高中化学第二章化学反应与能量课时作业十含解析新人教版必修2
课时作业(十)[学业水平层次(A)]1．下列反应不属于可逆反应的是( )A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O【解析】D项反应条件不同，也不是同时进行，故不属于可逆反应。
【答案】 D催化剂2．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间△后，18O原子( )A．存在于SO2、O2、SO3中B．只存在于SO2、O2中C．只存在于O2、SO3中D．只存在于SO3中【解析】由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。
【答案】 A3．对于可逆反应M＋达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止【解析】平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。
如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N 的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C正确，D错误。
【答案】 C4．(双选)(2015·广州高一检测)某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋＋D(g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是( )A ．容器内A 、B 、C 、D 四者共存 B ．v A (正)＝2v B (逆)C ．容器内压强不随时间的变化而变化D ．v A (正)＝v C (逆)【解析】 A 项，A 、B 、C 、D 共存时不一定达到平衡；B 项，v A (正)＝12v B (逆)时反应达到平衡。
【答案】 CD5．(2015·雅安中学质检)N 2(g)＋3H 23(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是( )A ．N 2、H 2、NH 3的浓度比为1∶3∶2的状态B ．混合气体的密度不随时间而变化C ．当有1 mol N≡N 断裂时，有6 mol N —H 断裂D ．单位时间内消耗a mol N 2的同时，消耗3a mol 的H 2的状态【解析】 A 中，N 2、H 2、NH 3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v 正＝v 逆和浓度是否不变进行判断；B 中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C 中，当有 1 mol N≡N 断裂时，相当于生成2 mol NH 3(1 mol NH 3中含有3 mol N —H)，即生成6 mol N —H ，与有6 mol N —H 断裂符合v (NH 3)正＝v (NH 3)逆，故处于化学平衡状态；D 中，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2是同向的，不管平衡与否，只要N 2和H 2反应就一定符合该比例。
【答案】 C6．一定条件下，已知可逆反应＋3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是( )【解析】 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，只有D 项正确。
【答案】 D7．下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是( )A ．空气量越多越好B ．应通入适当过量的空气C ．固体燃料燃烧前最好粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【解析】 燃料充分燃烧，把固体粉碎或液体雾化都是为了增大与空气的接触面积以利于充分燃烧，而空气的量要适当，因空气量过多，会带走一部分热量。
【答案】 A8．(2015·山东济南期中)反应C(s)＋H 2＋H 2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B ．反应达平衡状态时：v (CO)正＝v (H 2O)逆C ．保持体积不变，充入少量He 气体使体系压强增大，反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大【解析】 A 项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。
C 项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。
D 项，改变固体的量不能改变化学反应速率，故错误。
【答案】 B9．200 ℃时，将a mol H 2(g)和b mol I 2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I 2(g)＋H 2。
(1)反应刚开始时，由于c (H 2)＝________，c (I 2)＝________，而c (HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为0 mol·L －1·min －1)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H 2)________，c (I 2)________，而c (HI)________，从而化学反应速率v 正________，而v 逆________。
(3)当反应进行到v 正与v 逆________时，此可逆反应达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。
【解析】 开始时，c (H 2)和c (I 2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI ，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c (H 2)和c (I 2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v 正＝v 逆。
【答案】 (1)aVmol·L －1b Vmol·L －1 0 mol·L －1v 正 v 逆 (2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变[能力提升层次(B)]10．(2015·福建福州质检)把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有50 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t 可用下图所示的坐标曲线来表示。
