山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 元素与物质的分类及电解质学案 鲁科版选修4
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 第2章 第2节《电解质》(第2课时)学案 鲁科版必修1
山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学第2章第2节《电解质》（第2课时）学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟【预习】认真阅读课本43-46页的内容3遍，完成自主探究一、离子反应1、因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是的反应，这样的反应属于。
2、在中有参加的化学反应称为离子反应，之间发生的反应都是离子反应。
3、是复分解反应，复分解反应实质上是一种。
4、复分解反应发生的条件是生成或或。
二、离子反应的表示方法1、离子方程式：用实际参加反应的的符号来表示的式子。
离子方程式和化学方程式一样，也是的一种。
2、离子方程式的书写步骤方法一:（1）分析反应物在水溶液中的存在形式。
对于的反应物（如可溶性酸、碱、盐）写出其，明确溶液中存在的离子，写出它们的；除此之外，其他反应物则用它们的来表示。
（2）判断微粒中哪些能够相互作用，用表示这些物质。
（3）综合前两步，写出，并配平（以及守恒）。
练习：试着写出下列反应的离子方程式：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
NaCL溶液与AgNO3溶液的反应。
方法二：（阅读课本45页的方法导引）（1）写出反应的。
（2）改写。
把的物质写成离子形式，的物质仍用化学式表示。
（3）写出离子方程式删去化学方程式两边的离子。
（4）检查离子方程式是否配平。
（以及守恒）。
练习：KCL溶液与AgNO3溶液的反应3、离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示所有的离子反应。
4、利用离子反应可以检验是否存在【自主合作探究】自我完成，回顾知识。
了解新知引入新知，探索新知探究一电解质在水溶液中反应的实质实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：①②③。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式__________________________________________________________（2）说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质为___________________________________练习：分析下列化学反应的实质：探究二阅读课本45页的方法导写出书写离子方程式的步骤是例题精讲试着按照步骤写出AgNO3+KCl ;BaCl2+K2SO4的离子反应方程式【拓展延伸】书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应___________________________________（2）Ba（OH）2与HNO3反应___________________________________（3）KOH与盐酸反应___________________________________（4）Cu（OH）2与盐酸反应___________________________________（5）BaCl2与H2SO4反应___________________________________（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应___________________________________【总结反思】书写离子方程式的步骤及注意事项【当堂达标】1、离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③2、下列离子方程式书写正确的是（）A、向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓B、盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2OC、硫酸溶液与NaOH溶液混合：H＋+ OH－= H2OD、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑总结知识分析题目、总结方法3、能用H++OH－= H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应D.氢氧化钠和醋酸反应4、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-5：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 第2章 第2节《电
山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学第2章第2节《电解质》（第1课时）学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟【回顾﹒预习】一、电解质和非电解质的概念1、电解质：2、非电解质：二、电解质的电离1、金属能导电，因为其中有的存在；电解质溶液能导电，因为它们的溶液中有的存在。
2、电解质在或时离解成的过程称为电离。
3、实验证明：酸在时能发生电离，而碱、盐在时能发生电离。
4、电离的过程可用表示.HCl ，NaOH ，NaCl 。
【自主﹒合作﹒探究】【探究活动】1.导电性实验表明，盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，其中NaOH固体、NaCl晶体受热熔融时也导电，而酒精和蔗糖无论溶于水还是在熔融状态下都不能导电，据此可以怎样对物质进行分类？【总结】电解质和非电解质电解质：；如、、都是电解质。
非电解质：；如、等都是非电解质。
【例1】：下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；即不是电解质也不是非电解质的是。
①CO2 ②HCl、③NH3、④H2SO4、⑤HNO3、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧Na2CO3、⑨FeCl3、⑩(NH4)2SO4 ⑾盐酸、⑿BaSO4 ⒀Cl2 、⒁Na、⒂食盐水【例2】判断下列说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。
硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.（）②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。
