高三化学-2016届高三下学期模拟化学试题
【高三化学试题】新高考模拟练(二)
新高考模拟练(二)(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Zn 65Se 79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关实验操作或叙述正确的是()A．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质C．滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是()A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污3．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()A．元素的非金属性顺序为X<Y<ZB．X和其他3种元素均能形成共价化合物C．W和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．下列说法不正确的是()A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷数越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，又有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1装置制取干燥的氨气B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置配制银氨溶液D．用图4装置从食盐水中提取NaCl6．研究治愈新冠肺炎的药物是控制疫情的重要手段之一。
药物卡莫氟通过在体内释放氟尿嘧啶，对新型冠状病毒在体内的复制可能具有抑制作用。
石家庄市届高三毕业班月模拟考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Si—28 P-31 Ti—48第I卷(选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。
在毎小题列出的四个选项中,只有一个是最符合题目要求的。
7、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识.下列诗句分析正确的是A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B。
刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在C。
赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D。
龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8、设N A为阿伏你德罗常数的值,下列说法正确的是A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0。
6 N AB。
40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为N A个C。
1 mol淀粉(C6H10O5）水解后产生的葡萄糖分子数目为N A D。
标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2N A9、下列实验操作,对应的现象和结论均正确的是选项 操作现象 结论 A向某溶液中滴加Ba(NO 3）2和 HNO 3的混合溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO 42— B 向 2 mL 0。
1 mol/L AgNO 3溶液中滴加 1 mL 0。
1 mol/L NaCl 溶液,再向其中滴加4〜5滴 0.1 mol/L KI 溶液先有白色沉淀生成， 后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl ）> Ksp（AgI ）C 室温下，取两份完全相同的Cu 粉分別投入0.1 mol/L 稀硝酸和10.0 mol/L浓硝酸中Cu 粉与浓硝酸反应 更剧烈 相同条件下，浓度越大，化学反应速率越快 D 将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色胶状物生成 非金属性C>Si 10、下列说法正确的是A 。
【高三化学试题】新高考模拟练(三)
新高考模拟练(三)(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31Cl 35.5Ti 48Mn 55Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是()A．制取食盐：又淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器2．从石油原料到口罩的生产过程中，下列变化不涉及化学变化的是()A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒243W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
下列叙述错误的是() A．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q－>Y2－>Z＋D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构4．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是()A．Co和Mn都属于金属晶体B．CO2和CH3OH分子中C原子的杂化类型相同C．该反应中H2做还原剂D．干冰晶体中每个CO2分子周围有12个与之紧密相邻的CO2分子5．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率D．装置丁分离乙醇和水6．双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。
下列关于双烯酮的说法中错误的是()A．分子式为C4H4O2B．分子中所有原子处于同一平面内C．能与NaOH溶液发生反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色7．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)，已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。
精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题解析(解析版)
7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。
8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。
2016北京高三一模各区合集27 题
丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0327.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用NH 4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。
（2）过量的NH 4+将导致水体富营养化，检测水样中NH 4+所需的试剂是 、 。
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH 4+转化NO 3－① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降，用离子方程式解释原因 。
② 微生物保持活性的pH 范围为7～9，最适宜用来调节水体pH 的物质是 。
A. NaOH B.CaCO 3 C. NH 3·H 2O D. CO 2步骤Ⅱ：采用电解法将NO 3－转化为N 2③④ B 极的电极反应是 。
⑤ 除去1L 废水中的62 mg NO 3－后, 废水的pH= 。
含NH 4+废水NO 3－质子交换膜北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.127．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
⑴红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。
