高二化学化学反应速率1
高二化学化学反应速率(1)
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
；单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1
2HI == H2 + I2
反应历程或 反应机理
第一步：2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应
思考：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢是 由哪步反应决定的?
由最慢的一步基元反应决定，决速步骤。
对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反
应速率是否正确
√ (1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间 ( )
√ (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化
()
√ (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间 ( )
√ (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
结论
其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸 溶液化学反应速率大
练习：教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是：
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞 能回到原位，则气密性良好。
图1
(2)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足：
活化分子具有的平均能量 与反应物分子具有的平均 能量之差，称作活化能。
注意
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子的碰撞不一
定是有效碰撞（由于取向问题）。
2、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多 少有关（即活化分子百分数）。
活化分子数
活化分子百分数 = 反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内 活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学 反应速率就会越快。
高二化学反应速率知识点
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。
分为正催化剂和负催化剂。
(6)其他影响化学反应速率的条件光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。
高二化学知识点化学动力学的反应速率与反应级数
高二化学知识点化学动力学的反应速率与反应级数高二化学知识点 - 化学动力学的反应速率与反应级数化学动力学是研究化学反应速率和反应速度规律的学科。
在化学动力学中，反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质的量。
而反应级数则是指反应速率与各反应物浓度的关系。
本文将介绍化学动力学中的反应速率和反应级数的概念、影响因素以及计算方法。
1. 反应速率的定义和计算方法反应速率是指在单位时间内，反应物浓度的变化量。
通常表示为物质消失速率或物质生成速率。
反应速率可以通过以下公式计算：反应速率= ΔC / Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
根据具体反应情况，可以选择反应物消失的速率或生成的速率计算反应速率。
2. 反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
具体影响如下：- 温度：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，促使反应物分子更容易相遇，从而增加反应速率。
- 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物相互碰撞的机会，从而增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以提供一个新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大可以使更多的反应物分子参与反应，从而增加反应速率。
3. 反应级数的概念和计算方法反应级数是指反应速率和各反应物浓度之间的关系。
在反应级数中，反应物浓度的指数称为反应级数。
反应级数可以根据实验数据来确定。
- 一级反应：反应速率正比于反应物浓度的一次方，可以表示为：v = k[A]^n- 二级反应：反应速率正比于反应物浓度的平方，可以表示为：v =k[A]^n[B]^m- 零级反应：反应速率与反应物浓度无关，可以表示为：v = k其中，k为反应速率常数，n和m为反应级数。
4. 反应速率方程和速率常数的确定通过实验数据，可以确定反应速率方程和速率常数。
通常使用初始速率法或变温法进行实验。
- 初始速率法：在反应刚开始时，记录反应速率和反应物浓度，根据实验数据确定反应速率方程。
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
