2019年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐 第4课时 实验：碱和盐的性质
九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。
2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。
实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质。
化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。
第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。
3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，物质碱性越强。
浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
(2019)新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳
【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳【知识衔接】：八年级下册化学基础知识1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。
3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体4、离子构成的物质：酸、碱、盐5、1-18号元素：6、常用元素：钾K、钙Ca、锰Mn铁Fe、铜Cu、锌Zn银Ag、钡Ba、汞Hg7、常见的原子团：8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步：①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
通常用最小公倍数法配平。
③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。
“加热”常用“△”表示。
④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。
⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。
11．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。
九年级上第1章第4节几种重要的盐
有机肥 (农家肥) 5.肥料
N肥： 能使农作物茎叶茂盛 P 肥： 促进根、花、果实的生长 化肥：
K肥： 能使茎秆粗壮，不易倒伏 复合肥：
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6.铵盐：
① NH3的水溶液显碱性
NH3· H2O
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③我国化学家侯德榜发明“侯氏制碱法” ④主要用途：制糕点、做玻璃等
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3.常见的盐：
CaCO3
石灰石 、汉白玉 的主要成分。 ①是 大理石 、
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分析: CaCO3 + 2 HCl =
Na2CO3 + 2 HCl = Na2CO3 + H2SO4 = CaCl2 + H2O + CO2 H2O + CO2
加热
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3.常见的盐： Na2CO3 (俗名:苏打、纯碱 ) ①晶体Na2CO3· 10H2O易分化 (化学变化)
Na2CO3· 10H2O (属于纯净物) Na2CO3 + 10H2O
②Na2CO3溶液显碱性 (弱酸强碱盐)
(碱的溶液显碱性；显碱性的不一定是碱的溶液)
第4节 几种重要的盐 1.盐： 电离时，生成金属阳离子(或铵根阴离子)
和酸根阴离子的化合物。
2.盐的分类：
①盐：钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐…… ②盐
可溶性盐：
钾钠铵盐均可溶 硝酸盐遇水影无踪 氯物不溶银亚贡 硫酸不溶银和钡
难溶性盐：
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3.常见的盐：
Na2CO3
6.铵盐：
① NH3的水溶液显碱性
NH3· H2O
(所以NH3不能用浓H2SO4干燥)
②铵盐能与碱反应放NH3
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浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
浙教版九年级上册科学《第6节 几种重要的盐》课件
0 1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13 14
中性
碱 性 增 强
酸 性 增 强
0 - 14
（二） pH与溶液酸碱性的关系：
（三）测定pH值的方法：
1、最简便的方法是：使用pH试纸。（准确整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测试液的pH
调查学校花园的土壤的酸碱性
操作步骤:
1、取土壤少许于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌
2、静止一段时间
3、用胶头滴管取上层清液测定pH
在不同pH溶液中浸泡过后
pH=1
pH=7
pH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发拉断
溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
现在商场上的洗发水各种各样,你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?
pH<7
pH<7
pH<7
pH<7
pH>7
pH>7
pH>7
pH=7
pH=7
测定生活中一些物质的pH值 ，说明他们的酸碱性
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橘子
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
番茄汁
草木灰
肥皂水
洗洁精
酱油
醋
（四）了解溶液的酸碱度的重要意义
1、化工生产中
2、测定人体中的pH值，了解人体健康
（二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物。
科学九上第一二章知识要点
九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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第4课时 实验：碱和盐的性质
[问题探究] 这两组实验体现出了盐的哪些性质？
[思考交流]
_____________________________________________________ _____________________________________________________
2碳.取酸3支钠试溶管液，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在
这3支试管中分别滴加少量硝酸银溶液，记录观察到的现象。再往
这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象并记录实验现象。
