安徽省淮北实验高级中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2017-2018学年安徽省淮北实验高级中学高一上学期期中考试数学 试题
淮北市实验高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高 一 数 学 试 题考试时间：120分钟 满分：150分一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共计60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.设全集{}0,1,2,3,4U =，集合{}0,2A =，{}3,4B =，求()U A C B ⋂=（ ） A.{}1,3 B.{}0,1 C.{}0,2 D.{}2,42.下列两个函数为同一函数的是（ ）A.2()f x = ()g x x =B. 0()(1)f x x =- ()1g x =C. 29()3x f x x -=- ()3g x x =+ D. ()f x = ()|3|g x x =+ 3.已知2,0()3,0x x f x x x -≤⎧=⎨+>⎩，则()2f f -⎡⎤⎣⎦的值是 （ ） A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 4.若0.62a =，-1.22b =，0.6log 1.2c =，则,,a b c 的大小关系是（ ）A. a b c <<B.c a b <<C.c b a <<D.b c a <<5.函数()f x 的定义域是()0+∞，，对于任意的正实数,x y 都有()()()f xy f x f y =+，且1f =，则(3)f 的值是 （ ）B.12C.1D.2 6. 一个几何体的三视图形状都相同、大小均相等，那么这个几何体不可以是（ ）A.球B.三棱锥C.正方体D.圆柱 7.若幂函数yx α=过点2,4（），则它的单调递增区间是 （ ）A. -0∞（，）B.0+∞（，）C.-∞+∞（，）D.-0]∞（， 8.函数3()28log f x x x =-+的零点一定位于区间 （ ）A.4,5（）B.3,4（）C.()2,3D.()1,2 9. 已知0,0a b >>，且1ab =（1a ≠），则函数()x f x a =与函数()log b g x x =-的图象可能是（ ）10.如右图所示直角'''O A B ∆是一个平面图形的直观图，若''1O B =，则原平面图形的面积是（ ）B.1C. D.1211.下列命题中正确的是（ ）A. 圆锥的轴截面是所有过顶点的截面中面积最大的一个B. 如果棱柱有一个侧面是矩形，则其余各侧面也都是矩形C. 两个平面可以只有一个交点D. 若空间三条直线两两平行，则这三条直线可确定三个平面 12.已知函数)(0,ln 0,2)(R k x x x kx x f ∈⎩⎨⎧>≤+=，若k x f y +=)(有三个零点，则实数k 的取值范围是 （ ）A. 2k ≤B.10k -<<C.2-1k -≤<D.2k ≤- 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共计20分。
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体6. （2分） (2017高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.01×1023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L7. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A . 电泳B . 电解C . 凝聚D . 渗析8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KClO3溶液9. （2分） (2016高二上·汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面10. （2分） (2016高一上·汪清期中) 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 冷水从冷凝管下口入，上口出C . 冷水从冷凝管上口入，下口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体11. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣12. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 64D . 12813. （2分）(2020·临朐模拟) 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
安徽省淮北一中20172018学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含解析
安徽省淮北一中2017-2018 学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，共25×2 分 =50 分）1．现有①液态氧② 氢氧化铁胶体③ 食盐水④ 纯碱⑤ 氢氧化钾⑥ 空气对上述物质的分类所有正确的选项是 A ．盐﹣﹣③④()B．纯净物﹣﹣④⑤⑥C．碱﹣﹣④⑤D．混杂物﹣﹣②③⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；混杂物和纯净物．解析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质构成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子所有是氢氧根离子的化合物为碱；不一样物质构成的为混杂物；解答：解：① 液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；② 氢氧化铁胶体是分别系，属于混杂物；③ 食盐水是氯化钠的水溶液，属于混杂物；④ 纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；⑤ 氢氧化钾是碱，属于纯净物；⑥ 空气由不一样物质构成，属于混杂物；A 、属于盐的为④，故 A 错误；B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；C、属于碱的是⑤ ，故C错误；D、属于混杂物的为②③⑥，故D正确；应选 D．评论：此题观察了物质分类方法和物质构成的理解应用，看法本质是解题要点，题目较简单．2．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现白色积淀的是()A ．稀 H2SO4B ．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D ．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常有金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．解析：经过书写化学方程式，观察生成物，吻合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不但和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，本质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，而后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色积淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，而后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁积淀、气体、氯化钠．