区别稀盐酸和稀硫酸
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱酸的性质练习题
酸的性质练习题1.浓盐酸具有___________性。
打开浓盐酸的瓶塞，有___________,形成的原因是_________ _______________________。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会___________，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会___________。
2. 由于浓硫酸具有_______性，故可作剂，因此敞口放在空气中，溶液的质量会________，溶剂的质量会；溶质的质量分数会；与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe 在氧气中燃烧生成。
（写含铁化合物的化学式）4.下列物质长时间露置在空气中，溶液质量减少，溶质的质量也分数减少的是（）A．浓硫酸 B.稀硫酸 C.食盐水 D.浓盐酸5.下列物质不溶于水,但能溶于稀盐酸的是（）A 、硝酸钠 B、氯化银 C、铜 D、氧化铜6.下列不能用金属与稀盐酸反应制取的是（）7.下列不属于稀盐酸的性质的是（）A．与铝反应 B.使石蕊试液变红 C.与石灰水反应 D.与铜反应8.下列物质与盐酸反应产生氢气最快的是（）,最多的是（）9.下列物质不能发生置换反应的是（）A．稀盐酸与锌粒 B.石灰水与镁粉 C.稀盐酸与鉄屑 D.稀盐酸与铝粉10.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液11.下列物质溶于稀盐酸能得到无色透明溶液的是（）A．Fe2O3 D.石蕊12下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )中混有少量Na2CO3中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑中混有少量KOH13.下列说法不正确的是（）A打开浓盐酸，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液变黄色C.盐酸使石蕊液变红D.盐酸能除去铁制品表面的锈14.下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 铁粉溶盐酸后溶液变浅绿色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成15.等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
2020年中考化学考点强化专练附答案解析：实验的设计与评价
2020年中考化学考点强化专练实验的设计与评价1. [2019·贵港]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 鉴别O2、N2、CO2分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象B 检验C O32-滴入稀盐酸，有气泡产生C 分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加入适量CaCl2溶液，过滤2. [2019·杭州]下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是 ( )选项实验目的实验原理主要操作方法A 除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B 分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C 鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤3. [2019·泰安]控制变量是实验探究的重要方法。
下列实验设计不能达到实验目的的是( )图3-4-44. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu；方案二：CuO CuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。
其中，评价正确的是( )A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④5. [2019·乐山]图3-4-3所示的实验不能达到实验目的的是( )图3-4-36. [2019·包头]下列实验能够达到目的的是 ( )A. 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B. 制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C. 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D. 分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸7. 检验烧碱中是否含有碳酸钠，兴趣小组的同学们提出以下几种实验方案：方案一：取样配成溶液，向其中滴加酚酞溶液。
初中科学--化学部分知识点归纳
九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH ，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH 3·H 2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH 4HSO 4 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 34、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：CuO ＋CO ∆====Cu+CO 2------“四不像”关系图：5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
浙教版九年级科学酸碱盐综合(无答案)
酸碱盐综合一、物质的鉴别知识点：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定另一瓶是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH—：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
① 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
① 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
典型例题：1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、Na2CO3、NaOH、HCl2. 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液①K2CO3溶液①KCl溶液①FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、①①①①B、①①①①C、①①①①D、①①①①3. 下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2专题训练：1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液5.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A.氯化钙溶液B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液6.区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A.紫色石蕊B.无色酚酞C.PH试纸D.氯化钡溶液7.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸9.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）①SO2 ①NH3 ①CO2 ①H2 ①O2A.①①B.①①C.①①①D.①①①10.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液11．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾12.有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)213.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.二氧化碳气体D.氯化纳14.用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞15.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液16. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别17.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2① KCl① NaOH① CuSO4① Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A.①①①①①B. ①①①①①C. ①①①①①D. ①①①①①18.现有①NaOH①MgSO4①Ba(NO3)2①KCl①Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①19.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液，则被鉴别出来的先后顺序是（）①Ba(OH)2①FeCl3①BaCl2①H2SO4①KClA.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①20.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，可能得到无色透明上层清液的是（）A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuSO4、KCI、NaCID.MgCl2、NaNO3、Na2SO4二、除杂问题知识点：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸实验步骤：一:将一份稀盐酸酸化后的BaCL2溶液分为三份，分别装入三个试管中，在三只试管中加入三种不同的酸，加入后若有白色沉淀的那一支试管中的溶液必是稀硫酸。
再取二支试管，将被稀盐酸酸化后的AgNO3溶液分别装入两个试管中，滴加剩余的二种酸液，若有白色沉淀生成的试管，为稀盐酸。
剩下的一种为稀硝酸。
二:将稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸分别微微加热，有棕红色气体生成为稀硝酸。
而有刺激性气味挥发出来用蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红的是稀盐酸。
剩下的一种稀硫酸。
三:将三支试管分别加入CaCO3，再加入过量上述三种酸，如果有大量气泡冒出和沉淀，则为稀盐酸或稀硝酸。
若反应一会停止反应，则为稀硫酸。
剩余两支继续剧烈反应的试管中溶液中加入铜粉有刺激性气体（气泡)放出是稀硝酸，无现象为稀盐酸。
反应原理：(1) Ba2++SO42——=BaSO4
Ag++CL=AgCl+
(2) 4HNO3 =2H2O+4NO2+O2
HCl=H++Cl+
(3) 2H++SO42++Ca2++CO32+=H2O+CaSO4
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O。
区别稀盐酸和稀硫酸
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2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到
（ 铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是
（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），
化学方铁程钉式表是面（产生气泡
）
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式
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如何区分盐酸和硫酸？
方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸、无白色沉淀的是稀硫酸。
