重结晶及过滤 化学实验教案
《过滤和结晶 》教案
过滤和结晶教案一、课程目标本课程旨在帮助学生了解过滤和结晶的原理、方法和应用，并掌握相应的实验操作技能，提高学生的实验能力和科学素养。
二、预备知识1.了解基本的化学实验操作技能，包括称量、配制、加热、观察等；2.掌握干净、准确地使用实验器材的方法；3.了解固体、液体和溶液的基本概念和性质；4.熟悉平衡和稳定等基本概念。
三、教学内容本课程的主要内容包括过滤和结晶的原理与方法、常见实验器材的使用方法、实验操作技巧、实验结果的观察和分析等。
1. 过滤的原理与方法过滤是分离杂质和固体的纯度较高的混合物的有效方法。
在分离固体混合物和液体混合物时，需要用到过滤纸、漏斗、滤液瓶、真空泵等实验器材，具体操作步骤如下：1.准备干净的过滤纸和漏斗；2.将过滤纸放进漏斗中，并放进滤液瓶中；3.手持漏斗，倾倒待过滤的混合物进漏斗中；4.等待液体沿着过滤纸渗透，并收集到滤液瓶中；5.如果滤液不流畅，可用玻璃棒轻轻搅动，加速滤液的渗透；6.过滤完成后，将滤纸和固体废料放入垃圾桶中。
2. 结晶的原理与方法结晶是将固体溶解于液体中后，通过恒温、缓慢蒸发或加入诱导结晶剂等方法，使其形成晶体的过程。
在结晶实验中，常用到玻璃棒、比重瓶、蒸发皿、温度计等实验器材，具体操作步骤如下：1.取出所需量的某种化合物 or 溶液加热至沸腾后，在其中缓慢地加入纯净的溶剂，溶解化合物（或加入少量诱导结晶剂）；2.在搅拌的条件下让溶液充分混合均匀，待到达饱和溶解度约20%过程中，停止加热，并将溶液倒入宽口的蒸发皿中；3.将蒸发皿放置在通风、避光、无震动的地方，待其缓慢蒸发，直到形成结晶；4.对结晶进行分离，用比重瓶测定其密度，用温度计测定蒸发皿和比重瓶内的温度差和室温的差异。
3. 实验操作技巧过滤和结晶是实验中常见的基本操作，但在实验过程中，需要仔细操作、注意细节，避免出现实验操作不当而造成的浪费或实验失败。
具体操作技巧如下：1.在操作过程中保持实验器材的干净、无污染，尽量避免油污、灰尘的干扰；2.对器材和试剂要正确标注，避免混淆或使用错误；3.在加热过程中要均匀加热，避免加热时间过长或加热温度过高；4.在过滤和结晶过程中，必须注意保持一定的温度和湿度条件，避免结晶过程受到其他因素的影响；5.在实验结果的分析中要注意数据的精度和准确性，以避免造成分析结果的误差和偏差。
化学教案-过滤和结晶
化学教案－过滤和结晶
主要内容：过滤和结晶
目标：
1.了解过滤和结晶的定义和原理。
2.掌握过滤和结晶的操作步骤。
3.能够根据具体实验情境选择合适的过滤和结晶方法。
所需材料：
1. 过滤纸
2. 实验杯
3. 导管
4. 砂子
5. 盐
6. 温水
7. 酒精灯或热板
实验步骤：
过滤
1. 将实验杯中的混合物倒入过滤纸上。
过滤纸应覆盖过滤漏斗。
2. 在过滤过程中，注意保持过滤漏斗稳定，以免混合物溅出。
3. 将过滤液接收在另一个实验杯中，过滤液中所含的固体即为过滤后的产物。
结晶
1. 将过滤液转移到一个蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放置在酒精灯上或热板上加热。
3. 随着溶液的蒸发，溶质逐渐结晶。
4. 等待溶液完全蒸发后，将蒸发皿放置在室温下冷却，以便得到完全结晶的产物。
注意事项：
1. 操作过程中要保持实验环境清洁，以免混入杂质影响实验结果。
2. 在过滤和结晶过程中，要小心避免溅出和烫伤。
3. 操作结束后，要彻底清洗实验器材，保持实验室的整洁。
延伸实验：
1. 尝试使用不同大小的过滤纸，对比效果。
2. 使用盐水和糖水进行过滤和结晶实验，观察产物的差异。
3. 尝试过滤和结晶其他混合物，比如矿石浸出液等。
评估：
1. 学生正确操作过滤和结晶实验的能力。
2. 学生对过滤和结晶原理的理解程度。
3. 学生能否根据实验情境选择合适的过滤和结晶方法。
化学教案-过滤和结晶
化学教案－过滤和结晶一、教学目标1.理解过滤和结晶的基本原理及操作步骤。
