【化学】安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
安徽省定远重点中学高一上学期期末考试化学试题
定远重点中学2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1.实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A.玻璃棒B.酒精灯C.胶头滴管D.容量瓶2.2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A.NaClB.NaNO3C.NaNO2D.BaSO43.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水4.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）A.54%B.63%C.9%D.12%5.下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A.CuB.CC.Na2CO3D.SiO26.正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）A.KAlSi3O6B.KAlSi3O8C.K2AlSi3O10D.KAl2Si6O147.下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（）A.500 mL溶液中Cl﹣浓度为0.2 mol•L﹣1B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1C.500 mL溶液中Cl﹣总数为0.2 N AD.500 mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3N A8. 关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A. ①③④⑤⑥B. ③④⑥C. ③④D. 全部9.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
2018-2019学年安徽省滁州市定远重点中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
安徽省滁州市定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.若，且为第四象限角，则的值等于（）A. B. C. D.【答案】D【解析】∵sin a=,且a为第四象限角,∴，则，故选：D.2.已知f(x)是周期为4的偶函数，当x∈[0，2]时，f(x)＝x－1，则不等式xf(x)>0在区间[－1，3]上的解集为（）A. (1，3)B. (－1，1)C. (－1，0)∪(1，3)D. (－1，0)∪(0，1)【答案】C【解析】若x∈[﹣2，0]，则﹣x∈[0，2]，此时f（﹣x）=﹣x﹣1，∵f（x）是偶函数，∴f（﹣x）=﹣x﹣1=f（x），即f（x）=﹣x﹣1，x∈[﹣2，0]，若x∈[2，4]，则x﹣4∈[﹣2，0]，∵函数的周期是4，∴f（x）=f（x﹣4）=﹣（x﹣4）﹣1=3﹣x，即，作出函数f（x）在[﹣1，3]上图象如图，若0＜x≤3，则不等式xf（x）＞0等价为f（x）＞0，此时1＜x＜3，若﹣1≤x≤0，则不等式xf（x）＞0等价为f（x）＜0，此时﹣1＜x＜0，综上不等式xf（x）＞0在[﹣1，3]上的解集为(－1，0)∪(1，3)，故选：C.3.若cos(2π－α)＝，则sin等于( )A. －B. －C.D. ±【答案】A【解析】由cos(2π－α)＝，可得cos，又sin－故选：A.4.设集合A＝{x|1<x<4}，B＝{x|－1≤x≤3}，则A∩(∁R B)等于( )A. {x|1<x<4}B. {x|3<x<4}C. {x|1<x<3}D. {x|1<x<2}∪{x|3<x<4}【答案】B【解析】由全集R及B，求出B的补集，找出A与B补集的交集即可．【详解】解：∵全集R，B＝{x|﹣1≤x≤3}，∴∁R B＝{x|x＜﹣1或x＞3}，∵A＝{x|1＜x＜4}，∴A∩（∁R B）＝{x|3＜x＜4}．故选：B．5.下列表示函数y＝sin（2x-）在区间上的简图正确的是( )A. B.C. D.【解析】当时，，排除A,C；当时，，排除B，因此选择D．6.已知函数f(x)＝sin(ω>0)的最小正周期为π，则函数f(x)的图象的一条对称轴方程是( )A. x＝B. x＝C. x＝D. x＝【答案】C【解析】通过函数的周期，求出ω，然后求出函数的对称轴方程，即可得到选项．【详解】解：函数f（x）＝sin（2ωx）（ω＞0）的最小正周期为π，所以ω＝1，函数f（x）＝sin（2x），它的对称轴为：2x kπk∈Z，x,k∈Z，显然C正确．故选：C．7.使不等式－2sin x≥0成立的x的取值集合是( )A.B.C.D.【答案】C【解析】2sin x≥0，解得：sin x，进一步利用单位圆解得：（k∈Z），8.设函数f(x)=cos(x+)，则下列结论错误的是（）A. f(x)的一个周期为−2πB. y=f(x)的图像关于直线x=对称C. f(x+π)的一个零点为x=D. f(x)在(,π)单调递减【答案】D【解析】f(x)的最小正周期为2π，易知A正确；f＝cos＝cos3π＝－1，为f(x)的最小值，故B正确；∵f(x＋π)＝cos＝－cos，∴f＝－cos＝－cos＝0，故C正确；由于f＝cos＝cosπ＝－1，为f(x)的最小值，故f(x)在上不单调，故D错误．故选D.9.已知函数y＝3cos(2x＋)的定义域为[a，b]，值域为[－1,3]，则b－a的值可能是( )A. B. C. D. π【答案】B【解析】∵﹣1≤3cos（2x）≤3，∴．∴．则满足上述条件的的最大范围是2kπ2x2kπ（k∈Z），kπx kπ（k∈Z），∴（b﹣a）max；则满足上述条件的的最小范围是2kπ＜2x2kπ（k∈Z），kπx kπ（k∈Z），∴（b﹣a）min．结合选项可知，b﹣a的值可能是．故选：B．10.一观览车的主架示意图如图所示，其中O为轮轴的中心，距地面32 m(即OM长)，巨轮的半径长为30 m，AM＝BP＝2m，巨轮逆时针旋转且每12分钟转动一圈．若点M为吊舱P 的初始位置，经过t分钟，该吊舱P距离地面的高度为h(t) m，则h(t)等于( )A. 30sin＋30B. 30sin＋30C. 30sin＋32D. 30sin【答案】B【解析】过点作地面平行线，过点作的垂线交于点．点在上逆时针运动的角速度是，∴秒转过的弧度数为，设，当时，，，当时，上述关系式也适合．故．11.若函数y=f（x)是奇函数，且函数F(x)=a f(x)+b x+2在（0，+∞，)上有最大值8，则函数y=F(x)在(－∞，，0)上有( )A. 最小值－8B. 最大值－8C. 最小值－6D. 最小值－4【答案】D【解析】∵y＝f（x）和y＝x都是奇函数，∴af（x）+bx也为奇函数，又∵F（x）＝af（x）+bx+2在（0，+∞）上有最大值8，∴af（x）+bx在（0，+∞）上有最大值6，∴af（x）+bx在（﹣∞，0）上有最小值﹣6，∴F（x）＝af（x）+bx+2在（﹣∞，0）上有最小值﹣4，故选：D．12.