高一化学必修一第三章测试题
高一化学必修一第三章同步测试题
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高一化学必修一第三章同步测试题
高一化学必修一第三章同步测试题
选择题(每题只有一个正确选项，3分×10=30分)
B.Mg 14.ag 15.SO32
一、16.、H2O 说法中正确的是
A.上述过程的氧化剂为H2O2
B.若上述过程中产生的氧气为1mol ，则消耗的H2CrO4为2/3mol
C.上述过程中Cr(OH)3是反应物
D.上述过程的氧化产物为H2CrO4
17.下列反应的离子反应方程式正确的是：
A.过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
B.
C.
D.向十
18.单质钠
A.
B.
C.
铜析出
D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
19.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、
丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A.甲C.甲=丁20.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.
22.
A.1。
人教版高中化学必修一高一第三章测试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第三章测试卷班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下气体中会因与人体血红蛋白作用而引发中毒的是（）。
A．Cl2B．CO C．CO2 D．HCl2.下列各组物质中，不是同素异形体的是（）A.石墨和金刚石B. S2和S8C. SO2和 SO3D.氧气和臭氧3．下列有关氨水的叙述中不正确的是（）。
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子 B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3·H2O、NH3和H2O三种分子 D．氨水显碱性4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）。
A．CCl4 B．苯 C．KI溶液 D．酒精5．近年来，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）。
A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60与金刚石中碳原子的排列方式相同 D．C60的摩尔质量为7206．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气7．关于硫单质的叙述正确的是（）。
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫可溶于水C．硫在加热条件下与铁反应的产物中，Fe呈+2价D．硫与金属或非金属反应时，均做氧化剂8．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。
下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④10．下列起氮的固定作用的化学反应是（）。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第三章单元测试题一.选择题1．(2010年东北师大附中期末测验)将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关论述必定精确的是( )A．最后必定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后必定澄清,且有气体放出C．必定有气体放出D．必定无气体放出2．将钠和碳分离置于如图所示的两个盛知足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装配中的两个止水夹,这时不雅察到( )A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中参加一小块金属钠,引起离子数量削减的是( )A．CO2－3B．Cl－C．OH－D．HCO－34．向500 mL 1 mol/LFeCl3溶液中参加铁粉,完整反响后,除去过剩的铁粉,参加足量的NaOH溶液,搅拌,充分反响后,所得沉淀的物资的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不克不及肯定5．镁.铝.铜三种金属粉末混杂物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,再过滤,滤液中消失的离子有( )A．AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物资反响后,滴入KSCN溶液,显红色的是( )A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分离将含有Cu2＋.Fe3＋.Al3＋.Mg2＋.Fe2＋.NH＋4.Na＋等离子的七种溶液一次性辨别开来的试剂是()A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．NH3·H2O8．可用于断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验办法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反响,其产品的色彩按红色.红褐色.淡黄色.蓝色次序分列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时光③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反响后,下列论述中错误的是( )A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变污浊C．溶液中消失Al3＋D．溶液中消失最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物资感化时,反响前提或反响物用量的转变,对生成物没有影响的是( )A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29g混杂后,隔断空气增强热,反响后收集到的气体恢复到尺度状态后,体积为6.72 L,则该气体( )A．全体是CO2B．全体是COC．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混杂气体,CO 的体积分数是2313．在电子工业中,制印刷电路时,经常应用氯化铁溶液为铜的“腐化液”,该进程产生的反响为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.该反响应用了铜的什么性质？( )A．氧化性 B．还原性C．导电性 D．导热性14．下列物资不克不及只用一步化合反响制取的是( )A．NaHCO3B．FeCl3C．NH4Cl D．Al(OH)315．下列离子方程式书写精确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二.非选择题16．某研讨小组为了探讨“铁与水蒸气”可否产生反响及反响的产品,进行了一系列试验.