2.学会运用过滤和结晶的方法进行物质的分离和提纯。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：过滤和结晶的操作步骤及注意事项。
2.教学难点：过滤和结晶原理的理解。
三、教学过程第一环节：导入新课1.引导学生回顾之前学过的过滤操作，提问：过滤的原理是什么？过滤操作中有哪些注意事项？第二环节：过滤操作1.教师讲解过滤操作的原理：利用滤纸将固体和液体分离。
2.教师演示过滤操作过程，并强调注意事项：a.滤纸要折叠成适当的形状，放入漏斗中；b.漏斗要放在烧杯或其他容器上，保持稳定；c.倒液时，烧杯嘴要紧贴滤纸，防止液体溅出；d.过滤过程中，要不断搅拌，使固体充分分离。
3.学生分组进行过滤实验，教师巡回指导。
第三环节：结晶操作1.教师讲解结晶的原理：通过蒸发或冷却使溶液中的溶质析出，形成晶体。
2.教师演示结晶操作过程，并强调注意事项：a.选择适当的溶剂，使溶质充分溶解；b.控制温度和蒸发速度，防止结晶过快或过慢；c.结晶过程中，要不断搅拌，使溶质均匀析出；d.结晶后，要用滤纸过滤，收集晶体。
3.学生分组进行结晶实验，教师巡回指导。
第四环节：实验分析与讨论1.学生展示过滤和结晶的实验结果，分享实验心得。
2.教师引导学生分析实验中遇到的问题及解决方法。
3.学生讨论过滤和结晶在实际生活中的应用，如：制药、食品加工等。
第五环节：课堂小结2.强调过滤和结晶在化学实验和生活中的重要性。
3.提醒学生在实验操作中要注意安全。
四、作业布置1.复习过滤和结晶的原理及操作步骤。
2.完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解、演示和实验操作，使学生掌握了过滤和结晶的基本原理及操作步骤。
在教学过程中，注意引导学生参与讨论，提高学生的主动学习意识。
同时，通过实验分析和讨论，使学生认识到过滤和结晶在化学实验和生活中的应用价值。
但在教学过程中，仍有个别学生操作不熟练，需要加强个别辅导。
【精品】实验三 重结晶及过滤
【精品】实验三重结晶及过滤实验目的：1. 掌握重结晶方法和过滤技术。
2. 熟悉晶体的形成和性质。
实验原理：重结晶是将原料中溶剂外的杂质去除，得到纯净产物的一种方法。
重结晶的基本实验步骤是选用适当的溶剂，将粗品溶解后加热，使粗品完全溶解，然后慢慢冷却至室温或低于室温，使溶液中的产物重新结晶。
结晶过程中，所选溶剂的温度不宜过高，以避免杂质被带入晶体中；溶剂中的碳酸气体也应尽量减少，以免影响结晶。
重结晶的纯化效果与晶体的选择、再结晶时结晶度的调整、物质在差溶剂中的分配系数以及结晶筛选等因素有关。
过滤是把固体物质与液态或气态物质分离的一种方法。
过滤主要分为玻璃棉法、层析法和升华法等。
本实验采用玻璃棉法过滤。
实验材料和仪器：材料：甲基橙（AR）、无水乙醇。
仪器：三角杯、加热板、减压漏斗、滤纸、滤杯、移液管、玻璃棉、试管钳等。
实验步骤：1. 选取适当数量的甲基橙（AR）置入三角杯中，加入无水乙醇进行溶解，待甲基橙溶解后放入加热板上进行加热，使甲基橙充分溶解。
2. 容器内应无水汽，否则会影响结晶。
当液体溶解后，将加热板中的三角杯取下，移至室温下等待结晶。
3. 待晶体长出后，将三角杯放置在大洗涤瓶中进行过滤。
选取适量玻璃棉将其均匀铺在滤纸上，再将液体倒在玻璃棉上。
通过杀菌棒将液体沿滤纸边缘平缓地倾倒至玻璃棉上。
待液体过滤光滑无气泡后，将玻璃棉与过滤底板连同晶体置于乐肯巴赫胶封贴的滤杯中，待滤杯中液体挥发完全后即可得到纯净的甲基橙结晶体。
实验注意事项：1. 取用溶剂时应根据实验要求选择充分溶解粗品的溶液。
2. 过滤时玻璃棉应充分铺满，以免液体渗漏。
3. 在过滤前，玻璃棉应松开并展开，以充分利用其吸附和过滤作用。
4. 过滤时不宜用温度过低的液体，以免结晶不完整。
5. 待晶体过滤完毕后，应迅速将晶体置于环境相对稳定的容器中密封，以免受到外界环境的影响。
实验结果：通过本实验，我掌握了重结晶和过滤技术的基本方法，了解了晶体的形成原理和性质，并得到了纯净的甲基橙结晶体。
