九年级化学结晶课件
合集下载
化学优质课公开课课件晶体结构
第一讲 晶体结构
晶体：是质点（分子、离子、原子）在空间有规 则的排列，是具有规则的多面体固体物质。
结晶晶格：以确定位置的点在空间作有规则的 排列所得到的具有一定几何外形的物质，称为 结晶晶格。每个质点在晶格中所占的位置称为 晶体的点阵点。
问题1：为什么晶胞是指大立方体，而不 是小立方体呢？
晶胞特性之-----------晶胞均等性
的金属钠是体心晶胞，而氯化铯则不是体心晶胞而是素晶胞。 考察某晶胞是否面心晶胞最简单的方法是：晶胞内所有原子可作在其［原子
坐标+（ ½ ，½ ，0） （0 ，½ ，½） （ ½ ，0 ，½）］的平移而得到
周围环境完全相同的原子。如金刚石是面心晶胞而干冰是素晶胞，因为干冰 晶胞中处于面心位置的二氧化碳分子与处于顶角位置的二氧化碳分子的取向 互不相同，框架移动后得到的新晶胞中原子的位置不同于原晶胞中原子的位 置了。底心晶胞在中学课本中未涉及，不再赘述。
8
2
即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个
2
NiO.其质量为:
74.7g × 1
8
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
74.7g 6.02×1023
×
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
，故NiO晶体密度为： g. ㎝-3
3
4
8
7
1
2
5
6
(2)天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在着各种缺陷，例 如在某种NiO晶体中就存在着缺陷：一个Ni2+被两个Ni3+所取 代，其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值发生 了变化，某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。
晶体：是质点（分子、离子、原子）在空间有规 则的排列，是具有规则的多面体固体物质。
结晶晶格：以确定位置的点在空间作有规则的 排列所得到的具有一定几何外形的物质，称为 结晶晶格。每个质点在晶格中所占的位置称为 晶体的点阵点。
问题1：为什么晶胞是指大立方体，而不 是小立方体呢？
晶胞特性之-----------晶胞均等性
的金属钠是体心晶胞，而氯化铯则不是体心晶胞而是素晶胞。 考察某晶胞是否面心晶胞最简单的方法是：晶胞内所有原子可作在其［原子
坐标+（ ½ ，½ ，0） （0 ，½ ，½） （ ½ ，0 ，½）］的平移而得到
周围环境完全相同的原子。如金刚石是面心晶胞而干冰是素晶胞，因为干冰 晶胞中处于面心位置的二氧化碳分子与处于顶角位置的二氧化碳分子的取向 互不相同，框架移动后得到的新晶胞中原子的位置不同于原晶胞中原子的位 置了。底心晶胞在中学课本中未涉及，不再赘述。
8
2
即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个
2
NiO.其质量为:
74.7g × 1
8
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
74.7g 6.02×1023
×
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
，故NiO晶体密度为： g. ㎝-3
3
4
8
7
1
2
5
6
(2)天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在着各种缺陷，例 如在某种NiO晶体中就存在着缺陷：一个Ni2+被两个Ni3+所取 代，其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值发生 了变化，某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。
中药化学九单元结晶PPT课件
•
也称为饱和浓度。
•
该状态的溶液称为饱和溶液。
•
• 影响物质的溶解度的因素： • 物质的化学性质 • pH值 • 温度 • 溶剂的种类 • 溶剂的组成 • 离子强度
•
•
当某一物质在特定的溶剂中溶解时，
其溶解度主要随pH值、温度而变化。
•
大多数物质的溶解度随温度的升高
而增大。
•
也有一些物质对温度不敏感。
•
ln C / C* =2Mσ/ RTρr =lnS
• 过饱和度与颗粒大小的关系：
•
过饱和度越大，颗粒直径越小。
•
若某溶液中同时存在大小不同的诸
多颗粒，则经过一段时间之后，小颗粒溶
质逐渐消失，而大颗粒溶质逐渐粗大整齐，
这就是结晶操作中的养晶过程。
• 过饱和溶液的形成
•
结晶的首要条件是溶液处于过饱和状态，
（1）晶体的自范性。
晶体具有自发地生长成为结晶多 面体的可能性，即晶体常以平面作为与周 围的分界面，这种性质称为晶体的自范性。
•
晶体为化学性质均一的固体，且 具有规则的晶型。晶体在形成过程中，其 分子、原子或离子按一定方式排列，形成 有规则的多面体外形，称为结晶多面体。
• （2）晶体的均匀性
•
晶体中每一宏观质点的物理性质和
物质的分离与纯化。
•
重结晶的关键是选择适合的溶剂。
• 杂质产生的原因主要包括：
•
某些杂质与产物的溶解度相近，产生
共结晶现象；
•
有些杂质会被结合到产品的晶格中；
•
因洗涤不完全，而使晶体上带有母液
和杂质。
• 结晶操作：
• 溶剂的选择 • 操作过程 • 结晶条件的控制
九年级化学下册 7.4 结晶现象硫酸铜晶体的制备实验课件
No
Image
12/11/2021
第十页，共十页。
第六页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
12/11/2021
晶核
实验步骤：
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取(xuǎnqǔ)制作