解答：解： Na 与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别以下：2Na+H 2SO4=Na2SO4+H 2↑2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO4+2Na+2H 2O=Cu（ OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl 2+2H 2O+2Na=Mg （OH）2（白）↓+2NaCl+H 2↑经过观察，A 、B 只有气体没有积淀生成，故 A 、B 错．C 生成的是蓝色积淀，不符题意，故 C 错．D 既有白色积淀又有气体生成，吻合题意，故 D 正确．应选 D．评论：此题观察的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却可以和溶液中的溶剂水反应所以反应的本质就是钠与水的反应，从另一方面还观察了学生的思想能力．此题的限制条件是：既有气体又有白色积淀生成，常常会出现漏限制条件的情况，以致答案错误，所以此题属易错题．3．列相关表达中，正确的选项是()A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸两种分子B．氯水搁置数天后，其酸性逐渐减弱C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D ．向 Na2O 与水反应后的溶液中通入适当氯气后，溶液中含有两种溶质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．解析： A ．氯水中含水、氯气、HClO 三种分子；B．氯水搁置数天后， HClO 分解生成盐酸；C．光照时发生 2HClO2HCl+O ↑；2D． Na O 与水反应后的溶液为NaOH 溶液，与氯气反应生成NaCl 、 NaClO ．2解答：解：A ．氯气溶于水获得氯水，只有少许氯气与水反应，则氯水中含水、氯气、HClO 三种分子，故 A 错误；B．氯水搁置数天后， HClO 分解生成盐酸，则酸性逐渐加强，故 B 错误；C．光照时发生 2HClO2HCl+O 2↑，该气体的主要成分为氧气，故 C 错误；D．Na 2O 与水反应后的溶液为NaOH 溶液，与氯气反应生成NaCl 、NaClO ，若 NaOH 完整反应，则溶液中含有两种溶质NaCl 、NaClO ，故 D 正确；应选 D．评论：此题观察氯气及氯气的性质，为高频考点，掌握氯水的成分、氯气和HClO 的性质为解答的要点，重视解析与应用能力的观察，题目难度不大．4．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A ．常温常压下， 32gO2和 O3的混杂气体中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 1mol 氦气含有的核外电子数为 4N A﹣ 1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 N AC． 0.1 mol?LD ．22gCO 2与 11.2LHCl 含有相同的分子数考点：阿伏加德罗常数．解析： A 、 O2和 O3均由氧原子构成；B、氦气为单原子分子；C、溶液体积不明确；D、 HCl 气体所处的状态不明确．解答：解： A 、O2和 O3均由氧原子构成，故32g 混杂物中含有的氧原子的物质的量n==2mol ，即2N A个，故 A 正确；B、氦为 2 号元素，氦原子的核外有2 个电子，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含2mol 电子，即2N A个，故 B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数没法计算，故 C 错误；D、 HCl 气体所处的状态不明确，不必定是标况下，故11.2LHCl 气体的物质的量不必定是0.5mol ，与 22g 二氧化碳的分子数不必定相同，故 D 错误．应选 A．评论：此题观察了阿伏伽德罗常数的相关计算，娴熟掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．以下事实与胶体性质没关的是()① 在豆浆里中入盐卤做豆腐② 胶体可透过滤纸但不可以透过半透膜，所以，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分别和提纯胶体③ 一束平行光辉照耀蛋白质溶液时，从侧面可看到光明的通路④ 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀⑤ 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥ 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染．A ．②④B ．④C．③⑤D．①⑥考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析：分别系的本质差异在于分别质微粒直径的大小，溶液分别质微粒直径小于1nm，浊液分别质微粒直径大于100nm，胶体分别质微粒直径为1nm～ 100nm，胶体拥有丁达尔现象、电泳、聚沉等性质，依据分别质微粒直径大小，能经过滤纸的是溶液和胶体，能经过半透膜的是溶液．解答：解：① 在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉；② 胶体可透过滤纸但不可以透过半透膜，可用过滤法分别胶体和浊液，用渗析法分别和提纯胶体；③ 蛋白质是胶体，当光辉经过会产生丁达尔现象，出现光明的通路；④ 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀，发生了复分解反应，与胶体没关；⑤ 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，因血液是胶体，不会经过半透膜；⑥ 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染，烟尘是气溶胶，通电除尘利用的是胶体能发生电泳；应选 B．评论：此题观察胶体的基天性质的应用，主要观察胶体的聚沉、电泳、丁达尔现象、微粒直径大小等．6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，以下说法正确的选项是 ()﹣1A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ?LB ． 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C．配制 200 mL 4.6 mol ?L ﹣1的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mL﹣1D ．该硫酸与等质量的水混杂所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol ?L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析： A 、依据 c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；C、依据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；D、硫酸与等质量的水混杂，混杂后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，依据稀释定律判断．