（）③不是电解质的物质就一定是非电解质。
（）④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。
（）⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
（）自我完成，回顾知识。
了解新知引入新知，探索新知⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。
（）【总结】导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本原因是自身发生电离，因此：①本质上说，是电解质。
②电解质和非电解质都是。
（填单质或化合物）③常见物质哪些是电解质，哪些是非电解质。
【探究活动】2．氯化钠溶液导电的原因是什么？3．物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？4．氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？【总结】电解质的电离【思考】①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结果是什么？【总结】电离方程式：【例3】写出下列物质的电离方程式：HCl NaOH Na2CO3H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4 HN O3 KOH FeCl3【交流研讨】试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 认识有机化合物及烃的性质学案 鲁科版选修4
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学认识有机化合物及烃的性质学案鲁科版选修4学习目标：1. 通过阅读课本掌握甲烷的性质、取代反应和同分异构现象2. 石油炼制的常用方法及了解乙烯的分子结构、主要性质和重要应用。
3、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；学习重点：同分异构现象及乙烯的结构与化学性质的关系；甲烷、乙烯苯的主要化学性质。
【课前回顾】1、一定要先通读教材第 58 页——第 63 页和第 66 页——第 73 页两遍。
2、看课本的过程中，要边写边记忆方程式，看完课本后，完成下列问题。
【自主﹒合作﹒探究】[探究一]认识有机化合物1、有机化合物与无机化合物有哪些区别？2、什么是烃？什么是烷烃？例1、下列说法正确的是（）A、凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B、有机物中一定含有碳元素C、有机物都是易燃物D、有机物都是非电解质例2、下列物质属于烃的是（）（1）H2S （2）C2H2 （3）CH3Cl （4）C2H5OH （5）CH4 （6）H2 （7）金刚石（8）CH3COOH （9）CO2[探究二]甲烷的性质：1、甲烷的物理性质是什么？说明它在自然界中的存在情况。
2、写出与甲烷化学性质有关的化学方程式：（1）（２）（３）（４）（５）思考：通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是什么？例3、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol例4、标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（ ） A 、11.2L B 、22.4L C 、33.6L D 、44.8L [探究三] 同分异构现象 1、甲烷、乙烷、丙烷有同分异构现象吗？写出丁烷、戊烷的同分异构体 2、O2 和O3、1H 和2H 、石墨和金刚石是否互为同分异构体？为什么？ 例5、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） H H CH3 CH A 、H —C —CH3与CH3—C —CH3 B 、CH3CHCH2CH3与CH3—C —CH3 C H3 H CH3 C 、13C 与12C D 、O2与O3 例6、下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A 、C2H6 B 、C4H10 C 、C2H4Cl2 D 、C [探究四] 石油的炼制 1、分馏原理： 利用原油中各组分沸点不同，利用_______的方法，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的化合物。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 电负性学案 鲁科
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学电负性学案鲁科版选修4学习目标：1.了解电负性的概念及内涵认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。
2、体会原子结构与元素周期律的本质联系学习重点：在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电负性的变化规律。
学习难点：在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电负性的变化规律。
回顾﹒预习一、仔细阅读课本现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．得电子能力：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①自主﹒合作﹒探究探究一：元素的电负性1、电负性观察表1-3-7指出自然界中电负性最大的元素；电负性最小的元素。
元素电负性的变化规律：探究二：电负性的应用阅读教材25-26页1、元素的金属性、非金属的判别请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。
NaF HCl NO KCl CH4共价化合物：离子化合物：3. 判断分子中元素的正负化合价：X 大者，化合价为负；X 小者，化合价为正；△X = 0，化合价为零请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr当堂达标1、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( C )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX2已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出12种元素的X的数值：元素Li Be B C O FX 值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98元素Na Al Si P S ClX 值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16试结合元素周期律知识完成下列问题：⑴通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围：＜X(Mg)＜，＜X(N)＜。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 第2章 第2节《电
