高三复习化学补充练习(热化学方程式和电化学方程式)
高中化学练习题化学反应热力学与热化学方程式
高中化学练习题化学反应热力学与热化学方程式高中化学练习题：化学反应热力学与热化学方程式化学反应热力学是研究化学反应中产生或吸收的热量变化的学科。
其中，热化学方程式是用来描述化学反应中热量变化的方程式。
本篇文章将通过一系列高中化学练习题来帮助读者更好地理解化学反应热力学与热化学方程式。
1. 练习题1：已知化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)a) 根据给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。
b) 如果该反应需要放出200 kJ的热量，求需要多少克的H2参与反应？解答：a) 根据该化学方程式可知，2摩尔的H2与1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O，并放出x kJ的热量。
因此，热化学方程式可表示为：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) + x kJb) 根据化学方程式中的摩尔比，可以得出1摩尔的H2放出x kJ的热量，因此2摩尔的H2放出2x kJ的热量。
根据题目要求，2x kJ的热量等于200 kJ，解得x=100 kJ。
而1摩尔的H2放出100 kJ的热量，所以2摩尔的H2放出200 kJ的热量。
根据H2的摩尔质量，可以计算出所需的质量为2摩尔乘以2 g/mol，即4 g。
2. 练习题2：已知化学方程式：C6H6 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -653 kJa) 利用给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。
b) 如果该反应放出的热量可以加热200g的水，求水的温度上升多少摄氏度？解答：a) 根据该化学方程式可知，1摩尔的C6H6与15摩尔的O2反应会生成6摩尔的CO2和6摩尔的H2O，并放出-653 kJ的热量。
因此，热化学方程式可表示为：C6H6 (l) + 15O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) + (-653 kJ)b) 根据题目要求，该反应放出-653 kJ的热量，用于加热200g的水，我们需要计算水的温度上升多少摄氏度。
高中化学 专题1.1.2 热化学方程式练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( ) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。
2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B 正确。
3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。
高三化学方程式练习题
高三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，它们能够清晰地表达反应物、产物以及反应过程中的化学变化。
对于高三学生而言，熟练掌握化学方程式的书写和理解，不仅是提高化学成绩的关键，也是为进入大学化学学习打下坚实基础的必要条件。
本文将提供一些高三化学方程式练习题，帮助同学们加深对方程式的理解，培养对化学反应的分析能力。
练习题一：氧化还原反应1. 将氯化铁和氢氧化钠混合加热，写出该反应的化学方程式，并说明氯化铁的氧化还原状态以及氢氧化钠的氧化还原状态。
2. 氢氧化钠和氯化铝溶液反应，写出该反应的化学方程式，并说明氢氧化钠的氧化还原状态以及氯化铝的氧化还原状态。
练习题二：盐的生成反应1. 氧化铝与硝酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。
2. 氯化铵与硫酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。
3. 硫化钠与盐酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。
练习题三：水的生成反应1. 氢气与氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。
2. 蒸馏纯净水时，纯净水中的溶解气体会发生什么反应？写出该反应的化学方程式。
3. 熟买的激发水分解，写出该反应的化学方程式。
练习题四：酸碱反应1. 碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么盐和水？写出该反应的化学方程式。
2. 碱性溶液与盐酸反应，写出该反应的化学方程式。
3. 碳酸钙和硫酸反应生成什么盐和水？写出该反应的化学方程式。
练习题五：燃烧反应1. 乙醇完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。
2. 乙烯完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。
3. 甲烷完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。
以上是一些高三化学方程式练习题，通过解答这些练习题，同学们可以熟悉不同类型的反应及其相应的方程式。
同时，还需要注意方程式的平衡和配平，确保反应过程中原子数目的守恒。
掌握化学方程式的书写和理解，对于理解化学反应机制以及解决实际问题都是至关重要的。
希望同学们能够认真完成这些练习题，并在学习中进一步提升对化学方程式的掌握能力。
高考化学一轮复习 专题《热化学方程式》-人教版高三全册化学试题
《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)4．常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( ) A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1B ．CO(g)＋12O 2===CO 2；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－282.6kJ·mol －1D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
3.电化学方程式书写（答案）
3.电化学方程式书写（答案）电化学方程式书写专项训练1、伏打电池：（负极—Zn 、正极—Cu 、电解液：CuSO 4）负极：Zn –2e -==Zn 2+ 正极：Cu 2+ + 2e - = Cu总反应方程式：Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+2、铁-碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液：酸性)负极：Fe –2e -==Fe 2+ 正极：2H ++2e -==H 2↑总反应方程式：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑3、铁-碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液：弱酸性、中性或碱性) 负极：Fe –2e -==Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e -==4OH - 总反应方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程)4、普通锌锰干电池：(负极—Zn 、正极—C 、电解液：NH 4Cl 、MnO 2的糊状物) 负极：Zn –2e -==Zn 2+ 正极：略总反应方程式：4NH 4Cl+2Zn +2MnO 2 = [Zn(NH 3)4]Cl 2 +ZnCl 2 +Mn 2O 3+H 2O5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn 、正极—C 、电解液：KOH 、MnO 2的糊状物）负极：Zn + 2OH – 2e -== ZnO+ H 2O 正极：MnO 2 + 2H 2O + 2e -==2Mn(OH )2+2 OH －总反应方程式：Zn +MnO 2 +H 2O == ZnO + Mn(OH)26、银锌电池：(负极—Zn 、正极--Ag 2O 、电解液：NaOH )负极：Zn+2OH ––2e -== Zn(OH)2 正极：Ag 2O + H 2O + 2e -== 2Ag + 2 OH －总反应方程式：Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH)2 + 2Ag7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液：海水）负极：4Al －12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应方程式：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)38、镁-铝电池（负极--Al 、正极--Mg 电解液：KOH ）负极：2Al + 8 OH –- 6e- ＝ 2AlO 2–+4H 2O 正极：6H 2O + 6e- ＝3H 2↑+6OH –总反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + H 