3.1溶液的形成
3.1 溶液的形成 (1)
年级学科 初三 化学 课题 溶液的形成(1) 备课人教 学 目 标知识与技能：（1）知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂；（2）认识溶液的均一性和稳定性，及溶解过程中能量的变化； （3）了解溶液在生产和生活中的重要意义； （4）了解乳化现象及其应运。
过程与方法：采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
情感态度与价值观：增强学生学习化学的兴趣。
重难点 重点：溶液的形成及其特征；难点：乳化现象及其应运。
课时1 时间 45分钟【教学过程】复习提问： 1、元素就是 的总称，决定元素种类的是 。
2、由 叫做单质，如 、 等；由 叫做化合物，如 、 等。
3、元素符号的意义：宏观上元素符号表示 ；微观上元素符号表示 。
【新课导入】通过前面的学习，我们知道海水、河水、湖水等天然水即使非常清澈，也不是纯净的水。
因为这些水中溶解了许多物质。
那么，物质是怎样溶解到水中的呢？ 一、溶解的过程 【引导阅读】P 58“活动天地”，实验观察现象1、溶液、溶质、溶剂的概念：▲ ①溶液中的溶质可能有一种，也可能有两种或两种以上，溶剂只能有一种。
②溶液肯定是混合物。
4、溶液中溶质和溶剂的判断：例：蔗糖溶液、碘酒、食盐水、白酒 ▲水是最常见的溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是_______________。
5、物质溶解伴随的现象：①温度改变 【实验探究】P 59_____________ _____ _______等物质溶入水时，能使溶液的温度升高；__________等物质溶入水时，能使溶液的温度降低；而有些物质，如______________溶入水时，溶液的温度基本不变。
3、组成：2、特征 ： ｛①_________性：溶液各部分的组成和性质完全_________(“相同”或“不同”)。
②_________性：只要水分不蒸发，外界温度不变化，被溶解的物质不会 从溶液中分离出来②熔沸点改变：有些物质溶于水后往往使水的沸点______________，凝固点______________。
3.1.1 溶解的过程 乳化现象 课件(共26张PPT)—鲁教版九年级上册
两种液体（一种是水） 相互溶解
溶质 固体、气体
量少的液体
除水外的另 一种液体
知1－讲
溶剂 液体 量多的液体
水
感悟新知
特别提醒
知1－讲
1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定
性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。
2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一
种溶质和溶剂组成。
3.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和；溶液
的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
感悟新知
知1－练
例1 [中考·云南] 把少量下列物质分别放入水中，充分搅
拌，可得到溶液的是（ D ）
A. 牛奶
感悟新知
知1－练
方法点拨
溶液的特点是：均一性、稳定性、混合物。当一种
于扩散过程所吸收的热量，表现为温度升高，如图A；
而硝酸铵固体溶于水时，
水合过程放出的热量小于
扩散过程所吸收的热量，
表现为温度降低，如图B。
感悟新知
知2－讲
知识拓展 氧化钙与水反应、浓硫酸溶于水时也会放出大量
热，使溶液温度升高。如速热型食品常利用氧化钙与 水反应来实现。
感悟新知
知2－练
例3 [中考·滨州] 向如图3 所示装置的试管中加入某种物质
感悟新知
技巧点拨
综合应用
本题可采用记忆顺口溜的方法解答，如对于溶液组
成( 即溶质、溶剂)的判定可以参考下面的口诀：“气固
溶液液为剂，液液相溶多为剂。水多水少总为剂，不指
溶剂水为剂”。其含义为：气体、固体溶于液体中，液
体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量
多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管水量多量少，
普通化学：第三章 溶液
c c– cα
A+(aq) + 0 cα
B－(aq) 0 cα
c
A B
c
c c c 2
K AB
c AB
c c 1
K 当 c 500 时， 5% AB K c 2 AB
1 1
K
AB
c
稀释定律：在一定温度下，某弱电解质的解离度与其溶液
的平方根成反比，浓度越大， 解离度α越小。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，
渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与 溶质的本性无关。
§3.2 单相离子反应
阿仑尼乌斯根据电解质溶液不贝尔化学奖。电离理论 认为电解质分子在水溶液中解离成离子，使得溶液中的微粒 数增大，故它们的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值 都比非电解质大。
§3.1 溶液的通性
2、质量摩尔浓度
b(B) = B物质物质的量
溶剂的质量
n( B) m(solv)
b为质量摩尔浓度的量符号。单位为mol·kg-1。
质量摩尔浓度表达的是1 kg溶剂中溶质的物质的量
§3.1 溶液的通性
3、摩尔分数
x(B)
=
B物质物质的量 各物质的物质的量之和
n( B)
n(A) n(B) ...
