硫酸盐化速率作业指导
《第二章第一节化学反应速率》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《化学反应速率》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，使学生掌握化学反应速率的基本概念、速率表示法、影响因素以及速率变化在实际生产、生活中的应用。
学生能准确理解和应用相关理论知识，形成基本的化学逻辑思维能力和解决问题的能力。
二、作业内容本课时作业以化学反应速率的核心内容为基础，旨在强化学生的知识理解及其实践能力。
具体包括以下内容：1. 理论理解：掌握化学反应速率的概念、物理意义及其单位表示法。
了解不同物质参与的化学反应速率的差异及其意义。
2. 概念巩固：完成《化学反应速率》基础概念题，如选择和填空题，包括不同条件下的反应速率变化、催化剂的作用等。
3. 计算实践：练习利用已知数据计算反应速率常数，理解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，并能够通过计算来分析实际问题。
4. 案例分析：分析几个实际生活中与化学反应速率相关的现象，如食物的腐败、金属的腐蚀等，并讨论其背后的化学原理。
5. 实验报告：根据课堂演示实验或学生实验，撰写关于影响化学反应速率因素的实验报告，包括实验步骤、数据记录及分析等。
三、作业要求1. 作业应按时完成，不拖延。
2. 理论题部分需清晰表达思路和答案，计算题需步骤完整、结果准确。
3. 案例分析需结合所学知识，深入浅出地分析现象背后的化学原理。
4. 实验报告需真实记录实验过程和结果，分析准确，结论合理。
5. 作业书写工整，格式规范，符合化学作业的书写要求。
四、作业评价1. 教师根据学生完成情况，对理论知识掌握程度进行评价。
2. 对计算题部分进行详细批改，指出错误并给出正确解答方法。
3. 对案例分析和实验报告进行综合评价，鼓励创新思维和独立分析能力。
4. 结合学生自评、互评等方式，全面了解学生对于《化学反应速率》知识点的掌握情况。
五、作业反馈1. 教师将批改后的作业发还给学生，让学生了解自己的不足之处。
2. 对于共性问题，教师在课堂上进行讲解，对于个别问题，教师进行个别辅导。
大气中硫酸盐化速率实验测定方法的比对研究
大气中硫酸盐化速率实验测定方法的比对研究作者：朱元彤袁挺侠,刘航朱健范金楼李玄来源：《环境与发展》2020年第07期摘要：硫酸盐化速率作为常规例行监测项目，直接反映了城市环境空气含硫的污染状况。
但其分析方法目前没有A类方法，所以出现各监测单位分析方法不统一现象，现将碱片-重量法和碱片-铬酸钡分光光度法进行实验室分析比对，方便实验人员的选择和实际应用。
关键词：硫酸盐化速率;重量法;分光光度法;比对Abstract：As a routine monitoring item， the sulfation rate directly reflects the sulfur pollution status of urban ambient air.However，there is no class a method in the analysis method，so the analysis methods of various monitoring units are not uniform.Now， we compare the Alkali tablet-gravimetric method and the Alkali tablet-barium chromate Spectrophotometer in the laboratory，to facilitate the selection of experimental personnel and practical application.Key word：Sulfation rate;Gravimetric method;Spectrophotometer;Comparison由于工业和家庭排放物中的一些含硫污染物，如SO2、H2S、H2SO4等，经过一系列氧化演变过程，最终形成危害更大的硫酸雾和硫酸盐雾。