3、结晶(jiéjīng)
热饱和溶液
第七页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
12/11/2021
实验 ：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
第一页，共十页。
实验 一：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
12/11/2021
第二页，共十页。
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
结晶方法：
1、蒸晶发体的(zhē生ngfā长)溶必剂须法要有一个核心（晶核），这样才能使粒子K一NO层3 一层
第八页，共十页。
实验(shíyàn)一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到(dá dào)饱和？
2、为什么我的溶液(róngyè)没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会O3
KCl CuSO4
NaCl
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
实验：硫酸铜的结晶。晶体的生长必须要有一个核心(héxīn)（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。注意：防震防尘，降温缓慢
溶地解有度规律随的温建度筑变起化来较。小
2、冷却(lěngquè)热饱和溶液法
KCl
Image
12/11/2021
第十页，共十页。
第六页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
12/11/2021
晶核
实验步骤：
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取(xuǎnqǔ)制作
3、结晶(jiéjīng)
热饱和溶液
第七页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
12/11/2021
实验 ：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
第一页，共十页。
实验 一：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
12/11/2021
第二页，共十页。
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
结晶方法：
1、蒸晶发体的(zhē生ngfā长)溶必剂须法要有一个核心（晶核），这样才能使粒子K一NO层3 一层
第八页，共十页。
实验(shíyàn)一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到(dá dào)饱和？
2、为什么我的溶液(róngyè)没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会O3
KCl CuSO4
NaCl
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
实验：硫酸铜的结晶。晶体的生长必须要有一个核心(héxīn)（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。注意：防震防尘，降温缓慢
溶地解有度规律随的温建度筑变起化来较。小
2、冷却(lěngquè)热饱和溶液法
KCl
萃取和重结晶课件
手握分液漏斗的姿势
萃取和重结晶
2、每振摇几次后，就要将漏斗尾部向上倾斜（朝无人处）打开活塞 放气,以解除漏斗中的压力。如此重复至放气时只有很小压力后，再剧烈 振摇2～3min，静置，待两相完全分开后。
3、打开上面的玻塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下口放出，有 时在两相间可能出现一些絮状物也同时放去。然后将上层液体从分液漏斗 的上口倒出。
萃取和重结晶
萃取和重结晶
分液漏斗的使用
1、使用前应先检查下口活塞和上口塞子是否有漏液现象。 分液漏斗中盛少量水，检查它的活塞和顶塞及磨口是否匹配
检漏 将被萃取溶液倒入分液漏斗中，然后加入少量萃取剂。塞紧顶塞， 先用右手食指末节将漏斗上端玻塞顶住，再用大拇指及食指和中指握住 漏斗，用左手的食指和中指蜷握在活塞的柄上。然后将漏斗平放，前后 摇动或作圆周运动，使液体振动起来，两相充分接触，以提高萃取效率
讲授内容：
❖ 萃取的原理 ❖液－液 萃取操作 ❖ 液－固萃取操作 ❖ 重结晶的原理 ❖ 重结晶操作
萃取和重结晶
萃取的原理及操作
萃取和重结晶
实验原理
萃取是物质从一相向另一相转移的操作过程。它是有 机化学实验中用来分离或纯化有机化合物的基本操作之一。 应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需要的物质， 也可以用来洗去混合物中少量杂质。前者通常称为“萃取” （或“抽提”），后者称为“洗涤”。所以洗涤实际上也 是一种萃取。 根据被提取物质状态的不同，萃取分为两种：
萃取和重结晶
一般从水溶液中萃取有机物时，选择合适萃取溶剂的 原则是：
①萃取的溶剂在水中溶解度很小或几乎不溶； ②被萃取物在溶剂中要比在水中溶解度大； ③溶剂与水和被萃取物都不反应； ④萃取后溶剂易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂， 萃取后溶剂可用常压蒸馏回收。 ⑤价格便宜，操作方便，毒性小、不易着火也应考虑。
萃取和重结晶
2、每振摇几次后，就要将漏斗尾部向上倾斜（朝无人处）打开活塞 放气,以解除漏斗中的压力。如此重复至放气时只有很小压力后，再剧烈 振摇2～3min，静置，待两相完全分开后。
