原子结构导学案
原子结构导学案
《原子结构》 导学案【学习目标】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图【知识梳理】一、原子结构及原子的表示方法、质量数1.构成原子的微粒及作用问题一：构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？构成原子的微粒间的关系： 核电荷数＝ ＝ ＝2. 质量数原子的质量主要集中在 上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为 ,用符号 表示。
关系式： 质量数(A)= +3、符号AZ X ±cm ±n 中各个字母的含义：【随堂演练】1、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子A n+核外共有x 个电子,则A 的质量数为A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+22、已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则ωgR 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是( )mol )n w .M M A -（mol wM 2-n .-M B mol )2-n (w .M M C -mol 2n w .M M D ）（+-知识归纳：原子构成粒子及其定量关系(1）原子： 质子数＝核电荷数， (2)阴离子（R n-）：质子数＝核外电子数 n (3)阳离子（R n+）：质子数＝核外电子数 n二、原子核外电子的排布规律问题二：什么叫电子层1. 学生活动：完成书本P87的思考与讨论，归纳核外电子排布规律（1）每层最多容纳的电子数为 个(2)电子总是尽可能先从_____排起，当一层_____后再填充下一层，即按K →L →M ……顺序排列。
(3)K 层为最外层时最多容纳的电子数为___，除K 层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___。
(4)K 层为次外层时，所排电子数为___，除K 层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为____。
原子结构导学案
【课前预习案】1、原子关系：原子序数= = =质量数（A ）= ＋【课堂探究案】一、原子结构结合课本P3表格，思考：1、 原子的质量主要由那些微粒决定？2、 在原子中，质子数、核电荷数与核外电子数之间由什么关系？3、 任何微粒中都含有电子吗？【知识梳理】 构成原子微粒间的两个关系：（1）电性关系：核电荷数_____质子数_____核外电子数（2）质量关系：质子数_____中子数_____质量数[活学活用1]核素U 23592三种基本微粒（质子数、中子数和电子数）的总数为（ ）（A ）92 （B ）143 （C ）235 （D ）327二、原子组成的表示 A Z X①号位：左下角 表示 ②号位：左上角 表示 ③号位：正上方 表示 ④号位：右上角 表示 ⑤号位：右下角 表示2、某微粒R2+核外有 a 个电子，核内有b个中子，则R元素的原子组成可表示为。
[活学活用2]请分析Na+、Cl-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？【知识拓展】离子中微粒间数量关系：对于阳离子R m+：质子数=核外电子数____m；对于R m-：质子数=核外电子数____m 三、核素、同位素【思考】元素、核素、同位素之间有何关系？[知识梳理]（1）元素：是具有相同或的同一类原子的总称（2）同位素：相同而不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
如：H元素有三种同位素原子即三种不同核素，分别是、C元素有不同核素分别是。
（3）决定元素种类的是、决定原子种类的是【课后巩固案】1．下列各组物质中，互为同位素的是（A）O2、、O3 （B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O （D）4020Ca 和4220Ca2．下列说法正确的是（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3．下列核素中，中子数和质子数相等的是（）。
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④4、用A Z X表示原子：（1）求中性原子的中子数：N=（2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N=（4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为。
第三单元《原子的结构》导学案
A.分子B.原子C.质子D.中子
4.我们已学过的构成物质的粒子
A.只有分子B.有电子、中子和质子C.有分子和原子D.只有原子
5.在同一原子里，其数目相同的是
A.中子数和质子数B.电子数和质子数C.中子数和电子数D.电子数和原子质量
6.核电荷数取决于
A.原子核的大小B.原子核内质子数C.原子核内中子数D.原子核内质子数和中子数
四、合作探究
知识点一：原子的构成
1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。提示：可从位置、电性、质量等不同角度描述。
原子
2、观察表3-1你能得出哪些结论？
①
②
3、通过学习，描述一下你想象中的原子模型。
知识点二：相对原子质量
阅读教材56页，相对原子质量
提示：我们将地球按照一定比例缩小，把它呈现在地球仪上，我们选用的是缩小的比例尺。
过程与方法：
(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。
情感态度与价值观：
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加
20．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )
A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转
C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
21．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )
原子的结构导学案
原子的结构（第一课时）主备人：谢子东备课组：理化组备课时间：2015.11.12一、学习目标：1、知道原子的构成及原子不显电性的原因。
2、掌握核外电子的排布。
3、离子的形成二、学习重难点：原子的构成、核外电子的排布。
