2020届高三化学复习--题型9 综合实验题
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训题型特训(一)1．下列有关实验的操作正确的是()A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液C．为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH解析研磨高锰酸钾时用力过大，可能会发生爆炸，故A错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，检验SO2－4的存在，故B正确；点燃后的镁条不能直接投入集气瓶底部，而应用坩埚钳夹持伸入集气瓶中，故C错误；NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液的pH，故D错误。
答案 B2．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是()A．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质解析托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01 mL，可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。
答案 C3．下列说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃捧、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。
福建省2020届高三化学综合实验题—氧化还原滴定—碘量法
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断1.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去______ mol电子．(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为______ ．(3)步骤(2)中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为______ ．(4)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为______ ．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是______ ．(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下：SiCl4(g)+2Zn(s)=Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是______A.还原过程需在无氧的气氛中进行B.投入1molZn可生成14g还原产物C.增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的K sp=______ ；(两位有效数字)2.[化学——选修2:化学与技术](15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图(a)图(b)部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3−133.8−87.8难溶于水，有还原性SiF4−90−86易水解回答下列问题：世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。
在酸性条件下其化学反应式为：O H Mn e H Mn 22_44580+=++++-。
测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。
一些具有还原性的物质如_242222O C O H Fe 、、+等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。
氧化还原滴定—高锰酸钾法1. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO 4溶液，再与等物质的量的（NH 4）2SO 4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min ，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
（2）酸浸净化后的废铁屑：将2gFe 粉、10mL3mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO 4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：________。
②反应过程中使用过量铁粉的目的是________。
（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
2020届高三化学考前二个月冲刺选择题对点必刷——“实验-现象-结论”表格式化学实验考查
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 ——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的检验与鉴别、化学实验操作。
解答时要注意焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，可以是钠盐、氢氧化钠等。
【解答】A 项，焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定为钠盐，也可能是NaOH ，错误;B 项，用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致实验不成功，错误;C 项，FeSO 4高温强热时可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有BaSO 4，正确;D 项，在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，漂白粉中含氯化钙、次氯酸钙，实际上是Cl −和ClO −在酸性溶液中发生氧化还原反应生成黄绿色气体Cl 2，硫酸在反应中只中和碱，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，只体现其酸性，所以不能说明硫酸具有氧化性，错误。
故选C 。
2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )B向C 6H 4ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液 生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42−A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、K sp 比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】A.Fe 2+遇K 3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe 2+，但是否含有Fe 3+无法确定，若要确定Fe 3+的存在，则需要向溶液中加入KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，A 项错误；B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，发生反应：，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH ，B 项正确；C.欲验证K sp (CuS)<K sp (ZnS)，应该向ZnS 的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO 4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，C 项错误；D.检验SO 42−时应先加入稀盐酸，后加入BaCl 2溶液，若溶液中含有SO 32−，先加入Ba(NO 3)2溶液，生成BaSO 3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H +、NO 3−，相当于溶液中含有HNO 3，HNO 3能将BaSO 3沉淀氧化为BaSO 4沉淀，D 项错误。
2020届高三化学二轮每周大题必练— —— 有机物制备类实验题
2020-01-05高中化学单元测试副标题一、实验题（本大题共12小题，共120.0分）1.某研究性学习小组为合成丁醇．查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：，并设计出原料气的制备装置如图请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式______、______；若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______、______；C和d中承装的试剂分别是______、______；制丙烯时，还产生少量、及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______；饱和溶液酸性溶液石灰水无水品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______；低温、高压、催化剂适当的温度、高压、催化剂常温、常压、催化剂适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的丁醇粗品．为纯化丁醇，该小组查阅文献得知：饱和；沸点：乙醚，丁醇，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层丁醇、乙醚操作纯品试剂1为______，操作1为______，操作2为______，操作3为______．2.制备水合肼和无水主要实验流程如下：已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
从流程分析，本流程所用的主要有机原料为______写名称。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为5：1，该反应的离子方程式为______。
实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是______。
步骤Ⅱ合成沸点约的装置如图1。
碱性溶液与尿素沸点水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。
使用冷凝管的目的是______。
滴液漏斗内的试剂是______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式______。
2020届高三理综化学高考12题题型——有机化学基础知识辨析题型集训
2020届高三理综化学高考12题题型——有机化学基础知识辨析题型集训题型特训(一)1．有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是()A．A的二氯代物结构有两种B．B的分子式为C6H12C．与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C中只有C的最简式为CH解析A是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，故A错误；B为正三棱柱结构，其分子式为C6H6，则B错误；C为正方体结构，其分子式为C8H8，其属于芳香烃的同分异构体为C6H5—CH===CH2，因含有双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；A、B、C三种物质的最简式都是CH，所以D错误。