高二化学化学反应速率(1)
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高二化学教案化学反应速率(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：实验探究化学反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 探究影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验确定化学反应速率。
教学准备：1. 实验材料：烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。
2. 实验器材：试管、试管架。
3. 实验药品：过氧化氢溶液。
教学过程：1. 引入：通过提问的方式引导学生思考，什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 介绍实验：告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。
3. 实验操作：将一块镁条和盐酸倒入试管中，记录开始反应的时间。
4. 实验观察：观察反应中气泡的产生情况，并隔一段时间记录实验结果。
5. 数据整理：将实验结果整理成表格，并计算出反应速率。
比较不同时间点的反应速率。
6. 影响因素：引导学生思考影响反应速率的因素，并在黑板上列出。
7. 结论：根据实验结果，总结出影响反应速率的因素，并提出合理的解释。
教案二：速率方程和反应级数的确定教学目标：1. 理解速率方程的概念和作用。
2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。
3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。
教学准备：1. 实验材料：计时器、烧杯、导管、试管架。
2. 实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程：1. 引入：通过实例引导学生思考，什么是速率方程和反应级数？它们的作用是什么？2. 实验操作：将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合，记录开始反应的时间。
3. 实验观察：观察反应过程中颜色的变化，并隔一段时间记录实验结果。
4. 数据整理：将实验结果整理成表格，并根据数据推导出速率方程和反应级数。
5. 讨论与分析：分析速率方程和反应级数的确定过程，并解释实验结果。
6. 实际应用：根据所学内容，应用速率方程和反应级数解决实际问题。
教案三：反应速率和能量变化的关系教学目标：1. 了解反应速率和能量变化的关系。
2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。
3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。
高二化学 化学反应速率
小结：影响化学反应速率的外因
影响 内
单位体积
外因
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
增大反应 增加 增加 不变 物浓度
增大压强 增加 增加 不变
有效碰 撞次数
增加
增加
化学 反应 速率
加快
加快
升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化 不变 增加 剂
增加 增加 加快
例题1
100mL 6mol/LH2SO4 与 过 量 锌 反 应 ， 在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总质量，可向反
例题3
把除去氧化膜的镁条插入到
盛有稀盐酸的试管中，发现 υ
氢气产生的速率变化情况如 图 所 示 ， 其 中 t1-t2 速 率 变 化的主要原因是 反_应__放_热__温__度_升__高,t2-t3 速 率 变 化 的主要原因是_____________.t1 t2
浓度减小
t3 t
练习1
1、反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O，若反应速率分 别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O（mol.L-1 .min-1）表 示，则正确的关系是：
应物中加入适量的（ ）B C
A．碳酸钠（固体） B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵（固体）
例题2
设N对的C2变于O+32化上H+C2情述==况反22C为应NOH（，3Δ当）HΔ温H>0<度0,反反升应应高速速时A率率，为为υ1和υυ21； 。υ2
A．同时增大
B.同时减少
C. υ1增大，υ2减少 D.υ1减少，υ2增大
0.15mol/Ls
二、影响化学反应速率的条件
