湖北十堰一中高三10月调研测试---化学
湖北省十堰市第一中学2024届高三冲刺模拟化学试卷含解析
湖北省十堰市第一中学2024届高三冲刺模拟化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构2、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。
下列有关这套装置的说法中错误．．的是A．甲池中的电极反应式为B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低D．若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g3、[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济4、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。
有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是麻黄碱牛磺酸A．分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2SB．均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C．均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D．牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物5、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pH pH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB 向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D 在试管中加入1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D6、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
湖北省十堰市高三上学期化学10月月考试卷
湖北省十堰市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 明矾净水B . 石油分馏C . 铁锅生锈D . 海水制镁2. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某汽车安全气囊装有一定质量的NaN，和CuO的混合物，汽车剧烈碰撞时，气囊中发生反应2NaN2+CuO=Na2O+3N2↑+Cu，从而使气囊充满氮气。
则下列说法正确的是（）A . NaN2与CuO均属于盐类物质B . 6.5gNaN2中含0.1mol氮原子C . 安全气囊中原料配比应为m（NaN2）/m（CuO）=2D . 每2mol NaN2发生反应，产生3mol N23. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（）A . 麦芽糖B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质4. （2分） (2016高一上·邵东期末) 同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A . N2B . SO25. （2分）(2019·金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 ．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是（）A . 肯定没有I﹣B . 肯定有Br﹣、CO32﹣C . 可能有Na+D . 可能有SO32﹣6. （2分）(2020·吉林模拟) 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，不正确的是（）选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩埚D④蒸馏装置蒸馏烧瓶A . AD . D7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C . 过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=2H2O+CO32﹣+CaCO3↓D . 氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O8. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列物质或溶液不能与CO2和 SO2反应的是（）A . Na2O2B . CaCl2溶液C . Na2SiO3溶液D . Na2CO3溶液9. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。
湖北省第一中学2021-2022届高三化学10月月考试题
湖北省2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：Mg:24 Cu:64 O:16 C:12 Ca:40 Na:23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2.下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3 .下列说法正确的是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ④⑥4.下列离子方程式书写正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O5. 下列关于误差分析的判断正确的是A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果一定偏小6..向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
十堰市一中2020┄2021高一上学期十月考试化学试题及答案
湖北省十堰市一中2021┄2022学年高一上学期十月考试化学试题命题老师张久龙亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，满分120分。
2、请将你的姓名、考号填写在试卷的指定位置内。
3、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案写在化学答题卡上，请用中性笔或蓝、黑钢笔答题。
4、考试时间120分钟预祝你取得优异的成绩！可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 I—127 S—32 Na—23 K—39 Cu—64 Ag—108第I卷（共53分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 保护环境是每个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤Ｂ．②③④⑥Ｃ．①②④⑥Ｄ．③④⑤⑥2、下列叙述正确的是（）Ａ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得Ｂ．氯原子在氧化还原反应里得到1个电子，而硫原子得到2个电子，所以氯的氧化性小于硫Ｃ．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性Ｄ．含有高价元素的化合物,一定具有强的氧化性3、下列说法正确的是（）Ａ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｂ．吸热反应不加热的条件一定不能发生Ｃ．放热的反应在常温下一定很容易发生D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4、下列物质中，属于强电解质的是（）A、醋酸B、Cu（OH）2C、AgClD、H2O5、以下关于钠的说法中，正确的是（）A、实验室中金属钠置于水中保存；B、金属钠的熔点比水的沸点低，密度比水的小；C、金属钠是一种灰白色、硬度小、可用小刀切割的金属；D、钠既有游离态，又有化合态存在于自然界中。
