2016届山西省孝义市高三下学期高考考前过目题化学试题(图片版)
山西省孝义市2016届高三下学期最后一次模拟考试理科综合试题生物试题 扫描版含答案
1.D2.C3.B4.C5.A6.D 29.（每空1分，共10分）（1）不同温度（净）光合作用呼吸作用适宜的光照黑暗（顺序可颠倒但前后要对应，没有“适宜”不给分）（2）先下降后稳定（3）5 叶绿体基质和线粒体内膜（答全给分）（4）小于 10~30解析：（1）据实验结果曲线图示显示，该实验的自变量是不同温度，两条曲线是该实验的因变量，CO2释放量表示呼吸作用强度，CO2的吸收量表示净光合作用强度，实验装置应分别置于黑暗和适宜的光照条件下。
（2）将装置置于适宜的光照条件下，密闭的玻璃罩内CO2的含量将逐渐减少。
（3）据实验数据图示分析，当温度为5摄氏度时光合作用合成的有机物与呼吸作用消耗的有机物相等；此时细胞中光合作用和呼吸作用同时进行，所以[H]消耗的场所有叶绿体基质和线粒体内膜。
（4）据实验结果图示分析，总光合作用强度最大对应的温度点是D点对应的温度30摄氏度，而呼吸作用强度还没有显示最大的温度，所以光合作用的最适温度小于呼吸作用的最适温度；该作物在B、D两点净光合强度等于呼吸作用强度，所以这两点对应的温度范围内作物昼夜净积累为正值，即大于10度---小于30度植物正常生长。
30.（除特殊标注外，每空1分，共9分）（1）拮抗（2）（负）反馈（3）促进抗利尿激素（4）浆自身免疫病（5）D（3分）解析：（1）胰岛素是体内唯一能降血糖的激素，所以推测糖皮质激素的作用是升高血糖浓度，所以与胰岛素具有拮抗作用。
（2）据题意分析，糖皮质激素类似于甲状腺激素，所以对促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素具有反馈调节的作用。
（3）题中表示阿狄森氏病具有血钠降低的症状，所以推测醛固酮具有促进肾小管重吸收钠的作用，来调节盐的平衡，与抗利尿激素一起调节渗透压平衡。
（4）能分泌抗体的只有浆细胞。
分泌出的抗体可破坏自身的肾上腺组织，所以属于自身免疫病。
31.（每空1分，共10分）（1）呼吸作用（2）生产者固定的太阳能外来有机物中的化学能 110 7（3）12.7%（4）肉食性（5）能量（和物质）输入物质输入（6）间接解析：（1）生产者固定的太阳能的去向包括流入下一营养级、流入分解者、未利用和呼吸散失。
山西省2016届高三下学期高考前质量检测理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 1 6 Fe 56 Ni 59第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是A．工业上利用电解法冶炼铝和铁B．生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关【答案】D【解析】试题分析：工业上利用电解法冶炼铝，利用热还原法冶炼铁，故A错误；铜盐有毒，不能用铜盐净水，故B错误；工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，但反应速率与温度、压强、催化剂有关，故C错误；热的纯碱溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能水解完全，故D正确。
考点：本题考查化学与生产、生活。
8．下列离子方程式或电离方程式正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032-B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O【答案】B【解析】试题分析：NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HS03-，溶液呈酸性HS03-H++S032-，故A错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2CH3COOH= 2Na++2CH3COO- +H2，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H++3S2O32-+8NO3-=8NO +6SO42-+H2O，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
9．下列实验的操作和解释均正确的是【答案】D 【解析】试题分析：二氧化硫、二氧化碳与氯化钡均不反应，故A 错误；提纯含有少量氯化铁的氯化钠，加入氢氧化钠然后过滤，故B 错误；分离乙酸与乙酸乙酯的混合物用饱和碳酸钠溶液，再分液，故C 错误；乙醇与水互溶，两者沸点相差大，用蒸馏法分离，故D 正确。
2016年全国高考新课标1化学部分试题与答案(完美版)
2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52 Mn 55Ge 73Ag 108一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y管中____________②反应的化学方程式____________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③___________________________④____________________________27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．11．[化学--选修2：化学与技术]（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是．（2）“平炉”中发生的化学方程式为．（3）“平炉”中需要加压，其目的是. （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为，有个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g•cm﹣3（列出计算式即可）．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为．（3）D中官能团名称为，D生成E的反应类型为．（4）F 的化学名称是，由F生成G的化学方程式为（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线答案一、7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C二、26、A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27、（1）蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；1.0×1014；＜（3）2.0×10﹣5mol/L；5.0×10﹣3mol/L；5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28、（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；（4）2：1；O2（5）1.57g三、11、（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）2MnO2+4KOH+O 2=2K 2MnO 4+2H2O；（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）K2CO3；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；3：2；（5）95.62%12、（1）3d104s24p2；2；（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3；共价键；（6）（，，）；13、（1）cd；（2）酯化反应；（3）酯基、碳碳双键；氧化反应（4）己二酸；HOOC（CH2）（5）12；（6）。
山西省2016届高三下学期高考前质量检测化学试卷(A卷,扫描版).pdf
7. D 8. B 9. D 10. A 11. C 12. D 13. C 26.（15分） 1）d e b c （或 e d b c）（1分） （2）关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好。