根据统计，一名工人组装第x件某产品所用的时间(单位：分钟)为f(x)＝(A，c 为常数)．已知工人组装第4件产品用时30分钟，组装第A件产品用时15分钟，那么c和A的值分别是( )A. 75,25B. 75,16C. 60,25D. 60,16【答案】D【解析】由题意可得：f（A）==15，所以c=15而f（4）==30，可得出=30故=4，可得A=16，从而c=15=60，故答案为：D.二、填空题.13.若函数f(x)＝|x－2|(x－4)在区间(5a,4a＋1)上单调递减，则实数a的取值范围是____．【答案】【解析】函数f（x）=|x-2|（x-4）="(x-2)(x-4)" (x≥2)，(2-x)(x-4) (x＜2)，∴函数的增区间为（-∞，2）和（3，+∞），减区间是（2，3）．∵在区间（5a，4a+1）上单调递减，∴（5a，4a+1）⊆（2，3），得2≤5a, 4a+1≤3，解之得≤a≤，故答案为：.14.若不等式(m2－m)2x－()x<1对一切x∈(－∞，－1]恒成立，则实数m的取值范围是____．【答案】－2<m<3【解析】（m2﹣m）2x1对一切x∈（﹣∞，﹣1]恒成立等价为（m2﹣m）2x1，即（m2﹣m）（）2，∵x∈（﹣∞，﹣1]，∴即（）26，即（m2﹣m）＜6，则m2﹣m﹣6＜0，解得﹣2＜m＜3，故答案为：﹣2＜m＜3.15.函数y＝sin2x＋2cos x在区间[－，a]上的值域为[－，2]，则a的取值范围是__.【答案】[0，]【解析】由已知得y＝1﹣cos2x+2cos x＝﹣（cos x﹣1）2+2，令t＝cos x，得到：y＝﹣（t﹣1）2+2，显然当t＝cos（）时，y，当t＝1时，y＝2，又由x∈[，a]可知cos x∈[，1]，可使函数的值域为[，2]，所以有a≥0，且a，从而可得a的取值范围是：0≤a．故答案为：[0，]．16.函数y＝sinωx(ω＞0)的部分图象如图所示，点A，B是最高点，点C是最低点，若△ABC 是直角三角形，则ω的值为____.【答案】【解析】由题意结合三角函数的对称性可知△ABC为等腰直角三角形，且∠ACB为直角，取AB的中点为D，由三角函数的最大值和最小值为1和﹣1，可得CD＝1﹣（﹣1）＝2，故AB的长度为2CD＝4，又AB为函数的一个周期的长度，故可得2，解之可得ω，故答案为：．三、解答题17.已知定义在区间上的函数y＝f(x)的图象关于直线x＝对称，当x≥时，f(x)＝－sin x.(1)作出y＝f(x)的图象；(2)求y＝f(x)的解析式；(3)若关于x的方程f(x)＝a有解，将方程中的a取一确定的值所得的所有解的和记为M a，求M a的所有可能的值及相应的a的取值范围.解：(1)y＝f(x)的图象如图所示.(2)任取x∈，则－x∈，因函数y＝f(x)图象关于直线x＝对称，则f(x)＝f，又当x≥时，f(x)＝－sin x，则f(x)＝f＝－sin＝－cos x，即f(x)＝.(3)当a＝－1时，f(x)＝a的两根为0，，则Ma＝；当a∈时，f(x)＝a的四根满足x1＜x2＜＜x3＜x4，由对称性得x1＋x2＝0，x3＋x4＝π，则M a＝π；当a＝－时，f(x)＝a的三根满足x1＜x2＝＜x3，由对称性得x3＋x1＝，则M a＝；当a∈时，f(x)＝a两根为x1，x2，由对称性得M a＝.综上，当a∈时，M a＝π；当a＝－时，M a＝；当a∈∪{－1}时，M a＝.18.已知函数f(x)＝cos(2x－)，x∈R.(1)求函数f(x)的最小正周期和单调递减区间；(2)求函数f(x)在区间[－，]上的最小值和最大值，并求出取得最值时x的值.解：(1)f(x)的最小正周期T＝＝＝π.当2kπ≤2x－≤2kπ＋π，即kπ＋≤x≤kπ＋，k∈Z时，f(x)单调递减，∴f(x)的单调递减区间是[kπ＋，kπ＋]，k∈Z.(2)∵x∈[－，]，则2x－∈[－，]，故cos(2x－)∈[－，1]，∴f(x)m ax＝，此时2x－＝0，即x＝；f(x)min＝－1，此时2x－＝，即x＝19.已知函数g(x)＝A cos(ωx＋φ)＋B的部分图象如图所示，将函数g(x)的图象保持纵坐标不变，横坐标向右平移个单位长度后得到函数f(x)的图象．求：(1)函数f(x)在上的值域；(2)使f(x)≥2成立的x的取值范围．解：(1)由图知B＝＝1，A＝＝2，T＝2（）＝π，所以ω＝2，所以g(x)＝2cos(2x＋φ)＋1.把()代入，得2cos（）＋1＝－1，即＋φ＝π＋2kπ(k∈Z)，所以φ＝2kπ＋(k∈Z)．因为|φ|<，所以φ＝，所以g(x)＝2cos（2x+）＋1，所以f(x)＝2cos（2x-）＋1.因为x∈，所以2x－∈，所以f(x)∈[0,3]，即函数f(x)在上的值域为[0,3]．(2)因为f(x)＝2cos（2x-）＋1，所以2cos（2x-）＋1≥2，所以cos（2x-）≥，所以－＋2kπ≤2x－≤＋2kπ(k∈Z)，所以kπ≤x≤kπ＋(k∈Z)，所以使f(x)≥2成立的x的取值范围是.20.已知f(x)＝x2＋2x tanθ－1，x∈[－1，]，其中θ∈(－，)．(1)当θ＝－时，求函数f(x)的最大值；(2)求θ的取值范围，使y＝f(x)在区间[－1，]上是单调函数．解：(1)当θ＝－时，f(x)＝x2－x－1＝(x－)2－，x∈[－1，]．∴当x＝－1时，f(x)的最大值为.(2)函数f(x)＝(x＋tanθ)2－(1＋tan2θ)图象的对称轴为x＝－tanθ，∵y＝f(x)在[－1，]上是单调函数，∴－tanθ≤－1或－tanθ≥，即tanθ≥1或tanθ≤－.因此，θ角的取值范围是(－，－]∪[，)．21.已知函数f(x)＝x2－(a＋1)x＋b.(1)若b＝－1，函数y＝f(x)在x∈[2,3]上有一个零点，求a的取值范围；(2)若a＝b，且对于任意a∈[2,3]都有f(x)＜0，求x的取值范围．解：（1）b＝﹣1时，f（x）＝x2﹣（a+1）x﹣1，∵f（0）＝﹣1，若f（x）在[2，3]有一个零点，则，得出．∴a的取值范围是．（2）令g（a）＝（1﹣x）a+x2﹣x，a∈[2，3]，∵g（a）＜0，∴，得出：1＜x＜2．22.已知抛物线y＝x2－2(m－1)x＋(m2－7)与x轴有两个不同的交点．(1)求m的取值范围；(2)若抛物线与x轴的两个交点为A，B，且点B的坐标为(3,0)，求出点A的坐标，抛物线的对称轴和顶点坐标．解：(1)∵抛物线y＝x2－2(m－1)x＋(m2－7)与x轴有两个不同的交点，∴方程x2－2(m－1)x＋(m2－7)＝0有两个不相等的实数根，∴Δ＝4(m－1)2－4(m2－7)＝－8m＋32>0，∴m<4.(2)∵抛物线y＝x2－2(m－1)x＋(m2－7)经过点B(3,0)，∴9－6(m－1)＋m2－7＝0，m2－6m＋8＝0，解得m＝2或m＝4.由(1)知m<4，∴m＝2.∴抛物线的解析式为y＝x2－2x－3.令y＝0，得x2－2x－3＝0，解得x1＝－1，x2＝3，∴点A的坐标为(－1,0)．又y＝x2－2x－3＝(x－1)2－4，∴顶点坐标为(1，－4)，对称轴为直线x＝1.。
【精品初三化学试卷】2018-2019学年安徽省高一(上)期末化学试卷+答案