(1)用下图所示试验装配,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混杂物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响试验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反响).反响一段时光后,有番笕泡吹起时,用点燃的火柴接近番笕泡,当__________________时(填试验现象),解释“铁与水蒸气”可以或许进行反响,写出铁与水蒸气反响的化学方程式__________________________.(2)为了研讨一准时光内铁粉的消费量,他们设计了如下试验：精确称量必定质量的铁粉进行反响,收集并测量反响后生成的气体体积(已折算成尺度状态).①收集并测量气体体积应选下图中的________装配.②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混杂,然后加热至无气体放出.最好选用__________规格的量筒(选填字母序号).A．100 mL B．200 mLC．500 mL D．1 000 mL17．A为两种金属构成的合金,产生如下图所示的变更：试填写以下空白：(1)合金A由__________和__________构成.(2)写出下列变更的离子方程式.C→D__________________________;C→E__________________________;E→G__________________________;D→F__________________________.18．有一透明溶液,可能含有较大量的NH＋4.Mg2＋.Fe3＋.Al3＋.Cu2＋.Na＋.H＋.SO2－4.CO2－3中的一种或几种,取此溶液做下列试验：①取少量溶液参加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;②取少量溶液参加过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,参加Na2O2的物资的量与析出沉淀的物资的量如图所示.揣摸：(1)溶液中必定含有的离子是______________.(2)溶液中肯定不含有的离子是______________.(3)可能含有的离子是__________________.19．我国化学家侯德榜改造国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球.其临盆步调如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混杂物,则Ⅰ和Ⅱ的总反响方程式是__________________.(2)由这一反响可知NaCl比NaHCO3消融度__________.(3)操纵Ⅰ.Ⅱ不克不及颠倒的原因是__________________.(4)Ⅲ的操纵叫__________________________;Ⅳ的操纵叫__________________________.20．下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物资.则：(1)化学式：A．__________B．__________C．__________(2)反响方程式或离子方程式.①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑥________________________________21．在一条鱼.虾绝迹的小河畔有四座工场：甲.乙.丙.丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工场只含有N a2CO3.FeCl3.Ca(OH)2.HCl中的一种.某中学环保小组对河水监测时发明：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产朝气泡,河水仍清.请揣摸：(1)四座工场排出的废液里含有的污染物：甲__________,乙__________,丙__________.(2)甲.乙.丙.丁四座工场排出的废液所电离出的离子,在M处掏出的河水中,不克不及大量消失的离子是___ _______________.22．向20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中,参加30 mL NaOH溶液,充分反响后,得0.78g沉淀,求NaOH溶液的物资的量浓度是若干？23．(2010年东北师大附中期末测验)在隔断空气的前提下,某同窗将一块被氧化钠笼罩的钠块用一张无呵护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待反响完整后,在容器中收集到1.12L氢气(尺度状态),此时测得铝箔质量比反响前削减了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(疏忽消融的氢气的量 ).试经由过程盘算肯定该钠块中钠元素的质量分数.1【答案】C【解析】Na与水反响生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反响时取决于用量,当NaOH缺少时有Al(OH)3沉淀生成,当NaOH过量时有NaAlO2生成,溶液澄清.2【答案】A3【答案】D【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3,所以HCO－3数量削减.4【答案】C5【答案】A【解析】⎩⎪⎨⎪⎧MgAlCu――→HCl⎩⎪⎨⎪⎧MgCl2AlCl3Cu――→NaOH⎩⎨⎧Mg(OH)2沉淀Al(OH)3沉淀Cu――→过量NaOH⎩⎪⎨⎪⎧Mg(OH)2NaAlO2Cu――→过滤⎩⎪⎨⎪⎧滤渣：Mg(OH)2Cu滤液：NaAlO2溶液6【答案】C7【答案】B【解析】能一次辨别七种物资必须得到七种不合的现象,当滴加NaOH 溶液时,生成蓝色沉淀的为Cu 2＋;生成红褐色沉淀的为Fe 3＋;生成白色沉淀后逐渐消融至澄清的为Al 3＋;生成白色沉淀,沉淀不必掉的为Mg 2＋;生成白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变成红褐色沉淀的为Fe 2＋,有刺激性气息气体产生的为NH ＋4,无显著现象的为Na ＋.8【答案】C 9【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产品为Na 2O 2,色彩为淡黄色.FeSO 4与NaOH 溶液反响的最终产品为Fe(OH)3,色彩为红褐色.Fe 3＋遇KSCN 变红.无水硫酸铜吸水成CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体,故答案为B.10【答案】BC【解析】4.6g Na 投入溶液中可生成0.2 mol NaOH,溶液中的Al 3＋为0.02 mol,则n (Al 3＋)∶n (OH －)＝1∶10,即AlCl 3与NaOH 完整反响,生成0.02 mol NaAlO 2和0.06 mol NaCl,还有0.12 mol NaOH 残剩.11【答案】A【解析】B 项,Na 与O 2在常温下生成Na 2O,在加热或点燃前提下生成Na 2O 2;C 项中NaOH 相对CO 2足量时产生Na 2CO 3,少量时产生NaHCO 3;D 项中NaOH 过量时生成NaAlO 2,NaOH 缺少时生成Al(OH)3.12【答案】D【解析】n (C)＝ 3.6 g12 g·mol －1＝0.3 moln (Fe 3O 4)＝29 g×80%232 g·mol －1＝0.1 molFe 3O 4＋2C=====高温3Fe ＋2CO 2 1 2 3 2CO 2＋C=====△2CO 1 1 2反响所得混杂气体中CO 20.1 mol,CO 0.2 mol. 13【答案】B【解析】据反响剖析可知B 精确,该反响的产生与物理性质无关. 