辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Na —23 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80考试时间90分钟 分数100分第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1—10题每小题2 分 ，11—20题每小题3分，共50 分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A ．用水可区分苯和溴苯B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体 3．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A ．乙炔B ．1,3-丁二烯C ．戊炔D ．丙炔 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B ．2()NO g +2()SO g 3()()SO g NO g +,对该平衡体系加压后颜色加深C ．由NO 2和N 2O 4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D ．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7．已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ 。
在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为：H 2O 2+ I - H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98kJ ·mol -1D ．2222(H O )(H O)(O )v v v == 8．下列有关说法正确的是（ ）A ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大C ．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．2CH 3CH 2OH(l)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 367 kJ/mol ，可见乙醇燃烧热ΔH ＝－1367 kJ/molB ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 10. 下列说法正确的是（ ）A ．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 鉴别11．恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO 2的体积分数( )A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断 12．下列物质，既能和稀H 2SO 4溶液反应又能和NaOH 溶液反应的是A．全部B．仅①②③④C．仅①④⑤D．仅①②③13．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol14．β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列实验不能达到实验目的的是( )①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R—X是碘代烷，把R—X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可A．①②③④⑤B．①③④C．①②③⑤D．②③⑤16．一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)x P(g)+Q(s)，t 1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为417．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO 3和浓H 2SO 4，将其倒入NaOH 溶液中，静置后再过滤。
A ．①②③⑥B ．②④C ．②③④D ．②③④⑥18．以下物质；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 环己烷；⑦ 邻二甲苯；⑧ 苯乙烯。
既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧D ．③④⑤⑦⑧ 19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．己烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯 20．在10L 恒容密闭容器中充入X （g ）和Y(g)，发生反应X （g ）+Y （g ）M （g ）+N （g ），所得实验数据如下表：下列说法正确的是（ ）A ．实验①中，若5min 时测得n (M)=0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v （N ）=1.0×10-2mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．(12分）N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知生成1 mol NH 3(g)的ΔH=-46 kJ·mol -1。
请回答下列问题： （1）图中A 、C 分别表示 、 ；若该反应使用催化剂，会使图中B 点升高还是降低? 。
（2）图中ΔH= kJ·mol -1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L 容器中发生反应，前20 min 内，v (NH 3)＝________，放出的热量为________。
②45 min 时采取的措施是_______________________。
③比较I 、II 、III 时段的化学平衡常数（分别用K 1、K 2、K 3表示）大小________。
22．（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H 2SO 4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。
（已知：NaCl+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HCl ↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请回答下列问题：(1)仪器A 的名称是 。
(2)关闭a 和b 、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A 加热30分钟，制备1－溴丁烷。
写出该反应的化学方程式 。
(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。
熄灭A 处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a ，利用余热继续反应直至冷却，通过B 、C 装置检验部分副产物。
B 、C 中应盛放的试剂分别是 、 。
(4)在实验过程中，发现A 中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
(5)相关有机物的数据如下：为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a ，打开b ，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c 或d ）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
(6)若实验中所取1－丁醇、NaBr 分别为7.4 g 、13.0 g ，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
23．（13分）已知2A 2(g)+B 2(g) 2C 3(g)；△H=－Q 1 kJ/mol(Q 1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA 2和1 molB 2，在500℃时充分反应，达平衡后C 3的浓度为w mol·L －1，放出热量为Q 2 kJ 。
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沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试 高二（16届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52 第I卷（客观题，共50分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1．下列叙述中，正确的是（ ） A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小 C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ） ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③ 3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48忽略混合时体积的变化）（ ） A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00 4．下列说法错误的是（ ） A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质 A．B．C． D．6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 7．下列方程式正确的是（ ） A．NaHSO3=Na++H++SO32- B．BaSO4Ba2++SO42- C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．HCl+H2O=H3O++Cl- 8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，是（ ） A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（ ） A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 10．关于℃时，pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ） A．c(OH－)=c(Na+) + c(H+) B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12 mol·L－1 C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性 D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 11．一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。
