江西省南昌市第二中学2018届高三上学期第四次考试化学试题Word版含答案

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2021届江西省南昌市二中2018级高三上学期四模考试理科综合化学试卷及答案

2021届江西省南昌市二中2018级高三上学期四模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 S－32 Cu－64 一、选择题（共15小题,每题只有一个正确答案,每题3分共45分)1．下列说法正确的是（）A．用反渗透膜从海水中分离出淡水,该过程未发生化学变化B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 水玻璃水煤气硫酸氨水干冰B 冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D 玻璃盐酸碳酸氢钠次氯酸氯气3A．N2H4的结构式B．已知SCN-中每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C．比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化硫分子D．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得4．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 72-的酸性废水,再调节pH 除去Cr 3+D ．用NaOH 处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨 5．下列离子方程式书写正确的是（）A ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向酸性KMnO 4溶液中加NaHSO 3溶液,溶液紫色褪去：2-4MnO +52-3SO +6H +=2Mn 2++52-4SO +3H 2O C ．[Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应生成AgCl ：[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++C1-=AgCl↓+2+4NH +H 2O D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2O6．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（） A ．常温常压下,48gO 3,所含的氧原子数为3N AB ．等物质的量的P 4与CO 2所含共价键数目之比为3：1C ．1mol 乙酸与足量的C 2H 518OH 充分发生酯化反应可生成CH 3CO 18OC 2H 5分子N A 个D ．浓度均为1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -的总数为2N A7．化学制备萘（）的合成过程如图,下列说法正确的是（） A ．a 的分子式是C 10H 12OB ．萘的二氯代物有10种C ．b 的所有碳原子可能处于同一平面D ．a→b 的反应类型为加成反应8．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。

江西省南昌市第二中学高三上学期第四次月考化学试题

本卷可能用到的相对原子量H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 S：32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。

本题共48分)1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）AB．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为N AB．18gD2O中含有10N A个电子C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A3．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中；A．③⑤⑥B．①②⑤C．③⑦D．①④⑥4．下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强30% H2O2溶液稀硝酸及淀粉NaI溶液溶液变蓝色D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾加水溶解蒸发浓缩趁热过滤洗涤晶体6．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．将标准状况下112 mL 氯气通入10mL 2 mol/L 的溴化亚铁溶液中：2Fe 2++4Br －+3Cl 2=== 2Fe 3++2Br 2+6Cl －B ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32－+ 6H + + 2MnO 4－=== 5SO 42－ + 2Mn 2++3H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=== CaCO 3↓+H 2OD ．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I －+O 2+4H +=== I 2+2H 2O7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤8．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )①用浓盐酸．．．与过量二氧化锰共热制取氯气 ②标准状况下，将铝片．．投入到过量浓硫酸中 ③向100mL 3 mol ·L —1的硝酸中加入5.6g 铁．④在5×107Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气．．合成氨⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol ·L —1的硫酸．．中 ⑥将足量Ca(ClO) 2投入到20mL 10mol ·L —1盐酸．．中 ⑦将足量铜投入到50mL 12mol ·L —1的硝酸．．中 A ．②④⑥⑦ B ．③⑤⑥⑦ C ．④⑤⑥ D ．①②③9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B ．含有大量Fe 3＋的溶液：SCN －、I －、K ＋、Br －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －310．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

南昌二中2018届高三理综化学14+4训练卷

南昌二中2018届高三化学训练卷一、单选题1．化学与人们的生产、生活息息相关。

下列说法正确的是（）A. 人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用C. 区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语的表示，正确的是（）A. 氨基(-NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图:C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：3．宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是（）A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸5．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O6．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2N AB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4N AC. 常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1N AD. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2N A7．已知(x)、(y)、(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（）A. Z的二氯代物只有三种B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x的同分异构体只有y和z两种8．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)（）A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D. 反应⑤为铝热反应9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

