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－10.反应A （g ）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰12.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ）A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol ·(L ·s)-1B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X （g)+Y(g)Z(g)13．已知金属钡的活动性处于钾和钠中间，下列叙述中不正确的是：Ａ．钡单质不能从ＮａＣｌ溶液中置换出钠Ｂ．单质钡可以从冷水中置换出氢得到氢气Ｃ．在溶液中Ｂａ２＋可氧化Ｚｎ使之生成Ｚｎ２＋Ｄ．钡元素在自然界中主要以难溶盐形式存在14.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)(mol/L) 温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A. 4-3-1-2B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3 15．可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是( )A.m>p，正反应为放热反应B.m<p，正反应为吸热反应C.m+n>p,正反应为放热反应D.m+n>p,正反应为吸热反应第二部分非选择题（共40分）16. （5分）可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热),在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格：（1）升高温度，B的转化率；（2）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量，A的转化率；（3）增大压强，平衡向移动，C的生成率。
黑龙江省哈师大附中11-12学年高二10月月考(化学).pdf
A.M>N B.Mz
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
22、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=－27kJ/mol，下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量
B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ
A.反应的化学方程式为2MN ? ?B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率? D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
24、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达
平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(? )
温度、压强不变，则容器内气体的密度(? )
?
A.等于1.369 /L? B.等于2.054 /L
C.在1.369 /L和2.054 mol/L之间?D.大于2.054 /L
26、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
25、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
贵州高二高中化学月考试卷带答案解析
贵州高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．名称为1，4-二甲苯2.下列各对物质中，互为同系物的是（）3.某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（）物质（杂质）试剂方法4.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）( )A．6种B．8种C．11种D．15种5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基6.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6：1：1，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO7.如右图所示为立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）A ．它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B ．它二氯代物有三种同分异构体C ．它是一种饱和烃，能发生取代反应D ．它与苯乙烯(C 6H 5-CHCH 2)互为同分异构体二、填空题1.一、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。
（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________； （3）醇：_______________ ；（4）酚：_____________； （5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________； （7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。
2012届高三化学上册10月月考检测试卷(带答案)
2012届高三化学上册10月月考检测试卷（带答案）会宁五中2011～2012学年度第一学期高三级10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（） A．水 B．泡沫灭火器 C．沙子 D．煤油 2．下列有关氧化还原反应的是叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是电子得失或偏移 B．没有元素化合价升降的反应也可以是氧化还原反应 C．有单质参与的化学反应就一定是氧化还原反应 D．原电池和电解池的电极反应说明发生氧化反应时，可以不发生还原反应 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 4．据悉，2008年奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3 ＋ 6P ===3P2O5 ＋ 5KCl，则下列有关叙述不正确的是（） A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛的应用遇电子、陶瓷等领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 ＋ N2 ＋ 3C 2AlN ＋ 3CO合成，下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为 + 3 D．AlN的摩尔质量为41g 6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2 ＋ 2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋ 2Fe2＋＋ 4H＋ Cr2O72－＋ 6Fe2＋＋ 14H＋===2Cr3＋＋ 6Fe3＋＋ 7H2O 有关说法正确的是（） A．还原性：Cr3＋＞SO2 B．氧化性：Cr2O72－＞SO2＞Fe3＋ C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂 7．三聚氰胺 [C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
高二化学第一学期期中考试试题10
嘴哆市安排阳光实验学校度广东惠阳崇雅中学高二化学第一学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）一．选择题（每小题只有一个正确答案）30分1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 ( )A. 含磷洗衣粉B. 酒精C. 氟里昂D. 含汞电池2．下列有关物质用途的叙述中，错误的是A用明矾作净水剂 B用工业酒精兑制白酒C用液氨作致冷剂 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多3．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A乙醇 B三氯乙烯 C乙酸 D水4．若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则A x＝2，y＝2B x＝2，y＝4C x＝3，y＝6D x＝3，y＝85．下列各组物质中，互为同分异构体的是A O2和O3 B11H和12HD CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH36．分子为C4H9Cl的同分异构体有A、1种B、2种C、3种D、4种7．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如右图。
以下对苯甲酸钠描述错误的是A. 属于盐类B. 能溶于水C. 属于烃类D. 不易分解8．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是 ( )A. 晶体的硬度与石相当B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 不能发生加成反应D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得9．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A C2H2B CS2C NH3D C6H610．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。
根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）A．入住前房屋内保持一定湿度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛低于国家后入住D．紧闭门窗一段时间后入住二、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．11．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
2011―2012学年度高三化学上册10月月考检测试卷(附答案)