山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学第2章第2节《电解质》（第3课时）学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟【回顾、预习】人们将化合物分为两大类：电解质与非电解质，分类的依据是什么？常见的电解质与非电解质分别有那些物质？盐酸、氯气、氢氧化钠、铜是属于电解质还是非电解质？为什么固体氯化钠不导电，而熔融的氯化钠能导电？写出氢氧化钡、醋酸、氨水的电离方程式，并比较其电离方程的区别。
离子方程式的书写步骤？【自主合作探究】探究一电解质与非电解质1、下列十种物质：①食盐晶体②液态氯化氢③CaCO3④熔融KNO3⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧纯硫酸（液态）⑨KOH固体⑩Cl2能导电的是：溶于水能导电的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：2.下列电离方程式正确的是: ( )A．H2SO4=H2++SO4-2 B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- D．BaCl2=Ba2++Cl2—自我完成，回顾知识。
了解新知引入新知，探索新知探究三离子共存问题5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-6、在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、C l-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-【总结反思】【当堂达标】1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl2、下列离子方程式书写正确的是（）A、向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓B、盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2OC、硫酸溶液与NaOH溶液混合：H＋+ OH－= H2OD、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑3、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－34、写出下列反应的离子方程式（1）Cu（OH）2与盐酸反应（2）Ba（NO3）2与K2SO4反应总结知识分析题目、总结方法【拓展延伸】1、下列叙述中正确的是()A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示2、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl23、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO24.下列物质的水溶液存在溶质分子的有（）A.HClB.CH3COOHC.蔗糖DNa2CO35. 下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，故NaCl是电解质6．含有自由移动的Cl－的是（）A．KClO3溶液 B 液态HCl C 固体NaCl D. KCl溶液7.下列物质属于弱电解质的是（）A.BaSO4B.H ClC.NaClD. CH3COOH【作业】课本47页1、2、3、4、5.【参考答案】【自主﹒合作﹒探究】探究一、【例题分析】1、（1）4、6；（2）1、2、4、7、8、9、10；（3）1、2、3、4、8、9；（4）7 2、B探究二、【例题分析】4、B探究三、【例题分析】5、C 6、A【当堂达标】1、C2、AC3、C【拓展﹒延伸】1、C2、C3、D4、BC5、D6、D7、D。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 原电池学案 鲁科版选修4
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学原电池学案鲁科版选修4【学习目标】1、以铜—锌为例，从分析氧化还原反应的实质入手，领会原电池的工作原理。
2、通过电子的得失书写电极反应和电池反应。
【学习重点】原电池原理【学习难点】电极反应和电池反应【课型】复习课【复习回顾】【合作探究】一、原电池原理1、原电池形成的条件2.铜锌原电池工作原理（电解质溶液为CuSO4 ）：电极电极材料电极反应反应类型离子的流向电子流动方向观察到现象负极正极[小结] 正极、负极的判断学习指导________________________________________作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_______流向_______；电子则由________经外电路流向原电池的________。
（3）根据内电路离子迁移方向：_______流向正极，_________流向负极。
（4）根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生___________，现象是伴随金属的析出或H2的放出。
负极：____电子，发生___________，现象是电极本身的消耗，质量减小。
4、原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率①实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；②用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CUSO4溶液加快反应速率。
（2）比较金属的活动性强弱：（3）理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 (1)画出装置图。
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式。
[交流与研讨]1、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理2、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入氢气和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 物质的量的学案 鲁科版选修4
