化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

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高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（）。

A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。

下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。

高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)

高一化学必修2第一章单元测试试卷2009 年3月3日可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B ．A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C ．气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案

高二下学期化学(必修二)《第一章原子结构与性质》单元测试卷及答案一单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。

下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。

高一化学必修二第一章测试题含参考答案

第一章物质结构元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

高一化学必修2第一章测试题(附答案)

高一化学必修 2 第一章测试题（附答案）一、选择题：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A ．Bi 元素的质量数是 209B ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3C ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第Ⅴ A 族D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 2、1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。

以下叙述不正确的是（）A ．该元素属于第七周期B ．该元素位于Ⅲ A 族C ．该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D ．该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ A族，关于铊的说法，可能错误的是：（A 、是银白色金属B 、Tl （ OH ） 3 有两性）C 、与稀盐酸反应生成盐酸盐D 、铊的金属性强于铝的金属性 4、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：A 、 CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 25、同一同期的 X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 H 2 XO 3、H 3 4、H 2 4，下列说法正确的是：（）YO ZOA 、气态氢化物的稳定性： XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系 :X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性 :H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径 :X>Y>Z 6、已知短周期元素的离子：a A2+、 b B +、c C 3-、 d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 、原子半径 A ＞B ＞D ＞C B 、原子序数 d ＞c ＞ b ＞ a C 、离子半径 C ＞D ＞B ＞A D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7、下列气态氢化物中，最稳定的是：A 、NH 3B 、PH 3C 、CH 4D 、H 2 O（） 8、下列说法正确的是（）A 、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B 、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C 、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D 、同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是：（）A 、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B 、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C 、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D 、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强、核外电子排布相同的离子m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系10A是（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定11、X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径 ,X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是（）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ． Z>Y>X12、下列排列顺序正确的是＞②原子半径：＞＞（）①热稳定性： H 2 ＞HF 2 O③酸性： H 3 OH SNa Mg-＞Cl-4＞H 2 4＞HClO 4④结合质子能力：OH -＞CH 3PO SOCOOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高B ．Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14、有三种金属元素 a 、b 、c ，在相同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强； a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c ，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A ．a 、b 、cB ．b 、a 、 cC ．b 、c 、aD ．c 、b 、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 23，这种元素的气态氢化物H XO的分子式为（）A ．HXB ． H 2XC ．XH 3D ．.XH 416、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ． NaF17、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）－－B. NH＋－A. OH 、HO 、F3、 NH、NH24 2＋＋－ D. HCl、F 、HSC.HO 、NH、NH3 4222二、非选择题18、下表是周期表中的一部分，根据 A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族Ⅰ A 0周期ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 A2DE G 3 BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 _______。

人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)

……名：____……人教版高中化学必修2第一张单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（）。

n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

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下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C9.下列排列顺序不正确的是( )A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W二、填空题11.（16分）有X 、Y 、Z 3种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。

它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M 元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M 原子的L 电子层上有4个电子,试写出:1.X 、Y 、Z 、M 的元素符号:X__________,Y__________,Z__________,M__________2.Y 位于元素周期表中第__________周期第__________族3.Z 的原子结构示意图为__________4.X 单质跟水反应的离子方程式为__________5.Y 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________6.X 的氧化物的水化物与Y 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________7.写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_____ 。

(写成AZ X n-的形式)12.（6分）按要求填空:用化学用语回答下列问题:A +、B -、C 、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++B-C+D↑,则A +是:__________;B -是:__________;比较C 和D 的稳定性的强弱:__________________(用化学式表示) 三、推断题16.（18分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

1.表中所列元素a 、b 、c 、d 、e 、f 、m 中:属于短周期元素的有__________;属于主族元素的有__________;e 元素在元素周期表中的位置是第_______周期第__________族。

2.下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。

A. ,,a c h B. ,,b g j C. ,,c h l D. ,,d e f3. i 元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是__________价,最低化合价是__________价。

它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_____________________________________。

17.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

__________周期,__________族。

2.这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是__________(写化学式)。

3.Y的最高价氧化物的化学式为__________。

参考答案一、单选题1.答案：A 解析：2.答案：B解析：质子数和中子数共同决定原子的种类,3He 和4He 的质量数和中子数不同.质子数相同.属于同种元素的不同原子.A 错误;3He 和4He 都是氦元素的同位素.B 正确;化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程.核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程,不属于化学变化的研究范畴.C 错误;3He 的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D 错误。

3.答案：D解析：23994Pu 和24494Pu 二者质子数相同,中子数不同,属于同—元素的不同原子,它们互为同位素,A 项正确;137Cs 和134Cs 质子数均为55,中子数不同,属于同一元素的不同核素,B 项正确;13455Cs 和13453I 的质量数均为134,由于二者质子数不同,故它们的中子数不等,C 项正确; 13453I 和13153I 的电子数相等,均为53,由于质量数不等,中子数也不相等,D 项错误 4.答案：D解析：该阳离子的质子数为Z,中子数为(A-Z),电子数为(Z-n),中子数-电子数=(A-Z)-(Z-n)=A+n-2Z 5.答案：C解析：14C 和14N 两者属于不同元素的原子,不属于同位素,A 项错误;14C 是一种核素,C 60是一种单质,而同素异形体指由同种元素形成的不同单质,B 项错误;大气中存在14C,由于植物的光合作用,14C 会进人植物体内,而动物直接或间接以植物为食,故最终会进入生物体内,C 项正确:摩尔质量的单位是g·mol -1,D 项错误; 6.答案：B解析：元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关。

钠比铝易失去电子,金属性:Na>Al,则单质的还原性,钠比铝强:硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。

7.答案：B解析：由酸性强弱顺序HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,得出X 、Y 、Z 三种元素的非金属性:X>Y>Z,从而推出氧化性:X>Y>Z,原子半径:X<Y<Z,阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -,气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序递减。

8.答案：B解析：三种元素在周期表中的位置为,由此可知,A 、B 、C 分别为S 、Mg 、F 。

A 项中原子序数应为A>B>C;B 项正确;C 项中离子半径应为r (A 2-)>r (C -)>r (B 2+);D 项中最外层电子数应为C>A>B; 9.答案：D解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。

因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI 10.答案：A解析：根据题意可知, X 、Y 、Z 、W 分别为O 、F 、Al 、Si 。

B 项,原子半径大小顺序应为: Al Si O F >>>;C 项,非金属性由强到弱顺序应为: O Si Al >>;D 项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为: F O Si >>。

【点拨】微粒半径的大小比较方法层数相同,核大半径小。

1.层数相同，核大半径小。

即电子层数相同时,结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。

例如:()()()r Na r Mg r AI >>,()()2r()S r CI r K --+>>.2.层数不同,层大半径大。

即当微粒的电子层数不同时,结构相似的微粒中,电子层数大的微粒半径大。

如:()()()22r(),CI r F r S r O -->>.3.核同,价高半径小。

即对同一种元素形成的不同的简单微粒来说,化合价高的微粒的半径小。

如()()23r()Fe r Fe r Fe ++>>,()()r()H r H r H +-<<。