lmq第六节终点误差和准确滴定的条件.
第六章络合滴定法误差和准确滴定45
置越高，滴定突跃越大。K’MY大小与KMY、αM、αY均有关。
酸效应、辅助络合剂、水解效应等各种因素对K’MY的大小均
会产生影响，在实际工作中应全面综合考虑各种因素的影响
。
10
pM´
8
6 4 20
cM =10-2mol · L-1 100 滴定百分数 200
（1）lgK′MY的 影响： K′MY增 大10倍， lg K′MY增加 1， 滴定突跃增加 一个单位。
铬黑 T 能随溶液 pH 值变化而显示 不同的颜色。在溶液中存在平衡： H2ln- = HIn2- = In3-
EBT使用pH 范围：8－ 11
显然，铭黑T在pH＜6或pH＞12时，游离指示剂的颜色 与形成的金属离子络合物颜色没有显著的差别。只有在 pH=8—11时进行滴定， 终点由金属离子络合物的红色变成 游离指示剂的蓝色，颜色变化才显著。因此，使用金属指示 剂，必须注意选用合适的pH范围。
' SP
0.01 2 x
= 1010.24（生成反应） 另：
[ pM
1 1 ' SP lg K MY pC M (10.24 2.00) 6.12] 2 2
化学计量点后：滴定剂Y过量
设加入20.02ml EDTA溶液，此时EDTA溶液过 量0.02 ml，所以 0.0200 0.02 [Y]＝ ＝1.0×10-5mol· L-1 20.00 20.02 0.0100 10.24 =10 2 5 [Ca ] 1.0 10 PCa’=10.24-lg(20.00/0.02)=7.24 [Ca2+]＝10-7.24
金属指示剂应比较稳定，溶于水便于贮存和使用。
即： HIn+M
第六节 终点误差和准确滴定的条件.
pMSP
1 2
(
pCM
,SP
lg
K
MY
)
pMep lg K'MInlgM lg KMIn lgIn(H) lgM
从公式可见：K'MY ,CM,SP , Et ; pM', Et
4
若金属离子不发生副反应，则：
Et
10pM 10pM CM ,SP K 'MY
100%
(林邦公式）
式中 ΔpM=pMep-pMsp
解：查表得lgKCaY=10.7，lgKZnY=16.50。pH=5.0 时， lgαY(H) =6.45, lgαZn(OH) =0。pH=10.0 时，lgαY(H) =0.45, lgαCa(OH) =0。cCa,SP=cZn,Sp=10-2.00mol•L-1， Ca2+、Zn2+均无络
合效应，αY =αY(H) 。 根据 lgKMY´= lgKMY-lgαY
pH=5.0 时， lgKCaY´= 10.7-6.45=4.25,lg cCa,SP KCaY´=2.25<6
lgKZnY´= 16.5-6.45=10.05,lg cZn,Sp KZnY´=8.05>6
pH=10.0 时，lgKCaY´= 10.7-0.45=10.25,lg cCa,SP KCaY´=8.25>6 结果表明，在pH=5.0 时，可以准确滴定Zn2+；在pH=10.0 时，
100%
100.6 100.6 100% 0.01% 102.00 1010.95
6
二、直接准确滴定金属离子的条件
在络合滴定中，一般都采用In指示ep的到达，即使 ep与sp一致，人眼仍然有△pM′=0.2～0.5的出入。
滴定分析中滴定终点误差问题分析
滴定分析中滴定终点误差问题分析摘要：滴定分析是化学分析中最常见的一种定量分析方法，它既是检验化学特性的一种重要手段，又是测定化学成分的一种重要手段。
由于滴定法是一种高质量、高水平的滴定法，它可以为化学试验和原材料生产提供可靠的数据分析，提高生产效率，提高试验精度，提高滴定终点的精度，提高滴定分析的精度。
文章介绍了滴定法的基本内涵，介绍了滴定法的重要意义，并对滴定法中存在的误差进行了分析，以期对其进行化学特性的分析和评价。
关键词：滴定分析;滴定终点;问题分析引言：滴定法是化学试验中非常重要的一项检测技术，尽管不能直接用于生产，但是对提高产品质量和优化生产过程起到了积极的作用。