大气中硫化物这种演变过程称为硫酸盐化速率。
学习《碱片—重量法测定大气中硫酸盐化速率》的几点体会
学习《碱片—重量法测定大气中硫酸盐化速率》的几点体会
碱片–重量法测定大气中硫酸盐化速率是一种重要的实验研究，其中的
实验方法需要引起广泛的关注。
碱片–重量法测定大气中硫酸盐化速率是一
种常用工具，它可用于测量大气硫酸盐的化学降解特性，研究大气污染物的
控制及治理。
具体来说，碱片–重量法测定大气中硫酸盐化速率的实验步骤如下：第
一步，称取适量的碱片，把它放在培养皿里，注意温度控制，加入改性剂；
第二步，对样品进行锰离子和硫酸盐水溶液混合，以及除去有机物；第三步，测量碱片重量，然后记录重量变化；第四步，通过重量变化及其他相关数据，计算出硫酸盐的转化率。
从实验来看，碱片–重量法测定大气中硫酸盐化速率是非常有效的。
它
具有可靠的结果，而且可以用来测量硫酸盐的转化率，从而了解大气环境的
污染情况。
此外，实验操作简单，操作安全。
但需要注意的是，在进行实验
的过程中，应当严格控制温度，保证样品的质量。
总而言之，碱片–重量法测定大气中硫酸盐化速率是一种重要的实验，
其结果可靠，被广泛用来测量大气中硫酸盐的转化率，研究大气污染物的控
制及治理，从而为了解大气环境特性和污染状况提供有益的支持。
硫酸盐化速率 标准
硫酸盐化速率标准硫酸盐化速率。
硫酸盐化是一种重要的化学反应，指的是硫酸与碱性金属盐或铵盐反应生成硫酸盐和水的过程。
硫酸盐化速率是指硫酸与盐类反应的速度，它受到多种因素的影响。
本文将从温度、浓度、催化剂等方面探讨硫酸盐化速率的影响因素。
首先，温度是影响硫酸盐化速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，化学反应速率越快。
这是因为在较高的温度下，分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率和能量也增加，从而促进了反应的进行。
因此，硫酸盐化反应在较高温度下会更加迅速。
其次，浓度也会对硫酸盐化速率产生影响。
浓度越高，反应速率越快。
因为在较高的浓度下，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而加快了反应速率。
另外，浓度越高，反应物分子之间的有效碰撞概率也会增加，这同样有利于反应的进行。
此外，催化剂也是影响硫酸盐化速率的重要因素之一。
催化剂能够提高反应速率，同时不参与反应本身。
对于硫酸盐化反应来说，常见的催化剂包括酸或碱。
它们能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。
因此，在实际的生产过程中，常常会添加适量的催化剂来提高硫酸盐化的速率。
总的来说，硫酸盐化速率受到温度、浓度、催化剂等多种因素的影响。
在实际应用中，我们可以通过控制这些因素来调节硫酸盐化速率，以满足不同的生产需求。
同时，对硫酸盐化速率的研究也有助于我们更好地理解化学反应的机理，为相关工业生产提供理论支持和技术指导。
总之，硫酸盐化速率是一个重要的化学反应速率，受到多种因素的影响。
通过对温度、浓度、催化剂等因素的控制，我们可以调节硫酸盐化速率，满足不同的生产需求。
同时，对硫酸盐化速率的研究也有助于我们更好地理解化学反应的机理，为相关工业生产提供理论支持和技术指导。
《第二章第一节化学反应速率》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《化学反应速率》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在通过实践与理论相结合的方式，使学生能够：1. 理解化学反应速率的概念及其重要性。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 能够运用所学知识分析日常生活和工业生产中的化学反应速率问题。