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第4课时 实验：碱和盐的性质
溶液 稀盐酸
滴加少量硝酸银溶液的现 再滴加稀硝酸后的现
象
象
பைடு நூலகம்
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
探究点二 盐的性质
[情景展示]
1.取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，记录观察到的现象。
再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象并记录
实验现象。
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第4课时 实验：碱和盐的性质
溶液
滴加少量氯化钡溶液的 再滴加稀硝酸后的
现象
现象
稀硫酸
硫酸铜溶液
互动探究
探究点一 碱的性质
[情景展示]
小明在某食品包装袋内发现了一包生石灰干燥剂，并对它现在的成 分产生了兴趣，并猜想干燥剂中可能有氢氧化钙或碳酸钙，小红说 可以利用氢氧化钙的化学性质对干燥剂的成分进行检验。
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6
第4课时 实验：碱和盐的性质
[问题探究]
氢氧化钙有哪些性质？请利用我们已学过的一些碱的共性知识，设计 探究氢氧化钙化学性质的实验方案(用操作示意图表示)，进行实验后 ，填写实验报告。
向盛有澄清石灰水的两支试 管中滴加无色酚酞试液和紫
色石蕊试液
1号试管溶液变成红色号试 氢氧化钙溶液能使无色
管溶液变成红色，2号试管 酚酞试液变红，紫色石
溶液变成蓝色
蕊试液变蓝
向盛有澄清石灰水的试管中 滴加1滴酚酞试液1滴酚酞试
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8
溶液先变红后红色褪去 氢氧化钙能与酸反应
第4课时 实验：碱和盐的性质
和___水_____ 4
第4课时 实验：碱和盐的性质
操作示意图
现象
(续表）
结论
澄清石灰水变 __浑_浊_____
氢氧化钙能与某 些非金属氧化物反 应生成__盐______和
___水_____
澄清石灰水变 __浑_浊_____
氢氧化钙能与某
些盐反应生成 __新_盐___和_新__碱_____
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5
第4课时 实验：碱和盐的性质
沉淀不消失
硫酸铜溶液 产生____白__色_沉__淀_h______
___沉__淀_不__消__失____ 12
第4课时 实验：碱和盐的性质
(2)取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在 这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液。再往这3支试管中各滴入几 滴稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液
稀盐酸 氯化钠溶液 碳酸钠溶液
新知学习
新知一 探究氢氧化钙的化学性质
操作示意图
现象
结论
1号试管溶液变为 氢氧化钙能使无
__红___色，
色酚酞试液变
2号试管溶液变为 __红____，使紫色石
_蓝____色
蕊试液变__蓝______
溶液先变为 ____红____色，后 ___红_____色褪去
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氢氧化钙能与酸 反应生成_盐_______
[归纳总结]
向盛有澄清石 灰水的试管中 通入二氧化碳
澄清石灰水变 浑浊
氢氧化钙能与 某些非金属氧
化物反应
向盛有澄清石 灰水的试管中 滴加碳酸钠溶
液
澄清石灰水变 氢氧化钙能与
浑浊
某些盐反应
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第4课时 实验：碱和盐的性质
[继续探究] 怎样证明干燥剂中是否含有氢氧化钙？哪种方法最简单？
[思考交流] __________________________________________
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10
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
取样后加适量水溶解，倒出上层清液，可以利用加酸碱指示剂、 通入二氧化碳气体等方法检验，用加指示剂的方法检验最简单。
[课堂速记] _____________________________________________________
_____________________________________________________
第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐 第4课时 实验：碱和盐的性质
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1
第1章 物质及其变化
第4课时 实验：碱和盐的性质
新知学习
互动探究
课堂小结
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2
第4课时 实验：碱和盐的性质
重要提示： 无论是检验Cl－还是SO42-，都不要忘记加稀硝酸，以排除可能存在 的CO32-的干扰。
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3
第4课时 实验：碱和盐的性质
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第4课时 实验：碱和盐的性质
新知学习
新知二 盐的某些性质
实验：(1)取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液。再往这3支试管中各滴入几
滴稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液
滴加少量氯化钡溶液后 的现象
再滴加稀硝酸后的现象
稀硫酸
产生____白__色__沉__淀_______
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
取样后先滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若
沉淀不消失，则证明含有硫酸根离子。滴加少量硝酸银溶液，若产生
滴加几滴硝酸银溶液 后的现象
产生___白_白_色色_沉_沉_淀淀______ 产生____白_色__沉_淀______ 产生______________
再滴加稀硝酸后的现象 沉淀不消失
____沉_沉淀__淀不_消消__失失____ ______________
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13
第4课时 实验：碱和盐的性质
互动探究
[思考交流] _____________________________________________________ ______________________________h_______________________ 7
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
操作步骤
操作示意图
现象
结论
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第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
盐能与某些酸生成新盐和新酸，盐能与某些盐反应生成另 两种盐。 [继续探究] 从实验中你能归纳出检验硫酸根离子和氯离子的方法吗？滴加稀 硝酸的目的是什么？？ [思考交流] __________________h________________________ 18