与国外先进国家比较，我国的滴定法技术发展相对滞后，这直接造成了其总体质量低下、滴定终点偏差较大，严重影响了其检测的质量。
一、滴定法的概念与功能滴定分析法是根据滴定指标的颜色变化来判定滴定终点，再根据测定液的用量来确定最后的测定值，其主要有两种：手工滴定和点位滴定。
根据滴定目的和计算公式，将滴定分析分为四大类：酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。
在化学分析中，化学滴定法的结果不仅会直接影响到有关数据的准确性，还会对建筑工程质量产生重要的影响。
从当前情况来看，国内的滴定分析技术虽然有了很大的进展，但由于自身存在的问题，限制了其发展。
在这样的环境下，为了保证工程质量，必须要保证滴定的准确度。
具体地说，可以通过滴定法产生一份完整的数据分析报告，以此作为相关的生产操作指南；其次，通过对运行状况的监测和反馈，可以使原材料生产过程中出现的问题得到及时的反映。
二、滴定法中的终点误差分析1.滴定点的判定标准不清目前，国内有关部门和企业已形成了比较完备的检测系统，但是缺乏专门的滴定检验部门，往往是由科研人员兼|职，这就造成了很多问题，比如滴定终点的误差。
另外，在滴定终点的测定中，往往以颜色的改变为基础，缺乏一个统一的判断标准，使得滴定终点的确定往往会出现较大的偏差。
终点误差和准确滴定的条件
§6-6 终点误差和准确滴定的条件一、终点误差：1、终点误差的意义：E t ==金属离子的物质的量过量或不足的物质的量滴定剂Y 设在终点时，加入的滴定剂Y 的物质的量为C Y ，ep V ep ，溶液中金属离子M 的物质的量为C M ，ep V ep ，通过推导可得2、林邦终点误差公式：%1001010',''⨯-==∆-∆MY SP M pMpM t K C E公式中'pM ∆==''spep pM pM -，决定误差的正负。
sp M C ,为按计量点时体积计算的金属离子的浓度。
公式表明：当'pM ∆一定时,sp M C ,K MY ‘值越大,络合滴定突跃越大,终点误差越小。
若金属离子未发生副反应，则用pM ∆代替'pM ∆计算.二、直接准确滴定金属离子的条件：1、影响络合反应的因素：⑴、待测金属离子的浓度C M （也与滴定剂的浓度）有关⑵、络合物的条件形成常数K MY ‘⑶、对滴定准确度的要求（E t 的大小）⑷、指示剂的选择（决定'pM ∆的大小和检测终点的敏锐性）2、设'pM ∆==±0.2，显然只有当滴定突跃不小于0.4个pM 单位时，指示剂的变色点才可能落在其中。
若要求%1.0≤t E ，则得 6lg ',≥MY sp M K C3、直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MY sp M K C三、络合滴定中酸度的选择与控制：㈠、缓冲溶液和辅助络合剂的作用：M + H 2Y ===MY + 2H +随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物，溶液的酸度会逐渐增高，减小了MY 的条件常数，降低滴定反应的完全程度；而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
常用的缓冲体系：酸性：HAc-NaAc ，（CH 2）6 N 4–HCl碱性：NH 3-NH 4Cl当在较低的酸度下滴定时，常需加入辅助络合剂如氨水、酒石酸和柠檬酸等，但同时又引起络合效应，应注意控制其浓度。
滴定分析中的误差及数据处理
滴定分析中的误差及数据处理在化学分析实验中，滴定是一种常用的定量分析方法，用于确定溶液中某种化学物质的浓度。
然而，在滴定分析过程中，由于实验操作、仪器仪表误差以及化学反应本身的不确定性等因素，会产生误差。
因此，了解滴定分析中的误差来源并进行数据处理是非常重要的。
一、滴定分析中的误差来源1. 体积误差：滴定实验中，常用的量筒、瓶口容量管等容器存在一定的体积误差，导致实际滴定液的体积与理论值存在差异。
2. 滴定剂的浓度误差：滴定剂的浓度是滴定实验中一个重要的参数，如果滴定剂的浓度不准确，会直接影响到滴定结果的准确性。