2↑9、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液：稀硫酸）放电时：负极：Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 正极：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O充电时：阴极：PbSO 4 ＋ 2e -== Pb + SO 42- 阳极：PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + 总反应方程式：Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O10、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解液：KOH 溶液）放电时：负极：Cd －2e —+ 2 OH –== Cd(OH)2 正极：2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –充电时：阴极：Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH –阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O 总反应方程式：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)211、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O 正极：O 2 + H 2O + 4e - === OH —（2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：H 2 –2e - === 2H + 正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O（3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：H 2 – 2e - === 2H + 正极：O 2 + H 2O + 4e - ===4OH —12、甲醇燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液：KOH 溶液）负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O 正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH -（2）酸性电解质（铂为两极、电解液：H 2SO 4溶液）负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2 正极：3O 2 + 12e -- + 12H + == 6H 2O13、CO 燃料电池（总反应方程式均为： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2）（1）熔融碳酸盐电解质（K 2CO 3或Na 2CO 3）负极：2CO ＋2CO 32- – 4e - ==4CO 2 正极：O 2 ＋ 4e - ＋2CO 2 ＝ 2CO 32--（2）酸性电解质负极：2CO – 4e - + 2H 2O == 2CO 2 +4H + 正极：O 2 + 4e -- + 4H + == 2H 2O14、肼(N 2H 4)燃料电池（铂为两极、电解液KOH 溶液）负极：N2H4 + 4OH—-- 4e- == N2 + 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—15、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）（1）熔融碳酸盐电解质（K2CO3或Na2CO3）负极：C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O正极：5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-（2）酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极：C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2+ 20 H+正极：5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O （3）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）负极：C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O正极：5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—16、用惰性电极电解下列电解质溶液CuCl2阴极：Cu2+ + 2e－== Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2CuCl2=====电解Cu ＋Cl2↑HCl 阴极：2H+ + 2e- == H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2HCl =====电解H2↑＋Cl2↑NaCl 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑CuSO4 阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑总方程式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑NaOH 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：4OH－－4e －===2H2O＋O2↑总方程式：2H2O =====电解2H2↑＋O2↑H2SO4阴极：2H+ + 2e- == H2↑阳极：2H2O + 4e- = O2↑ + 4H+总方程式：2H2O =====电解2H2↑＋O2↑Na2SO4阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：2H2O + 4e- = O2↑ + 4H+总方程式：2H2O =====电解2H2↑＋O2↑17、用惰性电极电解下列熔融电解质NaCl 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2NaCl(熔融) =====电解2Na＋Cl2↑MgCl2阴极：Mg2+ + 2e- = Mg阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑Al2O3阴极：Al3+ + 3e- = Al阳极：2O2－－4e－=== O2↑总方程式：2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑NaOH 阴极：2Na + 2e- = 2Na阳极：4OH－－4e－===2H2O ＋O2↑总方程式：2NaOH=====电解2Na + O2↑ + H2O18、用Cu作电极电解下列物质H2O 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：Cu－2e－===Cu2＋总方程式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2↓＋H2↑H2SO4阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：Cu－2e－===Cu2＋总方程式：Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑Na2SO4阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：Cu－2e－===Cu2＋总方程式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑ CuCl 2阴极：Cu 2+ + 2e －== Cu 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋总方程式：Cu(粗铜) =====电解Cu(精铜)。
热化学方程式和电极方程式