三、课前回顾：1、物质是由_____ 、_______等微观粒子构成。
2、在化学变化中，_____ 可以分成_____ ，_____ 又可以重新组合成新的_____ 。
3、_____ 是化学变化中的最小粒子。
四、学习过程知识点1：原子的构成1个单位_____ 。
原子：每个电子带一个单位_____ 。
①核电荷数=___ = 核外_____ = ___ __ 。
②原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无___ __ 。
小组讨论：以氧原子为例，构成原子的粒子有哪几种？为什么整个原子不显电性？及时反馈11、所有原子中一定包含的微粒有（）①离子②电子③质子④中子⑤原子核A.②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③④⑤D. ③⑤2、钠原子的原子序数为11，中子数为12，相对原子质量为23，则钠原子的核外电子数为（）A.11B.12C.23D.10知识点2：核外电子排布1、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_____ _ ，离核越远，电子能量____ __。
2、原子结构第一层电子数最多为_____ 个，第二层不超过_____ 个，最外层不超过_____ 个。
（只有一层的不超过_____ 个）。
3、如右图，小圈表示________ __ ，小圈内的数字表示_________ 。
“+”表示________ __ ，弧线表示________ ，弧线上的数字表示__________ 。
4、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系a.稀有气体的原子最外层电子数是_____ 个，（氦为_____ 个），达到__________ 结构，化学性质________ _。
《原子结构模型》 导学案
《原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构模型的发展历程。
2、理解不同原子结构模型的主要观点和特点。
3、掌握原子的基本构成和相关概念，如原子核、质子、中子、电子等。
4、能够运用原子结构的知识解释一些常见的化学现象和规律。
二、学习重难点1、重点（1）原子结构模型的演变过程。
（2）原子的组成和各微粒之间的关系。
2、难点（1）对不同原子结构模型的理解和比较。
（2）电子在核外的运动状态和排布规律。
三、知识链接在学习原子结构模型之前，我们已经对物质的组成和化学变化有了一定的了解。
知道物质是由元素组成的，化学变化中原子是最小的粒子，不会再分。
四、学习过程（一）原子结构模型的发展1、道尔顿原子模型时间：19 世纪初观点：原子是不可再分的实心球体。
道尔顿的原子学说对化学的发展起到了重要的推动作用，但它存在着局限性，没有认识到原子内部的结构和复杂性。
2、汤姆生原子模型时间：19 世纪末发现：电子的存在观点：原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子镶嵌其中，就像葡萄干面包一样。
汤姆生的模型打破了原子不可再分的观念，但他没有说明正电荷在原子中的分布情况。
3、卢瑟福原子模型时间：1911 年实验：α粒子散射实验观点：原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
卢瑟福通过实验证明了原子核的存在，并且提出了原子的核式结构模型，但他没有解释电子的运动规律。
4、玻尔原子模型时间：1913 年观点：电子在原子核外的一些特定轨道上运动，这些轨道的能量是量子化的。
玻尔的模型在一定程度上解释了原子的稳定性和线状光谱，但仍然存在不足。
5、现代原子结构模型（电子云模型）观点：电子在原子核外的空间里高速运动，没有确定的轨道，只能用电子云来描述电子在核外出现的概率。
现代原子结构模型是基于量子力学的理论，能够更准确地描述原子的结构和性质。
（二）原子的构成1、原子的组成原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2、相关微粒的性质质子：带一个单位的正电荷，相对质量约为 1。
《搭建原子结构模型》 导学案
《搭建原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构的基本概念和组成部分。
2、掌握不同原子模型的发展历程。
3、学会搭建简单的原子结构模型。
4、培养学生的空间想象力和动手操作能力。
二、学习重难点1、重点（1）原子的组成及各部分的性质。
（2）不同原子模型的特点。
（3）搭建原子结构模型的方法和步骤。
2、难点（1）理解原子中电子的分布规律。
（2）通过模型准确表示原子的结构。
三、学习方法1、自主学习：通过阅读教材、查阅资料，初步了解原子结构的相关知识。
2、合作探究：小组合作搭建原子结构模型，共同探讨模型搭建过程中遇到的问题。
3、实验操作：亲自动手搭建模型，加深对原子结构的理解。
四、学习过程（一）知识回顾1、物质是由什么构成的？2、元素的概念是什么？（二）引入新课在我们的日常生活中，物质的种类繁多，性质各异。
那么，这些物质的微观结构是怎样的呢？这就需要我们来了解原子的结构。
（三）原子结构的探索历程1、道尔顿原子模型道尔顿认为原子是不可再分的实心球体。
2、汤姆生原子模型汤姆生发现了电子，并提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
3、卢瑟福原子模型卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，电子在原子核外绕核高速运动。
4、玻尔原子模型玻尔在卢瑟福模型的基础上，引入了量子化的概念，提出了原子的能级结构。
（四）原子的组成原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，围绕原子核做高速运动。
（五）原子中各粒子的数量关系1、质子数＝核电荷数＝核外电子数2、质子数＋中子数≈ 相对原子质量（六）电子的分层排布电子在原子核外的空间里做高速运动，它们的能量不同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
我们把核外电子运动的不同区域叫做电子层。
（七）搭建原子结构模型1、材料准备准备一些小球（代表质子、中子和电子）、细棍（代表化学键）、胶水等。
第三单元课题2 原子的结构导学案 九年级化学人教版上册
第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。
难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。
三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。