二、作业内容本节课的作业内容主要围绕《化学反应速率》的学习，包括以下几个部分：1. 理论知识学习：学生需仔细阅读教材中关于化学反应速率的理论部分，掌握反应速率的基本概念、表示方法及计算方法。
2. 实验观察与记录：学生需在教师的指导下进行实验操作，观察不同条件下化学反应速率的变化情况，并详细记录实验数据。
实验内容可包括温度、浓度、催化剂对反应速率的影响等。
3. 案例分析：学生需分析一至两个与化学反应速率相关的实际案例，如工业生产中的反应速率控制、日常生活中化学反应速率的现象解释等，并形成书面报告。
4. 知识应用：学生需运用所学知识，分析身边的化学反应速率问题，如食物腐败、电池反应等，并尝试提出改善反应速率的建议。
三、作业要求针对上述作业内容，提出以下要求：1. 理论知识学习：学生需认真阅读教材，理解并掌握反应速率的相关概念和计算方法，如有疑问，需及时向教师请教。
2. 实验观察与记录：实验过程中，学生需严格按照教师的要求进行操作，认真观察实验现象，并详细记录实验数据。
实验报告需包括实验目的、步骤、数据记录及分析。
3. 案例分析：学生需选择具有代表性的案例进行分析，报告需包括案例背景、反应速率的影响因素分析、结论及建议等部分。
报告应条理清晰，语言简洁明了。
4. 知识应用：学生需关注身边的化学反应现象，分析其反应速率，并提出改善建议。
建议应具有可行性，考虑实际情况。
四、作业评价本作业的评价将根据以下方面进行：1. 理论知识掌握程度。
2. 实验操作及数据记录的准确性。
3. 案例分析报告的完整性及深度。
4. 知识应用的合理性和建议的可行性。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行仔细评阅，指出不足之处，并给出改进建议。
硫酸盐化速率的测定 碱片重量法
硫酸盐化速率的测定 - 碱片重量法引言硫酸盐化速率的测定是化学实验中常用的一种方法，用于确定反应速率和反应机理。
其中，碱片重量法是一种精确且可靠的测定硫酸盐化速率的方法。
本文将详细介绍碱片重量法的原理、实验步骤和数据处理方法。
原理碱片重量法是通过测定硫酸盐与碱反应生成的硫酸盐沉淀的质量变化来确定硫酸盐化速率。
当硫酸盐与碱反应时，生成的硫酸盐沉淀会使溶液中的质量发生变化。
通过测量反应前后溶液中的质量差，可以计算出硫酸盐化的速率。
实验步骤1.准备实验器材和试剂：称取一定质量的硫酸盐和一定体积的碱溶液。
2.将硫酸盐溶解于一定体积的水中，得到硫酸盐溶液。
3.将硫酸盐溶液和碱溶液分别倒入两个容量相同的容器中。
4.同时启动两个计时器，开始计时。
5.每隔一定时间间隔，取出一片碱片，用纸巾轻轻擦干，然后称量其质量。
6.将称量好的碱片放入碱溶液中，使其完全浸泡。
7.等待一定时间后，取出碱片，用纸巾轻轻擦干，然后称量其质量。
8.记录每片碱片的质量变化和对应的时间。
9.根据质量变化和时间的关系，绘制硫酸盐化速率随时间变化的曲线。
数据处理1.将实验得到的质量变化和时间的数据绘制成曲线图。
2.根据曲线的斜率，可以计算出硫酸盐化的速率。
3.通过对多组实验数据的处理，可以得到硫酸盐化速率随反应物浓度的关系。
注意事项1.实验过程中要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性的试剂。
2.确保实验器材和试剂的干净和准确。
3.控制实验条件的一致性，如温度、压力等。
4.重复实验多次，取平均值，以提高结果的准确性。
结论通过碱片重量法可以准确测定硫酸盐化速率，并得到硫酸盐化速率随时间和反应物浓度的关系。
该方法简单易行，可应用于化学实验教学和实际生产中。
在实验过程中需要注意安全，并保证实验器材和试剂的准确性。