活动二：
在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液， 观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象：无明显现象
稀硫酸中发生的现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
先滴入氯化 再滴入稀硝酸时： 钡滴入溶稀液硝，酸再。白硝色酸沉，淀并溶产于 生气泡。
BaCO3+2HNO3==2Ba(NO3)2+H2O+CO2
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【应用与提高】
1、不用其它试剂鉴别 ①Na2SO4 ②KCl ③ CuSO4 ④BaCl2 四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则
化学方程式： BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
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思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？
滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成， 但溶于稀硝酸。
如何区分盐酸和硫酸？ 方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及性质习题(无答案)
酸的性质习题一、选择题1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质属于酸的是（）A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO3．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B.氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸4．下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠5.分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是（）A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质C碳酸钙（CaCO3）和盐酸（HCl）都属于盐D火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱6．（乐山市）反应MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。
在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A．酸B．碱C．盐D．单质7、下列物质敞口放置在空气中，质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硝酸钾D.氯化钠8、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红色C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属D.浓硫酸难挥发9. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )A.变大B.变小C.不变D.无法确定10. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D. ③④11、下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．闻气体气味C．倾倒液体D．稀释浓硫酸13、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰514．下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐15、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2 ③Cu(0H)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．①④ B．②③ C．③④ D．①③二、填空16．（2012东营）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。
鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法
鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法
稀盐酸和稀硫酸鉴别方法：
1、加硝酸银，产生白色沉淀的是稀盐酸，没有的是稀硫酸。
2、加氯化钡，产生白色沉淀的是稀硫酸，没有的是稀盐酸。
3、加热，密度变小的是稀盐酸，变大的是稀硫酸。
稀盐酸：即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl，稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性，有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
稀硫酸：是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
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待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH试纸
现象 由紫变蓝 由无色变红 pH>7
加入铁盐溶液：如FeCl3 有红褐色沉淀生成
OH-
加入铜盐溶液：如CuSO4 有蓝色沉淀生成
加入铵盐、研磨、湿润的 产生刺激性气味的气
红色石蕊试纸
体；试纸变蓝
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（
），铁化锈学消方失程，式溶是液（变黄色
酸 + 盐→新盐 + 新酸
猜想：
氯化钡与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
BaCO3
反应方程式：
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
酸 + 盐→新盐 + 新酸
CO32–的检验方法： 滴加稀盐酸溶液，产生使澄清石灰水变
如何区分盐酸和硫酸？ 方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。
思考：若用硫酸钠溶液代替稀硫酸能否产生白色沉淀 ？
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀
不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
）。
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
）
，化学铁方钉程表式面是产（生气泡
）
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反
应得到二氧化碳 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：若用氯化钠溶液代替稀盐酸能否产生白色沉淀？
Cl－的检验： 滴加几滴 AgNO3 溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
如何区分盐酸和硫酸？ 方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸、无白色沉淀的是稀硫酸。
活动二： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液 ，观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象：无明显现象 稀硫酸中发生的现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？
滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成， 但溶于稀硝酸。
练一练： 1、怎样鉴别2瓶分别盛有水、稀盐酸的无色液体? 2、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、氢氧化钠的无色液体? 3、怎样鉴别2瓶分别盛有氢氧化钠、碳酸钠的无色液体? 4、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
思考：
稀盐酸和稀硫酸是否具有不同的化学性质呢？ 是什么成分导致稀盐酸和稀硫酸化学性质不同？ Cl – 和 SO4 2–
2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症
Al(OH)3 + 6HCl === AlCl3 + 3H2O 3) 写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
讨论：酸能与碳酸盐反应生成另一种盐和水和二氧化碳 猜想应该如何检验溶液中是否含有CO32-？ 所加试剂: 稀盐酸和澄清石灰水 现象: 有气泡产生，能使澄清石灰水变浑
ห้องสมุดไป่ตู้
SO4－的检验： 滴加几滴 Ba(NO3)2溶液，如果能产生一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
猜想：
硝酸银与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
Ag2CO3
反应方程式：
Na2CO3 + 2AgNO3 === Ag2CO3↓+ 2NaNO3 Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑
回顾2： 想一想、做一做
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其
中错误的做法是 （ A、E
）
Ａ、滴加无色酚酞试液 Ｂ、滴加紫色石蕊试液 Ｃ、 PH试纸
Ｄ、蓝色石蕊试纸 E 、红色石蕊试纸 F 、加镁条 G、 滴加K2CO3溶液
归纳如何证明一瓶溶液是酸溶液的常用方法:
方法一:取待测液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红 方法二:取待测液少许，加入锌粒，锌的表面有气泡冒出 方法三:取待测液少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出 方法四:取待测液少许涂在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 方法五:取待测液少许涂在pH试纸上，pH＜7
活动一： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴硝酸银溶液 ，观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 稀硫酸中发生的现象：无白色沉淀生成
思考： 为什么生成白色的硫酸钡沉淀后还要再加入稀硝酸呢？ 滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生 成，但溶于稀硝酸。
浑浊的气体。
Cl-的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸 SO42-的检验：氯化钡溶液 + 稀硝酸
H+的检验方法:
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等 H+
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
碳酸盐:如Na2CO3和澄 清石灰水
现象 由紫变红
pH<7 有气泡产生
溶解、溶液变色
溶解、溶液变色 有气泡，能使澄清
石灰水变浑
思考：根据H+据的检验方法，你认为可以怎样检验OH-？
区别稀盐酸和稀硫酸
回顾1： 酸有哪些性质？
1、酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 2、酸能与碱反应生成盐和水 3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气 5、酸能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
为什么稀盐酸和稀硫酸有类似的化学性质？
因为它们的水溶液中都只有一种阳离子：H+。 稀盐酸和稀硫酸与上述物质反应，实质上是H+ 与上述物质的反应。