热化学方程式和电极方程式一、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y1、不可逆电池⑴、苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵、铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)⑶、铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)⑷、铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑2、可逆电池⑴、铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4⑵、锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2⑶、银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag 3、高能燃料电池：⑴、H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2O⑵、CH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O三、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解⑴、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑⑵、CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑⑶、2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+⑷、2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液⑴、镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+⑵、镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+⑶、镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+⑷、镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：⑴、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑⑵、2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑。
高考化学一轮复习阶段排查落实练(六)热化学方程式及电池、电解池反应式的书写新人教版
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————阶段排查落实练(六)热化学方程式及电池、电解池反应式的书写一、热化学方程式的书写1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 。
2．已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式 2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 。
3．已知H —H 键能436 kJ·mol －1，H —N 键能391 kJ·mol －1，N≡N 键能945.6 kJ·mol －1，试写出N 2和H 2反应生成NH 3的热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－92.4kJ·mol －1 。
4．已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a ) kJ·mol －1 。
5．已知：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－67.7 kJ·mol －1②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1试写出HF 电离的热化学方程式 HF(aq)F －(aq)＋H ＋(aq) ΔH ＝－10.4 kJ/mol 。
2023高考化学化学方程式复习 题集附答案
2023高考化学化学方程式复习题集附答案在学习高中化学时，化学方程式是一个非常重要的概念。
它能够清晰地表达化学反应过程中的原子、离子和分子之间的转化关系。
掌握好化学方程式的写法和解题技巧，对于化学的学习和理解都有着至关重要的作用。
下面，将为大家提供一些常见的化学方程式练习题，并附上详细的答案和解析，希望能够帮助各位同学更好地复习和理解化学方程式。
1. 请将以下化学反应写成化学方程式并平衡方程式：(1) 氢气与氧气反应生成水。
解答：2H₂ + O₂ → 2H₂O(2) 铁与硫反应生成硫化铁。
解答：Fe + S → FeS(3) 氨气与氯气反应生成氯化铵。
解答：2NH₃ + 3Cl₂ → 6HCl + N₂2. 以下是一些氧化还原反应，请将其写成化学方程式并平衡方程式：(1) 铁的氧化反应。
解答：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃(2) 氢气的氧化反应。
解答：2H₂ + O₂ → 2H₂O(3) 硫的氧化反应。
解答：S + O₂ → SO₂3. 某实验中，发生了以下化学反应，请写出相应的化学方程式并平衡方程式。
(1) 锌条放入盛有硝酸铜溶液的试管中。
解答：Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu(2) 氯气通过氢氧化钠溶液。
解答：2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O(3) 铝与硫酸反应。
解答：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂4. 以下是一些酸碱反应，请将其写成化学方程式并平衡方程式。
(1) 碱性溶液与酸性溶液中的氧化物反应。
解答：2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O(2) 硫酸与氢氧化钠反应。
解答：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O(3) 碳酸钠与盐酸反应。
解答：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂通过以上的练习题，我们可以发现化学方程式的写法和平衡方程式的技巧是多种多样的。
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热化学方程式书写
1．将0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。
又已知：H 2O (g)=H 2O (l)；△H 2＝－44.0 kJ·mol -1，则11.2 L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成
气态水时放出的热量是___________kJ 。
2．（2011·福建24）（4）已知：TiO 2 (s) ＋2 Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) ＋O 2(g) △H=+140KJ·mol -1
2C(s) ＋O 2(g)=== 2CO(g) ΔH= -221kJ·mol -1
写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式： 。
3．（2011福建省质检23）
(2) 8200C 时，NH 3和O 2反应生成NO 和H 2O,反应达到化学平衡。
平衡常数K =_______ (填表达式）；若该反应消耗0.20mol NH 3,
放出热量45.3 kJ 。
结合右图所示能量关系，写出N 2与O 2反应
生成NO 的热化学方程式：______________
4．（2011厦门3月质检）在常温、常压和光照条件下，N 2在催化剂（TiO 2）表面与H 2O 反应，生成1mol NH 3（气体）和O 2时能量变化值为
382.5 kJ ，此时反应的NH 3生成量与温度的实验数据如表。
则该反应的热化学方程式为：
电化学方程式、电极反应式书写
1用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH 表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
NiO(OH) ＋ MH 放电
Ni(OH)2 ＋ M
①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________。
2科研人员设想用如图右所示装置生产硫酸，
此反应的总反应式为___________________________________
负极反应式为___________________________________
3. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式
为：CH 3CH 2OH ＋O 2===CH 3COOH ＋H 2O, 则负极上的反应为：
__________________________________
4.、如图所示，甲池中电池反应式为2Fe 3++Cu == 2Fe 2++Cu 2+，已知B 电极质量不变，C 、D 为石墨电极，乙池中为200 mL 饱和NaCl 溶液。
写出乙池的电极反应式：
C 极反应式为
； D 极反应式为。
热化学方程式书写：
1．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165 kJ·mol-1
1016.5
2、（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81KJ·mol-1 3．
4．2N2(g)+6H2O(l)=2NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0 kJ·mol-1
电极反应式书写：
1、答案：①MH＋OH－－e－＝M＋H2O ②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
2、答案：2SO2 + O2＋2H2O＝2H2SO4
SO2 + 2H2O → SO42－+ 4H+ + 2e－
3、答案：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋
4、2Cl-=== Cl2↑+2e-2H++2e-==== H2↑。