3. 滴定终点的判断误差：滴定终点的判断是滴定分析中的关键步骤，如果判断不准确，会导致滴定结果的偏差。
4. 指示剂的选择误差：指示剂的选择对于滴定分析结果的准确性有一定影响，不同的指示剂对于不同的滴定反应有不同的适用性。
二、滴定分析中的数据处理方法1. 体积误差的处理：在滴定实验中，可以通过多次重复滴定来减小体积误差的影响。
计算平均值时，可以去掉最大和最小值，然后求取剩余数据的平均值，以减小个别异常值对结果的影响。
2. 滴定剂浓度误差的处理：在滴定实验前，应该校准滴定剂的浓度，确保其准确性。
可以通过标准溶液进行校准，计算校准后的浓度值，并在滴定实验中使用校准后的浓度值进行计算。
3. 滴定终点判断误差的处理：滴定终点的判断应该准确、一致。
可以通过多名实验员进行滴定实验，并取多次滴定结果的平均值作为最终结果，以减小判断误差的影响。
4. 指示剂选择误差的处理：在滴定实验中，应根据具体滴定反应的要求选择适合的指示剂。
可以通过实验前的试验，确定最佳的指示剂选择，并在滴定实验中使用该指示剂。
三、数据处理示例假设我们进行了一次酸碱滴定实验，目标是测定硫酸溶液中硫酸铜的浓度。
实验中使用了0.1mol/L的硝酸钠作为滴定剂，甲基橙作为指示剂。
实验数据如下：试验1：滴定液体积为25.5mL试验2：滴定液体积为25.3mL试验3：滴定液体积为25.6mL根据上述数据，我们可以进行如下的数据处理：1. 体积误差的处理：计算三次滴定液体积的平均值为25.47mL。
滴定分析中的误差及数据处理
滴定分析中的误差及数据处理一、引言滴定分析是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液中的反应，确定溶液中某种物质的含量。
然而，在滴定分析中，由于实验操作、仪器设备、试剂质量等因素的影响，会产生误差。
因此，了解滴定分析中的误差来源及其处理方法对于获得准确的分析结果至关重要。
二、误差来源1. 滴定剂的浓度误差：滴定剂的浓度直接影响到最终测定结果的准确性。
当滴定剂的浓度不许确时，会导致滴定过程中的误差。
2. 滴定容器的不洁净：滴定容器中的污染物质会干扰滴定反应，导致误差的产生。
因此，在进行滴定分析前，应确保滴定容器的清洁。
3. 滴定过程中的操作误差：滴定过程中，操作者的技术水平、滴定速度、滴定终点的判断等因素都会对结果产生影响。
4. 试剂的保存条件：试剂的保存条件不当，如暴露在空气中、受到光照等，会导致试剂的降解，进而影响滴定分析的准确性。
三、误差的处理方法1. 校正滴定剂浓度误差：在进行滴定分析前，应使用标准物质对滴定剂进行校正，确保其浓度准确无误。
校正方法可以通过反滴定或者使用标准溶液进行。
2. 滴定容器的处理：滴定容器应事先清洗干净，避免污染物质的干扰。
可以使用去离子水或者适当的溶液进行清洗，确保容器表面干净无污染。
3. 操作者技术水平的提高：操作者应接受专业的培训，熟悉滴定分析的操作步骤和技巧，提高操作的准确性和稳定性。
4. 确定滴定终点：滴定终点的判断对于结果的准确性至关重要。
可以使用指示剂或者仪器进行判断，确保终点的准确性。
5. 试剂的储存条件：试剂应储存在适当的环境中，避免暴露在空气中、避免受到光照等不利因素。
储存条件的优化可以减少试剂降解带来的误差。
四、数据处理1. 重复测定：为了减小误差的影响，应进行重复测定。
根据实验要求，可进行3次或者更多次的滴定实验，然后取平均值作为最终结果。
2. 计算相对误差：相对误差可以用来评估滴定分析的准确性。
相对误差的计算公式为：相对误差（%）= （|测定值-标准值| / 标准值）× 100%。
酸碱滴定法中试剂浓度,指示剂与终点误差的分析
酸碱滴定法中试剂浓度,指示剂与终点误差的分析
酸碱滴定法既是常用的一种实验方法，也是化学实验中应用最广泛的技术。
它是在某种特定条件下，滴定剂与待测物质发生反应，通过滴定反应分析出待测物质浓度的方法。
在实验中，精确控制试剂浓度、指示剂和终点误差，是酸碱滴定法的前提条件。
首先，试剂的浓度一定要准确。
不同的物质要求使用不同浓度的滴定剂，这就要求精确掌握各种试剂的浓度，在滴定过程中控制好滴定剂的浓度，既可以保证实验精确度，又保证了实验的稳定性。