江西省南昌市第二中学2016届高三上学期第四次考试化学试卷 Word版含答案.pdf

南昌二中2015—2016学年度上学期第四次考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷择48分，每小只有1个选项符合题意 1．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(H)2CO3] B．用石膏点豆腐 C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒下图所示的实验，能达到实验目的的是 B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作 3. 下列观点正确的是化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用图实验装置的是 ( ) ①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnOA．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+已知A、B、C、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则A和X（要求A和X能互换）不可能是 A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液．铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是 A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B．氢氧化铍可溶于水 C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O3 A．2的元素一定是ⅡA元素 B． C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D． 9．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．与H2O反应生成2．24 LH2（标况下），转移的电子为0．2 mol C．氢铝化合物中氢显-1价 D．氢铝化合物具有强还原性．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（） A．X所形成的单质都是双原子分子B．原子半径X＞Y C．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物 D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y ．下列两种方案制备氢氧化铝：已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是 A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B．方案二比方案一生成更多的气体 C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。

2018届江西省高三4月联考化学试题及答案精品

江西省2018届高三4月联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 N—14 Si—28Fe—56 Cu—64 Na—23 F—19 Ca—40 Al—27 Mn—55 Mg—247. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B. 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害8. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。

下列有关判断正确的是A. X固体可能是碘单质B. 图中所示反应均为氧化还原反应C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为N A（N A为阿伏加德罗常数）D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解9. 下列除杂，所用试剂和操作均正确的是．．．A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂C. 该过程中①②是加成反应D. 该过程中③④是酯类的水解11. 硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：2NaxS+2xNa S 放电充电。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。

下列有关叙述正确的是A. 多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料B. 多硫化合物（）化合物不能发生加成反应C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程D. 当电路中有0.02mol 电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g12. 在不同温度下，水溶液中c （H +）与c （OH -）有如图所示关系，下列有关说法正确的是A. c 点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na +、3Al +、Cl -、23CO - B. 将25℃时的NaCl 溶液加热到t ℃，则该溶液中的c （OH -）由a 点变化到b 点 C. t ℃>25℃D. ac 线上的任意一点均有pH ＝713. A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。

2021届江西省南昌市三中2018级高三上学期第四次考试理科综合化学试卷及答案

2021届江西省南昌市三中2018级高三上学期第四次考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士B．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法8.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为36N AB．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子9.下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32—+2H+ = CO2↑+ H2OB．FeI2溶液与少量氯水反应：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl—C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+ 2OH+ = C2O42—+ 2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O- + CO2+ H2O = 2C6H5OH + CO32-10. 下列实验能达到相应的实验目的的是（）A.I将乙二醇转化为乙二酸B.II分离SiO2和NH4ClC.III制备少量含NaClO的消毒液D.IV证明该温度下溶度积常数：Ksp [Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]11.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中碳酸钠可用硫酸钠代替12.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高三上学期第二次考试化学试题 Word版含解析

2018-2019学年可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以下有关物质用途的叙述错误．．的是（）A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】C【考点定位】考查STS知识的知识。

【名师点睛】此题较简单，跟生活比较贴近，考查现在提出的：阻燃材料、禽流感的预防、食品包装袋的干燥剂和抗氧化剂、重金属中毒的拓展应用等知识的宣传，要求熟悉课本上元素及其化合物对社会、生产、生活、环境的影响，复习时注重基础知识的夯实，培养学生环保意识。

