1.6 几种重要的盐(第2课时)
1.6几种重要的盐讲义
1.6几种重要的盐1.什么是盐盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物请写出氯化钠，碳酸钠，碳酸钙，硫酸铜的电离方程式2.几种盐的性质（1）碳酸钠俗称：纯碱，苏打或大苏打；结晶水合物：十水合碳酸钠；风化：常温下，在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象就叫做风化；潮解是物理变化，风化是化学变化；碳酸钠的水溶液呈碱性，所以碳酸钠又叫做纯碱；应用：做馒头时要加苏打，去除酸味，使馒头多孔松软，碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等工业上；化学性质：与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐（氢氧化钙，氢氧化钡）（制取烧碱）（2）碳酸钙俗称：结晶纯白的碳酸钙岩石叫汉白玉，因含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，质地紧密的碳酸钙岩石叫石灰石（主要用途是水泥，建筑方面），贝壳中含有碳酸钙；物理性质：难溶性盐；化学性质：检验碳酸根离子的方法：和稀盐酸反应产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体（检验氢氧化钠变质的原因，检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，用氢氧化钙去除氢氧化钠溶液中的碳酸钠），碳酸钙受热分解制取工业生石灰和二氧化碳（3）氯化钠俗称：食盐，白色固体，易溶于水；海水（蒸发）------粗盐（溶解，过滤，蒸发）------精盐；质量分数0.9%氯化钠溶液--生理盐水；化学性质：氯离子的检验：滴加硝酸银溶液，如果产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中含有氯离子（实验方法：滴加汗液，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；应用：食用，医用盐水和消毒，在工业上用于制取钠，氯气，氢氧化钠，盐酸，纯碱等化工原料，利用盐水清除道路积雪（4）盐的通性：盐加酸=另一种盐加另一种酸盐加碱=另一种盐加另一种碱（碳酸钠与氢氧化钙）盐加盐=另一种盐加另一种盐（氯化钠与硝酸银）（5）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应，三大条件：反应生成难溶性物质，易挥发物质，难电离物质（水）（盐的制取）（6）盐与化肥：化肥主要包括含有氮元素的氮肥，含有磷元素的磷肥，含有钾元素的钾肥，含两种及两种以上的主要营养元素的复合肥料，氮肥：促进细胞的分裂和生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加产量，磷肥：促进幼苗的发育和花的开放，促进根系生长，使果实，种子饱满，成熟提早，钾肥：使茎秆粗壮，不易倒伏，促进淀粉的形成（7）化肥的制取：酸与氨气制取氮肥（铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）（8）长期使用化肥的危害：土壤板结，破坏土壤结构；解决方法：多是一些有机肥（农家肥）。
几种重要的盐_PPT(第二课时)
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Thyoaunk
End
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1. 能简述 家的含 义、家 庭关系 的确立 方式、 家庭的 功能； 2. 能总结 中华文 化中“ 家”的 意味； 3. 能明确 “孝” 是中国 家庭文 化中重 要的精 神内涵 ，能举 例如何 孝亲敬 长。 4．学习书本知识更重要，只有学好更 多的知 识，才 能为社 会作出 更大的 贡献 5．实践更重要，没有实践经验，书本 知识学 再多也 没有用 ，青少 年要勇 于探索 和实践 ； 6．空谈的人都是有智慧的人，实干的 都是些 头脑不 灵活的 人，实 干不如 巧干； 7．青少年是祖国的未来，热爱劳动、 奉献社 会是大 学毕业 以后的 事； 8.我们要树立和增强危机意识和防范 意识。 面对不 太平的 世界， 我们要 对危害 国家利 益、威 胁国家 生存和 发展的 行为时 刻保持 警惕；
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几种重要的盐_PPT(第二课时)
复习
1. 氯化钠化学性质：
NaCl + AgNO3
= AgCl
+ NaNO3
2. 碳酸钙的化学性质
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3
= CaO + CO2
几种重要的盐_PPT(第二课时)
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几种重要的盐_PPT(第二课时)
1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根 离子组成的盐。
盐2. 不溶性盐Ag Nhomakorabeal BaSO4
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
(新)浙教版九年级科学上册1.6《几种重要的盐》公开课课件 (共21张PPT)
食用
食盐在生活中的妙用：
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 ⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟， 然后再洗，则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
现有NaCl、Na2CO3 、CaCO3物质的粉 末，请你根据今天所学的知识，设计一种方 案，将它们鉴别开来。
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ). 2.对人的生理活动关系最大的盐是( A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl C D.MgCl2 )
生理盐水（ 0.9% ）
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你 知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
日常生活中，可用食盐水清 洗伤口，具有杀菌作用。
思考与讨论：
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
腊肉
咸菜
食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取 苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂 和漂白扮等。
我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒 事件，这种工业用盐是亚硝酸钠(化学式为 NaNO2 ）
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
你还见过其他盐的晶体?