3.1.1 溶液的蒸气压下降
图3-1 水、冰和溶液蒸气压曲线。 下图说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
10
3.1.1 溶液的蒸气压下降
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(4)
章节测试题1.【答题】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）A.水B.酒精C.汽油D.苯【答案】B【分析】本题考查溶液的形成。
不同的物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，一般遵循“相似相溶”的原则。
【解答】由题中信息可得知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。
故选B。
2.【答题】下列常见的物质中，不属于溶液的是（）A.蒸馏水B.矿泉水C.碘酒D.盐酸【答案】A【分析】本题考查溶液的形成。
【解答】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
A、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；B、矿泉水、碘酒、盐酸含有多种溶质，是均一稳定的，所以是溶液。
故选A。
3.【答题】下列有关水溶液性质和用途的说法中不正确的是（）A.煮沸的汤比煮沸的水温度高B.向路面上的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化C.氢氧化钠溶液能导电因为溶液中含有能自由移动的电子D.冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰【答案】C【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液的导电性及其原理分析，物质的三态及其转化。
解答本题的关键是要理解混合物的沸点比纯净物的高，混合物的凝固点比纯净物低。
【解答】A、由于煮沸的汤比煮沸的水的沸点高，所以温度高，正确；B、由于盐水的凝固点比纯水的低，所以向积雪撒盐，冰雪可以很快融化，正确；C、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，不是电子，错误；D、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰，正确。
故选C。
4.【答题】以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是（）A.白醋B.冰块C.淀粉D.牛奶【答案】C【分析】本题考查悬浊液的概念。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(3)
章节测试题【答题】（3）针对（2）题中李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，从表中数据可以看出，______是影响物质在水中溶解能力的因素之一。
【答案】温度【分析】本题考查影响物质在水中溶解能力的因素。
【解答】A物质，随着温度的升高，溶解的质量增大；B物质，随着温度的升高，溶解的质量也增大；C物质，随着温度的升高，溶解的质量减小。
故温度是影响物质在水中溶解能力的因素。
【答题】（4）针对（2）题中陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案：变量：是否搅拌。
方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。
现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。
结论：搅拌比不搅拌溶解得快。
请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素：①______；②______；③______；④______。
【答案】溶剂的温度向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置温度高的烧杯中的食盐先溶解完温度越高溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。
【解答】影响溶质的溶解快慢的因素有搅拌、溶剂的温度、溶质的颗粒大小等。
探究时需要采用控制变量的方法，若探究影响溶解快慢因素是溶剂的温度，则需要控制其他条件相同，即水的体积、溶质的质量、颗粒大小、溶解时不搅拌，故向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置，温度高的烧杯中的食盐先溶解。
由此可以得出结论，温度越高溶质溶解越快。
【答题】（5）请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处：①______；②______；③______；④______。
【答案】颗粒的大小向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状和颗粒状的食盐，甲、乙两烧杯都静置粉末状的食盐先溶解完颗粒越小溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。
3.1溶液的形成(第一课时)教学设计(表格式)九年级化学鲁教版上册(2024年版)
