《海水晒盐》导学案(参考)
《海水晒盐》导学案（参考）
《海水晒盐》导学案（参考）第2节海水晒盐第一课时——结晶、粗盐提纯【学习目标】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
3、形成学以致用的习惯。
【学习重点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
【学习难点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2、学会粗盐提纯的基本操作。
【温故知新】、1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。
一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。
否则为不饱和溶液。
一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。
2）溶剂。
3）等，其中一定不会改变浓度的是。
2、写出海水制镁的3个化学方程式：【合作探究】说出海水晒盐的基本流程。
粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图【要点提示】1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。
海水晒盐的基本流程为：海水、蒸发、、过滤。
2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。
一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。
4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。
【当堂检测】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、(10年泸州中考3)．用右图所示装置进行的实验是（）A．过滤 B．结晶C．蒸馏 D．溶解3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化钠，正确的操作方法是（）A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收B、溶解、过滤、洗涤、回收C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干D、溶解、沉淀、过滤、回收4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白色颗粒，请简要解释原因：【课后反思】1、这节课我知道了什么？2、我还有什么疑问？课后作业：完成实验报告。
(新)鲁教版化学《第二节 海水“晒盐”》导学案word精品
第二节 海水“晒盐〞〔第1课时〕学习目标1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法〞，知道海水晒盐的根本原理。
2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液。
3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素。
学习重难点1.饱和溶液2.结晶的方法预习导学知识回忆激情导入多媒体展示海水晒盐、盐场的图片盐场蒸发池 工人在结晶池中操作教师提出问题，为什么盐场多建在海边？学生大多能答复出“建在海边能充分利用海水中的资源通过日光照射海水蒸发，从而得到食盐。
〞教师可通过提问“你知道晒盐有哪些过程吗?〞新知预习1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________〔也称为_______________〕。
2.盐田通常分为两局部：__________和__________。
3.“盐田法〞生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐____________。
这样得到的食盐即“粗盐〞。
剩余的液体称为_________〔也称“苦卤〞〕，它是一种重要的化工原料。
该过程可表示如下：海水→ → →⎪⎩⎪⎨⎧________________ 4.在___________下，在_____________里，不能______________的溶液，就是该________的饱和溶液。
5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。
海水“晒盐〞就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。
6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。
化学上通常用_________来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。
合作研讨：自主探究一：饱和溶液与结晶实验探究以小组为单位，完成课本中的“实验探究——饱和溶液的配制与蒸发结晶〞。
将上述两个实验的实验现象记录如下表：1.什么是不饱和溶液？2.如何理解“饱和溶液〞中的“在一定温度下〞和“在一定量的溶剂里〞两个条件？1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定〔〕A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不管在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出自主探究二：溶解限量完成课本中的“实验探究〞--—哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的___________和_________外，还有_________。
海水晒盐导学案
九年级化学第六单元第二节海水晒盐一海水晒盐和结晶1、在下，在的溶剂里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是的饱和溶液。
继续溶解某种溶质的溶液，就是的不饱和溶液。
2.怎样判断溶液是否饱和？（1）在一定温度下，若食盐溶液中有，说明溶液饱和。
（2）在一定温度下，取少量该食盐溶液于试管中，加入少量，振荡，若，说明溶液饱和；若，说明溶液不饱和。
3.饱和溶液与不饱和溶液之间怎样相互转化？将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是、、4.海水晒盐的过程海水→蒸发池→结晶池→粗盐+母液5.从海水中提取食盐的方法主要为也称；盐田通常分为两部分：和。
海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。
6.什么是结晶？固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。
像海水晒盐这样，使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。
7.结晶有和两种结晶方法。
溶解度受温度影响变化大的固体物质用结晶，如；溶解度受温度影响变化不大的固体物质用结晶，如。
8.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）呈什么颜色，有什么别名，它和白色无水硫酸铜粉末有什么关系？硝酸钾晶体和明矾晶体呈什么颜色？五水合硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。