6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷，该化学物质是（）A、氯化钠B、固体硝酸铵C、生石灰D、固体氢氧化钠7、离子方程式Ba2++SO42—==BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应；④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①③ B．①②③ C．① D．①②④8、工业上生产金刚砂（SiC，其中Si显+4价）的化学方程式为:SiO2+3C=SiC+2CO，在此反应中氧化剂与还原剂的质量比为（）A． 2:1 Ｂ． 1:2 C. 5:3 Ｄ． 3:59、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
湖北省十堰市郧山中学高三化学月考试卷含解析
湖北省十堰市郧山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅参考答案：D解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故选D．2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D3. 分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）参考答案：DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有强氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A错误；B、下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知，还原性：I－＞Fe2+，故B错误；C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸>硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确；【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性：Cl＞Si，体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，检测原溶液中是否含有Fe2+，体现了由现象看本质的科学态度。
湖北省高三化学上学期10月联考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2 0 1 6届高三年级十月联考化学试卷第I卷（选择题共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是A．钻木取火B．青铜器生锈C．2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆D．焰色反应检验Na+2．纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系①是浊液②是胶体③静置后析出黑色碳粒④能产生丁达尔效应⑤不能透过滤纸下列判断正确的是A．①②④ B．②③④ C．②④ D．①③④3．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．制作光纤产品可用晶体硅 B．纸浆漂白可用二氧化硫C．游泳池消毒可用漂粉精 D．人工降雨可用干冰4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨水有碱性，用浓氨水可以检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强氧化性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫漂白酸性高锰酸钾溶液D．铜的金属活泼性虽然比铝的弱，但却不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．下列说法或推理正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都可用于治疗胃酸过多B．Al与Fe203能发生铝热反应，则Al与Mn02也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应也可生成Fel3D．Na与02反应能生成Na202，则Li与氧气反应也能生成Li2O26．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．减少C02的排放，可以减少酸雨的产生C．石墨烯是一种新型无机高分子材料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金材料7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol的Na20和Na202混合物中，阴离子数目大于NAB．标准状况下，将22. 4L氯气溶于足量水中，反应转移的电子数目为NAC．1 mol NaHC03晶体中，含有HC03离子数为NAD．标准状况下，C02和02混合气体共22.4 L，则混和气体中含有的氧分子数为NA 8．现有一瓶1 000 mL、含25% NaCl0、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。
湖北十堰一中高三10月调研测试化学
湖北省十堰一中2009-2010学年高三10月调研测试化学试题注意事项：本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟，将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量： H: 1 He : 4 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg : 24 A1: 27 S : 32 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ag : 108 Ba : 137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1 •化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 加碘食盐中加入的丨2有利于防止地方缺碘病。