解答：解： A 、浓 H2SO4的物质的量浓度c=，故 A 错误；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故 B 错误；C、依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL ，则xmL ××，解得： x=50 ，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故 C 正确；D、硫酸与等质量的水混杂，混杂后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，故稀释后所得溶液的浓度小于，故D错误，应选 C．评论：此题观察溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大．7．配制必定物质的量浓度的KOH 溶液时，以致所配溶液浓度偏低的原由可能是() A．定容时俯视B．容量瓶中原有少许的蒸馏水D．转移时，不慎将液体流到瓶外考点：配制必定物质的量浓度的溶液．解析：依据 c=并联合详尽操作解析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．解答：解： A 、定容时俯视刻度线和液面，以致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故A不选．B、最后需加水定容，容量瓶中原有少许的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故 B 不选；C、容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未清洗，容量瓶壁会沾有少许氢氧化钾，以致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故 C 不选；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故 D 选；应选 D．评论：此题观察配制必定物质的量浓度的溶液的实验操作偏差解析，题目难度中等，解析时注意从 c=解析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．8．向盛有必定量的Ba（ OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过分，整个过程中混杂溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似的用以下图中的曲线表示是()A ．AB ．B C．C D． D考点：电解质溶液的导电性．专题：电离均衡与溶液的 pH 专题．解析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，依据氢氧化钡和硫酸的反应来确立离子浓度的变化，从而确立导电能力的变化．解答：解：在没加硫酸以前，氢氧化钡拥有必定导电能力，向盛有必定量的Ba（ OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力凑近于零，而后跟着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增添，直到和本来凑近．应选 C．评论：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小相关是解答此题的要点，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的状况，难度不大．9．化学实验操作正确性特别重要，如图分别表示四种操作，此中有两处错误的选项是() A．读数B．稀释C．D．称量溶解考点：不可以加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．解析： A ．量筒读数时视野要与凹液面的最低处保持水平；B．量筒不可以用来稀释溶液；C．氢氧化钠拥有腐化性；D．为加快溶解，应用玻璃棒搅拌．解答：解： A ．量筒读数时，视野要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故 A 错误；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量及时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不可以在量筒中进行，应在烧杯中进行，故 B 正确；C 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时为防范腐化托盘，应放在玻璃器皿中称量，故D．进行溶解操作时，为加快溶解，应用玻璃棒搅拌，故 D 错误．应选 B．评论：此题观察化学实验的基本操作，题目难度不大，熟习各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点．10．以下表达中正确的选项是()A ．液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，所以HCl 和 NaCl 均是非电解质B ． NH 3、 SO3的水溶液均导电，所以NH 3、SO3均是电解质C．常有的酸、碱和大部分盐都是强电解质D．强电解质与弱电解质的本质差异，是其在水溶液中的电离程度不一样考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的看法．解析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下可以导电，是因电解质自己可以离解成自由挪动的离子；非电解质是相关于电解质而言的一个看法，在水溶液中和在熔融状态下两种状况下都不可以导电的化合物称为非电解质；电解质的强弱是依据其电离程度判断，完整电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质．解答：解： A ．HCl 在水溶液中可以导电，所以HCl 是电解质， NaCl 固体不导电，是由于没有自由挪动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由挪动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故 A 错误；B ．氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，所以氨气为非电解质， SO 3 的水溶液固然能导电， 但导电的离子是三氧化碳和水反应生成的硫酸电离， 不是三氧化碳自己电离的，为非电解质，故B 错误；C ．常有的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其余化合物不必定是强电解质，如弱酸、弱碱属于弱电解质，故 C 错误；D ．强电解质和弱电解质的区分是看在水中能否可以完整电离，完整电离的电解质是强电解 质，部分电离的电解质是弱电解质，故 D 正确；应选 D ．评论： 此题观察电解质、非电解质、强弱看法的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质一定是化合物， 以及导电是在水溶液或融化状态下为条件， 强弱电解质差异为能否能完整电离． 11．以下表达中正确的选项是( )A ．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B ．离子反应必定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C ．复分解反应一定具备离子反应的某个条件D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：+﹣=H 2O 表示H +OH 考点： 电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．专题： 离子反应专题．解析： A 、易溶性的强电解质在书写离子方程式时都要以离子的形式来表示．