湖北省孝感市七校教学联盟18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
湖北省孝感高中、孝感一中等八所重点高中协作体18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
孝感市八所重点高中教学协作体2016-2017学年联合考试高一化学试卷1. 在食品加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。
下列说法正确的是（）A. 中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂B. 卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂C. 补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂D. 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂【答案】B【解析】A、中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作为干燥剂，A错误；B、亚硝酸钠能作防腐剂，卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂，B 正确；C、维生素C具有还原性，作还原剂，C错误；D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，D错误，答案选B。
2. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。
右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。
分析下列说法，其中正确的是（）A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 都含有氧元素，所以 CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C. 工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHC03溶液都可以实现反应6的转化【答案】D【解析】A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误；B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；C．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；D．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正确；答案选D。
湖北鄂州18-19高一下年末考试-化学
t 1 t 2 t 3 湖北鄂州18-19高一下年末考试-化学高 一 化 学说明：1、本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值100分，考试时间90分钟。
2、答题前，考生务必将学校、姓名、班级等内容填写在答题卡指定位置。
3、第一卷和第二卷答案写在答题卡上。
4、本卷可能用到的相对原子质量数据：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5第一卷〔选择题，共48分〕选择题，16小题，每题3分，共48分。
每题只有一项符合题目要求。
1、美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A 、47B 、175C 、61D 、572、以下表达中，错误的选项是A 、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B 、在水溶液中，葡萄糖、麦芽糖在加热时均能与新制的Cu(OH)2反应C 、新戊烷的一氯代物只有一种D 、乙醇的沸点比甲醚高得多，是因为乙醇分子间能形成氢键3、以下关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是A 、煤的干馏、石油的分馏、海水进行蒸馏制淡水均为物理变化B 、对石油的各馏分进行裂解的目的是为了提高汽油的产量C 、天然气是一种清洁的化石燃料D 、通过煤的液化可得到可燃性的气体燃料4、以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是A 、2NaCl(熔融)电解 2Na ＋Cl 2↑ B 、MgO ＋H 2 △ Mg ＋H 2O C 、Fe 3O 4＋4CO 高温 3Fe ＋4CO 2D 、2HgO △2Hg ＋O 2↑ 5、关于化学键的以下表达中，正确的选项是A 、离子化合物可能含共价键B 、共价化合物可能含离子键C 、离子化合物中只含离子键D 、离子化合物中一定含有金属阳离子6、在一定温度下，容器内M 、N 两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，以下表述中正确的选项是A 、反应的化学方程式为：2M(g)N(g)B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C 、t 3时，正、逆反应的速率相等D 、t 1时，M 的浓度是N 的浓度的2倍7、一定温度下，反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)在恒容容器中进行，不能．．说明该反应差不多达到平衡标志的是A 、混气的密度不再随时间变化B 、混气的平均相对分子质量不再随时间而化C 、容器内的压强不随时间变化D 、单位时间内生成2amolA ，同时生成amolD8、以下说法错误的选项是．．．．．．A 、温度升高，化学反应速率一般都加快B 、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C 、在SO 2催化氧化生成SO 3的反应中，使用V 2O 5作催化剂，可加快正反应的速率，同时降低逆反应的速率D 、在合成氨反应中，增大压强可加快化学反应速率9、反应A+B=C+D 的能量变化如右图所示，以下说法正确的选项是A 、该反应为放热反应B 、该反应为吸热反应C 、反应物的总能量高于生成物的总能量D 、此类反应必须加热才能进行 10、有以下结论：①微粒半径：S 2—>C1>S>F ；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>H 2Te ；③离子的还原性：S 2—>C1—>Br —>I —；④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ；⑤酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2SeO 4；⑥非金属性：F>C1>S>Se 。
2024届湖北省孝感市化学高一下期末统考模拟试题含解析
2024届湖北省孝感市化学高一下期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。
下列有关说法中不正确的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C．t2-t3的速率V(CO2)= mL/sD．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙2、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O3、下列物质中属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4Cl C．NaOH D．HCl4、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱5、H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。
下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子中含有氢离子B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键C．H2O2属于共价化合物D．H2O2属于H2和O2组成的混合6、利用海水制取淡水的传统方法是A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏7、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
湖北省孝感高级中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