俗称蓝矾、胆矾或铜矾9.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？★思考：KNO3溶解在水里与溶解在酒精里溶解能力一样吗？在不同的温度下KNO3在水中溶解能力一样吗？在同样条件的水中，蔗糖和消石灰溶解的质量一样吗？你能总结一下影响物质溶解性的因素是什么吗？二：溶解度1.定义：溶解度（固体）是指在下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到时所溶解的。
2. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，也就是说：(1)20℃时，____水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g(2) 20℃时，100g水中_____溶解31.6g硝酸钾3.对固体物质的溶解度理解时，必须注意以下四点：（1）指明；（2）溶剂的质量一定是；（3）溶液必须是；（4）溶解度的单位是影响因素是。
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第二节海水“晒盐〞〔第1课时〕【学习目标】1.了解海水“晒盐〞的过程；2.了解结晶和蒸发结晶。
【学习重点】海水“晒盐〞的过程。
【学习过程】一、自主学习学习任务一：探究海水“晒盐〞的过程活动1：阅读教材P35。
交流和总结:1.从海水中提取食盐的方法主要为。
2.海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为〔也称〕。
活动2：完成P36活动天地8-1。
交流和总结：1.你怎样判断食盐溶液是否到达饱和状态？2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐〞有什么不同？你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐〞？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶活动3：阅读教材P36交流和总结：1. 叫结晶。
2.海水“晒盐〞属于。
二、诊断评价1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定〔〕A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不管在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中参加10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有局部固体未溶解。
再参加10g水后，固体全部溶解，以下判断正确的选项是〔〕A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.以下是海水晒盐的流程图，选择恰当的答案，填入空格内。
海水流程图：→→供选答案：A.结晶池 B.蒸发池 C.粗盐 D.母液6.一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。
第二节海水晒盐导学案
第二节海水“晒盐”导学案【学习目标】1、认识海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项。
3、掌握混合物分离常用的方法-------过滤和结晶。
【重点】海水晒盐的基本原理------蒸发结晶的理解。
【难点】粗盐的提纯。
【复习回顾】1、海水中含量最多的物质是__________，海水中含量最多的四种元素是_____________，海水中含量最多的四种离子是________________ ，海水中含量最多的盐是__________。
2、如何判断溶液是否为饱和溶液？3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。
不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。
如下列关系式所示：（）（）饱和溶液不饱和溶液。
（）（）（）4、结晶是指，结晶的方法有和两种。
【学习过程】一、海水“晒盐”的过程：【自主学习】阅读课本了解工业上海水“晒盐”，完成1、2两题。
1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”。
2、仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤。
【合作解疑】：（1）当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？（2）是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？在这一过程中，NaCl的质量分数如何变化？请你在下图中表示出来。
（3）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？(4)通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？小试牛刀：（判断正误）1、从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。
（）2、海水晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液。
（）3、海水晒盐得到的粗盐为纯净物。
（）二、粗盐的提纯思考填空：海水“晒盐”得到的粗盐中含有的不溶性杂质是；可溶性杂质主要是。
【小组合作*设计方案】1、用方法除去粗盐中的难溶性杂质；除去泥沙后，再通过操作才能得到食盐晶体。
海水“晒盐”(1)学案
第二节 海水“晒盐”（第1课时） 学案学习目标：1、了解海水“晒盐”的过程2、理解“饱和溶液”，“结晶”等概念，理解蒸发结晶是结晶的途径之一。
３、理解蒸发结晶是海水晒盐的基本原理学习过程：一、海水“晒盐”的过程：（用三分钟时间阅读课本第９页并独立填写以下内容）1、从海水中提取食盐的方法主要为“ 法”2、⑴原理：思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？③“一定程度”的大致含义是什么呢？⑵母液：晶体析出后剩余的溶液，母液是 （饱和/不饱和）溶液。
二、实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶（先独立思考后再交流答案）讨论：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？知识梳理：（阅读课本P 10—P 11，独立完成以下填空）１、饱和溶液：在 下，在 里，不能再 ，就是 的饱和溶液。
２、饱和溶液和不饱和溶液在改变 和 时可以相互转化，因此，只有指明 和 ，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定意义。
3、饱和溶液一般可采用 或 方法转化为不饱和溶液。
不饱和溶液一般可采用 、 或 方法转化为饱和溶液。
如下列关系式所示：饱和溶液不饱和溶液4.结晶是固体物质从__ 中的过程。
结晶的途径有两种：和降温结晶；海水“晒盐”属于。
三、我国食盐分布及古代制盐方法。
读P11多识一点经典例题：在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲。
经过如下变化：蒸发5g水蒸发5g水溶液甲溶液乙溶液丙无晶体析出析出2克晶体过滤下列结论正确的是（）A、溶液甲可能是饱和溶液B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和丙中的溶质质量分数可能相等D、溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能会大于2g学以致用：（用10分钟的时间独立完成）1、在m克硝酸钾饱和溶液中，加入n克硝酸钾晶体（保持温度不变），则单位质量溶液中硝酸钾的质量（）。
海水晒盐导学案