（2分） （3）PH4I+NaOHPH3(+NaI+H2O（2分） （4）将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）（2分） （5） （或）（2分） （或 ）（2分） （6）BC （2分） （7）将尾气点燃（或通入到CuSO4溶液）（2分） 27.（14分）1）ΔH1-ΔH 2+2ΔH 3（2分） （2）①C（2分） ②＜（2分） 由图可知T 2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动（2分） ③1024（或45）（2分） （3）2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2（2分） c(Na+)> c(NO3-)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)（2分） 28.（14分）1）加热、增大硫酸浓度、搅拌（任写两条即可）（2分） （2）FePO4、CrPO4、AlPO4 （3分） （3） （2分） （4）Na3PO4（1分） Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O（2分） （5）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH -（2分） （6）xCr3+ + Fe2+ + (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O （2分） 36. 【化学—选修： Al2(OH)nCl6-n+nHCl+(12-n)H2O（2分） 37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分) （2分） （5）C（2分） 38.【化学—选修5：有机化学基础】(15分) 1）3:1（或1:3）（1分） 乙二醛（1分） OHCCOOH（2分） （2）取代反应（水解反应）（1分） （2分） 加成反应（2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分）。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
山西省孝义市高三化学下学期考前热身训练试题(含解析)
山西省孝义市2017届高三化学下学期考前热身训练试题（含解析）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。
考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂2. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAI(SO4)2•12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O【答案】B【解析】试题分析：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色，A．CuSO4•5H2O为蓝色晶体，故A错误；B．FeSO4•7H2O是绿色晶体，故B正确；C．KAl(SO4)2•12H2O 是无色晶体，故C错误；D．Fe2(SO4)3•9H2O为黄色晶体，故D错误。
3. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kj • mol-1B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)□3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的PH【答案】C考点：考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识4. 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2==N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A. 甲池中负极反应为：N2H4-4e-==N2+4H+B. 甲池浓液pH不变，乙池溶液PH减小C. 反应一段时间后向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度...D. 甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体【答案】C考点：本题考查原电池、电解池。
山西省孝义市高三理综下学期开学考试试题(扫描版)
山西省孝义市2016届高三理综下学期开学考试试题（扫描版）理科综合试题参考答案评分说明：1. 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2. 计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。
一、 选择题1. D2. C3. B4. C5. D6. D7. D8. C9. C 10. D 11. D 12. B 13. C 二、选择题14. C 15. D 16. C 17. C 18. B 19. AD 20.CD 21. BD三、非选择题（一）必考题（共129分）22.（1）选B 。
平衡摩擦力时是用纸带上打出的点通过计算来判断物体是否做匀速直线运动，而不是观察所得，A 错误。
平衡摩擦力的目的就是为了能够在摩擦力平衡后使细绳拉力等于小车所受的合力，B 正确。
由平衡摩擦力的原理可知，每次改变小车质量后，摩擦力会自动平衡，不需重新平衡摩擦力C 错误。
（2）选C 。
根据本实验的原理，若想用砂和砂桶的重力来代替细线上的拉 力，就得满足m >>M 即选C 。
（3）0.42 根据逐差法求加速度公式232145633)()(T S S S S S S a ⨯++-++=求得a =0.42m/s 223. 评分细则：（1）（6分）电流表A 1与R 0串联给2分电流表A 2外接给2分滑动变阻器R 连成分压式接法给2分（2） 12001)(I I R r I R x -+= ………………………………………………… （2分） 24. 答案：（1）v 1=2.5m/s （2）v =6.5m/s评分细则：（1）（5分）f=μm 1g=7N ； ……………………………………………………（1分）对A B 系统，根据牛顿第二定律：m 2g - f =(m 1+m 2)a 1； …………（1分）解得：a 1=1m/s 2； ……………………………………………………（1分）设经过t 1物块的速度为v 1， v 1=a 1t 1 ……………………………………………………（1分） 解得：v 1=2.5m/s ……………………………………………………（1分）（2）（8分）对C 物块，根据牛顿第二定律：f =m 3a 2； ………… ……………………………………………………（1分） 解得：a 2=3.5m/s 2 ……………………………………………………（1分）设经过时间t 2，A 与C 达到共同速度，v 1+a 1t 2=a 2t 2 ………………………………………………………（1分） 解得：t 2=1s ……………………………………………………（1分） 此时物块的速度v 2=v 1+a 1t 2=3.5 m/s ………………………………（1分） 经判断A 与C 以后能保持相对静止，设ABC 系统以加速度a 一起运动，对ABC 系统，根据牛顿第二定律：m 2g =(m 1+m 2+m 3)a …………（1分）解得：a =2m/s 2………………………………………………………（1分） t 3=t -t 2=1.5sv =v 2+at 3解得：v =6.5m/s ………………………………………………………（1分）25.答案：（1）m qBL v 2)33(1-=（2）B B 3=' (3)qBm t qB m ππ≤≤3 评分细则：（1）（5分） L r r =+33 ………………………………………………………（1分） L r 233-= ………………………………………………………（1分） rv m B qv 211= ………………………………………………………（1分） qBmv r 1=………………………………………………………（1分） mqBL v 2)33(1-= ……………………………………………………（1分） （2）（4分）设在POx 区域中的半径为r '，可知 r r 33=' ………（2分）B q mv r '='1 ………………………………………………………（1分） 解得：B B 3=' ………………………………………………（1分） （3）（11分）L qB mv r 2322== ………………………………………………（2分） qB m T π2=…………………………… ………………………（2分） 设粒子运动到PO 分界线的点位C ，对应圆心角为α，当AC ⊥OP 时，时间最短。