下列推论错误的是( ) A ．O →a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B ．b →c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C ．t ＝c 时反应处于平衡状态D ．t >c 时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c (H ＋)降低【解析】 铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与酸反应，不产生气体，A 项正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率加快，B 项正确；注意分析图像，纵坐标表示的是反应速率，c 点表示此时的反应速率最大，而不是达到平衡状态，C 项错误；随着反应的进行c (H ＋)减小，反应速率减小，D 项正确。
【答案】 C11．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )A ．33%B ．40%C ．50%D ．66%【解析】 X ＋起始 n mol n mol 0 mol 转化 x 2x 2x 平衡时 n －x n －2x 2x 2n －3x 2x ＝32 x ＝13n mol 。
所以Y 的转化率为2xn×100%＝66.7%。
【答案】 D12．在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O 22(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表：(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO 2变化曲线的是________。
用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v ＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________________(填序号)。
a ．v (NO 2)＝2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2) d ．容器内密度保持不变【解析】 (2)由平衡体系2NO(g)＋O 2(g)一定条件2NO 2(g)知，NO 2为生成物，n (NO 2)＝Δn (NO)＝0.020 mol －0.007 mol ＝0.013 molc (NO 2)＝0.013 mol 2 L＝0.006 5 mol·L －1故表示NO 2变化曲线的为b 。
v (NO)＝Δc Δt＝Δn V ·Δt ＝0.020 mol －0.008 mol 2 L×2 s＝0.003 mol·(L·s)－1，则v (O 2)＝12v (NO)＝0.001 5 mol·(L·s)－1。
(3)a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b 项正确；c 项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d 项无法说明该反应是否达到平衡状态。
【答案】 (1)是 (2)b 1.5×10－3mol·(L·s)－1(3)bc13．在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O ，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 22(g)＋H 2(g)，反应中CO 2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为________，反应达平衡时，c (H 2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO 减少的速率和CO 2减少的速率相等 ②CO、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都相等 ③CO、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化【解析】 (1)由图分析10 min 达到平衡，CO 2浓度增加了0.03 mol/L ，则CO 浓度减小0.03 mol/L ，所以v (CO)＝0.03 mol/L10 min ＝0.003 mol/(L·min)，由于起始时，H 2浓度为0，所以达到平衡时c (H 2)＝0.03 mol/L ；(2)化学平衡是动态平衡，只是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。
高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率课时作业新人教版必修2(2021学年)
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课时作业9 化学反应的速率一、选择题1.将20 ｍL 0。
5 ｍol·L－１盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是( )Ａ．加入1０ｍＬ３ｍoｌ·L-1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10 mL蒸馏水【解析】增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率,加水稀释会降低反应速率.【答案】 D2．在2 Ｌ密闭容器中,在一定条件下发生A+3B2Ｃ,在10 s内反应物A的浓度由1 m ｏｌ/L降到0.6 ｍｏl／Ｌ,则ｖ(Ｃ）为( ）A.0.04 ｍol/(L·s)B.０。
08 mol／(L·ｓ)Ｃ.0。
4 mｏl/（L·s） D．0。
８ｍol/(L·s)【解析】v（A)＝ΔｃΔt＝＼f(１mｏl/L－０。
6 ｍol/Ｌ,1０ｓ)=0.04 mol／（L·s）,v（Ｃ)=2ｖ（A）=0。
08 mol/（Ｌ·s)，B正确。
【答案】B３.反应ＳO2＋O22SO３经一段时间后，SO3的浓度增加了0。
4 mol·Ｌ－１，在这段时间内用O2表示的反应速率为０.04 mol·Ｌ－1·ｓ－１,则这段时间为（）A．０．１ s B．2.5 sＣ．5 s Ｄ．10 s【解析】v(O２)=0。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第2章 化学反应与能量含答案
2021春人教版化学必修二第2章化学反应与能量含答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、下列说法正确的是()A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应发生一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．任何化学变化都伴随能量变化，有能量变化的一定属于化学变化2、下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的的热量变化C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，反应放热，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量3、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8 kJ、890.3 kJ、2219.9 kJ、393.5 kJ。