《第二节 海水“晒盐”》导学案【学习目标】1、认识海水晒盐的过程，蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、.熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项，3、掌握混合物分离常用的方法——过滤和结晶。
4、掌握利用化学方法除去杂质的方法【自主研学】一、海水“嗮盐”的过程1、 海水“嗮盐”的流程为：2、交流讨论：（1）.哪些条件有利于海水晒盐？（2）.为什么不把海水完全蒸干？母液是__________物质的饱和溶液还含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等可溶性物质。
归纳总结：固体物质以＿＿＿＿＿＿＿＿的形式析出的过程叫做＿＿＿＿＿。
海水嗮盐采用＿＿＿＿＿的方法进行结晶。
二、粗盐的提纯海水嗮盐得到的粗盐中含有的不溶性杂质是＿＿＿＿＿＿＿ 可溶性杂质主要是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 活动一：除去粗盐中的难溶性杂质１、用＿＿＿＿＿方法除去粗盐中的难溶性杂质？２、除去泥沙后，再通过＿＿＿＿＿操作才能得到食盐晶体？归纳总结：除去粗盐中的难溶性杂质，通常采用＿＿＿＿＿＿方法，基本步骤有： （１） ＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三步操作都要用到同一种仪器是：＿＿＿＿＿＿＿；这种仪器在每一步中的作用分别是：（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿ （２） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿活动二：除去食盐中的可溶性杂质【知识储备】请大家学会查阅教材１１８页“常见物质的溶解性表”；下表为部分“碱和盐的溶解性表”由表中内容可知，请大家记住在液体中的三种白色沉淀：BaSO4Mg(OH) 2CaCO3BaCO3根据以上知识的储备，请大家完成以下除杂题，括号内物质为杂质，试着写出对应的化学方程式NaCl（Na2SO4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（MgCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（CaCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（Na2CO3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（NaOH）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
海水晒盐导学案
第二节海水晒盐导学案教师寄语：我们不怕失败，因为失败中孕育着成功；我们珍惜失败，不要让泪水淹没成功的机会！一、海水“晒盐”的过程：观看视频，完成下列问题：1、海水晒盐的方法是_____________，也叫__________________，盐田包括_____________和___________。
海水是氯化钠的______溶液(填“饱和”和“不饱和”)，在晒盐的过程中采用________________的方法将其变成饱和溶液。
思考：（1）哪些自然条件有利于海水晒盐？（2）为什么要用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐？二、.粗盐的提纯探究一：如何除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）----------物理方法1、除去粗盐中泥沙的方法步骤是_____________、_________________、________________2、按下列方法完成蒸发操作：第一步：将5——10ml食盐水倒入蒸发皿；第二步：加热，并用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，以防液体飞溅；第三步：待蒸发皿中出现较大量晶体时停止加热，以防固体迸溅。
第四步：用坩埚钳将蒸发皿转移到石棉网上冷却。
3、除去粗盐中泥沙的每一步操作中都用到一种仪器是____________,它在每一步中的作用是_________________________、______________________、_________________________________ 探究二、除去粗盐中可溶性杂质的方法（Na2SO4、MgCl2 、CaCl2）----------化学方法结晶后的食盐中仍含有较多的可溶性杂质（如Na2SO4、MgCl2、、CaCl2等），工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。
小组合作完成下列题目1、为了除去可溶性的杂质，准备BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液三种溶液，选择合适的物质填空。
除去Na2SO4应选择溶液，除去MgCl2应选择____________溶液，除去CaCl2应选择溶液，分别写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________________、______________________________________2、为了将可溶性杂质全部除去，加入的各种试剂应过量，这样会引入新的杂质离子_______、__________、__________（写离子符号）。
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第2节海水晒盐第一课时——结晶、粗盐提纯【学习目标】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
3、形成学以致用的习惯。
【学习重点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
【学习难点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2、学会粗盐提纯的基本操作。
【温故知新】、1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。
一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。
否则为不饱和溶液。
一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。
2）溶剂。
3）等，其中一定不会改变浓度的是。
2、写出海水制镁的3个化学方程式：【合作探究】说出海水晒盐的基本流程。
粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图【要点提示】1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。
海水晒盐的基本流程为：海水、蒸发、、过滤。
2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。
一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。
4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。