考点：考查物质的用途及其原理、STS知识的知识。

2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）① 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3 N A② 12 g 石墨中含有1.5 N A个C-C共价键③ 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 N A④ 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3 N A⑤ 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 N A⑥ 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AA．①③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．②⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①、缺少溶液的体积或溶液的体积不一定是1 L ，不能根据c•V =n 计算溶质及其电离产物的量，①错误；②、石墨中每个C 周围有3个C-C ，键角120℃，每个C-C 键受相邻2个碳原子共用，则1个C 周围有3/2个C-C 键，由 m/M=n 可知，石墨中n(C)为1 mol ，则C-C 键为3/2 mol ，②正确；③、过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e －，则1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子，③错误；④、只计算了溶质所含氧原子，漏算溶剂所含氧原子，④错误；⑤、NaHCO3是水解程度大于电离程度的盐，能促进水的电离平衡向生成OH －的方向移动，则该弱碱性溶液中的OH －全部是水电离出，n(OH －)=c•V=Kw/10－pH×V=10－14/10－12 mol/L×1.0 L = 0.01 mol，⑤正确；⑥、氯气与水反应是可逆反应，氯气不可能完全转化为盐酸和次氯酸，因此转移电子小于1 mol ，⑥错误；答案选B 。

江西省南昌三中2018届高三4月月考理综化学试题

江西省南昌三中2018届高三4月月考化学试题本试卷分第I卷<选择题）和第II卷<非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24Al-27 Cr-52 Ag-108voi1RqBSRw第I卷<选择题共126分）一．选择题<共13小题，每题6分。

）7．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是 A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NAC．含0．2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子 D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 NA9．M是一种治疗艾滋病的新药<结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合<忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是voi1RqBSRwA．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W 和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。

江西省南昌市第二中学-2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

南昌二中2017-2018学年度上学期第一次考试高三化学试卷需要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（）①非金属氧化物一定是酸性氧化物。

②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可区分乙醇和乙醚④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可将74.5gKCl溶于1L水中⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④AA．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A5622慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A. 整个过程中共发生四个离子反应。

B. 根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D. 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO 2的体积的图象如右图所示：7．某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S 2－。

分别取样:①用pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )A ．Na ＋B ．SO 2－4C ．Ba 2＋D ．NH ＋48．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。

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南昌二中2017～2018学年度上学期第四次考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 N-14 Cr-52 Ni-59 Ce-140 Cu-64一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是()A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．下列有关物质分类或归类中，正确的是()①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②③C．③④D．④3．下列实验操作和数据记录都正确的是()A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mLC. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL4．LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是()A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B. 生成lmolH2，反应转移2mol电子C. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D. 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H5．下列离子方程式书写不正确的是()A. A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2OB. 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-C. CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤同温同压下，O2和CO混合气体密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为N A⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子A. 4B. 1C. 2D. 37．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：()①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( )A．不能判断溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的离子是CO32-C．不能判断溶液中是否存在Ag＋D．不能判断是否含有AlO－2离子8．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是()910．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH 3B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体C. 利用图 3 所示装置收集 HClD. 利用图 4 所示装置检验 SO 2 的漂白性11．向含 S2-、 Fe 2+、 Br -、 I -各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl 2，通入 Cl 2 的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()12．FeCl 3易潮解、易升华，实验室制备FeCl 3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）A. 导管g 的作用是增强装置的气密性B. 试剂X 和试剂Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D. F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E13．用如图所示装置及表中的药品(装置I 中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是( )红棕色气体。

下列说法不正确的是()A.M可能是纯净物或混合物B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满了C.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.D在一定条件下可以与C发生置换反应15．实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量ZnS 杂质），下列说法不正确的是()A. ①、②中依次盛有浓NaOH 溶液、浓H2SO4B. 管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞KD. 取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠16.最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCA T的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

下列说法正确的是()A. Li在实验室用煤油密封保存B. 反应Ⅲ中能量转化的方式化学能转变为电能C. 图中反应Ⅱ的化学方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑D. LiOH的碱性比NaOH强二、填空题（共52分）17.硫的多种化合物在工业中有重要应用。

(1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

(2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

18.黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。

下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为________________________________。

（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反应I〜V中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。

（4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。

（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（6）将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________________g。

19.碱式碳酸镍［Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。

为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。

回答下列问题：（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。

（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中__________（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气。

其目的是_______________________。

（3）装置A的作用是_________，装置E的作用是_____________。

（4）实验前后测得下表所示数据：（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。

为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。

20.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：①Ce4+能与F-结合成[CeF x](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________。

（2）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为__________________；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。

保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：___________ 。