相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是A．C2H5OH B．CH4C．C3H8D．C4、下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤5、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是() A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
2019高中化学第二章化学反应与能量课时作业九含解析新人教版必修2
课时作业(九)[学业水平层次(A)]1．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的物质的量浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D ．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】 A 、C 不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D 不正确，反应速率均为正值，B 正确。
【答案】 B2．在2 L 密闭容器中，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1C ．0.2 mol·L －1·s －1D ．0.1 mol·L －1·s －1【解析】 v ＝Δc Δt ＝8 mol －7.2 mol 2 L×2 s ＝0.2 mol·L －1·s －1。
【答案】 C3．某温度下，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)开始时，c (N 2O 5)＝0.040 8 mol/L ，经1 min 后，c (N 2O 5)＝0.030 0 mol/L 。
则该反应的反应速率为( )A ．v (N 2O 5)＝5.4×10－3mol/(L·min) B ．v (N 2O 5)＝1.08×10－2 mol/(L·min) C ．v (NO 2)＝1.08×10－2 mol/(L·min) D ．v (O 2)＝1.08×10－2 mol/(L·min)【解析】 Δc (N 2O 5)＝0.040 8 mol/L －0.030 0 mol/L ＝0.010 8 mol/L 。
近年高中化学第二章化学反应与能量课时作业(七)(含解析)新人教版必修2(最新整理)
课时作业（七)［学业水平层次(A)］1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，从而生成新的物质，同时伴随着能量变化，表现为吸热反应或放热反应,不一定引起物质状态变化。
【答案】C2．下列有关能量转换的说法不正确的是( ）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【解析】煤燃烧是将化学能转化为热能的过程；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2，是化学能转化为热能的过程；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖,是太阳能转化为化学能的过程。
【答案】C3．(2015·邢台高一质检)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（) A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【解析】以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应都是吸热反应。
【答案】C4．（2015·孝感高一检测)某学生用如图所示的装置进行化学反应X＋2Y―→2Z能量变化情况的研究.当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③C．②③ D．③【解析】根据液面变化可知广口瓶中气体压强增大，证明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，也可认为“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，A正确。
【答案】A5．某化学反应中生成物的总能量为60 kJ,如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是( )A．50 kJ B．30 kJC．80 kJ D．20 kJ【解析】放热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量。
2022-2022学年高中化学(人教版)配套课时作业必修2第二章《化学反应与能量》2-3-1
课时作业(十三)(时间：45分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进行，使化学反响有利于人类的生存和提高生活质量。
以下各图所示的措施中，能加快化学反响速率的是()[解析]铁门喷漆防腐减慢反响，A错误；橡胶里加炭黑增加橡胶耐磨性，B错误；扇子扇煤炉火火会更旺加快反响，C正确；木线杆烤焦减慢木杆腐蚀，D错误。
[答案]C2．化学反响速率是有单位的，以下表示化学反响速率单位的是()A．mol/min B．mol/sC．mol/(L·min) D．mol/L·s[解析]根据化学反响速率定义，单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以C正确。
[答案]C3．在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反响中气体A的化学反响速率是() A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)[解析]v (A)＝ΔcΔt ＝2mol －0.5mol2 L 5min ＝0.15mol/(L·min)，B 正确。
[答案]B4．以下关于化学反响速率的说法正确的选项是( ) A ．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢 B ．因是同一反响，所以用不同物质表示化学反响速率时，所得数值是相同的C ．化学反响速率为“1mol/(L·min)〞表示的意思是：时间为1min 时，某物质的浓度为1mol/LD ．化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加[解析]反响速率就是反映反响进行快慢的，A 正确；反响速率与化学计量数成正比，B 错误；反响速率是浓度的变化量，C 错误；对于固体或纯液体不能描述反响速率。
高中化学人教版必修二课时训练10 版含答案
课时训练10化学能转化为电能一、单项选择题1.关于原电池的叙述中正确的是()。