二、几种盐的性质 1、碳酸钠 化学式：Na2CO3 （俗名：纯碱或苏打）
初中科学精品课件—第二课时几种重要的盐
果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是
因为（用化学方程式表示，下
同 BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O ,
误服+C后O2，↑ 因为BaCl2 +
应立即 MgSO4
用==泻==盐BaMSgOS4O↓4解+
毒，这 MgCl2
是 。
5、除杂质
（1）NaCl(Na2CO3) (2)NaOH(Na2CO3)
第2课时
三、盐的制取
活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加
入CaCl2溶液，可发现？ 白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2Na Cl
复分解反应
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
溶
硝 氯 硫硫 碳
碱
酸 化 酸酸 酸
钾
盐 物 盐盐 盐
钠
入 不 不微 只
钡
水 溶 溶溶 溶
钙
影 氯 硫是 钾
铵
无 化 酸银 钠
铁丝表面出现红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
探究实验： 2、将一根铜丝放入硝酸银溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ 铜丝表面出现银白色的物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5、盐＋某些金属→新盐＋新金属
思考：将一根铁丝放入硫酸锌溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
你能否说说盐有哪些化学性质？ 1、盐＋酸 → 新盐＋新盐 2、盐＋碱→新碱＋新盐 ３、盐＋盐→新盐＋新盐
(10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
1.6几种重要的盐(第2课时)(PPT课件(初中科学)17张)
2.下列溶液中的离子能够共存的是（ C ） A.Na+、Cl- 、NO3- 、Ag+ B.Ba2+、OH- 、CO32- 、H+ C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+ D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
反应类型 酸+碱 碱+盐 盐+盐
盐+酸
反应物条件 至少一种可溶
二者都可溶 二者都可溶 酸必须可溶
生成物条件
具备下列三个 条件中至少一个： 有沉淀生成； 有气体放出； 有水生成
判断下列反应能否产生？
①硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 ②氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合 ③硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 可以 CuCl2+Na2CO3═CuCO3↓&#子
相同的 阳离子
相同的 阴离子
钠盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
钾盐：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等 铵盐：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等 盐酸盐：氯化钠、氯化钾、氯化铝等 硫酸盐：硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠等
碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等
根据溶 解性
可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等 不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等 微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等
盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡， 碳酸盐溶钾钠铵， 微溶盐类有三种， 硫酸钙银碳酸镁。
快速判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 BaSO4 Mg(OH)2
AgCl Cu(OH)2 AgNO3
BaCO3 (NH4)2S Na3PO4
MgSO4 Ba(OH)2
盐的制取
浙教版_《几种重要的盐》PPT经典课件2
1.高温分解 现象： NaHCO3溶液产生气泡速率大于Na2CO3
结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
溶液气泡产生速率 ；
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
制造碳酸钠、氢氧化钠、
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 高温
CaCO ==CaO+CO ↑ Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
俗称：小苏打
白色晶体，较易溶于水，溶解度小于Na2CO3
应用：糕点发酵，治疗胃酸过多（胃溃疡不 可）
NaHCO3的化学性质
1.向同浓度等体积的Na2CO3 NaHCO3溶 液中滴加同浓度等体积的稀盐酸溶液， 观察气泡产生的液产生气泡速率大于Na2CO3 溶液气泡产生速率 ；澄清石灰水变浑浊
解释:碳酸氢钠较易溶于水 Na2CO3的化学性质
3
2
应用：生产玻璃、造纸、纺织、日用化学
白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象
侯式联合制碱法(纯碱)
2.与酸反应 NaHCO3的化学性质
海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象
海水
盐湖、盐井、盐矿
海水晒盐、井水制盐。
制造碳酸钠、氢氧化钠、
NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
主要存在：大理石，石灰石，鸡蛋壳，贝壳，珍珠
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2.盐的制取 (1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但 有些是用化学方法制取。
课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，可发现：试管中产生白色沉淀 。
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯 化钠和碳酸钙，其反应的原理是： Na2CO3 溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
金氧可以不溶
碱可以不溶 盐可以不溶 酸应是强酸 两者均可溶 两者均可溶 生成沉