3、打开上面的玻塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下口放出，有 时在两相间可能出现一些絮状物也同时放去。然后将上层液体从分液漏斗 的上口倒出。
萃取和重结晶
萃取和重结晶
分液漏斗的使用
1、使用前应先检查下口活塞和上口塞子是否有漏液现象。 分液漏斗中盛少量水，检查它的活塞和顶塞及磨口是否匹配
检漏 将被萃取溶液倒入分液漏斗中，然后加入少量萃取剂。塞紧顶塞， 先用右手食指末节将漏斗上端玻塞顶住，再用大拇指及食指和中指握住 漏斗，用左手的食指和中指蜷握在活塞的柄上。然后将漏斗平放，前后 摇动或作圆周运动，使液体振动起来，两相充分接触，以提高萃取效率
讲授内容：
❖ 萃取的原理 ❖液－液 萃取操作 ❖ 液－固萃取操作 ❖ 重结晶的原理 ❖ 重结晶操作
萃取和重结晶
萃取的原理及操作
萃取和重结晶
实验原理
萃取是物质从一相向另一相转移的操作过程。它是有 机化学实验中用来分离或纯化有机化合物的基本操作之一。 应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需要的物质， 也可以用来洗去混合物中少量杂质。前者通常称为“萃取” （或“抽提”），后者称为“洗涤”。所以洗涤实际上也 是一种萃取。 根据被提取物质状态的不同，萃取分为两种：
萃取和重结晶
一般从水溶液中萃取有机物时，选择合适萃取溶剂的 原则是：
①萃取的溶剂在水中溶解度很小或几乎不溶； ②被萃取物在溶剂中要比在水中溶解度大； ③溶剂与水和被萃取物都不反应； ④萃取后溶剂易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂， 萃取后溶剂可用常压蒸馏回收。 ⑤价格便宜，操作方便，毒性小、不易着火也应考虑。
结晶学与矿物学通用课件
农业等领域。
03
盐
盐是一种非金属矿物，主要由氯化钠组成。它呈白色，具有晶体光泽。
盐是人类生活和工业生产的必需品，用于制造氯碱、纯碱、金属钠等化
学品，也用作调味品和防腐剂。
05
结晶学与矿物学的应用
结晶学在材料科学中的应用
晶体结构与性能关系
结晶学研究晶体的结构及其与性能的关系，为材料科学提供了晶 体设计、合成和优化的理论基础。
矿物加工技术 矿物学原理在矿物加工技术中得到应用，如浮选、 磁选、重选等选矿方法，以及矿石的破碎、磨矿、 筛分等工艺流程。
尾矿与废弃物资源化 矿物学研究有助于尾矿和废弃物中有用矿物的回 收和资源化利用，提高资源利用效率，减少环境 污染。
结晶学与矿物学在环境保护中的意义
环境矿物材料 结晶学与矿物学指导环境矿物材料的研制与应用，如吸附 剂、催化剂、环保陶瓷等，用于环境治理与保护。
结晶学与矿物学通用课件
CONTENTS
• 结晶学基础 • 晶体的结构与对称性 • 矿物学概述 • 常见矿物及其性质 • 结晶学与矿物学的应用 • 实验与实习指导
01
结晶学基础
结晶学定义与研究内容
定义
结晶学是研究晶体生成、结构及 其性质的科学。
研究内容
结晶学的研究内容包括晶体的生 成机理、晶体的内部结构、晶体 的物理和化学性质以及晶体的应 用等方面。
化学性质
包括与酸的反应、导电性、磁性等。
矿物的分类与命名
分类
按化学成分可分为元素矿物、硫化物矿物、氧化物和氢氧化 物矿物、卤化物矿物等；按晶体结构可分为离子晶体矿物、 原子晶体矿物、分子晶体矿物等。
命名
一般采用成分+性质/颜色/产地等方式进行命名，例如石英、 方解石、金刚石等。
有机化合物的重结晶提纯ppt课件
24
补充
怎样将少量固体取出瓶子，分两种情况： （1）旋转蒸发后，固体呈透明状，粘在瓶壁上，无法用刮
刀刮下。解决方法：用易溶溶剂（如丙酮）重新溶解，并 加入一些不良溶剂（如己烷），重新旋干，固体将以较好 的形态析出，或以（2）形式存在； （2）旋转蒸发后，固体呈白色非透明状，粘在瓶壁上，可 以用刮刀刮下，但由于静电原因无法取出来。解决方法： 用少量易溶溶剂重新溶解，将溶液转移到表面皿或扁平的 样品瓶中，把它们放到一个更大的容器里，盖上张滤纸防 止落上灰尘，让溶剂自然挥干。
11
二、溶剂的选择
在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学物质的结构，因为 溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理。 极性物质易溶于极性溶剂，而难溶于非极性溶剂中；相反， 非极性物质易溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂。
但是一般情况下重结晶溶剂的选择，与“相似相溶”有 点背道而驰，大极性的物质，用中等极性的溶剂结晶；小 极性的东西，用大极性的溶剂。有一半以上的情况是适合 的。
另外，应准确称量转移前后的瓶重，以确定样品是否完 全转移。
25
实例
OH
A
B
对A物质进行纯化 粗品含量88%，A的熔点在5-10度，60以上变质。
有机物的重结晶提纯
重结晶是有机合成中一项非常基本，但是 又非常重要的技术，它原理简单、使用方便， 但是真的要做好重结晶，不是那么容易的事， 今天我们一块学习重结晶的具体方法
1
❖ 主要分为以下几个内容： ❖ 一、原理 ❖ 二、溶剂的选择 ❖ 三、热溶解 ❖ 四、热过滤 ❖ 五、结晶 ❖ 六、冷过滤和干燥
7
二、溶剂的选择
常用混合溶剂的极性： 环己烷-乙酸乙酯（8+2）<苯-丙酮（9+1）<苯-乙酸 乙酯（8+2）<氯仿-乙醚（9+1）<苯-甲醇（95+5） <环己烷-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇（99+1）< 苯-甲醇（9+1）<苯-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇 (95+5)<乙酸乙酯-甲醇（99+1）<苯-丙酮（1+1）< 氯仿-甲醇（9+1） 随着甲醇等大极性溶剂的比例增加极性逐渐增大
补充
怎样将少量固体取出瓶子，分两种情况： （1）旋转蒸发后，固体呈透明状，粘在瓶壁上，无法用刮