14【答案】D【解析】Al 2O 3与H 2O 不反响. 15【答案】D【解析】A 项：原子不守恒;B 项：氨水为弱碱,应写化学式(NH 3·H 2O);C 项：电荷不守恒. 16【答案】(1)Fe(铁) Al(铝) (2)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O17【答案】(1)番笕泡爆破,并有爆鸣声3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2(2)①B ②B【解析】(1)铁与水蒸气反响产生的气体为H 2,所以用点燃的火柴接近时,会有番笕泡爆破,并有爆鸣声,其方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2.(2)①装配A 的进气口应是短进长出,所以应选择B 装配.②依据方程式可盘算出0.24 g 铁粉可产生H 2为128 mL,所以最好选择200 mL 量筒. 18【答案】(1)Mg 2＋.Al 3＋.H ＋.SO2－4 (2)CO2－3.NH ＋4.Cu 2＋.Fe 3＋(3)Na ＋19【答案】(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl(2)大 (3)因为CO 2在水中消融度很小,再通NH 3也不克不及产生大量的HCO －3,故不成能析出NaHCO 3晶体 (4)过滤 灼烧【解析】依据上述转化关系可知总反响方程式为 NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,由此可知NaCl 的消融度较碳酸氢钠大;因为CO 2在水中的消融度很小,所以不克不及颠倒. 20【答案】(1)A ：Al B ：AlCl 3C ：NaAlO 2(2)①2Al ＋3Cl 22AlCl 3②Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑤2Al ＋6H ＋===3Al 3＋＋3H 2↑ ⑥Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 21【答案】(1)Ca(OH)2FeCl 3HCl (2)OH －.CO2－3【解析】(1)依题意,甲处河水呈乳白色,排出的是微溶于水的Ca(OH)2,其他三种物资都易溶于水.乙处河水呈红褐色,解释有难溶物Fe(OH)3消失,它由Ca(OH)2与FeCl 3反响生成,所以乙处排出的是FeCl 3.丙处河水由浑变清,解释河水中的难溶物或微溶物都被消融了,所以丙处排出的是HCl.丁处产朝气泡,是HCl 与丁处的Na 2CO 3反响生成CO 2所至,是以丁处排出的是Na 2CO 3.(2)由丁处产朝气泡,河水仍清,可知呈酸性,所以河水中不成能大量消失OH －.CO2－3.22【答案】当NaOH 溶液量缺少时,c (NaOH)为1.0 mol·L －1,当NaOH 溶液过量时,c (NaOH)为5.0 mol·L －1.【解析】因AlCl 3的物资的量为0.02 L ×2 mol·L －1＝0.04 mol,Al(OH)3的物资的量为0.78 g78 g·mol －1＝0.01mol,残剩0.03 mol 铝元素的消失情势决议于NaOH 的物资的量：若为Al 3＋,则NaOH 的量缺少,若为AlO －2,则NaOH 过量.(1)当OH －的量缺少时： Al 3＋＋3OH －=== Al(OH)3↓3 mol 78 g30×10－3×c mol 0.78 g 解得：c ＝1.0 mol·L －1 (2)当OH －过量时：设Al 3＋完整反响生成Al(OH)3时消费x mol NaOH,生成y g 沉淀 则Al 3＋ ＋ 3OH －===Al(OH)3↓ 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol y g 解得：x ＝0.12,y设消融(3.12－0.78) g Al(OH)3消费z mol OH － Al(OH)3＋ OH －===AlO －2＋2H 2O 78 g1 mol(3.12－0.78) g z mol解得zc (NaOH)＝0.12 mol ＋0.03 mol0.03 L＝5.0 mol·L －123【答案】89%【解析】(1)Na 2O ＋H 2O===2NaOH, 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑,2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑. (2)n (NaOH 余)===2.0 L ×0.05mol·L －1 ＝0.1 mol,n (H 2)＝ 1.12 L 22.4 L·mol －1＝0.05 mol,n (Al)＝0.27 g27g·mol －1＝0.01mol ＝n (NaAlO 2),由电子守恒知：n (Na)＋3n (Al)＝2n (H 2),即：n (Na)＋3×0.01 mol ＝2×0.05 mol,得：n (Na)＝0.07 mol. 由钠守恒知：n (NaAlO 2)＋n (NaOH)＝n (Na)＋2n (Na 2O), 即：0.01 mol ＋0.1 mol ＝0.07 mol ＋2n (Na 2O), 得：n (Na 2O)＝0.02 mol.w (Na)＝(0.07 mol ＋2×0.02 mol)×23 g/mol0.07 mol×23 g·mol －1＋0.02 mol×62g·mol －1≈89%.。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
(完整版)高中化学必修一第三章单元测试题
一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。
3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（ ） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版高一化学必修一第三章测试题
人教版高一化学必修一第三章测试题高一化学必修一第三章测试题选择题(每题只有一个正确选项，2分×12=24分)1.随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42-B. CO32-、OH-、SO42-C. Na+、OH-、CO32-D. Na+、H+、SO42-3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)6.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.下列物质不能通过化合反应制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
人教版化学必修一第三章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(三)(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
