稀盐酸和稀硫酸的反应化学式
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。
通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。
本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。
二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。
化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。
2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。
镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。
化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。
3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。
在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。
化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。
锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。
化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。
5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。
铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。
化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。
2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。
镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。
3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。
怎么从化学式上区分酸碱盐
怎么从化学式上区分酸碱盐怎么从化学式上区分酸碱盐酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）你好简单说就是看他电离出来的离子如果阳离子全是H+ 就是酸如HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱如NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了但不是绝对的盐是有金属离子和酸根离子组成如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的）望采纳！从化学式上分辨酸碱盐酸有能游离出来的H+碱有能游离出来的OH-盐就是没有这些的!怎样从化学式上分辨酸碱盐简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。
除了一些特例外，基本上是这样的。
怎样区分酸碱盐的化学式酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某怎么通过化学式区分酸碱盐?酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:酸根离子与金属离子酸碱盐化学式酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐酸碱盐的化学式？M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2M是金属或铵离子，m是M的价态。
镁锌铜铁和稀盐酸和稀硫酸反应现象和方程式
镁、锌、铜和铁都是常见的金属元素，它们在与稀盐酸和稀硫酸反应时会产生不同的现象和化学方程式。
这些化学反应可以帮助我们更好地理解金属的性质和反应特点。
1. 镁与稀盐酸的反应当镁与稀盐酸发生反应时，会产生氢气和氯化镁。
该化学方程式可以表示为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑2. 锌与稀盐酸的反应锌与稀盐酸的反应也会产生氢气和氯化锌，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 铜与稀盐酸的反应铜在稀盐酸中并不发生显著的反应，因为铜处于较活泼的金属中。
但是，在浓盐酸中，铜可以和氯离子反应，产生氯化铜和二氧化氮气体：2Cu + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2O + 2NO2↑4. 铁与稀盐酸的反应铁与稀盐酸的反应产生氢气和氯化铁，方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑另外，当金属与稀硫酸发生反应时，会产生与稀盐酸的反应类似的化学现象。
镁、锌、铜和铁分别与稀硫酸的反应方程式为：镁：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑锌：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铜：2Cu + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O + SO2↑铁：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑从上述反应可以看出，金属与稀盐酸和稀硫酸的反应都会产生氢气。
这是因为稀盐酸和稀硫酸都是强酸，在与金属反应时会释放出氢气。
另外，金属与盐酸和硫酸反应的过程中也会生成相应的金属盐和水的溶液。
在实验室中，我们可以利用这些化学反应来确定金属的活性。
通过观察不同金属与稀盐酸和稀硫酸的反应情况，可以判断金属的活性大小。
活动性较大的金属在与盐酸和硫酸发生反应时会释放出更多的氢气，反应也会更为剧烈。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应是一种常见的化学反应现象，通过研究这些反应可以更好地理解金属的性质和活性。
在实际生产和实验中，对这些反应有着重要的应用价值。
通过对金属与酸的反应进行深入研究，可以为相关领域的科学研究和工程应用提供理论基础和技术支持。
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究一、实验目的：1、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、归纳酸的通性。
二、实验原理：1、酸能使指示剂变色。
2、金属活动性顺序表中，氢前面的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来。
3、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应。
三、实验用品：点滴板、胶头滴管、试管8支、镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、酚酞溶液、锈铁钉四、实验过程：1、用胶头滴管在点滴板指定的凹穴内分别各滴2～3滴稀盐酸、稀硫酸，再向其中分别滴1滴石蕊、酚酞溶液，并观察现象。
2、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是fe2o3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？③根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
结论：1、酸能与指示剂作用酸溶液能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。
2、酸能与活泼金属反应：活泼金属+酸=盐+氢气mg+2hcl=mgcl2+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑3、酸能与某些金属氧化物反应：碱性氧化物（某些金属氧化物）+酸=盐+水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe （so4）3+3h2o五、实验说明：1、用点滴板既方便又节约药品，但滴加的量不能过多。
2、绣铁钉要浸入稀盐酸和稀硫酸中2～3分钟即可。
3、用1：1的稀盐酸和1：4的稀硫酸，效果最好。
稀硫酸与稀盐酸化学性质
稀硫酸与稀盐酸化学性质
稀硫酸和稀盐酸都是单离子氢盐，都具有显著的酸性，不同之处在于，硫酸是一种硫酸根酸，而盐酸是一种氯酸，由硫酸根和氯离子组成，在分子量、沸点、溶解度和折射率上都有明显的差异。
稀硫酸（H2SO3）是一种弱酸，它可以通过氧化反应被氧化，成为其稳定的硫酸盐。
它的解离热是37.6 kJ mol-1，容易溶解于水，在水中可以充分解离。
稀硫酸的比重是1.790；沸点是95.9℃；近义点pKa值是1.8，折射率是1.3949。
稀硫酸的稳定性变化很大，由于其明显的水解反应和弱酸性，它常常易受污染或分解，这就是它的低稳定性。
九年级化学公式(上下册)
钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2
点燃
2NaCl
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ════ CuSO4·5H2O 【分解反应】 水的电解：2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾：2KClO3
MnO 2
2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO 2
实验室用双氧水制氧气：2H2O2
2H2O+ O2↑
加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
锻烧石灰石：CaCO3
高温
CaO+CO2↑（工业制法）
碳酸不稳定而分解：H2CO3 ═══ H2O + CO2↑ 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 【置换反应】 ● 金属单质 + 酸 ═══ 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ═══ ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 ═══ MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ═══ Al2(SO4)3 + 3H2↑
NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑ ● 盐 1＋盐 2══新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3══AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3══2AgCl↓+Ba(NO3)2 ● 盐＋碱══新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH══Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl══NaCl+NH3↑+H2O 【其他】 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ══CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ══CaSO3+ H2O 氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ══CaSO4+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ： 2NaOH + CO2 ════ Na2CO3 + H2O
高中化学必修：铝的性质
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下 能剧烈反应，放出大量热，A 错；镁能跟酸反应不能跟碱反 应，B 错；C 对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热 剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间 插一根镁条，是为引燃用的，D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号)；记
录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，2Al＋2KOH ＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑。 离子方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
( D)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。