2019届高三化学一轮复习专题演练卷：物质的量、气体摩尔体积
物质的量、气体摩尔体积1．（2018届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 N AB. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2N AC. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1N AD. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2N A【答案】D2．（2018届山东省威海市高考模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N AB. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N AC. 常温常压下，22gT2O含中子数为12N AD. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A【答案】C3．（2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1N AB. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N AC. 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5N AD. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N A【答案】A4．（2018届湖北省荆州中学高三全真模拟考试一）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A【答案】C5．（2018届甘肃省西北师范大学附属中学冲刺诊断考试）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5N AB. 37g37Cl2中含有中子数10N AC. 11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+【答案】A6．（2018届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟）阿伏加德罗常数的值为N A，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。
下列说法正确的是A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8N AB. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1N AC. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2N AD. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2N A【答案】A7．（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD. 1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )【答案】A8．（2018届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2N AB. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N AC. 将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C9．（2018届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷）N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA. ①②④⑥B. ②③⑤⑧C. ②③⑥⑦D. ③⑤⑦⑧【答案】B10．（2018届江西省新余市高三第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为N AC. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD. 14g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A【答案】B11．（2018届山西省太原市高三模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为N AC. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A【答案】A12．（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D13．（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A14．（2018届山东省烟台市高考适应性练习）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB. 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N AC. 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1N A个电子D. 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6N A个N-H键【答案】B15．（2018届天津市河北区高三总复习质量检测二）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N AB. 3.6g重水中含有的中子数为2N AC. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AD. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A【答案】C16．（2018届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三第九次调研考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有的数目为B. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为【答案】C17．（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3N AB. 一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应,可得到N A个PCl5 分子C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N AD. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16N A【答案】C18．（2018届四川省成都市高三第三次诊断性检测）常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A【答案】D19．（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成67.2L气体时，阴极产生4N A个AlB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N AD. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A【答案】C20．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6N AB. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AC. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12N AD. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于N A【答案】A21．（2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AD. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A【答案】A22．（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷三）N A代表阿伏加德罗常数的值。
2019届高考化学一轮复习课时集训：第3讲 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
第3讲物质的量气体摩尔体积课时集训测控导航表1.(2018·山东菏泽期中质检)下列叙述正确的是( D )A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.64 g氧气中含有2 mol氧C.58.5 g NaCl中含有1 mol NaCl分子D.0.1 mol CO2含有6.02×1022个CO2分子解析:NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol,A错;64 g氧气中含有2 mol氧分子,4摩尔氧原子,B错;NaCl中不含NaCl分子,只含钠离子和氯离子,C错;0.1 mol二氧化碳含有 6.02×1022个CO2分子,D正确。
2.( 2017·山西临汾一中等五校联考)同温同压下,分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球,其中由H2吹起的是( C )解析:气体的物质的量n=,在同温同压下,气体摩尔体积相同,气体的体积V=n·V m,即V=V m可知,摩尔质量越小,体积越大,四种气体中氢气的摩尔质量最小,故体积最大,故选C。
N A为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( A )A.1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB.1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到乙醇分子数为N AD.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A解析:H2O与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g·mol-1,质子数也相同,均为10,故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol,所含质子数为N A,A项正确;1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6N A,B项错误;CH3COOC2H5的水解是可逆反应,1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到乙醇分子数小于N A,C项错误;25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1N A,D项错误。
2019届高考化学一轮复习训练-第1讲-物质的量-气体摩尔体积(含解析)
课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积] 基础热身1．2019年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2019年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C 2H 8N 2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子2．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为Ca 5(PO 4)3F 。
则 1 mol Ca 5(PO 4)3F 中含氧原子的物质的量为( )A ．1 molB ．4 molC ．5 molD ．12 mol3．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1B ．20 ℃、1.0×105 Pa ，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数C ．1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体体积约为44.8 L4．[2018·北京东城一模] 已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．2 mol 重水含有N A 个D 2O 分子B ．1 g 氢气含有N A 个H 2分子C ．2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个H 2分子D ．22.4 L 水含有N A 个H 2O 分子5．(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为__________；相同条件下体积比为__________。