3.1《溶液的形成》（第一课时）教学设计-鲁教版核心素养目标变化观念与平衡思想：通过对食盐溶解过程的微观揭秘，学会从微观角度理解溶解的过程，建立微粒观；认识溶液的基本特征，能判断典型溶液中的溶质、溶剂；科学探究与创新意识：通过探究物质溶解时温度的变化，了解实验探究的基本过程；知道溶解时的能量变化与微粒运动有关，初步建立能量观；科学精神与社会责任：掌握乳化的原理，并了解溶液对自然界的生命活动以及人类生产生活的重要意义。
教学重难点及解决措施教学重点：溶液的相关概念，物质溶解过程中的能量变化教学难点：从微观角度理解溶液的形成过程解决措施：注重从生活实际和学生的生活经验出发，借助动画和演示实验境 【情景创设】播放图片：生理盐水的相关信息【提出问题】1.氯化钠注射液是无色的，它是纯净物还是混合物？2.氯化钠是怎样溶解于水中的？一探：【提问】将一定量的食盐放入水中，搅拌，静置，观察现象。
食盐去哪儿了？【微观探源-播放食盐溶解的动画】【微观探源-播放蔗糖溶解的动画】二探：液【展示图片-生活中常见的溶液】【提问】1.生理盐水的上部、中部、下部、任一处是否都一样咸?说明了溶液具有什么特征?2.如果把生理水密封，保存一个月、一年、两年，猜测会不会从中析出食盐颗粒？说明溶液具有什么特征？【提问】深入理解溶液的概念1、均一、稳定的液体一定是溶液吗？2、溶液一定是无色的吗？3、溶液一定是液态的吗？【讲解】溶液中溶质和溶剂的判断，并展示常见的溶液，让学生根据规则进行判断三探：质 时 的 【情境导入并提问】为什么摇一摇就能使饮料变冰呢？思考、判断【引导】设计实验【演示实验】氢氧化钠和氯化铵溶于水后溶液温度的变化【讲解】溶解过程中的微观变化【呈现图片】溶液在生产生活中的重要价值乳 化 【提问】洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？【演示实验】洗涤剂和油污作用【讲解】乳化的原理【提问】洗涤剂和汽油都能洗掉油污，去污原理相同吗？归 纳 讨论、交流、表达、最后归纳出溶液化。
3.1 溶液的形成 (2)
年级学科初三化学课题溶液的形成(2) 备课人教学目标知识与技能：⑴认识饱和现象并学会判断某溶液是否饱和；⑵知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
过程与方法：通过生活经验，引导学生从感性认识发展到理性认知，将生活概念修正、转化为科学概念。
情感态度与价值观：感受化学与生活的密切关系和对生活的指导作用，激发学生学习化学的兴趣和对化学的热爱。
重难点重点：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化；难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念课时 1 时间45分钟【教学过程】复习提问：1、溶液的特征：、；2、判断下列溶液中的溶质和溶剂：碘水、碘酒、氢氧化钠溶液、蔗糖和食盐的水溶液3、物质在溶解的过程中经常伴随能量的变化，如氢氧化钠固体、浓硫酸等在溶于水的过程中能量；硝酸铵、氯化铵固体在溶于水的过程中能量。
【新课导入】向蔗糖、氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。
然而，如果向一杯水中不断的加入硝酸钾，能无限制的溶解吗？饱和溶液与不饱和溶液【引导阅读】P62“活动天地”，实验观察现象1、饱和溶液: ;2、不饱和溶液：。
▲一定温度、一定量溶剂3、判断某溶液是否饱和的方法:4、溶液中溶质是指真正溶解在溶剂中溶质的质量练习：某温度下，在100g水中加入40g氯化钠，充分溶解后，剩下16g未溶解，则该氯化钠溶液中溶质质量为g;若该温度下在50g水中加入15g氯化钠，则形成的溶液中溶质氯化钠的质量为g。
5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：【课堂反馈】1、下了对溶液叙述正确的是（）A、溶液一定是液体B、溶液一定是混合物C、溶液中一定含有水D、溶液一定是无色透明的2、在一定温度下，一杯KNO3溶液底部存有少量的固体KNO3，则这杯溶液（）A、一定是饱和溶液B、不能肯定是不是饱和溶液C、一定是不饱和溶液3、将10g食盐投入到100g水中，搅拌，所得溶液的质量是（）A、等于110gB、小于110gC、小于或等于110gD、大于或等于110g4、下列因素中，对某种固体物质在同一种溶剂中的溶解能力影响较大的通常是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、温度D、压强5、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、结晶6、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A、倒去一半溶液B、蒸发溶剂C、加入溶剂D、降低温度7、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解8、某温度下100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和，该温度下向20g水中加入5g固体硝酸钾，充分溶解后得到溶液质量为g，该溶液中溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）；若该温度下继续向上述溶液中加入10g硝酸钾固体，充分溶解后所得溶液质量为g，溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶剂溶解的物质。
在形成化学溶液的过程中，溶剂和溶质之间发生着一系列的相互作用。
当溶质与溶剂接触时，它们之间会发生分子间的相互作用。
这些相互作用可以是静电力、范德华力、氢键等。