2018-2019学年安徽省高一（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”．下列说法错误的是（）A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2．（3分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质3．（3分）关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 LD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L4．（3分）下列物质的分类组合正确的是（）A B C D纯净物空气NaOH稀盐酸FeSO4•7H2O非电解质H2O Na2O CO NH3电解质HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D5．（3分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；A．两处B．三处C．四处D．五处6．（3分）下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气7．（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.2mol•L﹣1，c（Mg2+）＝0.5mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.20mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣18．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、AlO2﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．c（Fe3+）＝1mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4﹣、SO42﹣D ．无色透明溶液中：K +、NO 3﹣、Fe 3+、SO 42﹣9．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 +2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．标准状况下2.24 L CO 2通入50mL 1mol/L Ca （OH ）2溶液中：CO 2+OH ﹣═HCO 3﹣D ．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO 4溶液反应：HSO 4﹣+Ba 2++HCO 3﹣═BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑10．（3分）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。
【化学】安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一上学期第三次质量测试试题
安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一上学期第三次质量测试试题一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1.盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的（）A. B. C. D2.下列实验操作正确的是（）A. 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C. 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D. 为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液3.下列变化中，属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 溴挥发C. 溴水加CCl4后溴水层褪色D. 氯水光照后褪色4.下列对事故的处理方法不正确的是（）A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液5.NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A.酚酞B.圆底烧杯C.锥形瓶D.碱式滴定管6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液7.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B. 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C. 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D. 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液8.1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A.x28mol—1 B.x14mol—1 C. 14x mol—1 D. 28x mol—19.下列叙述正确的是（）A. PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B. “冰水混合物”是一种分散系C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D. 氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质10.下列关于胶体的叙述正确的是（）A. Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D. 在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体11. 下列实验操作中明显不正确的一项是()12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO+ 2H+ = H2O+CO2↑13.下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质14.中华民族有着光辉灿烂的发展史。
《安徽省定远中学高一上学期期末考试(化学)》
定远中学2018--2018学年度第一学期期终考试高一化学试卷时间： 60 分钟满分：100分一、选择题（此题包含14 小题。
每题 3 分，共 42 分。
每题只有一个选项切合题意）．．．．1．以下图所示是分别混淆物经常用的仪器，从左至右，能够进行的混淆物分别操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．以下表达正确的选项是()A． 1 mol H 2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量为16gC．3.01 ×10232个 SO 分子的质量为 32gD．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为3．“垃圾是放错了地点的资源”，应当分类回收。
