高中化学第二节第1课时学案
第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表[核心素养发展目标] 1.通过辨识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置之间的关系，形成“结构决定性质”的观念。
2.认识周期表中各区及元素周期表的规律，培养学生的模型认知能力。
一、元素周期系和元素周期表1．含义元素按其原子核电荷数递增排列的序列，称为元素周期系。
元素周期表是呈现元素周期系的表格。
2．元素周期系的形成(1)每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，最外层电子排布从n s1递增到n s2n p6(第一周期除外)，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。
(3)根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
例如，第一周期从1s1开始，以1s2结束；其余各周期总是从n s能级开始，以n p能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
(4)元素周期表中，同族元素价层电子数相同，这是同族元素性质相似的结构基础。
(1)价层电子一定是最外层电子()(2)元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数()(3)同一族元素的价层电子数一定相同()(4)基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素()(5)基态原子的价层电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是过渡元素()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√1．过渡元素、价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。
提示第ⅢB族元素到第ⅦB族元素的价层电子数等于它们的族序数(除镧系、锕系外)；第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；第ⅠB族、第ⅡB族的价层电子数等于族序数加10。
过渡元素的价层电子排布通式为(n－1)d1～10n s1～2(镧系和锕系除外)。
2．预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。
提示119号元素基态原子最外层电子排布为8s1；第八周期应有50种元素。
3．同一族元素的价层电子排布一定相同吗？提示过渡元素中的镧系和锕系元素的价层电子排布不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。
1．若某原子的价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族B．该元素原子价层电子数为2C．该元素为非金属元素D．该元素原子N能层共有8个电子答案A解析该原子的价层电子排布式为4d15s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族，故A正确；该原子的价层电子排布式为4d15s2，位于元素周期表第ⅢB族，所以该元素原子价层电子数为3，故B错误；该元素是金属元素，故C错误；第N能层的电子排布式为4s24p64d1，共有9个电子，故D错误。
2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．第ⅤB族B．第ⅡB族C．第Ⅷ族D．第ⅡA族答案D解析由题意推知，该元素的价层电子排布为4s2，故该元素位于第四周期第ⅡA族。
(1)价层电子排布和元素周期表的关系①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。
②主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
③过渡元素(除镧系、锕系外，以第四周期为例)。
(2)价层电子排布与元素的最高正价①当主族元素失去全部价层电子后，表现出该元素的最高化合价，最高正价＝主族序数(O、F除外)。
②第ⅢB～ⅦB族可失去n s和(n－1)d轨道上的全部电子，所以，最高正价＝族序数。
③第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n－1)d电子，所以最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os 可表现正八价。
④第ⅠB族可失去n s1电子和部分(n－1)d电子，所以第ⅠB族的族序数＜最高正价，第ⅡB族只失去n s2电子，第ⅡB族的族序数＝最高正价。
二、元素周期表的分区1．元素周期表的分区(1)根据核外电子的排布分区按核外电子排布和构造原理最后填入电子的能级符号，可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而第ⅠB、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充n s能级而得名ds区。
5个区的位置关系如图所示。
(2)根据元素的金属性和非金属性分区2．元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。
(3)对角线规则示例锂与钠虽属同一主族，但锂与钠的性质相差较远，而锂的化学性质与镁更相似。
如①锂和镁在O2中燃烧，并不生成过氧化物，都只生成氧化物(Li2O、MgO)。
②锂和镁都能直接与N2反应生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。
③锂和镁的氢氧化物在加热时都可分解生成氧化物(Li2O、MgO)和H2O。
④锂和镁的碳酸盐均不稳定，受热均能分解生成相应氧化物和CO2。
⑤含锂和镁的某些盐，如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。
1．s区、d区、p区分别有几个列？提示s区有2列；d区有8列，p区有6列。
2．为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？提示因为s区(H除外)、d区和ds区元素的最外层电子数为1～2个。
3．处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？提示处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。
4．为什么副族元素又称为过渡元素？提示由于副族元素是从典型的金属元素过渡到非金属元素的中间元素，因而又被称为过渡元素。
1．下列说法正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区答案C解析s区除H外均为金属元素，故A项错误；He、Zn等虽然最外层电子数为2，但却不是s区元素，B项错误；元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，C项正确。
2．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是() A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第ⅠA族D．最外层电子排布式为n s2n p1，该元素可能是第ⅢA族或第ⅢB族答案A解析铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，故A正确；氧元素的2p能级有4个电子，不是半充满，故B错误；最外层电子排布式为4s1，该元素不一定位于第ⅠA族，如铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于第ⅠB族，故C错误；最外层电子排布式为n s2n p1，该元素位于第ⅢA族，故D错误。
3.仔细观察如图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为________，B元素位于元素周期表的第________周期第________族。
(2)铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)根据元素周期律知识，硼酸酸性比碳酸______________，理由是_______________。
(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为________(用化学式表示)。
答案(1)二ⅢA(2)两性 Be(OH)2＋2OH －===BeO 2－2＋2H 2O 、Be(OH)2＋2H ＋===Be 2＋＋2H 2O(3)弱 硼的非金属性比碳弱 (4)Li 2O 、Li 3N解析 (1)B 是5号元素，原子结构示意图为。
(2)Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是＋2价。
