第二节醛学案
第三章《烃的含氧衍生物》第二节《醛》导学案
第三章《烃的含氧衍生物》第二节《醛》——导学案（第一课时）溆浦三中杨华【学习目标】1．知识目标：通过观察模型掌握甲醛、乙醛的分子结构。
通过实验探究掌握乙醛的化学性质。
2．能力目标：通过模型观察和实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。
3．情感目标：通过模型观察来分析醛类结构这一新学习过程，来培养激发学生的学习兴趣；通过实验探究培养学生发现问题、解决问题的能力及创新精神和团结协作精神。
【学习重、难点】重点：乙醛的化学性质难点：培养学生在已有知识的基础上，掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。
【自主学习】一、醛：（阅读课本P56）1、醛的定义：醛是由与相连而构成的化合物。
简写为。
最简单的醛是。
2、甲醛和乙醛的结构特点：（学生通过分子式组装甲醛、乙醛分子的结构模型）甲醛的分子式为，结构式为。
乙醛的分子式为，结构式为。
3、甲醛和乙醛的物理性质：甲醛是一种色，有气味的气体，易溶于水。
其水溶液又称，具有杀菌防腐性能。
乙醛是色，有气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
二、乙醛的化学性质：(阅读课本P57-58)1．氧化反应：（1）银镜反应：【实验3-5】学生分组实验在洁净的试管中加入1mL(2%)的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
实验现象：反应的化学方程式：实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管；④实验用的银氨溶液应现配现用；⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管右用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。
（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应：【实验3-6】学生分组实验在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热。
2022年教学教材《醛》学案2
第二节醛【学习目标】1 以乙醛为例，掌握醛类的组成、结构、性质和用途。
2 掌握醛的结构特点和乙醛的氧化反响。
3 了解丙酮的物理性质和用途。
4 充分利用“结构决定性质〞的方法，抓住官能团来学习有机物的性质；利用醛的特殊性，实现醇、醛、羧酸、酯的转化，为有机合成和推断题打下根底。
【知识回忆】1 加成反响醇类发生催化氧化的规律【重点难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制CuOH2反响的化学方程式的正确书写。
【知识学习】一、醛类：1定义：的有机化合物称为醛，官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。
2甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。
【练习1】以下物质中，不属于醛的是〔〕。
A．B．C．CH2＝CH－CHO D．C－CH2CHO【练习2】甲醛〔HCHO〕分子中的4个原子是共平面的。
以下分子中所有的原子不可能同时存在于同一平面上的是〔〕A．苯乙烯：B．苯甲酸：C．苯甲醛：D．苯乙酮：二、乙醛1 乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。
2 物理性质乙醛是，有气味的液体，密度比水，易、易，能和、等互溶。
乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为。
3化学性质〔1〕氧化反响：①燃烧：方程式②醛基的检验：反响方程式：银镜反响：和新制CuOH2悬浊液反响：乙醛在一定和的条件下，能被氧化生成乙酸，【练习3】对照乙醛的反响，写出甲醛发生银镜反响，以及与新制CuOH2溶液反响的化学方程式。
〔2〕加成反响〔复原反响〕：反响方程式：【练习4】有机物CH3CHOHCHO能发生的反响是：A酯化B加成C消去D水解E．氧化【练习5】以下有机物中，不能发生银镜反响的是〔〕A．HCHO B．CH3CH2CHO C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH【小结】：乙醛的反响中“官能团转化〞的根本规律：三、酮1定义：的化合物称为酮，官能团是，简写为。
第二节 醛 学案
第二节醛学案【自主梳理】一、乙醛1．组成与结构乙醛的分子式结构简式官能团。
2．物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3．化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化银镜反应方程式：。
与新制氢氧化铜的反应方程式：。
二、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
2．饱和一元醛的通式3．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2②银镜反应：RCHO+③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋＋NaOH4．甲醛 （1）结构特点：甲醛的分子式 ，结构简式 ，结构式 。
（2）物理性质：甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的 体，易溶于水。
含35％～40％的甲醛水溶液叫 。
甲醛 毒，装饰材料释放出的气体中含有甲醛，要注意安全及环境保护。
5【课堂探究】思考：1、该有机物的分子式为C 2H 4O ，你能写出它所有可能的结构式吗？2、该分子的1H-NMR 谱图如下，你所写的结构式有与它相符合的吗？实验探究1观察乙醛样品、闻味，将其溶解于水等，总结性质。
回忆：请同学们回忆一下，我们以前接触过这种物质吗？写出该反应的化学方程式。
根据乙醛分子结构，推测乙醛可能具有的化学性质。
归纳：乙醛的化学性质1． ，方程式： 思考：有机反应中的氧化反应和还原反应，我们应该怎样判断? 并推测乙醛还可能具有那些化学性质？还原反应 ； 氧化反应 。
醛(学案2)
醛(学案2)二、醛类1、定义：醛是分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
官能团醛基：，醛基一定位于主链的末端。
一元醛的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。
2、物理性质：除甲醛是气体外，其余都是无色液体或固体。
醛类的熔沸点随碳原子数的增加而逐渐升高。
3、化学性质：（都含有醛基，与乙醛相似）既可被氧化为羧酸，又可被还原为醇，都能发生银镜反应等。
4、甲醛（1）甲醛的分子结构分子式：；结构式：；结构简式：；核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型2为，甲醛分子结构中相当于含个醛基。