专题1.1 物质的量、气体摩尔体积(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)
1．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L2．下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列关系不正确的是()A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①4．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．压强相同、体积相同的H2和O2C．质量相等、密度不等的N2和COD ．体积相等、密度相等的CO 和C 2H 46．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A ．可生成H 2的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为2N AB ．12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为0.1N AC ．标准状况下，22.4 L Br 2中所含分子数为N AD ．7.8 g Na 2O 2与足量的水反应转移电子数为0.2N A8．下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子B ．标准状况下，80 g SO 3所占的体积约为22.4 LC ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含有的CCl 4分子数为N AD ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A9．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2与SO 2完全反应时转移电子数为N AB ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AC ．0.5 mol NH 4HSO 4晶体中，含有H ＋数目约为0.5N AD ．常温常压下，3 g HCHO 和CH 3COOH 的混合物中含有0.4N A 个原子10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
第一讲 物质的量、气体摩尔体积 2019年高考化学一轮复习含答案
第一讲物质的量、气体摩尔体积一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
(2)相关计算①基本表达式：V m ＝n V②与气体质量的关系：M m ＝Vm V③与气体分子数的关系：Vm V ＝NA N(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
2019届高三化学一轮达标作业【1】物质的量、气体摩尔体积(含答案详解)
2019届高三一轮达标作业（有详解）1 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分)1．下列说法中，正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．1 mol水的质量是18 g/molC．氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量D．22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol2．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析：O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。
答案：C3．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等解析：A项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量，但所含H＋数目不一定相同，如H2SO4与HCl。
答案：B4．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③解析：①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子9 g18 g·mol－1×3＝1.5 m ol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。
答案：A5．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥6．(2018·济南模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A解析：A中标准状况下水不是气体；B中Fe3＋水解，故Fe3＋数目小于0.02N A；D中N2和H2的反应为可逆反应，NH3分子数应小于N A。
高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。
可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
2019届高三化学一轮复习试题：1物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
(一)物质的量气体摩尔体积►►见学生用书P3571．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，则生成H2的质量为0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B项错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等，D项正确。
答案 D2．如图所示，甲和乙为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若甲中的H2为1 mol，则乙中所含原子总数为3.01×1023个B．甲和乙中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，甲和乙中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A 项错误；甲和乙中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，甲和乙两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。
答案 B3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：物质的量气体摩尔体积
高考化学一轮复习专题演练测试卷：物质的量气体摩尔体积一、选择题1.〝物质的量〞是一个将微观粒子与微观物质联络起来的物理量。
以下说法不正确的选项是( )A.规范状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 LB.1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C.1 mol O2含有2 mol氧原子D.规范状况下,1 mol H2的体积为22.4 L【答案】选A2.以下表达中,正确的选项是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相反C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2∶7D.将98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1【答案】选B3.单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6 、S8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全熄灭生成2n mol SO2。
关于这种单质的结论正确的选项是( )A.分子式为S8B.摩尔质量为64C.1 mol该单质硫的质量为64 gD.1 mol这种单质完全熄灭需44.8 L氧气【答案】选C4.国外宇航员吃着〝牙膏和砖块〞时,中国宇航员曾经在太空泡茶了,茶装在特制包装袋中,注水后用加热器停止加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。
以下说法正确的选项是 ( )A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 gB.H2O+Cl2HCl+HClO这反响属于氧化恢复反响C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能构成三种水分子D.在规范状况下,1 mol水的体积约是22.4 L【答案】选B5.EDTA是一种重要的络合剂,也是定量滴定的常用剖析试剂,其结构简式为,在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反响生成EDTA和HCl,那么反响中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为( )A.2∶1B.4∶1C.1∶4D.1∶2【答案】选B6.一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,假定以一个氧原子质量的作为相对原子质量的规范,那么NO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.【答案】选A7.由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相反,那么以下关系正确的选项是( )A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1【答案】选B8.m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在规范状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,那么金属M的相对原子质量是( )A.n/mB.2m/nC.m/22.4nD.22.4m/n【答案】选D9.在臭氧发作装置中装入氧气100 mL,经反响:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在规范状况下测定),那么混合气体的密度是( )A.1.3 g·L-1B.1.5 g·L-1C.1.7 g·L-1D.2.0 g·L-1【答案】选B10.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反响后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
2019届高考考点精练：1.1物质的量、气体摩尔体积(含答案)
答案 B 4．下列各气体：①含 3.01 ×10 23 个 O的 CO2；②标准状况下 6.72 L 的 HCl；③ 3.4 g 的 NH3 ；④ 0.5 mol He。
四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是
A．①＜③＜④＜②
B．③＜①＜②＜④
C．④＜①＜②＜③
D．④＜②＜①＜③
解析 ①含 0.75 mol 原子；②为 0.3 mol HCl ，含 0.6 mol 原子；③为 0.2 mol NH 3，含 0.8 mol 原子；④
C．常温常压下， 14 g 由 N2 与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA
D．标准状况下， 6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 解析 在溶液中， ClO－ 水解，故 ClO－数目小于 NA，A 错误；苯分子中没有碳碳双键，
B 错误； N2 和 CO的相
对分子质量都是 28，且每个分子中都含有两个原子， C 正确； NO2 与水反应的方程式为 3NO2＋ H2O===2HN3O＋ NO，
为 16，则 16NA 为 1 mol 硫原子所含电子数，不正确。
答案 C
3．标准状况下， 1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常
数可近似表示为
A． 22.4(m ＋ n) B． 22.4 × 6.02 × 1023(m＋ n) C． 22.4(m ＋n)/(6.02 ×10 23)
答案 C 9． (2018 ·大纲 ) 下列关于同温同压下的两种气体
12 18
14
C O和 N2 的判断正确的是
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (原卷版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。