高二化学上学期期中-沈阳014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列叙述中，正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.004．下列说法错误的是（）A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．下列方程式正确的是（）A．NaHSO 3=Na++H++SO32-B．BaSO4Ba2++SO42-C．S2-+2H2O H2S+2OH-D．HCl+H2O=H3O++Cl-8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AC．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．一定条件下存在反应：2SO2(g) +O22SO3(g)，ΔH＜0。
辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80考试时间90分钟分数100分第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1—10题每小题2 分，11—20题每小题3分，共50 分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．用水可区分苯和溴苯B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体3．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A．乙炔B．1,3-丁二烯C．戊炔D．丙炔5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2()NO g+2()SO g3()()SO g NO g+,对该平衡体系加压后颜色加深C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D ．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7．已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ 。
4—15学年高二上学期期中考试化学(附答案)
辽宁省实验中学分校14—15学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量 C :12 H : 1 O :16 Ca :40 Na: 23一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共66分）1．下列关于有机物的说法正确的是A．迄今有机化合物种类已达几千万种，远远高于无机物，但碳在地壳中含量却不是很高B．有机物种类繁多的一个重要原因是同系物现象的存在C．有机物与我们生活息息相关，石油、甘油、豆油；清洁剂、粘合剂、干燥剂；人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机物D. 组成有机物的元素除碳外还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等，NH4OCN CCl4 CS2都是有机物2．下列关于来自石油和煤的两种基本化工原料的说法正确的是①乙烯是生产聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、涤纶等材料的原料②乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志③为了延长果实或花朵的成熟期用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土处理④从石油中获得乙烯是目前生产乙烯的主要途径，苯从石油或煤焦油中可以获得⑤苯的熔点低，用冰水冷却可凝结成无色晶体⑥苯是工业合成染料、消毒剂、锦纶、聚苯乙烯塑料等物质的原料A．①②③④⑥B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥D．全部3．甲烷、乙烯和苯是重要的有机物，下列关于它们化学性质的说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能B．甲烷的特征反应是取代，乙烯是加成，而苯的结构特殊，只能取代不能加成C．甲烷、乙烯、苯都能溶于溴的四氯化碳溶液且使它褪色D．可用甲烷、乙烯燃烧时产生烟的大小区分甲烷和乙烯，苯燃烧时的烟比甲烷、乙烯都大4．下列有机物的命名正确的是A．2，4,5—三甲基己烷 B．2, 3 ___二甲基丁烷C．3，3，5，5—四甲基戊烷 D． 2，3—二甲基—2—乙基丁烷5．烷烃①3，3—二甲基戊烷；②正庚烷；③2-甲基己烷；④正丁烷。
沸点由高到低的顺序是A．③>①>②>④ B．①>②>③>④C．②>③>①>④ D．②>①>③>④6．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯以取得纯净乙烷的方法是A．通过足量的溴水 B．通入酸性高锰酸钾溶液C．在一定条件下通入氢气 D．与足量的液溴反应7．制取一氯乙烷最好的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2N AB．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4N AC．常温常压下，1mol苯中含有3N A碳碳双键、3N A碳碳单键D. 常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2N A个气体分子9．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定条件下生成了2c mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为A．2a+3b B．a +3b C．a +3b+7c D．2a +3b+7c10．关于苯乙烯的下列叙述中，不正确的是A．苯乙烯可以发生加聚反应B．等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO2的物质的量相等C．苯乙烯和氢气按1:3加成D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上11．两种气态烃的混和物共0.3mol，完全燃烧后得11.76L（标况下）CO2和13.5g水，下列说法正确的是A．一定有乙烯 B．可能有甲烷C．可能有乙烷 D．一定是甲烷和乙烯的混和物12．若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有A．4种B．6种C．7种 D．11种13．不能证明苯分子真实结构的事实是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻位二溴代物只有一种C．苯与溴水混合发生萃取而不加成D．苯的间位二溴代物只有一种14．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种15．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧(氧气过量)。
辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试物
2014-2015学年度上学期省五校协作体高二期中考试物理试题时间：90分钟满分：100分说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为主观题，按要求在答题卡上作答。
第Ⅰ卷（选择题56分）一、选择题（本大题共14小题每小题4分，计56分，前8道题为单项选择题；后6道题为多项选择题，全部选对的得4分，部分选对的得2分，有错选或不选的得0分）1．磁性水雷是用一个可绕轴转动的小磁针来控制起爆电路的，军舰被地磁场磁化后就变成了一个浮动的磁体．当军舰接近磁性水雷时，就会引起水雷的爆炸，其依据是()A．磁体的吸铁性B．磁极间的相互作用规律C．电荷间的相互作用规律D．磁场对电流的作用原理2．现有一段长L＝0.2 m、通有电流I＝2.5 A的直导线，则关于此导线在磁感应强度为B的磁场中所受磁场力F的情况，下列说法正确的是()A．如果B＝2 T，则F一定为1 NB．如果F＝0，则B也一定为零C．如果B＝4 T，则F有可能为1 ND．当F为最大值时，通电导线一定与B平行、方向向上的匀强磁场中，水平放置一根长通电直3．在磁感应强度为B导线，电流的方向垂直于纸面向里．如图所示，a、b、c、d是以直导线为圆心的同一圆周上的四点，在这四点中()A．b、d两点的磁感应强度相等B．a、b两点的磁感应强度相等C．c点的磁感应强度的值最大D．a点的磁感应强度的值最大4．直线A是电源的路端电压和干路电流的关系图线,直线B、C分别是电阻R1、R2的两端电压与电流的关系图线,若将这两个电阻分别接到该电源上,则( )A.R 1接在电源上时,电源的效率高B.R 2接在电源上时,电源的效率高C.R 1接在电源上时,电源的输出功率大D.电源的输出功率一样大5．如图所示，放在台秤上的条形磁铁两极未知，为了探明磁铁的极性，在它中央的正上方固定一导线，导线与磁铁垂直，给导线通以垂直纸面向外的电流，则( ) A ．如果台秤的示数增大，说明磁铁左端是N 极 B ．如果台秤的示数增大，说明磁铁右端是N 极 C ．无论如何台秤的示数都不可能变化 D ．台秤的示数随电流的增大而增大6．将一电荷量为+Q 的小球放在原来不带电的金属球附近,最终所形成的电场线分布图。