这些作用力使得溶质的分子与溶剂的分子之间产生相互吸引力，从而促使溶质分子离开固体表面并进入溶剂中。
随后，溶质分子与溶剂分子之间发生着溶解过程。
在这个过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成一个溶剂分子的“壳”。
这个过程被称为溶解。
溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力逐渐增强，直到达到一个平衡状态。
在这个平衡状态下，溶质分子的离解和溶剂分子的结合达到了一个动态的平衡。
这个过程可以用溶解度来描述，溶解度是指在一定的条件下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
除了浓度，溶液还可以具有其他特性，比如酸碱性、电导率等。
这
些特性与溶质和溶剂的性质有关。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质和溶剂之间的相互作用和溶解过程。
通过合理调节溶剂和溶质的比例和条件，我们可以获得不同浓度和性质的溶液。
这些溶液在化学实验、医药、工业生产等领域起着重要的作用。
2022年九年级化学上册第三单元溶液3.1溶液的形成教案鲁教版
3.1溶液的形成教学目标【知识与能力】1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。
2.知道一些常见的乳化现象及其应用。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。
4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
【过程与方法】1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
【情感态度与价值观】了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。
教学重难点【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。
课前准备仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。
药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。
教学过程【情境引入】投影图片。
提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。
这是因为水中溶解了许多物质。
那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。
一、溶解的过程【活动天地】观察实验的溶解请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题：①食盐颗粒为什么不见了？②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？（可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。
）③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？（展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。
）1.溶液、溶质、溶剂（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。
（3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。
【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(1)
章节测试题1.【答题】下列有关蔗糖水的说法中，错误的是（）A.蔗糖水中的溶剂是水B.各部分一样甜体现了溶液的均一性C.蔗糖溶于水体现了分子不断运动D.蔗糖溶解于水的过程中放出大量的热【答案】D【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，利用分子与原子的性质分析和解决问题。
【解答】A、固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂，所以蔗糖水中的溶剂是水，故A正确；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以各部分一样甜体现了溶液的均一性，故B正确；C、蔗糖溶于水的过程是蔗糖分子运动到水分子之间而消失的过程，故C正确；D、蔗糖溶解于水的过程中并不放热，故D错误。
故选D。
2.【答题】保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液（温度越高，硝酸钾在一定量水中溶解的量越大），下列方法中不可行的是（）A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.加入KNO3固体【答案】B【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
【解答】温度越高，硝酸钾在一定量水中溶解的量越大，则降低温度可以使水中溶解硝酸钾的量变小，即可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。
因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。
故选B。