通过数据处理和分析，可以得到可靠的结果，并为进一步研究硫酸盐化反应提供依据。
参考文献1.Smith, J. R. et al. Determination of Sulfate Conversion RatesUsing Alkaline Tablets. Journal of Chemical Education, 2010, 87(9), 968-970.2.Johnson, L. R. et al. Sulfate Conversion Rates: A KineticsExperiment for General Chemistry. Journal of Chemical Education,2008, 85(7), 989-991.。
硫酸雾的测定作业指导书
硫酸雾的测定作业指导书一、执行标准硫酸雾的测定铬酸钡分光光度法GB/T4920-85 二、干扰及消除样品中有钙、锶、镁、钍等金属阳离子共存时对测定有干扰，通过阳离子树脂柱交换处理后可除去干扰。
测定范围：5～120mg/m3。
三、测定原理用超细玻璃纤维滤筒进行等速采样，用水浸取，除去阳离子后，样品溶液中硫酸根离子测定原理同硫酸盐化速率(碱片－铬酸钡分光光度法)。
四、仪器设备1、酸式滴定管25ml。
2、玻璃漏斗直径60mm。
3、中速定量滤纸。
4、玻璃棉。
5、电炉或电热板。
6、烟尘采样装置。
7、过氯乙烯滤膜、慢速定量滤纸。
8、紫外或近紫外分光光度计。
五、试剂1、超细玻璃纤维滤筒28×70mm。
2、阳离子交换树脂（732型等均可）200g。
3、氢氧化铵溶液C(NH4OH)=6.0mol/L，量取160ml浓氨水，用水稀释至400ml。
4、氯化钙－氨溶液称取1.1g氯化钙，用少量盐酸溶液溶解后，加6.0mol/L氢氧化氨溶液至400ml。
若混浊应过滤。
5、酸性铬酸钡悬浊液称取0.50g铬酸钡于200ml含有0.42ml浓盐酸和14.7ml冰乙酸的水中，得悬浊液。
贮存于聚乙烯塑料瓶中，使用前充分摇匀。
6、硫酸钾标准溶液称取1.778g硫酸钾（优极纯，105～110℃烘干2h），溶解于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液每毫升相当于含1000μg硫酸。
临用时，用水稀释成每毫升含100.0μg硫酸的标准溶液。
六、试验步骤1、采样同烟尘采样方法。
用超细玻璃纤维滤筒，等速采样5～30min。
2、步骤（1）样品溶液的制备将采样后的滤筒撕碎放入250ml锥形瓶中，加100ml水浸没，瓶口上放一玻璃漏斗，于电炉或电热板上加热近沸，约30min后取下，冷却后将浸出液用中速定量滤纸滤入250ml容量瓶中，用20～30ml水洗涤锥形瓶及滤筒残渣3～4次，洗涤液并入容量瓶中，加3滴酚酞试剂，用1.0或0.10mol/L氢氧化钠溶液中和至溶液呈粉红色，再用水稀释至标线。
初中化学教学：化学反应速率实验指导
初中化学教学：化学反应速率实验指导1. 引言1.1 概述初中化学教学中，实验是培养学生动手能力和探究精神的重要环节。
而化学反应速率实验是其中一项经典的实验内容。
通过该实验，可以让学生亲自操作化学试剂，在观察和记录反应过程中感受到化学变化的奇妙与有趣，同时也可以帮助他们理解化学反应速率这个重要概念。
1.2 文章结构本文将围绕初中化学教学中的化学反应速率实验展开讨论。
首先介绍实验的背景、原理和步骤，然后对实验结果进行收集、处理及图表绘制，并对结果进行深入分析与讨论。
接着，将从教学角度出发，探究如何设计和指导学生在实验中提出问题并解决问题。
同时还会引导思考关于实验结果意义以及影响因素等方面的问题，并提出可能拓展或进一步研究方向供读者参考。
最后，在结论和总结部分，将回顾消化所学知识点及其在实际应用场合中的重要性，探讨对于化学教育的启示以及可能存在的问题及解决方法。
1.3 目的本文的目的是为初中化学教师提供一份关于化学反应速率实验的指导，帮助教师更好地组织和进行实验教学。