B 、只有参加离子反应的离子浓度才发生变化．C 、离子反应发生的条件包括复分解反应的条件．+D 、只有强电解质的酸碱中和反应都能用离子方程式：﹣H +OH =H 2O 表示．解答： 解： A 、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不可以写离子，如碳酸钙要写化学式不可以写离子，故 A 错误．B 、离子反应不必定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才 发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故 B 错误．C 、离子反应发生的条件包括复分解反应的条件，所以复分解反应一定具备离子反应的某个条件，故 C 正确．+D 、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不可以用离子方程式：﹣H +OH =H 2O 表示，弱酸弱碱要写化学式，故 D 错误． 应选 C ．评论： 此题观察了离子反应的书写、离子反应的条件等知识点，难度不大，易错选项是 A ，注意离子反应方程式中，强电解质不必定写离子，要依据强电解质的溶解性判断书写方式．12．在必定温度下， 向饱和的烧碱溶液中放入必定量的过氧化钠， 充分反应后恢复到原温度，以下说法正确的选项是 ()A ．溶液中的 Na +浓度增大，有 O 2 放出﹣ H 2 放出B ．溶液中的 OH 浓度不变，有C ．溶液中的 Na +数量减少，有 O 2 放出D ．溶液中的 OH ﹣浓度增大，有 O 2 放出考点： 钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的看法．专题： 物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物．解析： 过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O 2，耗费水，溶液有NaOH 晶体析出，反应后仍为 饱和溶液， 温度必定， 氢氧化钠溶液浓度不变，因为溶剂的质量减少， 则饱和溶液中的溶质 的物质的量减小，据此解析；解答： 解：过氧化钠与水反应生成NaOH 和 O 2，耗费水，溶液有 NaOH 晶体析出，反应 后仍为饱和溶液，温度必定，氢氧化钠溶液浓度不变，因为溶剂的质量减少，则饱和溶液中 的溶质的物质的量减小；+O 2 放出，故 A 错误；A 、溶液中的 Na 浓度不变，有B 、溶液中的 OH ﹣O 2 放出，故 B 错误；浓度不变，有C 、溶液中溶质的物质的量减小， +数量减少，有 O 2 放出，故 C 正确；Na D 、溶液中的 OH ﹣浓度不变，有 O 2 放出，故 D 错误；应选： C ；评论： 此题观察钠的重要化合物，重视于化学知识的综合应用的观察，注意掌握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的累积，题目难度中等．13．把 200mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混杂溶液分成 2 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完整积淀， 另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完整积淀．则该混杂溶液中钾离子浓度为()﹣1﹣ 1A ．（ b ﹣ 2a ） mol?LB ． 10（ 2a ﹣ b ） mol?L﹣1﹣ 1C ． 10（ b ﹣ a ） mol?LD ． 10（b ﹣ 2a ） mol?L考点： 离子方程式的相关计算．专题： 计算题．解析： 混杂溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，发生反2+2 ﹣2+应 Ba+SO 4 =BaSO 4↓，恰好使钡离子完整积淀，可知该份中n （ Ba ） =（Na 2SO 4）； 另一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，发生反应 +﹣Ag +Cl =AgCl ↓，恰好使氯离子完整积淀，则 n （ Cl ﹣） =n （ Ag +），再利用电荷守恒可知每份中 2n （ Ba 2+）+n （ K +）=n （ Cl ﹣ ），据此计算每份中 n （ K +），依据c= 计算钾离子浓度．解答：解：混杂溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba 2+2﹣2++SO 4 =BaSO 4↓，恰好使钡离子完整积淀， 可知该份中 n （ Ba ）=（ Na 2SO 4）=amol ； +另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应 ﹣Ag +Cl =AgCl ↓，恰好使氯离子完整积淀，则 n （ Cl ﹣） =n （ Ag +） =bmol ，依据电荷守恒可知每份中2n （Ba 2+）+n （ K +）=n （ Cl ﹣ ），每份溶液中 n （ K +）=bmol ﹣ 2amol= （b ﹣ 2a ） mol ，故钾离子浓度为 ﹣ 1=10（ b ﹣ 2a ） mol ?L ，应选 D ．评论： 此题观察离子反应的相关计算，难度中等， 依据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．14． a 、 b 、c 、 d 是 HCl 、 BaCl 2、 AgNO 3、 Na 2CO 3 四种溶液中的一种，现将它们两两混杂，现象以下表所示：反应物 a+b c+da+d a+c b+d 现象白色积淀白色积淀白色积淀 白色积淀无色气体由上述现象可推知 a 、b 、 c 、 d 挨次是 ()A ．AgNO 3、HCl 、 Na 2CO 3、BaCl 2B ．AgNO 3、 HCl 、 BaCl 2、Na 2CO 3C ． BaCl 2、 Na 2CO 3、 AgNO 3、 HClD ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、 Na 2CO 3考点： 无机物的推测．解析： b+d 反应生成无色气体，则 b 、 d 为 HCl 、 Na 2 CO 3 中的一种，而 c+d 、a+d 均生成白色积淀，则 d 为 Na 2CO 3，所以 b 为 HCl ， a+b 反应生成白色积淀， a 为 AgNO 3，可知 c 为BaCl 2．解答： 解： b+d 反应生成无色气体，则 b 、 d 为 HCl 、Na 2CO 3 中的一种，而 c+d 、 a+d 均生成白色积淀， 则 d 为 Na 2CO 3，所以 b 为 HCl ，a+b 反应生成白色积淀， a 为 AgNO 3，可知 c 为 BaCl 2，应选 B ．评论： 此题观察物质的推测， 明确物质的性质及发生的反应中的现象是要点， 重视观察学生解析推理能力，题目难度不大．15．某溶液中只含有+ 、Al3+﹣2﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：Na 、Cl、SO 43+和 SO 4 2﹣)1，则溶液中 Al的离子个数比为 ( A ．1：2 B ．1：4C ．3：4D ． 3：2考点： 电解质在水溶液中的电离． 专题： 守恒法．解析： 因为溶液呈电中性，依据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应当等于所有负电的总数，+3+﹣2﹣，即： Na +3Al =Cl +2SO 4 （乘的系数就是它的电荷数）设 SO 42﹣的离子个数为 x ， 所以 3+3 ×2=1+2×x ，解得 x=4 ， 3+2﹣所以溶液中 Al和 SO 4的离子个数比为 2：4=1 ： 2．评论： 此题观察学生溶液中的电荷守恒知识，可以依据所学知识进行回答，难度不大．16．