请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分
10.11常见的酸
液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验 一些碱溶液，也产生了一些变色现象。 这位追求真知，永不困倦的科学家， 为了获得丰富、准确的第一手资料，他还 采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树 皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的 罗伯特· 波义耳 不同浸液，有些浸出液遇酸变色，有些浸 (1627~1691)（英） 有些浸液遇碱变色，他从石蕊苔藓中提取 的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是 最早的石蕊试液。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸 透、烘干制成纸片，使用时只要将待检测的溶液滴在小纸 片上，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性 还是碱性。今天，我们使用的石蕊试纸、pH试纸等，就是 根据波义耳的发现原理研制而成的。 后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示 剂也相继被另一些科学家所发现。
现象
铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消 失,溶液由 Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 无色变黄色
铁锈逐渐消 铁锈+硫酸 失,溶液由无 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 色变黄色 黑色粉末逐渐 氧化铜+硫酸消失,溶液由 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 无色变蓝色
. .
【想一想】
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是 否也要进行这样的处理？为什么？ 答：也要这样处理。防止稀硫酸水分蒸 发后也会变浓。
盐酸和硫酸的用途
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工原料。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮 （除锈、制药、助消化） 助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。 （除锈、干燥、化工原料）
稀硫酸和铁锈反应的方程式
稀硫酸和铁锈反应的方程式
铁锈与稀硫酸反应化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕。
氧化铁制备方法有湿法和干法。
湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。
干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成氧化铁。
其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。
2025届浙江省台州地区高中毕业班第一次模拟(化学试题文)试卷含解析
2025届浙江省台州地区高中毕业班第一次模拟（化学试题文）试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是温度/°C20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40° C时，将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液C．80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象D．60° C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液2．目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。
钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1．下列有关CaTiO1说法正确的是（）A．属于有机化合物B．钛元素化合价为+4C．由两种金属和一种非金属组成D．Ca、Ti、O元素质量比为1：1：13．下列实验不能达到实验目的的是A．鉴别氯化钾和氯化铵B．探究可燃物的燃烧条件C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D．探究铁生锈的条件4．从下图所示实验中得出的结论不正确的是A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大5．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④6．结合微观示意图回答。
化学实验探究综合练习-浙教版九年级上册科学
化学实验探究综合练习一、实验题1．（2023·山东淄博一模）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)A试管中观察到的现象是。
(2)B试管中酚酞试液变色（填“能”或“不”），理由是。
(3)C试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
(4)D试管中发生化学反应的实质是。
(5)E试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
2．（2023·辽宁锦州二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(写出一点即可)。
(2)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置图，该装置中存在的主要问题是。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。
实验员取样，向其中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式，下同)。
①若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸，无气泡冒出，写出滤液中含有溶质的所有可能组成。
3．（2023·湖南长沙一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
【实验结论与分析】(2)反应后试管B 中一定含有的离子是 。
（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。
(5)小华认为反应后试管E 中的溶质一定含Na 2SO 4、Na 2CO 3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由： 。
(6)请你设计实验证明反应后试管E 中的溶质是什么物质： 。
4．（2023·陕西西安模拟）春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》，它是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿、赤铁矿等矿物颜料用在不同的画层。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】
能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的 是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。 使 用 点 滴 板 的 优 点 之 一 是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ， 基 本 反 应 类 型 是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。 上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
科学版九年级化学下册第六章综合素质评价 附答案
科学版九年级化学下册第六章综合素质评价(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：O —16 Fe —56 Zn —65 Ag —108一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)1. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( )A. 磁性B. 延展性C. 导热性D. 导电性2. 下列防锈措施合理的是( )A. 经常用水冲洗铁制品表面B. 为汽车外壳烤漆C. 用“钢丝球”打磨铝制品D. 自行车上的铁锈不用及时清除3. 我国古代制取黄铜的原理是C ＋ZnCO 3＋Cu 2O=====高温2CO 2↑＋2Cu ＋Zn 。
下列说法正确的是( )A. 黄铜的硬度比纯铜小B. 反应中Cu 2O 发生氧化反应C. 气体产物中可能含有COD. 黄铜是锌、铜组成的复合材料4. 下列说法正确的是( )A. 铁是地壳中含量最多的金属元素B. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 多数合金的硬度高于它的成分金属D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼5. 下列有关金属材料的说法不正确的是( )A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱6. 下列关于金属的说法正确的是( )A. 波尔多液(原料含CuSO 4)的配制可以在铁制容器中进行B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O47. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在8. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
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请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分
常见的酸常见的碱你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用? 讨论: 1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸? 一、常见的酸讨论: 1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象;闻一闻是否有气味? 注意:闻气体的方法探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较) 打开瓶口的现象其它观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象;闻一闻是否有气味? 一、常见的酸通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。
你还知道酸与哪些物质能发生反应?请将你所知道的与同学们交流、讨论。
探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用稀盐酸与石灰石作用用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题: 问题:镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢?哪些不能?能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异?写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题: 问题:在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。
镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列? 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题: 结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
一、常见的酸活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸) 盐+氢气如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑问题:铁锈的主要成分是什么?请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
一、常见的酸Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 问题:石灰石的主要成分是什么?请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
一、常见的酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 小组讨论: 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”; 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (2)酸溶液与某些金属反应酸溶液+ 活动性较强的金属→盐溶液+ 氢气注意:A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能; B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸; D.该类反应属于置换反应一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (3)酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+ 金属氧化物→盐溶液+ 水注意:该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (4)酸溶液与某些盐反应酸溶液+ 盐→新酸+ 新盐注意:A.我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是: 酸+ 碳酸盐→新盐+ 水+ 二氧化碳一、常见的酸常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm -3 。
浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌? 浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。
稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。
浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
你能得出答案吗? 1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是( ) A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C 你能得出答案吗? 2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al D 你能得出答案吗? 3.下列物质不能与锌发生置换
反应生成氢气的是( ) A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸 D.浓硫酸D 你能得出答案吗? D .有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Z n ②M g ③C u ④A l ( ) A. ①或②B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④第二节常见的酸和碱课外作业(计算): 将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g 稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?。