溶液复习总结课件
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第九单元溶液复习课件
考题示例 1、（2012）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 据图回答： t1℃时A、B的 （1）P点表示的意义是溶解度相等 。 （2）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中， 饱和 （填“饱和”或“不饱和”） 得到A物质的_____ 溶液，此时溶液的质量是 150 g。 冷却热饱和溶液 （3）A通常采用 的 方法从其饱和溶液中获得晶体，B通常采用 蒸发结晶 的 方法从其饱和溶液中获得晶体。 （4）t2℃时,A的饱和溶液与B的饱和溶液的质量分数的 大小关系为 A>B 。
考题示例 溶解度/g 1（2014郴州模拟）（4分）右图是A、B两 种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
40
A
B
（1）t3℃时，两种物质的溶解度大小为 A >B （2）t3℃时，把30克固体A放入100克水中， 不饱和 . 充分溶解后可得到A的 0 t1 t2 t3 温度/℃ （填”“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在其他条件不变的情况下，若把t1 ℃ 时的A、B的饱和溶液（底部均没有剩余固 体）分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质 的质量分数大小关系为A < B。 （4）若要从A的饱和溶液中获得A的晶体, 可采用什么结晶方法 冷却热饱和溶液法 。
右图是a、b、c三种物质 的溶解度曲线
（1）t2℃时a、b、c三种物 质的饱和溶液中溶质的质量 分数由大到小排列 a＞b ＞c 。 （2）若将t2℃时a、b、c
三种物质的饱和溶液降温 到 t1℃，此时a、b、c三 种溶液的溶质质量分数由 大到小排列 b>a>c 。
溶解度（固体物质）
1、饱和溶液、不饱和溶液概念及相互 转变的方法 2、溶解度
3、溶解度曲线
4、结晶（物质分离的方法）
Hale Waihona Puke 1、饱和溶液、不饱和溶液（1）怎样辨别一种溶液是否为饱和溶液
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
例题解析
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
人教版九年级化学下册 《溶液》(复习课件)
2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ A ）
A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液
C.生铁 D.干冰
01
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U
形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（ C ）
A．蔗糖
B．食盐
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
01
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ C ） ①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水； ③固体氯化钠和水； ④面粉和水 A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
03
二、稀释浓溶液法 1.原理：稀释前后，溶质 质量不变
2.步骤:①__计__算___②_量__取___③__混__匀__ 【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将 会导致溶液中溶质的质量分数偏大 （大/小）。
03
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积 为（ C ）
02
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：___A_>_B_>__C___； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为___C_>_B_>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
温度升高，气体的溶解度变小 。
02
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：__A_>_B__>_C__。 2.P点的意义：t3_℃__时__，__A_、__B__两__种__物__质__的__溶__解__度__相__同_。 技巧一：比较溶解度时，必须指明_一__定__温__度___。
溶液复习课件
溶液复习课件溶液复习课件一、溶液的基本概念1、溶液：是一种物质分散到另一种物质中的均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：由溶剂和溶质组成。
3、溶剂：在溶液中起溶解作用的物质。
4、溶质：被溶解的物质。
5、溶解度：一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
二、溶液的特点1、均一性：溶液中各处的组成和性质完全相同。
2、稳定性：溶液在一定条件下可以稳定存在，但并非不发生变化。
3、物理性质：如密度、沸点等与溶质和溶剂的性质有关。
4、化学性质：如导电性、渗透压等与溶质和溶剂的组成有关。
三、溶液的应用1、化学反应中的媒介：溶液中的物质可以发生化学反应，是化学反应中的重要媒介。
2、生物学中的重要研究对象：溶液是生物学中研究生物分子、细胞等生命物质的重要研究对象。
3、工业生产中的重要原料：溶液在工业生产中常常作为原料使用，如硫酸、硝酸等。
4、医学领域中的重要研究对象：溶液在医学领域中常常被用来研究人体内环境的稳定性和平衡。
四、溶液的制备方法1、溶解法：将固体物质溶于溶剂中，搅拌均匀即可。
2、稀释法：将浓溶液加入溶剂中，搅拌均匀即可。
3、升华法：将固体物质升华后，再凝结成晶体，得到溶液。
五、溶液实验操作注意事项1、注意安全：在实验操作过程中，应注意防止中毒、腐蚀、燃烧等安全问题。
2、规范操作：实验操作应按照规定的方法和步骤进行，避免随意操作。
3、记录数据：实验过程中应及时记录实验数据，以便分析实验结果。
4、清理现场：实验结束后，应及时清理实验现场，保证实验室的卫生和安全。
六、总结溶液是化学、生物学、医学等领域中非常重要的研究对象，其特点和应用广泛，实验操作需要注意安全和规范。
在学习和实践中，我们应该深入理解溶液的基本概念、特点和制备方法，掌握溶液实验操作的基本技能和方法，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
《溶液》单元复习课件
饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶
可以通过增加溶剂、降低温度或加入更多 的溶质使不饱和溶液转化为饱和溶液；反 之亦然。