其次，指示剂的选择也是至关重要的。
各种指示剂都有不同的作用，在使用指示剂时，要考虑指示剂和待测物质的结合程度，也要考虑指示剂的溶解度、极端反应性、发色稳定性和发色幅度等情况，以确保实验准确，结果可信。
此外，终点误差也不容忽视。
在酸碱滴定实验中，终点可能会出现误差，因此，要采取适当的措施，以确保实验的准确性和可靠性。
根据实验情况，可采取选择性加标技术、滴定后终点校正法、指示剂加标和滴定曲线拟合法等措施，以提高实验准确性。
在实验中，为了获得准确的测定结果，必须对试剂浓度、指示剂和终点误差进行严格的控制，这需要对相关的理论知识、实验技术和操作方法有深入的了解，例如要熟练掌握滴定剂、指示剂的种类、性质特征以及各种控制方法，同时要正确理解实验中的各种原理，确保实验数据的客观性和准确性，科学建立模型，才能得到准确的实验结果。
因此，对酸碱滴定法中试剂浓度、指示剂和终点误差的控制，无论是从理论还是实践上都是不可忽视的，只有正确掌握滴定实验中的相关原理，并采取合理的措施，才能得到准确的滴定结果。
滴定分析条件
Et
对该滴定反应不完全程度的要求为
允许 Et 0.1%
lg cX,sp K sp 6
该判据说明，当满足该判据的反应，其待测物质被
反应完全程度达到99.9%以上。或滴定的终点误差小 于或等于0.1%。
AC
3.6.2.1 配位滴定
EDTA配位滴定反应为
（1） 单一金属离子
允 许 误 差 为 ±0.3% ， 能 否 用 0.1mol/L HCl 选 择 滴 定 0.10mol/L Na2CO3 和 0.010mol/L NaHCO3 混 合 碱 中 Na2CO3？
(0.10 / 2) 1.8 104 105 cb(NaHCO3 )sp K b(NaHCO3 ) (0.010 / 2) 2.4 108 ★表明能够用0.1mol/L HCl选择滴定该混合碱中Na2CO3 cb(Na2CO3 )sp K b(Na2CO3 )
lg (cMspK'MYsp)≥6 lg (cMspK'MYsp)- lg(cNspK'NYsp)≥6
AC 【例3-30】要求终点误差在±0.1%范围内，能否在pH
10.0时用0.010 mol/LEDTA准确滴定0.010 mol/LMg2+？
解： 除Y4-与Mg2+的主反应外，还有Y4-与H＋的副反应：
cbspKb≥10-8 cbspKb≥10-9
★允许误差为Et≤±0.3%时，一元弱酸能被强碱准确滴定的 条件或判别式为：
lg (cbspK'sp) ≥5 ★计量点pH值
[H ]sp ca sp K a
AC
（3）混合弱酸弱碱的选择滴定
★允许误差为Et≤±0.1%时，用强碱选择滴定混合弱
混合酸的滴定判据及终点误差
混合酸的滴定判据及终点误差终点误差（end point，以et表示）又称滴定误差。
滴定分析中，利用指示剂的变色来确定滴定终点，滴定终点与等当点不一致时所产生的误差，称为终点误差，它表示该滴定方法的系统误差。
来源从理论上谈，电解应当在抵达等当点时完结，但实际上很难刚好电解至这一点，因此电解误差总是存有的。
电解误差就是容量分析误差的关键来源，就是使用任何电解方法时首先必须考量的问题。
除电解误差外，试样的称量、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也可以影响容量分析的准确度，并增添一定的误差。
由于溶液体积测量的误差为0.1%～0.2%，而试样的称量，指示剂的消耗两项所增添的误差都比较大，所以电解误差只要掌控在这一数值以下就可以了。
影响因素根据相同电解分析建议的精准度，若天平的精确度无法达至选定的建议，就可以导致实际重量与秤重量的误差，从而引发实际电解终点与建议的不能合乎，导致时程的计算误差。
对一定的体系来说，终点离等当点愈近，滴定误差就愈小，因此应当根据等当点的情况来选择合适的指示剂。
但是对不同的体系，等当点附近的突跃大小是不同的。
终点离等当点近，滴定误差未必小；终点离等当点远，滴定误差也未必大。