（2）甲醛的物理性质甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。
有毒（它是室内空气污染源之一）；溶于水，质量分数在的甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，也可作农药和消毒剂。
还可用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。
（3）甲醛的化学性质a.氧化反应银镜反应(完全氧化)：；新制氢氧化铜反应：；b.还原反应（与氢气加成）：。
3c.与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）+ n HCHO缩聚反应的定义：单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应叫缩聚反应。
d.甲醛的加聚反应：5、醛的命名和同分异构体（1）命名（2）同分异构体：（同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体）46、丙酮（1）分子式：结构简式：官能团：（2）丙酮是一种良好的溶剂，无色有气味的液体，易挥发，易燃烧。
可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶。
（3）饱和一元酮的通式：（4）丙酮与氢气反应（还原成醇）：（5）酮类不能发生银镜反应5。
(完整版)第二节乙醛学案
课题：第二节《醛》学案设计人：李宝华审核：化学高二学年组通过时间：2013.4.12 使用时间：2013.4.15 计划课时数：1课时学习目标：1.通过对乙醛性质的探究活动学习醛的典型化学性质。
2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
情景切入：现代科学研究表明，甲醛对人体健康有很大危害，甲醛为什么有毒？自主研习：一、醛的结构和性质1.甲醛和乙醛的结构和物理性质甲醛（蚁醛）乙醛结构分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO结构颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶能跟水、乙醇等互溶2.醛基羰基()与氢原子相连构成醛基()，是醛类物质的官能团，羰基和与羰基直接相连的原子处在同一平面上。
3.醛的化学性质（1）乙醛的氧化反应实验银镜反应与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验操作实验现象红色沉淀产生方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH−−−→−水浴加热CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2)乙醛的还原反应醛基中的碳氧双键可以与氢气发生加成反应，其反应方程式为：RCHO+H2 RCH2OH二、醛的用途1.甲醛俗称蚁醛，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、消毒、防腐能力。
2.甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂等。
(1)反应物条件催化剂苯酚甲醛沸水浴加热①浓盐酸作催化剂生成线型酚醛树脂。
②氨水作催化剂生成体型酚醛树脂。
(2)思考讨论1.醛基的结构式为，书写结构简式时应注意什么？提示：醛基是羰基与氢原子相连，在写其结构简式时要突出羰基与氢原子的关系，可以写成—CHO，但不能写成—COH或CHO—。
2.乙醛能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色吗？为什么？课堂师生互动知识点1醛基与醛的关系以及醛基的性质与检验1.醛基与醛的关系（1）醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。
第3章第2节 醛导学案
第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
醛学案
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
新人教版化学选修5高中《醛》学案
新人教版化学选修5高中《醛》学案第二节醛【学习目标】：1.了解乙醛的结构特点2.掌握乙醛的主要化学性质3.了解醛类物质的通性【高效预习】一，乙醛1.组成与结构：分子式为①，结构式为②，结构简式为③或④，乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为⑤2.物理性质：乙醛是⑥色，具有⑦的液体，密度比水⑧易⑨，易⑩，能跟⑾、⑿等互溶。
3.化学性质：氧化反应：燃烧：⒀银镜反应：⒁和新制Cu(OH)2反应：⒂加成反应：⒃二．醛类物质1.最简单的一元醛：⒄2.饱和一元醛通式：⒅ t氧化反应⒆，⒇3.化学通性还原反应(21)【典型例题】例1.某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )A.氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C.乙醛溶液太少 D．加热时间不够例 2.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CH0。
下列关于它的性质叙述错误的是（）A.能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B.在一定条件下与H2充分反应，生成l一丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．一定条件下能被空气氧化【能力提升】1.某种饱和一元醇和某种饱和一元醛的混合物共3 g,跟银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g银，下列说法中正确的是 ( )A.混合物中一定含有甲醛B.混合物中可能含有乙醛C.混合物中醇与醛的质量比为1∶3D.3 g混合物不可能还原出16.2 g银2.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式如图下列关于茉莉酮的说法正确的是（）A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应，消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质，不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应【衔接高考】（2002年全国理综）昆虫能分泌信息素，下列是一种信息素的结构简式CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别完成下表（2004年）室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