湖北省孝感高级中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH34．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ5．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是A．铁锅（生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）6．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-17．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶8．以下实验目的可以实现的是A．证明SO2易溶于水B．除去氯气中的HCl杂质C．证明碳酸酸性强于硅酸D．蒸发溴水获取溴单质9．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中10．下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是11．下列过程一定吸收热量的是A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应12．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
【高一化学试题精选】2018年孝感高中高一化学下学期期末试卷(附解析)
2018年孝感高中高一化学下学期期末试卷（附解析）
2018学年湖北省孝感高级中学高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（3分）（2018湖北校级模拟）化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境
D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体
【考点】硅和二氧化硅；”三废”处理与环境保护．
【分析】A．水晶主要成分是二氧化硅；
B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；
C．依据酸雨成因解答；
D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体．
【解答】解A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；
B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；
C．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；
D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及硅及其化合物、酸雨、温室效应的成因等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．以下化学用语正确的是（）
A．苯的最简式 C6H6B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．NH4Cl的电子式。
湖北省孝感市重点高中协作体2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
湖北省孝感市重点高中协作体2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是A．最高正化合价：X<Y<ZB．原子半径：X<Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Z<WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z2．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性4．已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，K sp(CaF2)= 1.8×10-7②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，()()c Fc HF-保持不变B．308K时，HF的电离常数K a>3.5×10-4C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，K sp(CaF2)会减小D．2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.685．下列离子方程式正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-6．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确．．．的是A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：17．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－9．需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤10．下列关于物质的分类中，正确的是（）11．下列实验现象和结论相符的是( )12．《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
2018-2019学年湖北省孝感市综合高级中学高一化学测试题含解析
2018-2019学年湖北省孝感市综合高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是①10mL N2②20mL H2③30mL Cl2④40mL O2A. ④③②①B.③④①②C. ①②③④D.②①④③参考答案：B略2. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①参考答案：B略3. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B4. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5. 己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a，烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物，则烃a和制得的有机物分别是()A．乙烷乙醛B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇D．乙烯乙酸参考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH。
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2016—2017学年度下学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高一化学试卷命题人：彭付贵审题人：黎闰波(考试时间90分钟，本试卷满分100分)第I卷选择题一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A. 开发生物质能源替代化石燃科B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和便用无氟冰【答案】B【解析】试题分析：A、化石燃料对环境有污染，生物质能源对环境无污染，同时对资源的综合利用，故说法正确；B、不能解决污染环境，故说法错误；C、减少尾气的排放，有利于环境保护，故说法正确；D、减少对臭氧空洞的破坏，故说法正确。
考点：考查新能源、环境保护等知识。
2. 下列说法错误的是（）A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂B. 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想【答案】B【解析】A、优良的催化剂在过渡元素中寻找，故A说法正确；B、F的非金属性最强，没有正价，故B说法错误；C、半导体材料在金属性和非金属性交界线附近寻找，故C说法正确；D、绿色化学是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D说法正确。
3. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3【答案】B【解析】A、NH4Br的电子式：，故A错误；B、S2-的结构示意图：，S核外16个电子，得2个电子形成3层，故B正确；C、原子半径碳大于氢，碳小于氯，故C错误；D、丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，故D错误；故选B。