2011―2012学年度高三化学上册10月月考检测试卷（附答案）大庆实验中学2011―2012学年度高三上学期第一次月考化学试题说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2.满分100分，考试时间90分钟 3.可能用到的相对原子质量：H―1 O―16 S―32 Cu―64 Fe--56 第I卷（本卷包括两大选择题，共55分）一、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2. 下列有关贮存方法的叙述错误的是A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 3. 下列叙述不正确的是A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C．铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 4. 下列说法中，正确的是 A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性 5. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 6、下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 7 、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3) 2 C．Na2S D．BaCl2 8、某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L－1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2－和Al(OH)3 D．AlO2－ 9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.NH3通入AgNO3溶液中 B.Cl2通入NaBr溶液中 C.H2S通入FeCl2溶液中 D.CO2通入Ca （ClO）2溶液中 10、三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO 2 C．CO2 D．NH4Cl 11. ―定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“ ”的转化关系，丙不可能是 A. SO3 B. SiC. COD. FeCl212. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3 、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2四组物质中的 A.①②B. ③④C.①②③D. ①②③④ 13. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
最新高中高三10月月考化学试题(答案解析)
四川省绵阳市南山中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2．有如下转化关系：＋―→＋＋H2O，则甲不可能是（）A．Na2O2B．Cu C．Fe D．Si3．下列有关物质性质的说法正确的是A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑4．下表所列各组物质中，能一步实现如图所示各步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）A ．Al 2O 3B ．NH 4ClC ．CO 2D ．SiO 26．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH ，原子利用率为100%7．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )A ．若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲为N 2，则丁可能是O 2C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 29．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
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崇雅中学2011-2012学年度高二化学10月份月考试卷
相对原子质量：H 1 C 12 Br 80
一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个
选项符合题意）
1．关于烷烃性质的叙述，正确的是（）
A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下，状态从气态到液态、固态
C．密度随碳原子的增多而增大，且都比水大
D．完全燃烧后产物都是CO，H2O
2．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）
A．比丁烷更易液化
B．光照能够发生取代反应
C．分子中的3个碳原子不在一条直线上
D．是石油分馏的一种产品
3．对于苯乙烯C H C H2的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生
加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的
原子可能共平面，其中正确的是（）
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确
4．下列各组物质不属于
．．．同分异构体的是（）
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷
B．邻二甲苯和间二甲苯
C．2-甲基戊烷和正己烷
D．2，2，3-三甲基戊烷和3，3-二甲基壬烷
5．下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）
A．煤 B．汽油 C．液化石油气 D．乙烯
6．下列烷烃的命名错误的是（）
A．2，4－二甲基－3-乙基庚烷 B． 2，2－二甲基戊烷
C．4－甲基－3－乙基戊烷 D．2，2，3，3－四甲基丁烷
7．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 ( ) A．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯燃烧时产生带浓烈的黑烟的火焰
D lmol甲苯最多能与3mol氯气发生加成反应
8．分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A．溴和四氯化碳 B．溴苯和硝基苯 C．苯和汽油 D．水和溴苯
二．选择题：（本题包括4小题，每小题5分，共20分。
每小题有两个选项符合题意，全对得5分，对一个得2分，错一个不得分。
）
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )
A．标况下，11.2L的正戊烷含有分子数为0.5N A个
B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C．标准状况下，1.12 L己烯的物质的量不等于0.05 mol
D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N
A
12．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A．SO2 B．甲烷 C．丁烯 D．甲苯
13．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。
下列说法正确的是 ( )
A．该化合物仅含碳、氢两种元素
B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该化合物中一定含有氧元素
14．下列属于加成反应的是
A．乙烯通入溴水中
B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．光照条件下甲烷与氯气的反应
D．甲烷燃烧
第Ⅱ卷（非选择题，共50分。
）
三、填空题（本大题包括4个小题，共50分。
）
15．（1）指出下列物质间的相互关系（9分）
A．C2H6、C3H8 B．正丁烷、异丁烷
C．O2、O3
（2）命名（3分）
（3）（3分）写出新戊烷的结构式
16．（12分）写出下列反应方程式
（1）2-丁烯与水加成
（2）丙烯的加聚反应
（3）苯的溴代
（4）乙炔和足量的溴水
17．(15分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)：
回答下列问题：
(1)环烷烃与________________________是同分异构体。
(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)，判断依据为________________________________________。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为_________________________________ (不需注明反应条件)。
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种试剂：______________________；
18．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答（写出计算过程）：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式：
（2）混合气体中烷烃和烯烃的物质的量之比：
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：。
答 题 卷 三、填空题（本大题包括4个小题，共50分。
） 15．（1）指出下列物质间的相互关系（9分） A ．C 2H 6、C 3H 8 B ．正丁烷、异丁烷 C ．O 2、O 3 （2）命名（3分）
（3）（3分）写出新戊烷的结构式 16．（12分）写出下列反应方程式 （1）2-丁烯与水加成 （2）丙烯的加聚反应 （3）苯的溴代 （4）乙炔和足量的溴水 班
别
：
学
号
：
姓
名：
试
室：
座
号
：
密
封
线
(1)环烷烃与________________________是同分异构体。
(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是
________(填名称)，判断依据为________________________________________。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr
在一定条件下反应，其化学方程式为
_________________________________________________________________
(不需注明反应条件)。
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种试剂：______________________；
18．（写出计算过程）（8分）：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式：
（2）混合气体中烷烃和烯烃的物质的量之比：
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：。
高二化学答案
15．（每空3分，共15分）（1）A同系物 B同分异构体C同素异形体（2）
（3）
16．（每道3分，共15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17．（每空3分，共15分）(1)同碳原子数的单烯烃(2)环丙烷反应所需条件(温度)要求最低
(4)酸性KMnO4溶液（其它答案合理就给分）
18．答案：已知混合气体的平均相对分子质量为：13×2=26，则烷烃一定为CH4，混合烃总质量为
M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65 g(2分)
因烯烃的分子量最小为C2H4的28。
可设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g－35g =30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,
则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1 (3分)
(1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2(3分)。