有两种体积相同的某植物的营养液， 其配方以下表所示： 关于两种营养液的成分，以下说法中，正确的选项是 ()KCl K SO 4ZnSOZnCl 2241﹣2﹣A ．只有 n （ K +）相同 B ．只有 n （ Cl ﹣ ）相同C ．各离子的物质的量均不一样D ．各离子的物质的量完整相同考点： 物质的量的相关计算．解析：依据两种溶液中各种离子的物质的量能否相等判断两种溶液的成分能否相同， 假如两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．解答：解：① 中 n （ K +）=0.3mol+0.2mol ×2=0.7mol ，n （ SO 4 2﹣ ）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol ， n （ Zn 2+） =0.1 mol ，（ Cl ﹣ ）=0.3 mol ， ② 中 n （ K +） =0.1mol+0.3mol ×2=0.7mol ，n （ SO 4 2﹣ ） =0.3mol ， n （ Zn 2+）=0.1 mol ，（ Cl ﹣）=0.1mol+0.1mol ×2=0.3 mol ，所以 ① 和 ② 中各种离子的物质的量： n （ K +） =0.7 mol ， n （ SO 4 2﹣ ）=0.3 mol ， n （ Zn 2+）=0.1 mol ， n （ Cl ﹣） =0.3 mol ，所以成分相同，应选 D ．评论： 此题综合观察物质的量， 为高频考点，重视学生的解析能力和计算能力的观察， 注意物质的构成特色，难度不大．17．离子方程式 3 +2+22 + 不可以代表的物质是 () BaCO +2H =Ba+CO ↑+H O 中的 H① HCl ② H 2SO 4③ HNO 3 ④ NaHSO 4⑤ CH 3COOH ．A ．①③B ．①④⑤C ． ②④⑤D ． ②⑤考点： 强电解质和弱电解质的看法．+2++是溶于水的强酸溶液中发生的 解析：依照离子方程式 BaCO 3+2H =CO 2↑+H 2O+Ba 中的 H 反应，同时不可以和钡离子反应生成积淀解析． 解答：解： ① HCl 溶于水完整电离，且不睦钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故 ① 不选；② H 2SO 4 于水完整电离，但硫酸根离子和钡离子联合会生成硫酸钡积淀，离子方程式为+2﹣BaCO 3+2H +SO 4 =BaSO 4+CO 2↑+H 2O 不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式， 故 ② 选；③ HNO 3 溶于水完整电离，不睦钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故 ③ 不选；④ NaHSO 4 中的硫酸根离子和钡离子联合生成积淀硫酸钡，离子方程式为+2BaCO 3+2H +SO 4﹣④ 选； =BaSO 4+CO 2↑+H 2O 不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故 ⑤ CH 3COOH 是弱酸存在电离均衡，不可以写成氢离子的形式，离子方程式BaCO +2CH COOH=Ba 2+ ﹣ O 不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方3+2CH COO +CO ↑+H3 3 2 2程式，故 ⑤ 选； 应选 C ．评论： 此题观察了离子反应的本质解析， 主若是离子的存在和离子反应的解析理解， 供给氢离子的同时，不可以和钡离子反应是解题要点，题目较简单．18．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是 ( )+﹣A ．钠和冷水反应： 2Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2↑ +2+B ．氧化亚铁溶于盐酸： FeO+2H =Fe +H 2O2+3+ ﹣ C ． FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应： 2Fe +Cl 2=2Fe +2ClD ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO 2﹣2+ 3 +Ca =CaCO ↓3考点： 离子方程式的书写．解析： A ．反应生成 NaOH 和氢气，依照电子、电荷守恒；B ．反应生成氯化亚铁和水； C ．反应生成氯化铁；D ．石灰乳在离子反应中保留化学式．解答：解： A ．钠和冷水反应的离子反应为+﹣+ 2Na+2H 2O=2Na +2OH+H 2↑，故 A 正确；2+B ．氧化亚铁溶于盐酸的离子反应为FeO+2H =Fe+H 2O ，故 B 正确；2+3+﹣，故 C 正确；C ． FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应的离子反应为 2Fe+Cl 2 =2Fe +2ClD ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应的离子反应为2﹣﹣，故D 错CO 3 +Ca （ OH ）2=CaCO 3↓+2OH 误； 应选 D ．评论： 此题观察离子反应方程式书写的正误判断， 为高频考点， 掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点， 注意离子反应中保留化学式的物质， 重视复分解反应、 氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．19．以下各组离子在溶液中既可以大批共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀的是()A ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣ 、 SO 42﹣B ． K +、Na +、 NO 3﹣、 OH ﹣C ． H +、NH 4+、 Fe 3+、 SO 4 2﹣D ．H +、 Cl ﹣ 、 CH 3COO ﹣ 、 NO 3 ﹣考点： 离子共存问题．解析： 依据离子之间不可以联合生成积淀、气体、水、弱电解质等，则离子大批共存，并联合加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀来解答．解答： 2+2 ﹣A 错误；解： A ．Ba 、 SO 4 联合生成积淀，不可以大批共存，故B ．该组离子之间不反应，可大批共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀，故 B 正确；C ．该组离子之间不反应， 可大批共存， 但加入 NaOH 溶液与 Fe3+联合生成积淀， 故 C 错误； D ． H +、 CH 3COO ﹣ 联合生成弱电解质，不可以大批共存，故D 错误；应选 B ．评论： 此题观察离子的共存， 为高频考点， 掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应的离子共存观察，题目难度不大．20．在溶液中能大批共存的一组离子或分子是()++、 NO 3 ﹣ ﹣+、 Al3+2﹣、 NH 3?H 2OA ．NH 4、 H 、 HCO 3B ． K 、 SO 4C ． Na +、 K +、SO 3 2﹣、Cl 2D ．Na +、 CH 3COO ﹣、 CO 3 2﹣、 OH ﹣考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．解析： 依据离子之间不可以联合生成水、气体、积淀、弱电解质等，不可以发生氧化还原反应，则离子能大批共存，以此来解答．解答： 解： A ．因 H +、 HCO 3 ﹣ A 不选；能联合生成水平和体，则不可以共存，故 B ．因 Al 3+、 NH 3?H 2O 能联合生成积淀，则不可以共存，故B 不选；C ．因 SO 3 2﹣、Cl 2 能发生氧化还原反应，则不可以共存，故C 不选；D ．因该组离子之间不反应，则可以大批共存，故D 选；应选 D ．评论：此题观察离子的共存问题， 熟习复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答此题的要点，题目难度不大．21．为了证明某固体中含有氯离子，采纳给出的试剂和操作，其操作序次正确的选项是 ( )。