(4)Mg 在空气中与O 2、CO 2、N 2反应生成MgO 、Mg 3N 2，将Li 与Mg 类比得答案。
根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置电子排布式――→确定价层电子排布式――→确定【五分钟限时练】 1．下列叙述正确的是( )A ．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素 答案 C2．价层电子排布为4d 55s 1的元素在周期表中的位置是( ) A ．第四周期第ⅠB 族 B ．第五周期第ⅠB 族 C ．第四周期第ⅥB 族 D ．第五周期第ⅥB 族答案 D解析 由于该元素的最高能级为5s ，所以处于第五周期，价层电子排布为4d 55s 1，所以位于第ⅥB 族。
3．(2022·石家庄高二检测)世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。
钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是( ) A ．锌位于元素周期表的d 区B．基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族D．钒的价层电子排布式为3d34s2答案A解析锌的原子序数为30，在周期表中处于第四周期第ⅡB族，在ds区，故A错误；基态Al原子核外电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；钒的原子序数为23，在周期表中处于第四周期第ⅤB族，故C正确；钒的原子序数为23，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则钒的价层电子排布式为3d34s2，故D正确。
4．(2022·河南许昌高二期中)已知基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是() A．质子数为25B．在周期表中位于第ⅡB族C．在周期表中处于d区D．属于过渡金属元素答案AB解析基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则基态原子R的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，R为Co元素；由分析可知，R为Co元素，是27号元素，则质子数为27，A错误；Co元素位于第四周期第Ⅷ族，处于d 区，B错误、C正确；过渡金属元素是指元素周期表中d区与ds区元素，则Co属于过渡金属元素，D正确。
5．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。
人教版高中化学必修一第1章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化 “物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建 宏观物质 和 微观粒子 联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于 微观粒子 ，不适用于 宏观物质 。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少” （6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，，可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案化学教案
〖第2章第2节电解质〗之小船创作
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 第二节 第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
人教版高中化学必修1第4章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时 编号：20【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在直接饮用。
2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质： (1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；(2)密度比空气 大 ； (3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
） ① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
《共价键与分子的空间结构 第1课时》示范课教学设计【高中化学】
第二节共价键与分子的空间结构第1课时◆教学目标1.知道常见分子的空间结构。
2.结合实例了解杂化轨道理论的要点和类型（sp3、sp2、sp），从微观角度理解中心原子的杂化类型对分子空间结构的影响。
3.通过杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型，能运用杂化轨道理论解释典型分子的空间结构。
◆教学重难点应用杂化轨道理论解释分子的空间结构。
◆教学过程一、新课导入【知识回顾】根据学案回顾有关原子轨道价电子排布以及共价键知识。
【联想质疑】通常，不同的分子具有不同的空间结构。
例如，甲烷分子呈正四面体形，氨分子呈三角锥形，乙烯分子呈平面结构。
那么，这些分子为什么具有不同的空间结构呢？分子的空间结构对物质的性质会带来怎样的影响？二、讲授新课【交流·研讨】研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为109°28’，从而形成非常规则的正四面体形结构。
原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。
碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说，它只有两个未成对的2p电子。
若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体形结构。
那么，甲烷分子的正四面体形结构是怎样形成的呢？杂化轨道理论简介1.杂化轨道理论的提出：鲍林为了解决分子空间结构与价键理论的矛盾，提出了杂化轨道理论。
2.杂化轨道的含义在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。
重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
3.杂化轨道理论要点(1)原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
(2)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第2节第1课时原电池学案
第2节 化学能转化为电能——电池第1课时 原电池学习目标1.通过原电池工作原理的探究,认识到化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.通过原电池构成条件的学习,了解原电池的工作原理。
学习任务1 探究原电池的工作原理1.原电池的概念:把化学能转化为电能的装置。
2.电极反应与电池反应(1)电极反应:在电极上进行的半反应叫电极反应。
负极发生的是氧化反应;正极发生的是还原反应。
(2)电池反应:电池的两个电极反应组成电池的总反应叫电池反应,也就是正极反应与负极反应相加(得失电子数必须相同)即得电池反应。
3.原电池的构成条件(1)化学反应:一般为自发的氧化还原反应。
(2)电极{电极反应物{正极:氧化剂负极:还原剂电极材料:一般为两个活泼性不同的电极 (作电极的材料一般是金属材料或非金 属材料,如石墨)(3)构成闭合回路{离子导体:一般为电解质(溶液或熔融状态)电子导体:导线微点拨:电解质必须处于电离状态,否则不导电,不能形成闭合回路。
4.根据电极判断电子、电流、离子移动方向水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能的一种电池。
它的制作方法也是很简单的,把两种不同的金属插在水果里面就可以了,两种金属的活泼性相差最好比较大,比如铜和锌。
制作步骤:取四个小苹果,分别插入镀锌螺丝钉和粗铜丝,然后串联连接成电路。
探究电极反应的书写问题1:苹果酸记为H2X,水果电池中Zn、Cu哪种物质可以与苹果酸反应?写出反应的离子方程式(苹果酸是弱酸,不能拆写成离子形式)。
提示:Zn;Zn+H2X Zn2++X2-+H2↑。
问题2:根据上述离子方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
提示:Zn2++X2-+H2↑。
问题3:根据单线桥看出Zn失电子(电子流出),电子沿导线流到Cu电极上。
据此写出Zn电极、Cu电极上发生的电极反应。
提示:Zn-2e-Zn2+(氧化反应);2H++2e-H2↑(还原反应)。
电极反应也叫“半反应”,是为了分析问题的方便,用得、失电子表示电极表面上的变化。