以酸碱滴定为例,如果以0.1μ氢氧化钠溶液滴定不同强度的一元酸，所产生的滴定误差足以说明以上论述（见表）。
由滴定曲线条目中图1所示的曲线可以看出，氢氧化钠滴定盐酸时，等当点附近突跃大，表明加入少量氢氧化钠引起较大的ph变化。
因此，即使终点离等当点远些(δph为2.7ph单位)，所引起的滴定误差仍很小，只有 0.1%。
在滴定硼酸时，等当点附近ph变化缓慢，说明要改变较大的ph需要加较多的滴定剂，这时即使能找到在等当点变色的指示剂，但由于人眼判断终点会产生0.3ph单位的误差,即终点与等当点相差±0.3ph单位，所造成的滴定误差很大，达到±2.8%。
显然，氢氧化钠不能准确滴定硼酸。
分析化学
解：
(1)已知：lgKZnY=16.50, pH=5.5， lgY(H)=5.51 , lgZn(OH)=0。 由于六亚甲基四胺不与Zn2+络合，
因此：lgZn=0。 lgY= lgY(H)=5.51, cZn,Sp=10-2.00 mol.L-1 .
作 业：
p196~200 4, 5, 9, 11, 28, 30, 31
pOH 7.61 pH 6.39
(2) 因此滴定Zn2+的适宜酸度范围为pH=4.0～6.39。 由于二甲酚橙应在pH＜6.0的酸度下使用，故此时 滴定Zn2+应在pH=4.0～6.0之间进行。
注释
另外，金属离子的滴定并非一定要在适 宜的酸度范围内进行。如可以在氨性缓冲溶 液中滴Zn2+，此时lgK’ZnY>8,这时可以选择在 碱性范围内变色的铬黑T为指示剂。为了使滴 定有较高的准确度，控制溶液的pH=10.0，此 时铬黑T的变色比较敏锐。
作用
1.从曲线上可以找出，进行各离子滴定时的最低 pH值。如果小于该pH值，就不能络合或络合不 完全，滴定就不可能定量地进行。
2.从曲线可以看出，在一定pH值范围内，哪些离 子被滴定，哪些离子有干扰。
3.从曲线还可以看出，利用控制溶液酸度的方法， 有可能在同一溶浓中连续滴定几种离子。
例如，当溶液中含有Bi3+、Zn2+及Mg2+时，可以 用 甲 基 百 里 酚 酞 作 指 示 剂 ， 在 pH=1.0 时 ， 用 EDTA滴定Bi3+时，然后在pH=5.0-6.0时，连续滴 定Zn2+，最后在pH= 10.0-11.0时，滴定Mg2+。
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pZn= pZn ep - pZn sp=7.1-6.48=0.6
Et=
10
pZn
-10 100%= cZn, epKZnY
- pZn
100.6 -10-0.6 10
-2.00
10
10.95
100%=0.01%
二、直接准确滴定金属离子的条件
设络合反应中用指示剂目测终点的极限值为 pM= 0.2，则 要求滴定突跃不小于0.4个pM单位。 而影响滴定突跃的因素有： c M K MY Et 若要求Et 0.1%，则c M和K MY 需满足什么条件呢？ 则由终点误差公式
[M]sp pM = p[M]ep -p[M]sp = lg [M]ep pM [M ]ep=[M ]sp 10
同理可得[Y]ep=[Y]sp 10pY
在计量点有
[MY] sp cM ,sp KMY= [M]sp[Y]sp [M]2 sp
[M]sp=[Y]sp cM ,sp/KMY
将以上各式分别代入得
pY pM [Y ]ep - [M ]ep [Y ]sp 10 -[M ]sp 10 Et = = c M,ep c M,sp
pY pM cM ,sp/K MY (10 -10 ) = c M,sp
(10pY -10pM ) = cM ,spKMY
若将K MY视为定值，终点与计量点时体积变化很小，则有 [MY] sp /（[M] sp[Y] sp）= [MY] ep /（[M] ep[Y] ep）, 又因为：[MY] sp [MY] ep 所以：[M] ep/[M] sp=[Y] sp / [Y] ep p[M] ep - p[M] sp= p[Y] sp - p[Y] ep pM= -pY 林邦终点误差公式：
10pMg -10- pMg Et= 100%= cMg, epKMgY