刀刮下。解决方法：用易溶溶剂（如丙酮）重新溶解，并 加入一些不良溶剂（如己烷），重新旋干，固体将以较好 的形态析出，或以（2）形式存在； （2）旋转蒸发后，固体呈白色非透明状，粘在瓶壁上，可 以用刮刀刮下，但由于静电原因无法取出来。解决方法： 用少量易溶溶剂重新溶解，将溶液转移到表面皿或扁平的 样品瓶中，把它们放到一个更大的容器里，盖上张滤纸防 止落上灰尘，让溶剂自然挥干。
11
二、溶剂的选择
在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学物质的结构，因为 溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理。 极性物质易溶于极性溶剂，而难溶于非极性溶剂中；相反， 非极性物质易溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂。
但是一般情况下重结晶溶剂的选择，与“相似相溶”有 点背道而驰，大极性的物质，用中等极性的溶剂结晶；小 极性的东西，用大极性的溶剂。有一半以上的情况是适合 的。
另外，应准确称量转移前后的瓶重，以确定样品是否完 全转移。
25
实例
OH
A
B
对A物质进行纯化 粗品含量88%，A的熔点在5-10度，60以上变质。
有机物的重结晶提纯
重结晶是有机合成中一项非常基本，但是 又非常重要的技术，它原理简单、使用方便， 但是真的要做好重结晶，不是那么容易的事， 今天我们一块学习重结晶的具体方法
1
❖ 主要分为以下几个内容： ❖ 一、原理 ❖ 二、溶剂的选择 ❖ 三、热溶解 ❖ 四、热过滤 ❖ 五、结晶 ❖ 六、冷过滤和干燥
7
二、溶剂的选择
常用混合溶剂的极性： 环己烷-乙酸乙酯（8+2）<苯-丙酮（9+1）<苯-乙酸 乙酯（8+2）<氯仿-乙醚（9+1）<苯-甲醇（95+5） <环己烷-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇（99+1）< 苯-甲醇（9+1）<苯-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇 (95+5)<乙酸乙酯-甲醇（99+1）<苯-丙酮（1+1）< 氯仿-甲醇（9+1） 随着甲醇等大极性溶剂的比例增加极性逐渐增大
结晶现象 课件 科粤版化学九年级下册
2.除了明矾可以用冷却结晶法结晶，还有什么物质可以呢？氯化钠可以吗？ 除明矾外，硝酸钾、硫酸铜等溶解度受温度影响比较大的物质适宜用此类 方法结晶。 氯化钠不可以用这种方法，因为氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 没有显著的变化。
3.有什么办法可以使氯化钠溶液结晶呢？ 用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。
重点探究
任务一：了解晶体与结晶
[活动1] 你知道下列图片中展示的漂亮物质是什么吗？
金雪刚花石
方硫解酸石铜
明石矾英
它们都是晶体，晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。
重点探究
[活动2] 完成【实验7-9】，视察现象，回答问题。
在1支试管中注入10mL蒸馏水，加热 至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直到 有固体不再溶解，然后将上层饱和溶 液倒进另1支试管中，把试管放到盛 冷水的水槽中冷却饱和溶液冷却后析 出___白____色的 __晶__体___。
重点探究
1.粗盐溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加 入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直到粗盐不再溶解为止，视察所得食盐水是 否浑浊。
实验现象
解释和结论
粗盐水中混有少量泥＿沙＿等＿＿难＿溶＿性杂质， 用玻璃棒搅拌的目的是＿加＿快＿粗＿盐＿溶＿解
所得盐水是否澄清？＿否＿＿＿＿
7.4 结晶现象
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人 们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
学习目标
学习目标
1.了解晶体和结晶现象。 2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和 蒸发结晶两类不同的方法。 3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实 验操作。
3.有什么办法可以使氯化钠溶液结晶呢？ 用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。
重点探究
任务一：了解晶体与结晶
[活动1] 你知道下列图片中展示的漂亮物质是什么吗？
金雪刚花石
方硫解酸石铜
明石矾英
它们都是晶体，晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。
重点探究
[活动2] 完成【实验7-9】，视察现象，回答问题。
在1支试管中注入10mL蒸馏水，加热 至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直到 有固体不再溶解，然后将上层饱和溶 液倒进另1支试管中，把试管放到盛 冷水的水槽中冷却饱和溶液冷却后析 出___白____色的 __晶__体___。
重点探究
1.粗盐溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加 入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直到粗盐不再溶解为止，视察所得食盐水是 否浑浊。
实验现象