答案C2．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是()A．N、W互为同系物B．M、N、W均能发生加成反应和取代反应C．W能发生皂化反应D．M的二氯代物有8种解析N、W分别为羧酸和酯类物质，二者不互为同系物，A项错误；三种物质均含有苯环，故均能发生加成反应，M的苯环和侧链上均能发生取代反应，N 中羧基和W中酯基均能发生取代反应，B项正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，W不是油脂，其在碱性条件下的水解反应不能称为皂化反应，C项错误；M的二氯代物有10种，分别为、、，D项错误。
答案B3．乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．R的分子式为C9H12O2B．R分子所有原子可能共平面C．R能发生加成、取代、氧化反应D．R和乙酸乙酯互为同系物解析R的分子式为C9H10O2，A项错误；R分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，B项错误；C项正确；同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故R与乙酸乙酯不互为同系物，D项错误。
答案C4．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c 均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中解析a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。
2020届高三化学二轮复习 化学实验综合复习 (带答案和详细解析)
2020届高三化学二轮复习化学实验综合复习（带答案和详细解析）1、．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是_________________________。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。
(3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。
(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。
(5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。
答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO2(5)①假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－)②SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓解析 (3)71 g 氯气的物质的量是1 mol ，在反应中得到2 mol 电子。
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1．三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可 用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某 兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制 备三氯化硼。
已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃； SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。
(2)装置D的作用是 __冷__却__和_收__集__三__氯__化_硼___， 装置F可用一个盛装 ___碱__石__灰_(填试剂名称)的 干燥管代替。
⑤冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。 ⑥趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某 物质析出。 ⑦减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防 止某物质分解(如浓缩双氧水需减压蒸发低浓度的双氧 水溶液)。
二、练习讲解：
1．(2018•全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸 钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其显色反应的化学方程式为 _____3_Fe_C_2_O_4_＋_2_K_3_[F_e_(_C_N_)6_]=_F_e_3_[F_e_(C_N_)_6_]2_＋_3_K_2C2O4 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物， 按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是_隔_绝_空__气_、_使__反_应_产_生__的_气_体_ 全部进入后续装置
(2)装置A和B除可干燥NO和Cl2外，另一个作用是_____ (3)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。 ②要验证反应后的溶液中存在HNO2，合理的实验操作步 骤及现象是 取NOCl与H2O反应后所得液体于试管中，滴加足量
AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，搅拌，仍有白色沉 淀；过滤，在滤液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液 的紫红色褪去，则有HNO2存在.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中， 析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢 钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过 滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
(3)①中需使用冷水，目的是充__分_析__出_乙__酰_水__杨_酸__固_体__(_结_晶) (4)②中饱和碳酸氢钠的作用是生__成_可__溶_的__乙__酰_水__杨_酸__钠__， 以便过滤除去难溶杂质。 (5)④采用的纯化方法为__重_结__晶___。
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②常见“滴定分析法”的定量关系
定量关系
反应原理
凯氏定氮法 n(N)＝n(HCl)
I2
与
S2O
2－ 3
K2CrO4 与
AgNO3
2n(I2)＝n(S2O23－) n(Ag＋)＝2n(CrO24－)
KMnO4 与 5n(KMnO4)＝
Na2C2O4 2n(Na2C2O4)
KMnO4 与 5n(KMnO4)＝
H2O2
K2Cr2O7 与 Fe2＋
2n(H2O2)
6n(K2Cr2O7)＝ n(Fe2＋)
EDTA 与金属 阳离子(Mn＋)
n(Y4－)＝n(Mn＋)
NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl
50页巩固提升的第3题（3）问
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 __先__熄_灭__装_置__A_、_E_的__酒_精__灯__，_冷__却_后__停_止__通_入__氮_气_______
2.在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL返，回 充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加 热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行 如下操作。
总结： 1.防污染的尾气吸收装置 2.防倒吸装置 3.防氧化的排空气装置 4.防水解的干燥装置
有机制备：①有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回返回 流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。 ②在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
③根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提的同学查阅资料后得到如下信息：①乙醚 (C2H5OC2H5)的沸点为 34.6 ℃，难溶于水；②将体积比为 3∶1 的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至 140 ℃时可得到乙醚。他 们利用如图所示的装置制备一定量的乙醚(夹持装置及加热 仪器、沸石均略去，X 没有绘制完整)。
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题型9 综合实验题
第二课时
一、知识点巩固方面：
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特殊实验装置分析：
①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如 Al2S2、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装 置，以防止空气中水蒸气的进入。
②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸 装置。
③若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。
2．(2019•贵阳期考)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂返回， 为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，其熔点是－64.5 ℃， 沸点是－5.5 ℃，遇水易水解。某学习小组利用下列装置和Cl2、 NO制备NOCl并测定其纯度。 已知：a.HNO2是一种与醋酸酸性相当的酸，不稳定，易分解，既 有氧化性又有还原性； b．AgNO2微溶于水能溶于硝酸：AgNO2＋HNO3=AgNO3＋HNO2
题型9 综合实验题
第一课时
一、知识点巩固方面：
3.实验条件控制的操作与目的 (1)化学实验中温度控制的目的 ①加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方 向移动。 ②降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡 向某方向移动。 ③控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速 率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质(如H2O2、 氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。
回答下列问题： (1)仪器 A 的名称为__________，温度计 X 的水银球应位于
____液__面__以___下_____。
(2)实验过程中使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是
_____使__用___时__能__提___高__乙___醇__的__利___用__率____________________。