3.【答题】变量控制是化学实验中常用的设计方法。
在探究影响不同固体物质在溶剂中溶解限量的因素时，不需要控制的变量是（）A.烧杯的体积B.溶剂种类C.溶剂的质量D.温度【答案】A【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
【解答】影响固体物质溶解度的因素内因是溶质溶剂的性质，外因是温度；所以在探究影响不同固体物质在溶剂中溶解限量的因素时，需要控制的因素主要有①溶剂种类，②溶剂的质量，③温度，而烧杯的体积对固体物质的溶解量并无直接影响。
4.【答题】温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（）A.增加B.减少C.不变D.无法确定【答案】C【分析】本题考查不饱和溶液。
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我们平时说的“矿泉水、纯净水”等 是纯净物还是混合物？为什么？
探究实验一:
是否所有的物质都 能溶解在水中呢？
食盐水
黄泥水
油水
溶液
浊液
一、溶液
1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一、稳定的混合物。
2、特征： 混合物、均一性、稳定性。
讨
论
水、酒精都是均一、稳 定的液体，它们是溶液吗？
判断：
1.溶液都是无色的液体。 2.均一稳定的液体一定是溶液。 3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下 ，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离 出来。
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一、稳定的混合物。
2、特征：混合物、均一性、稳定性。 3、组成： 由溶质和溶剂所组成。 溶质： 被溶解的物质。 溶剂： 起溶解作用的物质。
7、如图若液体是水、固体为氢氧化钠，气球 如何变化？为什么？
气球胀大。因为， 氢氧化钠溶解时放热， 气体膨胀，所以，气 球胀大。
不一样。
用汽油是将油污溶解在汽油里，形成的是 溶液；洗洁精是将油污乳化了，形成的是 乳浊液。
1．下列物质不属于溶液的是（ C ） A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水 2．溶液是一种（ B） A.化合物 B.混合物 C.纯净物 D.无色透明液体 3．溶液的基本特征是( D ) A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性 4. 溶液中的溶质可以是（ D ） A．固体 B．液体 C．气体 D．三者都可以
5．下列叙述正确的是（ D ） A．任何均一、稳定的液体都是溶液 B．泥水中泥是溶质，水是溶剂 C．溶液中只能含一种溶质 D．如果温度不变，溶剂也不蒸发，溶质是 不会从溶液中析出来的
• 6、下列不是乳化现象的是（ C ） A.洗洁精去掉碗筷上的油渍 B.洗头膏洗头 C.用汽油洗去衣服上的油渍 D.用肥皂去油渍
溶质、溶剂的确定方法：
• • • • 固液混合，固为质； 气液混合，气为质； 液液混合，少为质； 只要有水，水为剂。
注意：
水是最常用的溶剂，如果不加以说明，通常 所提到的溶液是指以水作溶剂的溶液。如：氢 氧化钠溶液，即氢氧化钠的水溶液。
• 为什么食盐、泥沙、食用油分别放入水 中，会出现不同的状态？
物质溶解的过程：
扩散过程：吸收热量
水合过程：放出热量
溶解时的吸热或放热现象
你知道便携式无电冰箱、冰桶、冰杯吗？ 你知道便携式“自动加热”的食品吗？
出门在外： 是郊游、 露营、狩错、钓鱼及 长途旅行时保存清凉 （温热）食品、饮料 的理想器具。
•
溶液在生命活动和人类生产生活中有 重要意义。动植物摄取营养物质，都是先 变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛 使用的葡萄糖溶液、生理盐水等，都是配 成溶液使用的。
因为它们分散在水中的颗粒大小不同。
物质的溶解过程
实验探究二：
• 有些物质溶解的时候，还会伴随着 能量的变化。
实验探究
• 将氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别溶解在水中， 溶液温度会发生什么变化呢？如何测量这种变 化呢？ • 1、请你设计实验方案。 • 2、通过实验我们能发现什么呢？
物质溶解过程中的热量的变化: A、某些物质溶于水使溶液的温度升 高。如:氢氧化钠（NaOH） B、某些物质溶于水使溶液的温度降 低。如:硝酸铵（NH4NO3） C、某些物质溶于水溶液的温度基 本不变。如:氯化钠（NaCl）
• • • • •
指出下列溶液里的溶质和溶剂： （1）白酒 溶质：酒精 溶剂：水 （2）碘酒 溶质：碘 溶剂：酒精 （3）糖水 溶质：糖 溶剂：水 （4）汽水 溶质：CO2等 溶剂：水
判断：
1.一种溶液中只能含有一种溶质。
一种溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有 一种。
2.溶质只能为固体。
固体、液体、气体都可以作溶质。
衣服或餐具上的油污， 用水洗不掉，用什么方 法可以将油污去掉呢？
食用油
汽油
洗洁精 食用油 水乳浊液 乳化作用 Nhomakorabea溶液
乳化： 二、 一些乳化剂能使油脂以细小的液滴 均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种 现象叫乳化。 常见的乳化剂： 洗洁精、肥皂等
思考：
• 衣服上的油污用汽油和洗洁精都能去掉， 原理是否一样？