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学物质的量的学案鲁科版学习目标：1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积物质的量浓度的基本含义。
2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
3、会配制一定物质的量浓度的溶液。
学习重点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度间的换算关系。
学习难点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度间的换算关系。
回顾﹒预习阅读教材自主﹒合作﹒探究探究一、基本概念名称符号单位定义特定值或说明关系式物质的量1、只描述微观粒子；2、物质的量四个字不能拆；3、所指微粒要明确，能写出化学式阿伏加德罗常数其近似值为6.02×1023mol－1摩尔质量当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同气体摩尔体积标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1物质的量同一溶液中浓度1、下列关于物质的量的叙述，正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个CC．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 molH含有6.02×1023个e－2、、下列叙述中，正确的是A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mo l。
C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L3、下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g探究二、下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 海水中的元素及硅学案 鲁科版选修4
3、电解饱和食盐水的化学反应方程式：
自主﹒合作﹒探究
一、镁和海水提镁-----镁在周期表中第周期，族。反应中易失电子，表现较强还原性。
1、镁的化学性质：
①镁与非金属单质反应：与O2
与Cl2与N2___________
思考：工业生产的镁能在空气中冷却吗？为什么？
例3、CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是（）
A、Ba（NO3）2溶液B、澄清的石灰水
C、Na2SiO3溶液D、Na2CO3溶液
当堂达标
1、海水中元素含量的差异很大，下列元素中不是海水中的常量元素的是（）
A氯B氟C溴D锂
2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列性质与这些用途无关的是（）
①Na2S②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥苯
A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥
6.下列物质见光不会分解的是（）
A.NaHCO3B.HNO3C.AgI D.HClO
7.下列叙述正确的是（）
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量报告中报告CO2的含量
8、下列材料不属于无机非金属材料的是（）
A、陶瓷B、玻璃C、水泥D、铝和金
9、下列对制取水泥和玻璃共同特点的叙述中，错误的是（）
B.进行（1）（2）（3）步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.也可用电解熔融MgO或Mg(OH)2的方法制取金属镁
D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应，但是没有置换反应
例3、向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质的组成可能是（）
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 实验基本操作学案 鲁科版选修4
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
在萃取过程中要注意：
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 碳的多样性学案 鲁科版选修4
）
1
①_______ ③ ________
_____________②________________________________ ___________④________________________ ____
背诵
⑤_______ ____________⑥________________________________ ⑦_____ _______________⑧______________________________ ⑨_______ ____________⑩_______________________________ ⑾________ ____________⑿_______________________________ ⒀________ ___________⒁________________________________ ⒂___________ ________________ 探究三 碳酸氢钠和碳酸钠比较(用文字或化学方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 溶解性 与盐酸反应 与 NaOH 反应 与 Ca(OH)2 反应 与 CaCl2 反应 热稳定性 相互转化 例题 2 可以用来鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的最好的是 （ A、加澄清的石灰 水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加 CaCl2 溶液 ）
CO2 与 CO 的混合气体通过该
装置时，先分离得到的是________， 活塞操作是__________ ； 然后得到_________，活塞操作是__________
3
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 碳的多样性学案 鲁 科版选修 4