①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。
这种结构属于相对稳定结构。
②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。
③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。
所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
4、离子：带电的或。
离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。
2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。
（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。
《原子结构》第1课时导学案
《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第1课时）一、学习目标1、了解人类认识原子结构的历史2、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层和能级分布及其能量关系3、能用符号表示原子核外的不同能级4、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布5、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布二、学习重难点能层与能级构造原理三、课前预习1、〖复习回忆〗原子核外电子排布规律：2、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
3、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序四、学习过程（一）原子结构理论发展【思考与交流1】1.原子的特点是什么？2.原子的构成、原子核的构成是怎样的?【阅读思考】阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”：宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？[阅读]科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。
【课堂达标测试1】1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。
这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。
下列说法正确的是（）A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（）A．宇宙原子总数的88.6％是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是元素之母”的预言 D．宇宙中存在少量稀有气体分子3、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
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第四章第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 《原子结构》学案
【学习目标】
1、认识原子结构，了解原子核外电子的排布。
2、能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
【学习重点】原子结构及核外电子的排布。
【学习难点】核外电子排布规律。
【课前预习】
一、原子的构成 1．构成
（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧
原子核⎩⎨
⎧
质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)
（2）关系： （电中性原子中）。
2．质量数
（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝ （Z ）＋ （N ）。
二、核外电子排布 1．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 ，称作电子层。
（2各电子层由内到外
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
离核远近 由 到 能量高低 由 到
2．电子分层排布 （1）能量最低原理
核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数
①第n 层最多容纳 个电子。
如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。
②最外层电子数目最多不能超过 个（K 层为最外层时不能超过 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示
（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，
二者则不相等。
如：
阳离子： 。
阴离子： 。
【问题探究】
一、画出1～20号元素的原子结构示意图
二、根据核外电子排布特点推断元素
特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半
最外层电子数等于次外层电子数
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
最外层电子数等于电子层数
最外层有1个电子
最外层有2个电子
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素
电子总数为最外层电子数2倍的元素
(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法
【课堂成果验收】
1．下列粒子的结构示意图正确的是() 2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()
A．1种B．2种
C．3种D．4种
3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()
A．H2O B．F－
C．Na＋D．NH3
4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()
A．质子数B．中子数
C．质量数D．电子数
5．下列说法中正确的是()
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。