【当堂检测】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、(10年泸州中考3)．用右图所示装置进行的实验是（）A．过滤 B．结晶C．蒸馏 D．溶解3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化钠，正确的操作方法是（）A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收B、溶解、过滤、洗涤、回收C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干D、溶解、沉淀、过滤、回收4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白色颗粒，请简要解释原因：【课后反思】1、这节课我知道了什么？2、我还有什么疑问？课后作业：完成实验报告。
第2节海水晒盐（二）第二课时——溶解度【学习目标】：1、理解溶解度等概念；学会绘制并使用固体物质溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
2、学习用数形结合方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制变量的能力。
【学习重点】：1、溶解度概念的理解；学会使用溶解度曲线图；2、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
【学习目标】：理解溶解度概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；【温故知新】：1、1）在下，2）的溶剂（水）里，3）不能再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。
2、结晶：从饱和溶液中的过程叫结晶。
【合作探究】：1、固体物质溶解度概念。
1）某温度时；2）克溶剂（水）里；3）溶液达到状态时；4）所溶解的的质量（单位克）。
2、氯化钠在20℃时的溶解度是36克，它的意义是：3、60℃时50克水最多溶解A物质55克，则60℃时A物质溶解度为克。
5、溶解度曲线的应用：1）同种物质在不同温度下的溶解度不同。
10℃和70℃时氯化铵的溶解度分别是克和克（近似到0.1）。
2）不同物质在同一温度下的溶解度：比较50℃时硝酸钾、氯化钠、硼酸的溶解度大小。
3）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）b、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小（如氯化钠）c、极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）6、溶解性与固体物质溶解度的关系？阅读课本P43虚线框内内容完成下表溶解性难溶微溶可溶易溶20ºC时的溶解度7、结晶1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度降低显著减小的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO32）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl【诊断评价】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、（08泸州）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请根据图像回答下列问题：(1)在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是；(2)在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；(3)相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是。
3、（09福州市）、根据图4信息判断下列叙述不正确的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液O102030/g溶解度t1t2甲乙4、（09兰州市）.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？；（任填一条）（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法________________ ____.（任填一种方法）。
【归纳整合】1、溶解度四要点：1）温度；2）100克水；3）饱和；4）溶质质量2、溶解曲线的应用；①判断某物质在不同温度下的溶解度大小；②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；④判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化；⑤判断溶液结晶的方法：降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3）和蒸发结晶法（蒸发溶剂法，如食盐NaCl）3、物质的溶解性：第二节海水晒盐（三）第三课时——粗盐的化学提纯【学习目标】：1、了解盐的用途和工业上精制食盐的2、理解化学除杂质的一般原理。
【学习重点】：1、了解盐的用途和工业上精制食盐的2、理解化学除杂质的一般原理。
【学习目标】：对化学除杂质的一般原理的理解。
【温故知新】：1、固体物质溶解度概念。
1）某温度时；2）克溶剂（水）里；3）溶液达到状态时；4）所溶解的的质量（单位克）。
2、结晶1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度降低的物质从溶液中结晶析出，例如：2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化的物质从溶液中结晶析出，例如：3、含有不溶性杂质的粗盐中提纯的基本步骤有：1）溶解，2），3），4）收集，其中玻璃棒的作用分别是1）；2 ；3）；4）固体。
【合作探究】1、完成下列化学反应的方程式：1）硫酸钠与氯化钡：2）氯化镁与氢氧化钠：3）氯化钡与碳酸钠：4）氢氧化钠与盐酸：5）碳酸钠与盐酸：2、说出41页图中每步的目的，说明每步中加入的物质为什么要过量？：3、氯化钡有毒，为什么在提纯食盐过程中还可以加入氯化钡？加入氯化钡的秩序有什么要求？【多识一点】除杂质的一般思路：？+ 杂质 == 保留物 + ↓或↑或H2O如除NaCl中的Na2SO4：即为：Na2SO4+？（BaCl2）== 2NaCl+？↓（BaSO4）再如NaCl中的NaOH：即NaOH + ？（HCl ）== NaCl + H2O化学除杂质的一般要求：1）易于分离；2）保留物不能减少（可以增加）；3）不引入新的杂质。
【诊断评价】1、写出除杂质的化学方程式，括号中的为杂质：1）KNO3(KCl)2) NaCl(Na2CO3)3) FeSO4(CuSO4)4) HNO3(H2SO4)5) NaOH(Na2CO3)【能力提升】2、（12年泸州11）、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液3、（12年泸州46）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。
是推断：B的化学式为，C的化学式为，E的化学式为。
4、(2009·泸州）某混和气体，可能含有N2、O2、CO2、H2O（蒸汽）中的一种或几种，将该气体依次通过：①无水CuSO（遇水会由白色变为蓝色）4②澄清石灰水③灼热铜网，观察到的现象是：无水CuSO4不变色，②澄清石灰水变浑浊，③灼热铜网由红色变为黑色。
试判断该混和气体中一定含有 ，一定不含有 。
（填化学式）5、某粗盐中混有氯化镁和氯化钙，小林同学设计了如下提纯方案：1）粗盐溶解，2）加入试剂a除去氯化镁，过滤得到沉淀X和滤液，3）在滤液中加入试剂b除去氯化钙，过滤得到沉淀Y和滤液，4）在3）的滤液中加入过量稀盐酸，然后加热蒸发结晶。
试回答：粗盐溶解时要用到玻璃棒，其作用是 ，试剂a的化学式为 ；写出第3）步中除去氯化钙的化学反应方程式： 第4）步中加入了过量的稀盐酸，氯化氢在什么时候除掉的？ 【课后反思】我知道了什么？我还有什么疑问？。