【复习目标】 1、掌握同素异形体的概念 2、掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质 【复习重点】 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质 【复习难点】 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质 【课型】复习课 【知识回扣】背熟练上节课所学知识 【合作探究】 探究一、1、同素异形体： 碳的三种同素异形体： 氧的两种同素异形体： 1、金刚石： 的晶体， 正四面结构，是最 切割玻璃、大理石等。 2、石墨： 色、质 ，导电性 ，常用作： 例题 1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是 （ ） A 它们都是由碳元素组成的单质。 B 它们都是电的良导体。 C 金刚石质硬，石墨质软。 D 他们的碳原 子的排列方式不同。 例题 2、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（ A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同 C、是氧化还原反 应 D、是化学变化但不是氧化还原反应 探究二 写出下列转化的化学方程式： 的天然物质，可用于装饰品， 、 、 、 背诵 学习指导
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【学习目标】 1、 能从物质的性质和组成角度对物质分类。 2、 电解质的定义和胶体的性质。 【学习重点】物质分类及胶体的性质 【学习难点】胶体的性质 【课型】复习课 【知识回扣】 单质 纯净物 化合物 __________，如 Na、Mg、Al __________，如 Cl2、N2、O2 氧化物 酸 碱 盐 、 ___性氧化物， 例 SO2、 CO2 ___性氧化物，例 Na2O、CaO 学习指导
B．只由一种原子构成的物质
例 2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（
）
1
A．烧碱 、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷 C．干 冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 《胶体》部分： 问题 2：分散系 1.概念：化学上指 2.组成： 其他粒子的物质 3.分类：依据 ，分散系可为 、 （ ） 胶体 浊液 、 。 所形成的混合物。 指分散系中分散成粒子的物质 指分散系中分散
物质
混合物：根据分散物质的颗粒大小，可分为_________、 【合作探究】 《元素与物质的分类》部分：
问题 1：元素与物质的关系 1、元素是 2、元素的两种存在形式是 例1．下列物质中肯定为纯净物的是（ A．只由一种元素组成的物质 C．只由一种分子构成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 3、物质的分类： 思考：CO 是否是酸性氧化物？Na2O2 是否是碱性氧化物？ 和 ) 。 。 背诵
6. 仅能在水溶液中导电的电解质是( ) 7、a、铁片 b、NaCl c、氨水 d、醋酸 e、酒精 f、盐酸 g、浓 H2SO4 h、KOH i、 蔗糖 j、H2S，k 、硫酸溶液 L、SO2 其中属于电解质的是 能够导电 的是 是 【反思提升】 本节课你学到： 还不懂得地方：
4
1nm 100nm （ ） （ ） 4.溶液、浊液，胶体的区别： ） 分散系 分散质粒子的直径 分散质微粒 稳定性 溶液
例题 1、为了除去蛋白质溶胶中混有的少量的食盐，应该采用的方法是（ ） A、蒸馏 B、过滤 C、渗析 D、分液 。丁达 检测一下自 己是否会应 用所学知识 了？ 问题 3.胶体的性质： （1）丁达尔现象： 尔现象的应用： （2）聚沉： 法： 、 、 、 。 【思考】如何制备 Fe(OH)3 胶体？见 P39. 。 聚沉的方 ，丁达尔现象产生的原因：
2、离子反应方程式的意义 例题 1、写下列离子方程式 A.Na 与水反应: B.Fe 与盐酸反应： C.Cu 和 AgNO 溶液反应： D.石灰石与盐酸反应： 例题 2、无色溶液中能大量共存的是 A.K 、Na 、Cl 、NO3
+ + -
B.Cu 、NO3 、OH 、Cl
+
2+
-
-
C.MnO4 、OH 、Cl 、K 【当堂达标】
D.CO3 、K 、H 、Cl
2-
+
+
-
3
1．单质和化合物的区别，在于是否由
（
）
A．同种物质组成 B．同种元素组 C．同种分子组成 D．同种离子组成 2．意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的 是（ ） B．O4 是一种单质 D．O4 是一种化合物 A．一个 O4 分子由 2 个 O2 分子组成 C．O4 是由 O2 组成的混合物 3、判断下列各种说法是否正确？为什么？ (1)非金属氧化物都是酸性氧化物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 (3)氧化铁不是碱性氧化物，因为氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁。 (4)水在电解时，阴极能生成氢气。因为水中含有氢单质。 (5)因 为硫酸(H2SO4)中含有氢分子，所以硫酸属于混合物 4、鉴 别胶体和溶液可以采用的最好方法是（ A、闻气味 B、观察 C、稀释 B.胶粒做布朗运动 D.胶粒不能通过半透膜 B. SO3 C. NaHCO3 m 、KNO3(熔融) ，属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的 。 ，其中 D. H2SO4 5、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是： （ A.胶粒直径小于 1nm C.胶粒带正电荷 A. NaOH ） D、丁达尔现象 ）
相同点 不同点 本 质 ( )
例题 1. 下列叙述正确的是
A. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电,所以 HCl 和 NaCl 均为非电解质 B. NH3、SO3 的水溶液均导电,所以 NH3、SO3 是电解质 C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶 液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质 例题 2、写出下列物质的 电离方程式 CuSO4: (NH4)2CO3: NaHSO4: 电解质在水溶液中的反应： 问题 5：离子反应 1、离子方程式的书写 ，FeCl3: ，Ba(OH)2: ，H2SO4 ， ， 检测一下自 己是否会应 用所学知识 了？
例题 1、将某种溶液逐滴滴入 Fe(OH)3 胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时 沉淀又溶解，该溶液是： （ A.2mol·L
-1
）
-1Biblioteka H2SO4 溶液B. 2mol·L D.硅酸胶体
NaOH 溶液
C.2mol·L MgSO4 问题 4.电解质
-1
1、电解质和非电解质的区别 电解质 概念
2
非电解质
所包括的物质