100.3 -10-0.3 10-2.00 108.25
100%=0.1%
例：以0.02000mol/LEDTA滴定0.02000 mol/LZn2+, 滴定是在 pH=10.0 的 NH3-NH4+ 的缓冲溶液中进行 。设终点时 [NH3]= 0.10 mol/L，在计量点附近的游离氨浓度为0.10mol/L 。问应选择何种指示剂？终点误差为多少? 解： pH=10.0 时， Y = Y(H) =100.45 Zn(NH3) = 1+ 1 [NH3] + 2 [NH3]2 +...+ 4 [NH3]4 = 105.10 Zn(OH) =102.4 Zn = Zn(NH3)+ Zn(OH)-1=105.10+102.4-1=105.10 lg KZnY =lgKZnY - lgY - lgM =16.50-0.45-5.10=10.95 pZn sp=1/2(p cZn,sp + lg KZnY) =1/2(2.00+10.95)=6.48 查表, 得用铬黑T作指示剂时, pH=10.0的pZnt= 12.2 pZn ep= pZn t=pZn t-lgZn=12.2-5.10=7.1 pZn sp (6.48)与pZn ep (7.1)比较接近, 且在指示剂的适宜酸度 范围内， 变色敏锐，故选择铬黑T作指示剂是适宜的。
解题思路：由直接准确滴定金属离子的可行性判据 lg c M，sp K MY 6来判断络合反应能否进行。 解：查表，可知lgKCaY=10.7，lgKZnY=16.50， pH=5.0时 lgY(H) =6.45, lgZn(OH) =0, lgCa(OH) =0 , pH=10.0时lgY(H) =0.45, lgZn(OH) =2.4, lgCa(OH) =0 .
第六章 络合滴定法
第六节 终点误差和准确滴 定的条件
一、 终点误差 二、直接准确滴定金属 离子的条件 三、络合滴定中酸度的 选择与控制
2018/9/22
一、 终点误差
滴定剂Y过量或不足的物质的量 Et = 金属离子的物质的量
设在终点(ep) 时，加入的滴定剂 Y的物质的量为c Y，ep V ep ， 溶液中金属离子M的物质的量为c M，ep V ep，
Et=
10
pM
-10 100% cM, spKMY
- pM
若金属离子未发生副反应，则用pM代替pM计算。
例 ： 在 pH=10.0 的 条 件 下 ， 用 0 . 0 2 0 0 0 mol/LEDTA 滴 定 0.020mol/L的Mg2+，应选择何种指示剂？终点误差为多少? 解：查表，pH=10.0时，lgY(H) =0.45, lg KMgY =lgKMgY - lgY(H) =8.7-0.45=8.25 pMg sp=1/2(p cMg,sp + lg KMgY) =1/2(2.00+8.25)=5.13 也可查附录之表 7(P348页 ) 可知，当 pH=10.0 时，用铬黑 T作 指示剂，pM ep= pM t=5.4，与计算的pM sp很接近，而且在此 酸度下变色敏锐，适宜的酸度范围为8-11，由红色变为蓝色。 因此选择铬黑T作指示剂是适宜的。 pMg= pMg ep - pMg sp=5.4-5.13=0.3
10pM -10- pM Et= 100% cM, spKMY
得直接准确滴定金属离子的可行性判据： lg c M，sp K MY ≥ 6 若被测定金属离子的浓度为0.020mol/L, 终点时浓度为 0.01mol/L，则 ： lgK’MY≥8
例：用0.02000mol/LEDTA滴定0.020mol/L的 Ca2+，必须在 pH=10.0（氨性缓冲溶液）而不能在 pH=5.0（六亚甲基四 胺 -HCl 缓冲溶液）的溶液中进行，但滴定 Zn2+（浓度同 Ca2+），则可以在pH=5.0时进行，为什么？
c Y,ep V ep - c M,ep Vep c Y,ep - c M,ep Et = c M,ep Vep c M,ep
根据物料平衡，得， c Y，ep = [Y] ep +[MY] ep ，c M，ep = [M] ep +[MY] ep