安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷
安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 开始时产生氢气的速率强酸大D . 产生相同体积的气体强酸需要的时间短4. （2分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A . NaClB . CH3CH2OH(酒精)C . H2SO4D . CO25. （3分）下列描叙中，正确的是（）A . Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B . 玛瑙的主要成分是二氧化硅C . 加碘食盐中所加的“碘”是KIO3D . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙6. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2O=HCl+HClOB . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C . NaOH+HCl=NaCl+H2OD . 3NO2+H2O=2HNO3+NO7. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A . 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+ ，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A . FeSO4在反应中作氧化剂B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小C . 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应10. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣11. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（）A . 2.4mol/LB . 1.2mol/LC . 2.0mol/LD . 3.2mol/L12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O13. （2分） (2017高一上·淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液14. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氯原子和氯离子的化学性质相同B . 氯离子比氯原子多一个电子C . 氯气有毒，氯离子也有毒D . 氯气和氯离子都显黄绿色16. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓C . Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2OD . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =2Fe3++3H2O17. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .18. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol19. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L20. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓21. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2B . Na2CO3=Na2+ + CO32-C . NaOH = Na+ + OH-D . NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-22. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷(精编)
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·天津期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2. （2分） (2015高一上·焦作月考) 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加入苯，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加入CCl4 ，③加苯C . ①加入的是苯，②加入CCl4 ，③加酒精D . ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl43. （2分）下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A . ①④⑤B . ①②③④C . ①③④⑤D . 全部4. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6. （2分） (2018高一下·顺义期末) 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B . 实验结束后将废液倒入指定容器中C . 金属钠着火时，立即用水扑灭D . 在通风橱内制备有毒气体7. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水8. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 等质量的NO2和N2O4 ，前者原子数小C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NAD . 常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L9. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物11. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