解释和结论
粗盐水中混有少量泥＿沙＿等＿＿难＿溶＿性杂质， 用玻璃棒搅拌的目的是＿加＿快＿粗＿盐＿溶＿解
所得盐水是否澄清？＿否＿＿＿＿
7.4 结晶现象
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人 们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
学习目标
学习目标
1.了解晶体和结晶现象。 2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和 蒸发结晶两类不同的方法。 3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实 验操作。
九年级化学结晶方法原理
结晶结晶定义：水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。
2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。
也叫结晶体。
结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1、蒸发结晶（1）原理蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
（2）实验过程在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。
看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
（1）原理①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。
蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。
例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
/g 180
170
.A
160 150 140 130 120 110
137.4
100
90
80
70
60
50
2.4 40
30
20
10
C.. B
钾酸硝
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
.D
氯化钠
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)；
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
?1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 ( C )
降温到t1℃时，溶液变稀了
0 t1 t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ） A. 蒸发滤液 -----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
137.4
度解溶
200 190
/g 180
170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
2.4 40
30 20
10
C. B
钾酸硝
.A
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
.D
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入 10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入 10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法） :在烧杯中加入 10克混合物， 注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温， 过滤。
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
结论：
a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态. b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)，
溶剂溶解溶质的量下降，使饱和 溶液析出晶体
2、结晶的方法
?a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
?2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到 20℃，下列
叙述错误的是 ( B )
A．溶解度减小
B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
度解溶
200
190
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
?b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合 物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下 的分离方案：
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用( 冷却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
蒸发
水的量减少 饱和溶液
蒸发
析出晶体
蒸发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
?现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出 .