实验五重结晶及过滤
实验五重结晶及过滤一、教学要求：1、学习重结晶法提纯固体有机化合物的原理和方法；2、掌握重结晶的基本操作；3、练习普通过滤、抽气过滤和热过滤的操作技术；4、练习和掌握固体试剂的取用；5、练习和掌握直接加热、固体的溶解和结晶等操作。
二、预习内容1、重结晶的原理及意义；2、溶剂的选择原则及相应的选择方法；3、活性炭的使用原则及辅助析晶的几种方法；4、各种过滤的操作方法及相应的注意问题；5、菊花形滤纸的叠法。
三、基本操作1、加热溶解操作；2、各种过滤操作；3、冷却析晶操作。
四、实验原理重结晶是纯化固体化合物的重要方法之一。
其原理是利用被提纯物质与杂质在某溶剂中溶解度的不同分离纯化的。
其主要步骤为：（1）将不纯固体样品溶于适当溶剂制成热的近饱和溶液；（2）如溶液含有有色杂质，可加活性炭煮沸脱色，将此溶液趁热过滤，以除去不溶性杂质；（3）将滤液冷却，使结晶析出；（4）抽气过滤，使晶体与母液分离。
洗涤、干燥后测熔点，如纯度不合要求，可重复上述操作。
必须注意，杂质含量过多对重结晶极为不利，影响结晶速率，有时甚至妨碍结晶的生成。
重结晶一般只适用于杂质含量约在百分之五以下的固体化合物，所以在结晶之前应根据不同情况，分别采用其他方法进行初步提纯，如水蒸气蒸馏，萃取等，然后再进行重结晶处理。
重结晶的关键是选择合适的溶剂，理想溶剂应具备以下条件：（1）不与被提纯物质起化学反应；（2）被提纯物质在温度高时溶解度大，而在室温或更低温度时，溶解度小；（3）杂质在热溶剂中不溶或难溶，在冷溶剂中易溶；（4）容易挥发，易与结晶分离；（5）能得到较好的晶体。
除上述条件外，结晶好、回收率高、操作简单、毒性小、易燃程度低、价格便宜的溶剂更佳。
常用溶剂，如水、乙醇、丙酮、苯等。
五、实验步骤1、称1g粗苯甲酸于100ml烧杯中，加入40ml蒸馏水，加热至沸使其溶解，稍冷，加少量活性炭，继续加热煮沸5min；2、趁热进行热过滤，冷却，析晶；3、完全析晶后，抽滤，洗涤2-3次，抽滤至干；4、晾干，称重并计算产率。
重结晶和过滤实验
重结晶和过滤实验一、实验目的1、学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法；2、掌握抽滤和热过滤操作的方法。
二、基本原理固体有机物在溶剂中的溶解度一般是随温度的升高而增大。
若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出结晶。
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯目的。
重结晶的一般过程：使待重结晶物质在较高的温度（接近溶剂沸点）下溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质（可加活性炭煮沸脱色）；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液里，然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来；洗涤晶体以除去附着的母液；干燥结晶。
三、实验装置热过滤装置减压过滤装置干燥装置回流装置四、实验仪器、器材及药品1、仪器、器材：250ml三角烧瓶球形冷凝管保温漏斗短颈玻璃漏斗200ml烧杯表面皿玻璃棒布氏漏斗吸滤瓶酒精灯电热套乳胶管滤纸剪刀台秤药勺2、药品：乙酰苯胺水活性炭五、实验步骤称取 3.0g粗乙酰苯胺加到250mL三角烧瓶中，加入100mL水，安装回流冷凝管，加热至沸，保持沸腾2-3min，取下稍冷，加入0.2g活性炭，再加热5-10min，用热漏斗趁热过滤，滤液用干净的200mL烧杯接收，静止自然冷却，乙酰苯胺充分结晶后进行冷的减压过滤（抽滤），压实滤饼。
彻底抽干水分，干燥，称重。
六、注意事项1.可在补加20％的水时，一同加入活性炭。
2.热过滤时保温漏斗中的水一定要尽可能热，动作要快。