这应用了SO2 的性。
⑵某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。
在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。
⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：②反应①所得I2 的作用是。
2－③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g ，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。
⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 42－的反应式是。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。
江苏省无锡市辅仁高级中学实验分校 (高中部)2016届高三下学期3月月考化学试卷 含解析
江苏省无锡市辅仁高级中学实验分校（高中部)2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列说法正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】试题分析:A．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，A错误;B．不能用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液,应该用橡皮塞，B 错误；C．苯的密度小于水，则用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，C错误；D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸干，D正确,答案选D。
考点：考查化学实验基本操作、试剂保存等2．已知某温度下，K sp（AgCl）＝1．56×10－10mol2·L－2，K sp （Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C．向0.0008 mo l·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀D ．将0．001 mol·L － 1的AgNO 3 溶液滴入0．001 mol·L － 1的KCl 和0．001 mol·L － 1的K 2CrO 4溶液,则先产生AgCl 沉淀【答案】D【解析】饱和AgCl 溶液中c (Ag ＋）＝Ksp(AgCl)＝1．56×10－10mol/L ，饱和Ag 2CrO 4溶液中c （Ag ＋)＝3242Ksp(Ag CrO )，显然后者的c (Ag ＋)大，A 错误；AgCl 的K sp 只与温度有关，向AgBr 的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动,但K sp 不变,B 错误；两溶液混合后则c （K 2CrO 4)＝0.0004 mol/L ，c （AgNO 3）＝0.001 mol/L ，根据2Ag ＋＋CrO 42 －＝Ag 2CrO 4↓,则溶液中剩余的c (Ag ＋）＝0。
2016届高考化学二轮复习两年真题一年模拟专题演练专题26弱电解质的电离(含解析)
考点专练26 弱电解质的电离两年高考真题演练1.(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )2．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大3．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 4．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)5．(2014·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)( ) A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙6．(2014·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO －强。
20162017学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
2016～2017学年度武汉市部分学校新高三起点调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案DCBACBBDDBADCC（一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15．（7分） （1）（1分）（2）H 2O 2HO 2-+ H + （2分）（3）C 2H 6(g) + 7/2 O 2(g) === 2 CO 2(g) + 3H 2O(l) ΔH = －6Q kJ/mol （2分） （4）有机溶剂、灭火剂 （2分 合理的均给分） 16．（8分）（1）ClO 2（2分）（2）2ClO 2 + H 2O 2 + 2OH —=== 2 ClO 2-+ O 2 ↑ + 2 H 2O （2分） （3）① 过滤 （1分）② 用带火星木条接触该气体，看木条是否复燃。
（1分）③ K 2FeO 4在0℃时的溶解度比Na 2FeO 4、NaOH 、KOH 、Na 2SO 4均小 （2分）17．（9分）（1）＞（1分） ＞（1分） 较高（1分）（2）①K 1= K 3 / K 2（1分） ②＜（1分） 5×10ˉ10（2分） （3）使溶液中OH —浓度减小，平衡向生成CaWO 4方向移动 （2分） 18．（11分）（1）SO 2 + V 2O 5===SO 3 + 2VO 2 (2分) 4VO 2 + O 2===2V 2O 5 (2分) （2）27.3 (2分)（3）①参与正极反应(1分) 通过交换膜定向移动平衡两池溶液中的电荷（1分）②蓝色变为黄色 (1分) VO 2+ + H 2O －e —===VO 2++ 2H + (2分)19．（8分）（1）吸收分解产生的酸性气体（1分） 溶液变红（1分） （2）① D 、H 、G 、F （2分）② SO 3（1分） G 中有白色沉淀 （1分）（3）取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
理科综合·化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Br —80 Ba —137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．2015年8月12日23许，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成了人民群众和公安消防战士的重大伤亡。
据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等。
你认为现场不宜采用的灭火措施是A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C ．移开易燃易爆物，隔离灭火D ．喷入化学灭火剂，抑制灭火2．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H - +H 2↑+Cl 2↑B ．向NaClO 溶液中滴加少量FeSO 4溶液：5ClO -+2Fe 2++5H 2O ═4HClO+ Cl -+2Fe(OH)3↓C ．向NH 4HCO 3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH 4++HCO 3-+2OH - ═NH 3·H 2O+CO 32-+ H 2OD ．向CuSO 4溶液中滴加过量氨水：Cu 2++ 2NH 3·H 2O ═Cu(OH) 2↓+2NH 4+3．依据下列相关实验得出的结论正确的是A ．在硫酸钡沉淀中加入浓．碳酸钠溶液充分搅拌后，将洗净的沉淀放入盐酸中有气泡产生，说明K sp (BaCO 3)＜K sp (BaSO 4)B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜SC．用激光笔分别照射鸡蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是鸡蛋清溶液D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解4．直接甲醇燃料电池（DMFC）有望取代传统电池，它主要由阴极极板、阳极极板和膜电极构成，其中膜电极包括质子交换膜、催化剂层和气体扩散层（如图）。