下列有关过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( )A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B ．CaO 2中阴、阳离子的个数比为1∶1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移4 mol 电子D ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2解析 反应2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑中，CaO 2既是氧化剂又是还原剂，每产生1 mol O 2转移2 mol 电子，故C 项不正确。
答案 C2．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl解析 金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案 B3．下列实验现象描述错误的是( )选项实 验 现 象解析在空气中久置的铝条，表面有一层致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液后，不会立刻产生大量无色气泡。
答案 D4．下列说法中错误的是()A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层解析Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C项错误。
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．有强还原性
2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A。
Na+B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +
C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +
4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )
A．Al B．Cu C．Fe D．Na
5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )
A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水
6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中
7.决定金属性强弱的是( )
A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度
8.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )
A．H2S B．NaOH C．Na2CO3 D．KSCN
9．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )
A．生铁B．纯铁C．碳D．无法确定
10.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。
该金属可能是( )
A．Al B．Zn C．Fe D．Mg
11.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( ) A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3．B．等物质的量的Mg和CaCO3
C．等质量的Na和Mg D．等质量的Na2CO3和NaHCO3
12.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )
X Y Z
A．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
B．Fe粉A1粉NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液FeS04 C12
D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉
三．填答题（共36分）
14. 进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的（）放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰（）的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。
每次实验完后都要用（）洗净（），在火焰上灼烧到（）为止。
15. （7分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。
”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是_________________________
16. （12 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+===Mg2++H2↑, ___________________________
②_______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是（）
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（）
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（）
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（）
A．偏高B．偏低C．不影响
17. (12分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______________________________。
四、计算题（共12分）
18.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。
请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160 mL时，则金属粉末中，
n(Mg) =（）mol，V2=（）mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积
第三章检测题（一）答案
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案C A B A B A B D D A AD AB BD
14．铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色
15．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；
（2）加水稀释后看溶液是否变红
16．（1）2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑, H++OH-=== H20
A13++ 4OH—===A102-+2H20，CO2+ OH-=== HCO3—
（2）
（3）B，A，A
17．方法一（1）铁屑（2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二。
（1）稀硫酸，铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入
18．（1）0.06 440 (2)400。