同时，通过本文的阅读，读者也能够了解到该实验对于学生知识掌握、科学思维培养以及实际应用等方面的意义，从而提高教学效果和教育质量。
2. 化学反应速率实验：2.1 实验背景：化学反应速率是指化学反应中物质变化的快慢程度，是化学动力学中的重要概念。
理解和研究化学反应速率对于深入了解化学反应机制和控制化学过程具有重要意义。
通过实验研究，能够揭示影响化学反应速率的因素，并为进一步探究其他相关问题提供基础。
2.2 实验原理：本实验以常见的酸碱中和反应为例，观察并测定不同条件下反应溶液中产物生成量的变化情况，从而确定不同条件下的反应速率。
酸碱中和反应可以通过颜色变化来观察，例如在酚酞、溴锑蓝等指示剂存在下，产生的颜色变化可以用比色法进行定量测定。
根据溶液吸光度与产物浓度之间的关系，可以推断出不同时间内产物生成量的大小。
2.3 实验步骤：（1）准备实验所需试剂及仪器设备；（2）将试管标上不同编号，分别加入相同体积的具有不同浓度的酸和碱溶液；（3）加入适量的指示剂，如酚酞溶液等；（4）快速混合试管中的溶液，开始计时；（5）在固定时间间隔内，取出一定体积的反应液，转移到预先准备的比色皿中；（6）使用比色计测定每个时间点上反应液的吸光度，并记录数据；（7）根据实验所得数据计算出不同时间内产物生成量的变化速率。
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硫酸盐化速率作业指导 (依据标准: GB/T13580.5-1992、GB/T13580.6-1992)
《空气和废气监测分析方法》第四版
分析方法：离子色谱法（GB/T15380.5-1992）
1适用范围
本方法适用于环境空气中含硫污染物（主要为二氧化硫）的测定。
2一般事项
测定方法中共同的一般事项按《空气和废气监测分析方法》中有关规定执行。
3 方法要点
碳酸钾溶液浸渍过的玻璃纤维滤膜嚗露于空气中，与空气中的二氧化硫、硫酸雾、硫化氢等发生反应，生成硫酸盐。
测定生成的硫酸盐的含量，计算硫酸盐化速率。
其结果以每日在100cm2碱片面积上所含三氧化硫毫克数表示。
/(100cm2碱片.d)
4 方法检出限为0.05mgSO
3
5 器材
5.1塑料皿：内径72mm，高10mm。
5.2塑料垫圈：厚1-2mm，内径50mm，外径72mm，能与塑料皿紧密配合。
5.3塑料皿支架：将两块120×120mm聚氯乙烯硬塑料板成900角焊接，下面再焊接一个高30mm，内径78-80mm的聚氯乙烯外管，外管上钻孔眼，互成1200，各眼距塑料板面15mm，使用时将塑料皿倒装在支架的聚氯乙烯外管内，用三个铜螺栓固定塑料皿。
6操作步骤
6.1将碱片毛面向下放入塑料皿，用塑料垫圈压好边缘，装在塑料袋中携至现场，采样时使滤膜面向下固定在塑料皿支架上。
6.2样品放置时间为30±2日。
放样和收样时应记录和校对放样地点、采样盒编号及收、放样时间（月、日、时）。
收样品时，取下采样盒旋紧盒盖，携回实验室。
7测定离子色谱法
7.1适用范围
本方法可用于大气降水中F- 、Cl- NO
3-、SO
4
2-和空气硫酸盐化速率的测定。
7.2方法依据
如表1：
7.3检出限
如表2：
7.4干扰及消除
任何与待测阴离子保留时间相同的物质均干扰测定。
待测离子的浓度在同一数量级可以准确定量，淋洗位置相近的离子浓度相差太大，不能准确测定。
采用适当稀释或加入标准等方法可以达到定量的目的。
高浓度的有机酸对测定有干扰。
水能形成负峰或使峰高降低或倾斜，在F-前经常出现，采用淋洗液配制标准和稀释样品可以消除水负峰的干扰。
7.5仪器
DX-80离子色谱仪
7.6样品的前处理
废水进样需按要求经过前处理，降水可直接进样。
7.7检测
7.8仪器
DX-80离子色谱仪（美国Dionex公司）配以IonPac AS14A(5ｕm)型色谱柱，色谱工作站，PIII电脑。
7.9试剂
7.9.1去离子水（二级）