生活中荒弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等能够归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B.盐C.金属或合金D.碱4．以下存在丁达尔效应的分别系是（）A． CuSO4溶液 B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体5．以下物质属于纯净物的是（）A ．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆6.容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式，此中正确的选项是（）A ．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、 SO42-、 HCO3 B． Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3++3++2-、 ClC． Na、 K 、 Cl 、 NO3 D．Fe 、 K 、 SO48. 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中3+2+22CaCO＋ 2H＝ Ca ＋ H O＋ CO9．以下对于氧化复原反响的表达中，正确的选项是（）A．必定有氧元素参加B．氧化反响必定先于复原反响C．氧化剂自己发生氧化反响D．必定有电子转移10．以下注明电子转移的方向和数量的化学方程式中正确的选项是（）11．金属钠、钾焚烧惹起失火时，最适合灭火的是（）A．泡沫灭火器B．液态 CO2灭火器C．大批水降温D．砂土12．以下相关Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的选项是（）A．热稳固性： Na2CO3＜ NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜ NaHCO3C．与稀盐酸反响快慢：Na2CO3＜ NaHCO3D．物质的量同样时，耗费盐酸：Na2CO3＜ NaHCO313．将适当铁粉放入FeCl 3溶液中，完整反响后，溶液中的Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是（）A．3：2B．2：3C．1：2D．1：114.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当 SO42－恰巧积淀完整时，铝元素的存在形式是（）A． Al(OH) 、 Al3+－B． Al(OH) 、 AlO332C． Al(OH) 3D． AlO2－请将答案填在答题卡的相应地点一、选择题（此题包含14 小题。
安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A．碳 B．硅 C．镁 D．铝2．下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO 3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO 4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜4．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药C．大力开采化石燃料 D．推广使用一次性塑料餐具5．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C．溶液中 n（NH4＋）=0.25molD．三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：16．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不可能是阴离子B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原7．下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N28．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏9．下列除杂试剂选择正确的是10．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥11．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6. 下列离子方程式正确的是( )A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期期末模拟试题(解析版)
安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期期末模拟试题一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾C．金刚石、烧碱、盐酸D．液态氧、食醋、沼气2.下列叙述中正确的是()A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅化学性质活泼，能与酸或碱发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中3.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．C．Fe3＋D．Fe2＋4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧6.下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是()A．盐酸B．氯气C．硫酸铜溶液D．稀硫酸7.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部8.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是() A．大于6.0 mL B．等于6.0 mLC．小于6.0 mL D．无法判断9.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是()A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂10.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为() A．mol B．molC．3 mol D．mol11.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。
安徽省定远县启明中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