?结论: 对热的饱和溶液进行降低温度 , 可以析出溶质 .
1、结晶与溶解
?晶体： 具有规则的几何外形的固体。 ?结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
量晶体析出.
?结论: 对溶解度受温度影响较小的固
体物质一般采用蒸发溶剂法。
冷却溶液析出晶体
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物质 溶在100克水中得到溶液①， 当温度从90℃降到60℃时， 得到溶液②，这时溶液中是 否有晶体析出？溶液①与溶 液②的溶质质量分数是否相 同？
2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
体晶糖食 体晶盐食
几种晶体的形状
硫酸铜晶体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
?现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
温度/℃
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠 固体混合物要得到纯净的硝酸钾，
应采用( 冷却热的饱和溶液法 )
步骤是制( 成较高温度浓溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混
合物，要得到纯净的氯化钠，应采用
( 蒸发溶液剂法 )
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小；
第六章 物质的溶解性 三、结 晶
覃塘区山北民中 韦程能
素要四度解溶
溶解度的定义：
条件：一定温度 标准：100克溶剂
（一般指水） 状态：饱和状态 单位：克
视频
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
?现象:玻璃棒上留下白色的食盐晶体 . ?结论: 蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质 .
采用( 蒸发溶液剂法 )方法。
?3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等B．Leabharlann t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量
分数为 a ×100%
度解溶
100
A
C．B中含有少量A时，用冷
a
却热饱和溶液的方法提纯B。\g
B
D．将t2℃时B的饱和溶液
170
.A
160 150 140 130 120 110
137.4
100
90
80
70
60
50
2.4 40
30
20
10
C.. B
钾酸硝
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
.D
氯化钠
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)；
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
?1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 ( C )
降温到t1℃时，溶液变稀了
0 t1 t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ） A. 蒸发滤液 -----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
137.4
度解溶
200 190
/g 180
170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
2.4 40
30 20
10
C. B
钾酸硝
.A
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
.D
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入 10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入 10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法） :在烧杯中加入 10克混合物， 注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温， 过滤。
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
结论：
a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态. b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)，
溶剂溶解溶质的量下降，使饱和 溶液析出晶体
2、结晶的方法
?a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
?2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到 20℃，下列
叙述错误的是 ( B )
A．溶解度减小
B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
度解溶
200
190
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
?b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合 物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下 的分离方案：
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用( 冷却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
蒸发
水的量减少 饱和溶液
蒸发
析出晶体
蒸发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
?现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出 .
?结论: 对热的饱和溶液进行降低温度 , 可以析出溶质 .
1、结晶与溶解
?晶体： 具有规则的几何外形的固体。 ?结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
量晶体析出.
?结论: 对溶解度受温度影响较小的固
体物质一般采用蒸发溶剂法。
冷却溶液析出晶体
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物质 溶在100克水中得到溶液①， 当温度从90℃降到60℃时， 得到溶液②，这时溶液中是 否有晶体析出？溶液①与溶 液②的溶质质量分数是否相 同？
2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
体晶糖食 体晶盐食
几种晶体的形状
硫酸铜晶体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
?现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
温度/℃
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠 固体混合物要得到纯净的硝酸钾，
应采用( 冷却热的饱和溶液法 )
步骤是制( 成较高温度浓溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混
合物，要得到纯净的氯化钠，应采用
( 蒸发溶液剂法 )
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小；
第六章 物质的溶解性 三、结 晶
覃塘区山北民中 韦程能
素要四度解溶
溶解度的定义：
条件：一定温度 标准：100克溶剂
（一般指水） 状态：饱和状态 单位：克
视频
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
?现象:玻璃棒上留下白色的食盐晶体 . ?结论: 蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质 .
采用( 蒸发溶液剂法 )方法。
?3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等B．Leabharlann t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量
分数为 a ×100%
度解溶
100
A
C．B中含有少量A时，用冷
a
却热饱和溶液的方法提纯B。\g
B
D．将t2℃时B的饱和溶液