B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）+3+-—+2+2--A. Na 、Al 、AIO 2、BrB. H 、Fe 、SQ 、NGC. X 、NH +、CO 2-、OHD. Ca f +、Al 3+、NQ -、Cl 一 3.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）4.下列热化学方程式书写正确的是（请不考虑△ H 的绝对值的错误）（ ）A . C 2H 5OH(1)+3O 2(g) - -2CO 2(g)+3H 2O(g)； H 1367.0 kJ/mol (燃烧热)B . NaOH(aq)+HCl(aq)— ―-..二 1」…； H 57.3 kJ/mol (中和热)C. S (S) + O 2 (g)—SO 2 (g); H 296.8 kJ/mol (反应热) D. 2NO 2 — O 2+2NO ;H166.2 kJ/mol （反应热）5.下列判断中一定正确的是 ( )A .等物质的量的 CaCl 2及CaO 固体中阴、阳离子数之比均为2 : 1B.等质量的O 与Q 中，氧原子的个数比为 3 : 2C. 分别用HO 、KMnO 分解制Q,当制得等质量 Q 时，转移电子数之比为 1 : 2_ 1 _ 1 _D. 10mL 0.3mol • L NaCI 与 30mL0.1mol • L AICI 3溶液中 Cl 物质的量浓 度比为1 : 36.在密闭容器中进行 2SO+Q 2SO （g ）（正反应放热）。
2020年湖北十堰一中高三10月调研测试化学
湖北省十堰一中29-21学年高三1月调研测试化学试题注意事项本试卷分第I卷和第n卷两部分，共1分，考试时间9分钟，将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量 H: 1 He : 4 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg : 24A1: 27 S : 32 Cl : 35 K : 39 Ca : 4 Fe : 56 Cu : 64 Ag : 18 Ba : 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）加碘食盐中加入的I 2有利于防止地方缺碘病。
糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料TOC \o "1-5" \h \z 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）Na+、Al3+、AIOJ、Br「 B. H+、Fe2+、SQ2-、NO-+ + 2- - 2+ 3+ - ——C. K、NH、CO、OHD. Ca、Al、NO、Cl下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取5 mL水实验室制取乙烯存放浓硝酸下列热化学方程式书写正确的是（请不考虑△H的绝对值的错误）（）A匚冋比1片36的—23云訓3A匚冋比1片36的—23云訓3迅简；/V7=-136 kJ/mol（燃烧热）B HaOH(aq)4HCl(aq) _ 血□街>H ^( 1)/V7=+53 kJ/tnol（中和热）n S(s>Os(g)_SOa(g) . kJ/molC. J（反应热）D.2N, ,+2NO AH=+ 16C.2 kJ^molJ I（反应热）下列判断中一定正确的是（）A 等物质的量的 CaCl2及CaQ固体中阴、阳离子数之比均为 2 : 1等质量的Q2与Q3中，氧原子的个数比为 3 : 2分别用HbQ2、KMnQ分解制Q,当制得等质量 Q2时，转移电子数之比为 1 : 21mL .3mol 1NaCl 与 3mL.1mol L“AICI 3溶液中 Cl「物质的量浓度比为 1 : 3 在密闭容器中进行2SQ+Q2 2SQ（g）（正反应放热）。
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湖北省十堰一中2009-2010学年高三10月调研测试化学试题注意事项：本试卷分第I 卷和第n 卷两部分， 共100分，考试时间90分钟，将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量： H: 1 He : 4 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg : 24 A1: 27 S : 32 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ag : 108 Ba : 137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1 •化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 加碘食盐中加入的I 2有利于防止地方缺碘病。
B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na +、Al 3+、AIOJ 、Br 「B. H +、Fe 2+、SQ 2-、NO - ++2--_ 2+3+-——C. K 、NH 、CO 、OHD. Ca 、Al 、NO 、Cl 3.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL 水实验室制取乙烯4. 下列热化学方程式书写正确的是（请不考虑△ H 的绝对值的错误）（ ）存放浓硝酸A匚冋0比1片36的—23云訓3迅0简；/V7 = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B HaOH(aq)4HCl(aq) _ 血□街>H ^0( 1)/V7 = +57.3 kJ/tnol（中和热）n S(s>O s(g)_SO a(g) . kJ/molC. J（反应热）D. 2N0, 0,+2NO AH = + 16C.2 kJ^mol•（反应热）5.下列判断中一定正确的是（）A •等物质的量的 CaCl 2及CaQ 固体中阴、阳离子数之比均为 2 : 1B. 等质量的Q 2与Q 3中，氧原子的个数比为 3 : 2C.分别用HbQ 2、KMnQ 分解制Q,当制得等质量 Q 2时，转移电子数之比为1 : 2D. 10mL 0.3mol • 1NaCl 与 30mL0.1mol • L“AICI 3溶液中 Cl 「物质的量浓度比为 1 : 3 6.在密闭容器中进行2SQ+Q 2 2SQ （g ）（正反应放热）。
右图是某次实验的化学反应速率随A. 减小SQ 的浓度B. 降低体系温度D.增大容器的体积7. 100g 浓度为C 1的浓HSQ （溶质质量分数为 w ）与VmL 水混合，得浓度为C 2的稀H 2SQ （溶质质量分数为W 2）,下列说法正确的是 （)A.若 w=2w 2,则 C 1 >2c 2,V=100mL B .若 w=2w 2,则 C 1V 2c 2,V=100mL C.若 C 1=2C 2,则 w > 2w 2,V > 100mL D .若 C 1=2C 2,贝9 W 1=2w 2,V=100mL&卜列离子方程式正确的是（)A.向过量的NHHSQ--4溶液中滴加少量 Ba （QH ）2 溶液：BF+20H +2l4+SQ 2「= BaSQU +2 H 2QB .澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(QH )2+2H + = Ca 2++2HzQC.钠与水反应： Na+WQ = Na ++QH+Hz fD. 漂白粉溶液中通入 SQ 气体：Ca 2++2ClQ -+SQ+HaQ = CaSQ4 +2 HClQ9.设阿伏加德罗常数的值为 2。
则下列说法正确的是（）A. 常温常压下，18.0 g NH 4+中所含的质子数为10 2B. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为 22 C 111gCaCl 2晶体中所含共用电子对的数目为22D.常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 210. 用过量的 HS6 NaQH NH • HQ NaCl 等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①、 ②、③、④是A. ① NaCl ② NaQH ③NH • HQ ④ H 2SQ时间变化的图象，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是（C.减小生成物的浓度B. ① H 2SQ ②NaOH ③NH 3 • HbO ④NaCIC. ① NaCI ② NH ・ H 2O ③NaOH④ HSQD. ① H 2SQ ② NH ・ H 2O ③ NaOH ④ NaCI11. 依据经济性等要求设计实验方案，将 4mol 金属AI 全部转化 为 AI （OH ） 3,共计消耗 HCI a mol ，NaOH b mol,则（a+b ）的最合 理值为（）A. 4moIB. 6moI C. 8moI D12.将3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体。