A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛解析:原电池的基础反应是氧化还原反应;原电池的正极可以用碳棒;原电池不能提供持续稳定的电流,因此应用受到限制。
答案:B2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:本题考查由原电池原理来判断金属活动性顺序。
外电路电流从②流向①,则②为正极,金属活动性:①>②;①③相连,③为正极,金属活动性:①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,则②为正极,金属活动性:④>②,③④相连,③质量减少,则金属活动性:③>④,综上所述可知金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。
答案:B3.Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。
电池工作时,下列说法正确的是()。
A.锂电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.碳为电池的负极D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂解析:电池工作时,Li失去电子化合价升高,是负极,发生的是氧化反应,A项错误;Li失去电子,为电池负极,C项错误;SOCl2是氧化剂,D项错误。
答案:B4.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()。
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡解析:元素的金属性强弱取决于失电子的难易,而与失电子多少无关;阳离子氧化性越强,则其对应的金属的还原性越弱;C项中乙与冷水反应生成H2,说明乙比甲金属活动性强;而D项中乙上冒气泡,说明甲失电子,金属性比乙强。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与热能(课后习题)【含答案及解析】
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。
4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。
火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量,与是否需要点燃无关。
对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应与能量训练(含解析)新人教版必修2【共6套52页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度2化学反应的限度课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能1化学能与电能的相互转化课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能2发展中的化学电源课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量综合测试含解析新人教版必修2化学能与热能1、下列反应一定属于放热反应的是( )①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A.仅①②③B.仅①②④C.仅①②③④D.仅③④⑤2、氢气跟氧气反应时，断开1mol H2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。
则下列关系正确的是( )A.A+B>CB.A+B<CC.2A+B<2CD.2A+B>2C3、下列过程中需要吸收热量的是( )①N2→2N②2Cl→Cl2③SO 3+H2O H2SO4④Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑⑤2KOH+H 2SO42H2O+K2SO4⑥2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦4、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应5、a下列变化中不属于放热反应的是( )A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B.煤的燃烧C.过氧化钠与水反应D.灼热的炭和二氧化碳气体化合6、在烧杯中混合Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体。
2022-2022学年高中化学(人教版)配套课时作业必修2第二章《化学反应与能量》2-3-2
课时作业(十四)(时间：45分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．以下反响不属于可逆反响的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O[解析]电解水生成H2和O2与O2和H2生成H2O不是在相同条件下进行的，所以不属于可逆反响。
[答案]D2．对化学反响速率与化学反响限度的表达，不正确的选项是() A．当化学反响到达最大限度时反响速率为0B．同一化学反响，假设反响条件不同，限度可能不同C．化学反响的限度影响了反响物在该条件下的最大转化率D．反响物本身的性质是影响化学反响速率的决定性因素[解析]一个可逆反响一定条件下有一定的反响限度，而该条件下反响速率与反响限度没有必然关系，A错误。
[答案]A3．以下理解不正确的选项是()A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反响C．化学反响速率是研究化学反响进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反响进行的限度问题D．化学反响到达平衡时，正反响和逆反响速率相等，是对反响中不同物质而言[解析]化学反响到达平衡是对同种物质而言，其生成速率和消耗速率相等，D错。
[答案]D4．N2＋3H22NH3反响到达平衡时的说法不正确的选项是()A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同[解析]到达平衡时，各组分的物质的量、浓度都会保持不变。
无论是平衡状态时还是非平衡状态时，单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。
[答案]D5．(2022年嘉峪关市一中期末试题)以下各项中，一定可以作为在一定条件下反响2NO＋O22NO2到达平衡状态标志的是() A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2∶1∶2B．反响混合物中各组成物质的浓度相等C．混合气体的颜色不再发生变化D．混合气体的压强相等[解析]分子数之比为2∶1∶2，不能说明一定是平衡状态；反响混合物中各成分的浓度相等只是一种状态，但不一定是平衡状态；当浓度不变时混合物颜色不变，那么达平衡状态；该反响为气体体积发生变化的反响，但并没有说明是恒容容器，所以C正确。