2017-2018学年安徽省淮北市第一中学第二学期高一年级期中考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年淮北市第一中学第二学期高一年级期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作 2．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1mol Cl 2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AB. 7.8g Na 2O 2晶体中阴阳离子总数为0.4N AC. 15.6 g Na 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下，由0.5mol NO 和0.5mol O 2组成的混合气体，分子数约为N A 3．下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH 4++OH -H 2O+NH 3↑C. 钠和冷水反应：Na+2H 2O==Na ++2OH -+H 2↑D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 能溶解Al 2O 3 的溶液中： Na +、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-B. 强酸性溶液中：Na +、NH 4+、ClO -、I -C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg 2+、Al 3+、Br -、SO 42-D. 强碱性溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、CO 32-5．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH 、LiD 、LiT 。
安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
淮北市实验高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Cu:64 Zn:65 C:12 H:1 O:16一、选择题：(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸2.下列关于有机化合物的说法完全正确的是A．有机化合物都是非电解质B．有机化合物都不能溶于水C．有机化合物都能燃烧D．有机化合物都含有碳元素3．下列说法正确的是A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D．常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液4．下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷5．甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．2种B．3种C．4种D．5种6．关于下列装置说法正确的是①②③④A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．在化学腐蚀过程中有氢气产生C．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋8．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－19．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。
下列说法正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L−1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L3. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾4. （2分）关于下列图示的说法中正确的是：A . 图①表示从碘水中分离出碘的操作方法B . 图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1C . 图③为测定溶液pH的实验操作D . 图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀5. （2分）(2020·石景山模拟) 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）A . 分液B . 溶解C . 过滤D . 蒸发6. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电7. （2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na＋K＋OH－Cl－B . Na＋Cu2＋ SO42- NO3-C . Mg2＋Na＋ SO42- Cl－D . Ba2＋K＋HCO3- NO3-8. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5一、选择题（共20题，每小题有且只有一个．．选项符合题意。
其中1----10题每小题2分，11-----20题每小题3分，共50分）1. 成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A. 铁杵磨成针B. 死灰复燃C. 木已成舟D. 积土成山【答案】B【解析】铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
2. 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是A. 氧化铜B. 生铁C. 汞D. 钠【答案】B【解析】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B．生铁是铁和碳的合金，故B正确；C．汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。
点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。
合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
3. 下列有关物理量与其相应的单位不一致．．．的是A. 摩尔质量：g /molB. 气体摩尔体积：L/molC. 物质的量浓度：L/molD. 物质的量：mol【答案】C...............考点：相关物理量单位的考查点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。
4. 下列有关胶体的说法错误．．的是A. 胶体粒子很小，能透过半透膜B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。
D. 胶体能产生丁达尔现象【答案】A【解析】A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，不能透过半透膜，故A错误；B．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，故B正确；C、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷发生电泳，故C正确；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故D正确；故选A。
5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和植物油D. 水和四氯化碳【答案】D【解析】A．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确；故选D。
6. 下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含原子总数为4N AB. 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2N AC. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况D. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量【答案】A【解析】A．34 g H2O2的物质的量为=1mol，含有4mol原子，故A正确；B．镁离子为+2价，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A，故B错误；C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L•mol-1，故C错误；D．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故D错误；故选A。