安徽省定远县启明中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N AB．1molH2O分子的质量与N A个H2O分子的质量相等C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．1molOH－含10N A个电子3．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）4．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．NH3B．H2C．CO2D．NO5．将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于 0.3mol，小于 0.6mol D．等于 0.6mol6．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。
下列关于“化学”的说法正确的是A．分子是化学变化中的最小微粒B．现代技术手段可以操纵原子和分子C．原子在化学变化中可再分D．化学科学只能认识分子7．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe10．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液11．在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（）A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HFC．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O12．N A表示阿伏加德罗常数。
2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题
2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27 、S 32Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A碳酸氢钠药片A. AB. BC. CD. D4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B. K+、CO32−、Cl−、NO3−C. K+、Ba2+、I−、NO3−D. SO32−、NO3−、Na+、NH4+A. AB. BC. CD. D6.下列离子方程式正确的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OD.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=== HCO3-7.下列说法正确的是（）A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8.某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
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安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中2.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3.下列实验操作或描述中错误的是()A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法4.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是()A ．一定有SOB ．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D ．不能确定SO是否存在5.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A7.120 ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶18.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L9.下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O===4HF+O2B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是()A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物13.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物14.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动16.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。
由此推断a、b、c、d、e依次为()A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、AgD．Al、Cu、Mg、Ag、Fe17.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行18.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸19.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀20.已知2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣。
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．2 mol·L-1B．1 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.2 mol·L-121.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4 molC．参加反应的HCl的质量为146 gD．被还原的MnO2的物质的量为1 mol22.下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－23.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N224.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用第II卷非选择题（共52分）二、实验题(共4小题,共52分)25.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题：(1)请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。
此步操作的目的是________________________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：___________________________。