3.减压过滤滤纸事先要润湿，铺好滤纸后不能减压太大。
在倒入滤液之前滤纸要紧贴漏斗底部，防止滤纸被压穿。
4.如果滤液已经冷却到室温，长时间静止仍然没有结晶出现，可以用玻璃棒搅拌之。
七、思考题1.重结晶包括哪几个步骤？每一步的目的是什么？答：（1）溶剂的选择目的：以保证在高温时被提纯的物质在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小。
高中化学教案：过滤和结晶2篇
高中化学教案：过滤和结晶高中化学教案：过滤和结晶精选2篇（一）教案主题：过滤和结晶教案目标：1. 了解过滤和结晶的定义和原理；2. 掌握过滤和结晶的实验操作方法；3. 理解过滤和结晶在化学实验中的应用。
教学内容：1. 过滤的定义和原理；2. 过滤的实验操作方法；3. 结晶的定义和原理；4. 结晶的实验操作方法；5. 过滤和结晶在化学实验中的应用。
教学步骤：1. 引入（10分钟）教师可以通过提问师生们平时在生活中是否有过滤和结晶的经验，引导学生思考并激发学生们对本节课内容的兴趣。
2. 过滤的定义和原理（10分钟）教师简要介绍过滤的定义和原理，例如通过对比悬浮液和溶液的区别来说明过滤的原理。
可以通过示意图或实验演示来加深学生对过滤过程的理解。
3. 过滤的实验操作方法（15分钟）教师向学生们展示过滤实验的具体操作步骤，并对每一步进行解释。
然后，让学生们分组进行过滤实验。
学生们需要记录实验结果，并归纳总结过滤实验的关键步骤和注意事项。
4. 结晶的定义和原理（10分钟）教师简要介绍结晶的定义和原理，例如通过溶质在溶剂中溶解和饱和溶液的形成来说明结晶的原理。
可以通过示意图或实验演示来加深学生对结晶过程的理解。
5. 结晶的实验操作方法（15分钟）教师向学生们展示结晶实验的具体操作步骤，并对每一步进行解释。
然后，让学生们分组进行结晶实验。
学生们需要观察结晶过程并记录实验结果，并归纳总结结晶实验的关键步骤和注意事项。
6. 过滤和结晶在化学实验中的应用（10分钟）教师与学生们一起讨论过滤和结晶在化学实验中的应用。
教师可以给学生们一些化学实验的例子，让学生们思考在这些实验中何时需要过滤和结晶，以及为什么需要进行过滤和结晶。
教师也可以引导学生们思考过滤和结晶在日常生活中的应用，例如制盐和提取咖啡因等。
7. 总结和作业布置（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并布置相关的作业。
作业可以是练习题，以检验学生对过滤和结晶的理解程度。
重结晶及过滤
重结晶及过滤实验⼀重结晶及过滤⼀、实验⽬的：1．学习通过重结晶提纯固体有机物的原理和⽅法；2．掌握折叠滤纸、热过滤、抽滤等基本操作；3．练习实验器材的使⽤和装卸。
⼆、仪器和药品：仪器：烧杯（250mL、500mL）、保温漏⽃、玻璃漏⽃、布⽒漏⽃、抽滤瓶、⽔泵、量筒、酒精灯、铁架台、锥形瓶、电热套等；药品：粗⼄酰苯胺、活性炭、等；其他：滤纸（热过滤⽤，抽滤⽤）、玻棒、沸⽯等。
三、实验原理1．重结晶的基本原理：重结晶是纯化固体物质的⼀种⽅法。
它是利⽤在不同温度下被提纯物质与杂质在溶剂中的溶解度不同，将杂质分离出去的提纯⽅法。
⼤多数有机物的溶解度都随着温度的升⾼⽽增⼤。
选择溶剂，在较⾼温度（接近溶剂的沸点）下，制成被提纯有机物的饱和或接近饱和的浓溶液，趁热过滤后，让被提纯物从过饱和溶液中的以结晶析出，⽽杂质则全部或⼤部分仍留在溶液中，或者在热过滤时被分离出去。
重结晶时，应根据下列条件选择溶剂：(1)不与被提纯物质起化学反应；(2)对被提纯物质的溶解度随温度变化较⼤；(Why?)(3)对杂质的溶解度⾮常⼤或⾮常⼩；(Why?)(4)易挥发，易除去；(5)能给出较好的结晶。
在实际的选择过程中，主要是根据相似相溶原理，查阅数据⼿册，选出⼏种溶剂⽤试管进⾏实验观察，选出符合上述五个条件的溶剂。
必要时，可使⽤混合溶剂。
2．折叠滤纸的折叠：（略）3．热过滤的操作和技巧：准备充分，快速协调，趁热过滤。
四、仪器装置：重结晶各种装置如图1，图2，图3，图4所⽰。