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐
淀或气
体或水
(3)复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。 思考：中和反应是否是复分解反应？ 中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个 特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。
(3).溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶,
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
不溶 1. Zn(OH)2:_源自____ 溶 3. NaNO3:________ 不溶 5. BaSO4:________ 不溶 7. CaCO3:________ 溶 9. CuCl :________
四、盐与化肥
(1)什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料， 经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 (2)化肥的类别
氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的称磷肥。 钾肥:化肥主要含有钾元素(K)的称钾肥。 复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要 营养元素的称复合肥（如KNO3）。
阅读：课本P27候氏制碱法
我国著名化学家 候德榜，发明了 候氏制碱法。
1926 年 8 月“红三角牌” 纯碱在美国费城万国博览 会上荣获金奖证书
永利碱厂生产的“红三角牌” 纯碱商标和产品
思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学 方程式表示。
点燃 (1)锌跟氯气反应: Zn + Cl2 === ZnCl2 (2)锌跟盐酸反应 : Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ (3)锌跟氯化铜溶液反应: Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu (4)氧化锌跟盐酸反应 : ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O (5)氢氧化锌跟盐酸反应: Zn(OH)2 + 2HCl == ZnCl2 + 2H2O (6)碳酸锌跟盐酸反应: ZnCO3 + 2HCl == ZnCl2 + H2O + CO2↑ (7)硫酸锌跟氯化钡反应: ZnSO4 + BaCl2 == ZnCl2 + BaSO4↓
Na+
ClKCl
KNO3 + NaCl = NaNO3 +
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3- + K+ + Cl-
(2)复分解反应发生的条件是： A发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间
B反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
反应 酸+金氧→盐+水 反应物条件 生成物条件
(8)盐＋盐——新盐＋新盐
实例1 制硝酸钡：
(1)酸＋碱: HNO3 ＋Ba(OH)2 == Ba(NO3 )2+2H2O (2)酸＋盐:
HNO3 ＋BaCO3 == Ba(NO3 )2+ H2O + CO2↑ (3)碱＋盐: Ba(OH)2 ＋ Cu(NO3 )2 == Ba(NO3 )2 ＋ Cu(OH)2↓
1.6 几种重要的盐（第2课时）
一、盐的制取
1.盐的分类 (1).根据盐的溶解 性的不同可将盐 可溶性 盐 分为________ 不溶性 盐。 和_______ 常见盐的溶解性表：
硫酸亚铁 晶体
重铬酸钾 晶体
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
碱 溶 钾 钠 钡 钙 铵
硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪
氯 化 物 不 溶 氯 化 银
根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小 结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！
制取盐的可能途经： (1)金属＋酸——盐＋氢气 (2)酸＋碱——盐＋水 (3)酸＋金属氧化物——盐＋水 (4)酸＋盐——新酸＋新盐
(5)碱＋盐——新碱＋新盐
(6)碱＋酸性氧化物——盐＋水 (7)金属＋盐——新金属＋新盐
2Na +
23
Ca
2+
CO
2Cl
-
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3.复分解反应
AB + CD = AD + CB
(1)复分解反应概念：由两种化合物相互交换成分 生成新的化合物的反应称为复分解反应。
为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？
KNO3溶液中含有离 子 K+ NO3NaCl溶液中含有离子
硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡
硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙
碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
(2).记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐：硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI
大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、 MgCO3等
可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、 NH3.H2O 不溶性碱： Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
(4)盐＋盐: BaCl 2 ＋ Ag NO3 == Ba(NO3) 2 ＋ AgCl↓
实例2 侯氏联合制碱法：
向浓氨水中通入足量的二氧化碳 生成碳铵,再加入食盐粉未充分搅 拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶 解度较其他物质要少得多,便呈晶 体析出;最后将析出的碳酸氢钠加 热便制得了纯碱;请写出该过程的 化学方程式并注明反应类型;指出 该过程中反应的起始原料和最终 产物.
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不溶 2. AgCl:________ 溶 4. K2CO3:_______ 溶 6. BaCl2:________ 溶 8. Na2CO3:______ 溶 10. AgNO3:_______ 溶 14. H3PO4:________
不溶 不溶 11. BaCO3:_______ 12. Mg(OH)2:______