辽宁省沈阳二中2015届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为
101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解
度比在水中的大
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
11．用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 （ ）
n的关系是 （ ）
A．m＞n
B． m＜n
C．m=n
D． 不能确定
5．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是 （ ）
A． 元素R位于周期表中VA族
B．RO3-中的R元素只能被还原
C． R2在常温常压下一定是气体
D． 若1molRO3-参加反应，转移电子5mol
mol·L-1,a=。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为
。
24．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含
有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上
应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素
2024届辽宁省五校联考化学高二第一学期期中考试试题含解析
2024届辽宁省五校联考化学高二第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。
下列说法正确的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol2、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合3、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾4、下列过程中△H大于零的是( )A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H25、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体6、判断下列说法中正确的是①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
辽宁省葫芦岛市2014--2015学年高二下学期市五校协作体期中考试化学试题试题(绥一建一专用)
2014——2015学年度下学期市五校高二期中考试化学试题（绥一与建一专用）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分）1.现代化学中，常用来鉴定元素的方法（）A.红外光谱分析B.X-射线衍射实验C.质谱分析D.光谱分析2.下列有关电子排布图的表述正确的是（）A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B. 此图错误，违背了泡利原理C. 表示基态N原子的价电子排布D. 表示处于激发态的B的电子排布图3.原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（）A. CrB.ds 区元素C.ⅡA族元素D. ⅦB族元素4.基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（）A．1种 B.2种 C.3种 D.4种5.氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（）A.BH3 B. SiH4C. C2H2D. NaH6. 氯原子M能层含有的轨道数为（）A．4 B.5 C.7 D.97.关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（）A．含有5个σ键、1个π键B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．只有sp2杂化轨道才形成π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键8.有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′9．有关氢键的叙述正确的是（）A．每一个水分子内平均含有两个氢键B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物10.石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.14个C.18个D.24个11.硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A.化学键B.中心原子杂化类型C.分子构型D.分子间作用力12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.C2F4CH3Cl B．CO2C2H2C． C60S8D．NH3PH313.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N2⑧H2A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②⑤④③⑥⑦⑧C.①②⑤④③⑦⑥⑧D.⑥⑤④③②①⑦⑧14. HNO3中N原子轨道的杂化类型为( )A. sp1 B.sp2C. sp2D. sp315.由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（）A. 氟B.氯C.溴D.碘16.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A.直线 sp杂化B.V型 sp2杂化C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化第Ⅱ卷17.(6分)现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。
协作校14—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
辽宁省抚顺市重点高中协作校14—15学年上学期高二期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小3分，共54分）1、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)2. 可用来提取含有杂质Br2的溴苯的试剂是（）A．水B．酒精C．NaOH溶液D．苯3. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热4. pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO45. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( )A．4-甲基一2一乙基戊烷B．2、5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2、4-二基甲己烷6. 下列高聚物的单体相同的是（）7. 已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO28. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝139. 下列方程式属于水解反应方程式的是( )。
辽宁省五校协作体2015届高三上学期期中考试化学试题
辽宁省五校协作体2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Zn: 65第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1——10题，每题2分，11——20题，每题3分，共50分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是 ( )①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。
下列说法正确的是（）A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂4．已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（）A．NO2能支持燃烧 B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NAA．①③⑤⑦B．②③⑥⑧ C．①②④⑧D．①②⑥⑧6．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A. Fe2O3 B．FeO C. FeSO4 D、Fe3O47．以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥8.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）9.下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO2－3＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2O10．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol11. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。