点睛：本题考查常用电子式与结构式的书写等化学用语，难度不大，A注意未成键的孤对电子对容易忽略，溴化铵是离子化合物，由铵根离子和溴离子构成，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
4. A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子序数:E>D>B>C>AB. 原子半径:D>E>A>C>B学￥科￥网...C. 离子半径:C->D+ >E3+ >B2-D. 最简单氢化物的热稳定性:C>B>A【答案】D【解析】5种元素属于短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，即A为C，A、B、C为同一周期，B2－、C－具有相同的电子层结构，即B为O，C为F，B2－、C－、D＋、E3 +具有相同电子层结构，D为Na，E为Al，A、原子序数为Al>Na>F>O>C，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Na>Al>C>O>F，故B错误；C、根据选项B的分析，大小顺序是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性越强，即稳定性：HF>H2O>CH4，故D正确。
5. 下列实验中，可以加快反应速率的是（）A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体B. 钠与水反应时，增加水的量C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体【答案】A【解析】A、锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故A正确；B、纯液体的浓度视为常数，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、18mol·L－1H2SO4是浓硫酸，与铝发生钝化反应，因此反应速率减缓，故C错误；D、醋酸是弱酸，硫酸中加入醋酸钠，生成醋酸，溶液c(H＋)减少，反应速率降低，故D错误。
6. 下列关于化学键的说法正确的（）。
A. 只存在于分子之间B. 只存在于离子之间C. 相邻原子间强烈的相互作用D. 相邻分子间的相互作用【答案】C【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的强烈的的作用力，故选项C正确。
7. 下列说法中正确的是（）A. 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B. 不需要加热就能发生的反应是放热反应C. 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误；B、有些吸热反应不需要加热，如Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，故错误；C、物质的燃烧，是化学能转化成热能，原电池是化学能转化成电能，故正确；D、化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的生成，不属于化学变化，故错误。
考点：考查化学反应中能量的变化等知识。
8. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 灼热的炭与CO2反应B. 铝片与稀H2SO4反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】A【解析】试题分析：A、C＋CO2=2CO，化合价发生变化，属于氧化还原反应，此反应是吸热反应，故正确；B、此反应属于置换反应，但是放热反应，故错误；C、不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，故错误；D、所有的燃烧都是放热反应，故错误。
考点：考查氧化还原反应、吸热反应、放热反应等知识。
9. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）学￥科￥网...A. 淀粉和纤维素B. 甲烷和乙烷C. 蔗糖和麦芽糖D. 12C和14C【答案】C10. 下列关于阿伏加德罗常数N A说法错误的是（）A. 18gH2O所含电子数为10N AB. 常温常压下48gO3和O2含氧原子数目3N AC. 1molNa2O2所含阴离子数目为N AD. 11.2L氢气中所含原子数为N A【答案】D【解析】A.18g H2O的物质的量为1mol，水是10电子分子，所含电子数为10N A，故A正确；B.O3和O2都是由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含O的物质的量为3mol，含氧原子数目为3N A，故B正确；C.过氧化钠中阴阳离子的个数比为1:2，1molNa2O2所含阴离子数目为N A，故C正确；D.没有标准状况，无法确定气体摩尔体积的数值，即无法计算11.2L氢气中所含原子数的数值，故D错误；故选D。
11. 甲苯的一氯取代物有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种【答案】B【解析】甲苯的结构简式为，氯原子可以取代甲基上的H，甲基邻位、间位、对位上的氢原子，因此有4种结构，故选项B正确。
12. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A. 过滤法B. 蒸馏法C. 分液法D. 萃取法【答案】B【解析】海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。
13. —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A. N2、H2完全转化为NH3B. N2、H2、NH3的浓度一定相等C. 正、逆反应速率相等且等于零D. 反应已达到化学平衡状态【答案】D【解析】试题分析：A、此反应是可逆反应，不能完全转化成氨气，故错误；B、根据化学平衡状态定义，浓度不变，而不是相等，故错误；C、化学平衡是动态平衡，以及化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等，但不等于0，故错误；D、根据化学平衡状态的定义，故正确。
考点：考查化学平衡状态等知识。
14. 元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是（）A. 6B. 16C. 26D. 30【答案】C点睛：本题的思路是记住每一周期最后一种元素的原子序数，确定VIIA的原子序数，与IA序数相减，就是所用答案。
学￥科￥网...15. 某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（）A. 该有机物属于芳香烃B. 该有机物不易溶于水C. 该有机物不能被酸性高锰酸钾氧化D. 该有机物只能发生加成反应和酯化反应【答案】B【解析】试题分析：A、烃仅含有碳、氢两种元素，此有机物除含有C、H外，还含有O，不属于烃，故错误；B、该有机物亲水基团，所占比例少，因此不易溶于水，故正确；C、－CH3上所有原子不共面，故错误；D、含有羧基、碳碳双键，能发生加成反应、酯化反应、加聚反应等，故错误。
考点：考查有机物的性质、官能团的性质等知识。
16. 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是( )A. 外电路中的电流方向为：X→外电路→YB. 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC. 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD. X极发生还原反应，Y极发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y→外电路→X，错误；B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn>C，则X为Zn，Y是碳棒，错误；C．若两电极都是金属，根据原电池的构成条件。
活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性为X>Y，正确；D．[X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，错误。
正确考点：考查原电池反应原理正误判断的知识。
第II卷非选择题（52分）17. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式____________________该反应中还原剂和氧化剂之比为_______【答案】(1). H2SO4(2). 酸雨(3). N2(4). NO2(5). 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(6). 3∶2【解析】非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。