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[单选]关于书刊装订样式的说法，错误的是（）。A.平装也称简装，分普通平装和勒口平装两种B.精装的封面质地较硬，包括软精装和半精装C.按照成品的书脊形状，精装还可分为圆脊精装和平脊精装D.勒口平装的勒口宽度一般不少于30毫米，且可增大变为"拉页" [单选]关于寰枢关节叙述正确的是()A．可使头部做前俯、后仰和侧屈运动B．两侧关节间隙常不对称C．可使头部做旋转运动D．属于联合关节E．由寰椎两侧的下关节面与枢椎的上关节面构成 [名词解释]等离子切割 [多选]药学信息的实施包括如下工作()A.编写《药讯》B.进行科普宣传C.深入临床D.提供咨询E.退回不合理处方 [单选]"产后血晕者，其状心烦，气欲绝是也。……若下血多且晕者，但烦而已。下血少而气逆者，则血随气上，心下满急……若不急疗，即危其命也。"出自（）A.《景岳全书》B.《妇人大全良方》C.《傅青主女科》D.《诸病源候论》E.《经效产宝》 [单选]质量问题是经济社会发展的（）问题，关系可持续发展，关系人民群众切身利益，关系国家形象。A.基本；B.重要；C.战略。 [单选]在中医脏腑学说中，主藏神志脏器为（）。A、脾B、肝C、心D、肾 [单选]正常情况下脑室内的脉络丛为（）。A.均匀的强回声B.均匀的低回声C.无回声D.不均匀的强回声E.不均匀的低回声 [单选,A1型题]决定膀胱癌预后的是（）A.肿瘤大小B.肿瘤部位C.肿瘤的单发多发D.治疗方法E.癌细胞分化程度和浸润深度以及机体的免疫能力 [单选]妊娠合并心脏病孕妇死亡的主要因素是（）。A.心力衰竭与感染B.产程中用力过度导致心力衰竭C.孕妇年龄大D.产后哺乳导致心力衰竭E.心脏病病程长 [问答题,简答题]稀土元素是如何分组的？ [单选]促进消防工程师行业发展的动力是（）。A.公平竞争B.精益求精C.团结互助D.爱岗敬业 [填空题]首届橄榄球世界杯于（）年由澳大利亚和新西兰举办。2011年得世界杯赛于（）举行。 [单选]按1980年的美元记价，设GD表示GDP平减指数。则1990年的实际GDP等于1990年名义GDP（）。A.乘以（GD80／GD90）；B.乘以（GD90／GD80）；C.除以1980年的GD；D.除以1990年GD和1980年GD的差额。 [单选,案例分析题]某女，31岁，1986年3月5日初诊，患者平素月经正常，1984年5月顺产1男婴，半月前人流后仍阴道出血，夹有烂肉样组织，妇科检查示：子宫体稍大，宫颈口松弛，B超检查宫腔内有组织物残留。此患者清宫后，出血量减少，但经色紫黯如败酱，质黏腻，有臭气，伴小腹作痛， [问答题,简答题]实施清洁生产有哪些途径和方法？ [单选,A2型题]在某社区的一项高血压健康教育项目中，社区居民的生理指标的变化是属于哪种类型的评价（）A.形成评价B.效应评价C.结局评价D.总结评价E.过程评价 [单选]行政赔偿程序中的追偿发生在赔偿义务机关给予赔偿之后，且工作人员为致害行为时有（）。A.故意或过错B.故意或重大过失C.责任或过错D.故意或一般过失 [单选]《治安管理处罚条例》属于（）。A.宪法B.法律C.行政法规D.地方性法规 [单选]钢中炭的含量超过1.00%时，钢材的性能表现为（）。A．塑性大B．强度下降C．硬度大D．易于加工 [多选]安装工程描述清单项目时，项目特征应包括()。A.安装部位B．输送介质C．型号规格D．连接方式 [名词解释]复果 [单选]砂轮牌号为WA46KV5P300×40×127，其中P代表：（）。A.磨料B.粒度C.结合剂D.形状 [单选]下列资产中，属于不可确指的资产的是（）。A.商标B.专利C.商誉D.土地使用权 [单选]通过回转接头与出油接合管相连接，用卷扬机带动升降，可选择抽取罐内任何部位油品，一般只安装在润滑油或特种油品罐上的附件是（）。A.罐顶结合管与罐壁接合管B.量油孔C.升降管D.泡沫发生器 [单选,A1型题]既能治疗风寒、风热表证，又能治疗破伤风的药物是（）A.蝉衣B.防风C.天麻D.荆芥E.僵蚕 [单选]我国煤用振动筛的长宽比为（）。A、2：1B、3：1C、5：2D、3：2 [单选]病人尿液检查显示球蛋白Bence-Jones蛋白阳性，可能的诊断为（）A.软骨瘤B.骨巨细胞瘤C.骨软骨瘤D.骨肉瘤E.浆细胞骨髓瘤 [单选]呈类圆形或不规则形的薄片，淡棕色，断面角质状，气微，味涩，微麻的是（）A.制天南星B.水半夏C.胆南星D.清半夏E.姜半夏 [单选]()强调人人生来平等和自由，以个人权利为本位。A.民法B.经济法C.行政法D.民商法 [单选]Colles骨折最有诊断意义的体征是（）A.局部肿胀并有骨擦感B.典型畸形C.局部压痛D.反常活动E.手功能受限 [单选]甲公司与乙公司签订了一份房屋买卖合同，双方合同约定因房屋买卖发生的一切争议均提交A市仲裁委员会仲裁。乙公司将房屋交付给甲公司后，甲公司认为房屋质量存在瑕疵拒绝付款，随后甲公司将房屋转租于丙公司。乙公司向A市仲裁委员会提出仲裁申请，请求解除合同。下列说法正确 [填空题]13世纪是欧洲经济技术的()。城市的兴起，运输技术的进步，市场的扩大，刺激人们去制造商品。 [判断题]压缩线的唯一作用是排出调速系统中存积的空气，防止油管振动，减小油压波动。（）A.正确B.错误 [单选]将某个证据与本案其他证据联系起来进行综合对比分析，加以认证，这种证据的审查方法是（）。A.整合认证法B.资格确认法C.对照分析法D.比较取舍法 [单选]预算线向右上方平行移动的原因是（）A．商品X的价格下降了B．商品Y的价格下降了C．商品X和Y的价格按同样的比率下降D．商品X和Y的价格按同样的比率上升 [单选]下列有关行政法的说法，错误的是（）。A.行政法具有极广泛的内容B.行政法在形式上没有完整、统一的法典C.行政法的实体性规范与程序性规范总是交织在一起，往往共存于一部法律文件之中D.与其他法律规范一样，行政法规范具有较强的稳定性 [单选]减少病原体，去除引起异味的物质，抑制、减少并去除可能导致腐化的物质是（）的处理方法。A.污泥浓缩B.污泥稳定C.污泥调节D.污泥脱水 [单选]从事县级行政区域内道路旅客运输经营的，向（）道路运输管理机构提出申请。A、省级B、地市级C、县级 [单选,A1型题]原子核发生衰变后质子数增加1，质量数不变的过程可能发生在（）A.α衰变B.β衰变C.β衰变D.电子俘获E.γ衰变