将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化 钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A. 3 : 2 : 1 B . 4 : 2 : 1C.2 : 1 ： 1 D . 1 : 1 : 113.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）I A11 AVIAWAV A MAWA2d1 3Hb—A . e 的氢化物比d 的氢化物稳定B . a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC .六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D . c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. 在举国欢庆新中国 60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开， S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A. S-诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基C. S-诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应D.1moIS-诱抗素在一定条件下可分别与 4molH 2、2molNaOH 发生反应 15. 含有mol 厂I 的溶液中，通入 mol 1。
下列各项为通；过程中，溶液内发生反应尸严Al”、Aft". K 4-r ZL1清液*¥1沉淀I16moI的离子方程式，其中不正确.的是（）r = ^2Fe J442Br+2CL Br.+ ^Fe^Cl' AA. 」」B.D r= O.fi£7?2Eif 4Cl a _Br+C 「16.①② ③ ④ pH10 10 4 4 溶液 氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. ②、④两溶液相比，两者的 k w 不相同B.四种溶液分别加水稀释 10倍，pH 变化最大的是①和④C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D. ①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：C （NH 4+）+ C （H +）=C （CI 「）+ c （OH 「）第n 卷（非选择题，共52分）17.（共12分）A 、B 、DE 、G 为短周期元素，其原子序数依次增大。
A 元素在周期表中原 子半径最小，B 元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E 元素的原子最外层电子数是次外层的3倍。
E 和G 可形成离子化合物 GE 试回答下列问题：（1） 在点燃的条件下，G 的单质与化合物BE ＞反应的方程式 ____________ 。
（2） 用电子式表示 GE 的形成过程 ______________________ 。
（3） 写出在加热条件下 B 的单质与D 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程 式 ______________________________________ 。
（4） 写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式 ________ （任写一种）。
5）将由 A 分别与B 、D 、E 组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子 式 _________________________________ 。
（6）如右图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物。
挤压胶头滴管，观察到气球均明显 胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写 种） _______________ ,乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）18. （10分）化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还c.甲原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。
请回答以下问题： （1）若乙为CI 2，丙为KCIO,则： ① 甲的化学式为 ___________________ 。
② 反应②的化学方程式 为____________________ • ③若将反应①设计成原电池， 正极反应过程为 T”或“n”填空）。
In① KOH«1 匕|Lp皿IV（用 ④如右图所示，a 、b 两电极材料分别为铁钉和石墨。
则以下说法不正确的是代号）A. a 电极不可能作阳极+匡I*甲靱B. a 电极可能发生反应： 2H + 2e —= H 2T 匸亠丿C. b 电极不可能有气体放出D. a 电极可能发生反应: Fe-2e =Fe （2）若甲、乙、丙中所含相同元素 X 的化合价分别为a 、b 、c ,且a<b<c ,反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中 X 元素的物质 的量之比为 ___________ 。
（用含a 、b 、c 的代数式表示）。
19.（ 12分）为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一： 在不加热的情况下用右图装置制取氯气，已知 A 是HCI , B 为固体，贝U B 可 能是（写物质名称，任写一种即可），该反应的化学方程式为: 实验二：用右图除去氯气中的杂质，洗气装置内的洗涤液一般用 __________ 溶液。
某同学用右图装置为了获得较大浓度的氯水， 他将进气导管末端连一多孔的球泡， 在装 置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊，请说明理由： 实验三：将制得的氯水转移到锥形瓶中， 再加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄 绿色褪去，同时产生少量气体。
分别取锥形瓶中上层清液 4份，进行如下实验，请用化学式 填空:（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
说明该清液中含有________________ （写化学式）；（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
说明该清液中含有_______________ 离子；（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
该气体是____________________ ；（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。