下列关于DMFC工作原理的叙述正确的是A．通入O2的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O═4OH－B．电池内部H+由正极渗过交换膜向负极移动C．甲醇在正极发生反应，电流经过外电路流向负极D．注入CH3OH的电极反应式为：CH3OH+ H2O－6e－═CO2+6H+5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3N AB．制取标准状况下22.4 L Cl2，需转移的电子数为2N AC．2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1N AD.标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3N A6．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5。
常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A．①中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)B．②中：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)C．③中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)D．③中：2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+)7．在一容积不变的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2和0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图：下列有关说法正确的是A．上述反应的ΔH<0B．压强p1> p2> p3> p4C．1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64D．压强为p4时，y点的v正<v逆第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8.（13分）R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼。
Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等。
请回答下列问题：（1）Z元素基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY 3的空间构型是。
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为。
（4）Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为。
9.（13分）某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10 min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是。
（2）称取6.0 g碳素钢放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用（选填序号）。
A．KSCN溶液B．浓氨水C．酸性KMnO4溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液②乙同学取560 mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66 g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为。
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）。
为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在，产生Q2的反应的化学方程式为。
（5）确认含有气体Q3的实验现象是，产生Q3的反应的离子方程式为。
10.（16分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：（1）化合物B的官能团名称是，B→F的反应类型为。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：S→B的第①步：。
A→P：。
D→E的第①步：。
（3）n mol A发生缩聚反应生成(n-1) mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为。
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：。
11.（16分）硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
Ⅰ.研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。
NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是，其理由是。
（2）已知在25 ℃，101 kPa时：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ /molN2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.0 kJ /mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式。
Ⅱ.工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为。
（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示。
其阴极的电极反应式为。
（5）按上述流程处理含有a mol SO2、bmol NO的雾霾（b>a），并制取Na2S2O4和NH4NO3。
装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、装置Ⅳ中NO2-均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。
（用含a、b的代数式表示）理科综合·化学参考答案与评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）二、非选择题（共58分）8.（共13分）（1）（2分）1s22s22p63s23p63d64s2（2）（2分）平面三角形（3）（各2分，共6分）Si>Al> Cl2，，Al(OH)3＋H2O H+＋[Al(OH)4]-（4）（3分）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O9. （共13分）（1）（1分）Fe被冷浓硫酸钝化（2）（各2分，共4分）①CD，②80%（3）（1分）确认SO2已除尽（4）（依次1分、2分，共3分）B与C之间，C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）（各2分，共4分）D中固体由黑变红、E中固体由白变蓝，Fe+2H+═Fe2++H2↑10. （共16分）（1）（依次2分、1分，共3分）碳碳双键、羧基，加成（或还原）反应（2）（每空2分，共6分）HOOCCHClCH2COOH+3OH--OOCCH=CHCOO-+Cl-+3H2OHOOCCHBrCHBrCOOH+4OH--OOCC≡CCOO-+2Br-+4H2O（3）（每种2分，共4分，其他合理答案亦可）（4）（每种1分，共3分）11.（共16分）Ⅰ.（共9分）（1）（每空2分，共6分）①1.5×10- 4 ②3∶1 NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大（2）（3分）4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-2070 kJ /molⅡ.（共7分）（3）（2分）3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+（4）（2分）2H++2HSO3-+2e-═S2O42--+2H2O（5）（3分）5.6(3b-a)。