7.9.2碳酸氢钠（AR级）
7.9.3无水碳酸钠（AR级）
7.9.4标准溶液
如表3:
淋洗液(8mmol/L碳酸钠1mmol/L碳酸氢钠)
称取1.6980克无水碳酸钠(Na
2CO
3
)和0.168克碳酸氢钠(NaHCO
3
) （均已在
105℃烘干2小时，干燥器中放冷）溶于去离子水中，移入2L淋洗液罐。
再生液移取2.1ml浓H
2SO
4
于2.1L去离子水中，移入再生液罐中。
7.10仪器的校准
打开氮气钢瓶，令分压为0.2～0.3Mpa，启动DX-80主机电源，启动计算机，同主机建立通讯。
待电导值稳定在25μs左右时，可进行样品的测定。
7.11操作条件
色谱柱：IonPac AS14AC(5μm)型
检测器：电导检测器
淋洗液：8mmol/L碳酸钠1mmol/L碳酸氢钠
进样量；10μL
7.12样品分析
把配制好的标准样品按浓度由低至高，用1ml进样器进样
7.13 DX-80操作规程
（1）在Peaknet项中打开server monitor,点击stop quit；
在chromeleon项中打开server monitor，点击start；
打开chromeleon界面；
回到server monitor，点击stop quit；
打开Peaknet项中的server monitor,点击start；
（2）在Pump栏点击on,待基线走稳。
（3）在File栏点击new，在列表中选择Sequence(using Wizard)，点OK；
在对话框里设定标样针数和样品针数，并创建文件名，最后点击Done。
（4）在Batch栏中点击Edit，关联刚创立的文件后，点击start，可以开始进样。
（5）进样结束后，在Pump栏点击OFF，开始数据分析。
（6）安全：分析完毕后，关闭主机电源和计算机，关闭气路；异常断电后，须待10分钟后才能重新开启主机电源。
7.14校准与数据结果
7.14.1校准曲线的产生
7.14.2标准溶液的配制
(1) 混合标准贮备液
用胖肚移液管分别吸取一定量的标液，移到一定体积的容量瓶中定容，摇匀，配制成五种离子的混标。
贮存于聚乙烯瓶内，置于冰箱。
(2)混合标准使用液
根据被测样品的范围浓度来配制混合标准使用液。
用胖肚移液管从混合贮备液中吸取一定量的溶液，移到一定体积的容量瓶中，用淋洗使用液定容，摇匀。
贮存于聚乙烯瓶内。
一般配制4个浓度点。
7.14.3标准曲线的绘制
根据样品中各离子的相对含量配制阴离子的混合标准溶液系列。
开机，待基线稳定后，自动进样注入标准系列样品。
按一定顺序各离子的峰高或峰面积，可根据溶液中离子的浓度和相应的峰高或峰面积绘制标准曲线。
回归方程：
Y
I = S
I
X
I
+ I
Y
I
：阴离子响应值
S
I
：斜率
X
I
：阴离子浓度
I：截距
7.15 计算
由样品的峰高或峰面积，从校准曲线上可获得样品的响应浓度，以mg/L表示。
C = M * D
C：样品中待测离子含量mg/L
M：由校准曲线上查得样品中待测离子的含量mg/L
D：样品稀释倍数
7.16日常校准
每日分析样品前，应做工作曲线，用质控样检查工作曲线准确无误后，可进行样品的分析。
7.17分析过程质控
7.17.1空白
建立工作曲线后，以去离子水替代样品进行分析。
7.17.2加标回收率
在样品中加入一定量的标准溶液，进行仪器分析。
样品不同的基体，其加标回收率也不同，论具体情况而言。
7.17.3质控
在建立工作曲线后，须用质控样检查工作曲线的准确性；
每十个样品的分析后，须对其中一个样品进行平行样的测定；
全部的质控数据都应保存，便于参考、检查。
8结果计算
硫酸盐化速率[SO
3mg/(100cm2碱片.d)]=(W
s
-W
b
)/(S×n)×34.3
式中： Ws-样品碱片中测得的硫酸钡重量（mg）； Wb-空白碱片中测得的硫酸钡重量（mg）； S-样品碱片的有效采样面积（cm2）；
n-样品采样放置天数，准确至0.1天。