7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D. 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸【答案】A【解析】A．质量分数==×100%=20%，故A正确；B．托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误； C．量筒精确到0.1，无法量取12.36mL盐酸，故C错误；D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于1L水中溶液体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，故D错误；故选A。
8. 铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是地壳中含量最多的金属元素C. Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物D. 制造油漆颜料的主要成分是Fe2O3【答案】D【解析】A．铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；B、铁不是地壳中含量最多的金属元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故B错误；C. Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，但Fe3O4属于纯净物，故C错误；D. 氧化铁是红棕色的粉末，可以制造油漆颜料，故D正确；故选D。
9. 下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液可制取Fe (OH)3胶体【答案】C【解析】A．蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，故A错误；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C．分液操作时，应避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，故D错误；故选C。
10. 已知还原性：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能．．发生的是A. 2Fe3++SO2+2H2O═SO42－+4H++2Fe2+B. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC. H2O2+2H++SO42－═SO2↑+O2↑+2H2OD. 2Fe3++2I－═2Fe2++I2【答案】C【解析】试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项A、B、D中的反应都是可以发生的，C中双氧水不能氧化硫酸，C不正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。
主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。
11. 下列物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、氯酸钾属于盐类，不是酸，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故B错误；C、碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱类，故C错误；D、过氧化钠属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱类，纯碱是碳酸钠，属于盐类，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了物质分类的依据和概念应用，掌握物质的组成，概念的理解是解题关键。
本题的易错点为常见物质的俗名与化学式的对应，学习过程中要注意归纳。
12. 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍【答案】D【解析】A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A错误；B．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，故B错误；C．由反应Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故C错误；D．设物质的量均为1mol，根据Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，故D正确；故选D。
点睛：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键。
本题的易错点为BD，注意根据反应的方程式分析判断。
13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D. NH4+、Na+、NO3—、OH－【答案】C【解析】A. Fe2＋、H+与NO3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B. Ba2＋与CO322－、Cl－离子间不发生反应，－能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. K＋、Mg2+、SO4能够大量共存，故C正确；D. NH4+与OH－能够反应生成氨气，不能大量共存，故D错误；故选C。
14. 一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是A. S是氧化剂B. H2O是还原产物C. 浓H2SO4发生还原反应D. 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol【答案】CD【解析】A．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O中，S单质中S元素的化合价升高失电子，则S是还原剂，故A错误；B．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O中，水中的元素的化合价没有发生变化，水不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C．浓H2SO4中S元素的化合价降低得电子，发生还原反应，故C正确；D．浓H2SO4中S元素的化合价由+6降低到+4，所以1molH2SO4转移电子的数目为2mol，故D正确；故选CD。
点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键和难点。
本题S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O反应中，S单质中S元素的化合价由0价升高到+4价，浓H2SO4中S元素的化合价由+6价降低到+4价。
15. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 100mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液【答案】B【解析】50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3m ol•L-1。