图1适⽤于⽤⽔做溶剂的情况，图2适⽤于⽤其他低沸点有机溶剂。
五、实验步骤：（⼀）重结晶的简单过程为：溶解→脱⾊→热过滤→冷却→抽滤，洗涤→⼲燥→称重，计算产率。
1．溶解：100mL锥形瓶中：1g粗⼄酰苯胺+20mL⽔+2粒沸⽯，⽤⼩⽕加热⾄沸，其间可⽤玻棒搅动。
观察样品是否完全溶解，若有未完全溶解的样品，则需补加⽔（记下补加⽔的体积），直到样品完全溶解为⽌。
再加⼊总⽤⽔量20%的⽔，加热⾄沸。
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实验七重结晶及过滤
一、实验目的
1.了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物。
2.掌握抽滤、热滤操作和折叠滤纸的折法等基本操作；
3.学习用水或混合溶剂，对乙酰苯胺重结晶、热水过滤、抽滤。
二、实验原理
1．重结晶：把固体有机物溶解在热的溶剂中使之饱和，冷却时由于溶解度降低，有机物又重新析出晶体。
2．应用：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。
让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的。
注意——重结晶只适宜杂质含量在5%以下的固体有机混合物的提纯。
从反应粗产物直接重结晶是不适宜的，必须先采取其他方法初步提纯，然后再重结晶提纯。
三、实验仪器和试剂
仪器：吸滤瓶（1个）；布氏漏斗（1个）；热漏斗（1个）；无颈漏斗（1个）；酒精灯（1个），电炉、石棉网。
试剂：乙酰苯胺；活性炭。
四、实验步骤
1．溶剂的选择
理想溶剂具备如下条件：
⑴与被提纯物质不起化学反应；
⑵对被提纯物质应易溶于热溶剂而难溶于冷溶剂中；
⑶对杂质溶解度应很大（杂质留在母液）或很小（可热过滤除去）；
⑷溶剂的沸点适中（太低，则溶解度改变不大且难分离，太高，则溶剂不易除去）。
理想溶剂可通过查手册、资料或实验来决定。
2．制饱和溶液
称取2g粗乙酰苯胺放于150 mL 锥形瓶中加入70 mL 水，在石棉网上加热使固体溶解，将被提纯物制成饱和溶液。
（水过多会损失，过少则会析出乙酰苯胺。
有机溶剂需要水浴加热并安装回流装置）。
若溶液含有色杂质，要加活性炭脱色。
（用量为粗产品质量的1%～5%）——待溶液稍冷后加活性炭！然后煮沸5～10分钟。
3．热过滤
方法一：用热水漏斗趁热过滤，见装置。
（预先加热漏斗，叠菊花滤纸P71，准备锥形瓶接收滤液，减少溶剂挥发用的表面皿）。
在过滤时，应先用溶剂润湿滤纸，以免结晶析出而阻塞滤纸孔。
方法二：可把布氏漏斗和吸滤瓶在水浴中充分预热(切忌将吸滤瓶放在石棉网或电热套上加热),然后便可趁热过滤。
可避免晶体析出而损失。
热过滤时,要用优质滤纸或双层普通滤纸,以防活性炭透过。
4．结晶：滤液放置冷却，析出结晶，静大动小。
5．抽滤：介绍循环水泵，安全瓶，滤纸的直径应小于布氏漏斗内径！抽滤后，打开安全伐停止抽滤。
用少量溶剂润湿晶体，继续抽滤，干燥。
６．收集晶体：用刮刀将晶体转移到表面皿上。
７．干燥晶体：在空气中干燥，或在干燥器中干燥，或在红外灯下干燥（注意距离，以防乙酰苯胺熔化）。
８．测定熔点，称量、计算收率。
五、实验记录及数据处理
1．重结晶操作记录：
2．实验结果：
产物外观：
产量：
产率：
熔点：
六、实验注意事项
1．活性炭的加入与过滤：
①用活性炭脱色，要待固体物质完全溶解后才能加入；不能在沸腾状态下加入活性碳。
②过滤时要趁热过滤，并用少量热水洗涤；过滤后的母液要重新加热溶解，再静置、
冷却、结晶。
2．抽滤操作：
①抽滤前要将滤纸吸紧。
②抽滤结束时应先通气然后在关水（防止倒吸）。
七、思考题
1．加热溶解待重结晶的粗产品时，为什么加入溶剂的量要比计算量略少？然后逐渐添加到恰好溶解，最后再加入少量的溶剂，为什么？
2．使用有机溶剂重结晶时，哪些操作容易着火？如何防范？
3．如何鉴定经重结晶纯化过的产品的纯度？。