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第二节 醛 学案
【学习目标】
1. 认识乙醛的组成、结构特点及性质，并根据乙醛认识醛基的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式；
2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
【重点】 乙醛和醛基的结构和化学性质
【难点】 乙醛和醛基的氧化反应 【知识链接】
1. 乙醇的催化氧化反应方程式
2. 1—丙醇的催化氧化反应方程式
3.乙二醇催化氧化反应方程式
【自主学习】
1. 醛的定义：醛是由 __________的有机化合物,官能团是 ，简写为 .饱和一元醛通式：____________,随碳原子数目增多，熔、沸点逐渐_____，水溶性逐渐降低。
2.几种常见的醛
（1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
溶于水。
它的水溶液又称 ，具有 、 性能。
（2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 种峰，峰面积之比为 。
思考：在HCHO 、CH 3CHO 、苯甲醛（ ）、肉桂醛（ ）、乙二 醛（ ）中， 和 互为同系物，通式为 ，两者属于饱和一元脂肪醛。
【课内合作探究】
由乙醛的结构特点，推测乙醛分子可能断键的位置和化学性质。
一、乙醛的氧化反应（看课本P57）
乙醛能被弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu （OH ）2氧化 1.银镜反应：
（1）银氨溶液的配制方法：
有关方程式为
【思考】醛基（-CHO ）与生成物（Ag ）有何量的关系?__________________________
（2）乙醛与银氨溶液反应（水浴加热）
CH 3
O H
C O H CH CH CHO CHO
现象为，化学方程式为
（3）实验后，银镜用浸泡，再用水洗。
总结：银镜实验中有哪些注意事项
（1）试管内壁必须洁净（2）必须水浴（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液（5）乙醛用量不可太多
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
应用：实验室里利用银镜反应检验。
工业利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应可
以。
2.乙醛与新制Cu(OH)2反应（加热）（注意：氢氧化钠应过量）：
现象为，
有关化学方程式为
以上反应中，银氨溶液和新制Cu（OH）2，均
为，说明乙醛（—CHO）有较
强的性。
乙醛与溴水及酸性KMnO4溶液反应也能发生反应而使溴水及酸性
KMnO4溶液褪色。
3.乙醛的催化氧化反应(与O2)
4、乙醛燃烧反应____________________________________________________
5.乙醛也可被强氧化剂氧化，如
二．乙醛的加成反应(还原反应)
注意：可以引入，但不用于制取乙醇。
有机化学中，通常把有机分子中或的反应叫还原反应。
通
常把有机分子中或的反应叫氧化反应。
乙醛与氢气的反应就是。
[明确]醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同
三、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法（汞盐做催化剂）
2）乙烯氧化法（钯盐做催化剂，加热、加压）
3)乙醇氧化法
1.分子式为C 5H 10O 的饱和一元醛有 ______________________种不同的结构。
2. 对照乙醛的反应，写出一元醛R —CHO （—R 为烃基）发生下列反应的化学方程式：
（1）银镜反应 （2）与新制Cu(OH)2反应
（3）与氧气的催化氧化反应
（4）与氢气反应 。
3. 写出乙二醛（CHO
CHO ）发生下列反应的化学方程式：
（1）银镜反应 （2）与新制Cu(OH)2反应
（3）与氧气的催化氧化反应
（4）与氢气反应 。
4. 写出甲醛发生下列反应的化学方程式： （1）与氢气的加成反应：
（2）银镜反应：
（3）与新制Cu(OH)2反应：
四.酮
1．概念
由____________与两个烃基相连的化合物。
2．官能团：羰基(____________)。
3．通式：
4．丙酮：丙酮的结构简式 ，分子式： ，写出它的两种同分异构体结构体简式： 、 。
丙酮易溶于水，是很好的有机溶剂。
丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。
丙酮与氢气的加成反应方程式为：
练习：
1. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（）
A.酯化
B.加成
C.消去
D.水解
2．不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．银镜反应
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液D．由乙醇制乙烯
3．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛（）A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液 B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C．银氨溶液和三氯化铁溶液 D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液
4．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是A．16% B．37% C．48% D．无法计算
5．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤
6．下列各组物质, 属于同分异构体的是 ( )
A. 丁醇和乙醚
B.丙醛和丙醇
C.丙醇和甘油
D. 乙烯和丁二烯
7．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。
（2）配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止。
有关反应的化学方程式为：
①；②。
（3）加热时应用加热。
产生银镜反应的化学方程式
8、根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。
（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。
（3）写出反应②的化学方程式：。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：①；②。