当饱和溶液中的溶质因蒸发溶剂或降温等 原因形成结晶析出时，剩余的溶液仍为饱 和溶液。
03 溶液的表示方法
质量分数
定义
溶质的质量与溶液质量之 比。
计算公式
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
应用
常用于表示固体溶解在液 体中的浓度。
物质的量浓度
定义
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量。
计算公式
物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)。
应用
常用于表示气体或溶液的浓度。
溶解度
定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶
解的质量。
计算公式
溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。
医疗中还需要用到各 种消毒液、清洗液等 ，这些也都是溶液。
溶液的渗透压、酸碱 度等性质对药物的吸 收和药效有着重要的 影响。
在农业中的应用
农业中需要用到大量的肥料和 农药，这些物质通常是以溶液 的形式施用的。
土壤酸碱度、水分含量等因素 对农作物的生长有着显著的影 响，而这些因素与溶液密切相 关。
农业中还需要用到各种植物生 长调节剂、杀虫剂等，这些也 都是溶液。
05 溶液的混合与分离
溶液的混合方法
01
020304 Nhomakorabea溶解法将一种或多种物质溶解于另一 种物质中，形成均匀的混合物
。
稀释法
将浓溶液加入到更多的溶剂中 ，使其浓度降低。
混合法
将两种或多种溶液直接混合在 一起，形成均匀的混合物。
溶液专题复习-完整版课件
蔗糖/g 氯化钠/g
20℃ 203 36
40℃ 238 36.6
60℃ 287 37.3
80℃ 362 38.4
100℃ 487 39.8
要想分别得到蔗糖和氯化钠晶体，哪种方法更好？
现在你能解释课本p38练习4吗？
物质的分离除了结晶法还有其他的吗？
能力提升 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液：
溶液专题复习
讨论与展示一：构建知识网络
概 念
组成 溶液 分类
量溶 分质 数的
质
讨论与展示二：我会应用
应用1：将不饱和蔗糖溶液转化成饱和溶液，你有哪些方法？转化 过程中以下的各个量发生怎样的变化？
方法 科学量
糖的溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量
溶质的质量分数
应用2：在20℃时，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数 （此温度下氯化钠的溶解度为36g）
序号 溶质的质量 溶剂的质量
溶液的质量
“一12 看（看210 小颗粒98）90
”3
36
100
“4二完成表格。
（2“）三4号蒸溶液发的（溶质恒质温量分蒸数发是多少少量？ 溶剂）”
（3）哪些是饱和溶液？
如何判定溶液已经饱和了？
应用3：现有100克水，配置成温度为100℃的蔗糖饱和溶液和氯 化钠饱和溶液，具体数据如下：
（1）实验室若用50g10%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶
液，需要加水
克。
（2）配制氯化钠溶液的操作步骤见图，正确的操作顺序
。
（3）配置10%的食盐水100克（可供选择的药品有5%的食盐水、 20%的食盐水，食盐、水军足量），请说明配置方案。
（4）哪些操作中可能引起所配制的溶液中溶质的质量分数偏低？
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
鲁教版九年级化学上册 第三单元 溶液 复习 课件
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物。
C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的 水溶液。
D．植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液。
Exercises
5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已到达饱和的方法是（ B ）
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀。 B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶。 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出。 D．取少量溶液至50℃无固体析出。
汽油除油污是__溶__解______ 洗涤剂除油污是_乳__化___作__用_
知识回顾
知识点四：饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能
（还能）再溶解某种溶质的溶液，叫做
该条件下这种溶质的饱和（不饱和）溶
液。
强调
讲溶液饱和或不饱和时， 一定要指明温度，溶剂质量。
2、判断溶液是否饱和的方法
2、组成：溶剂和溶质 固气溶液，液为剂。 液液互溶，多为剂。 水多水少，水为剂； 不指溶剂，水为剂。
知识回顾
3、特征 均一性：各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不 变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分 离出来。 混合物：至少含有两种物质
知识回顾
针对性练习
1、某液体若是溶液，其必然是（ D ） A．长期敞口放置不会析出沉淀。 B．一种固体溶解在一种液体里。 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均 一稳定的混合物。
第三单元 溶液 复习课件
学习目标
1、了解溶液的概念和特征 2、能区分溶液中溶剂和溶质 3、区分饱和溶液和不饱和溶液 4、会计算溶液中溶质的质量分数
5、能配制一定溶质质量分数的溶液
知识回顾
知识点一：溶液
C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的 水溶液。
D．植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液。
Exercises
5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已到达饱和的方法是（ B ）
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀。 B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶。 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出。 D．取少量溶液至50℃无固体析出。
汽油除油污是__溶__解______ 洗涤剂除油污是_乳__化___作__用_
知识回顾
知识点四：饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能
（还能）再溶解某种溶质的溶液，叫做
该条件下这种溶质的饱和（不饱和）溶
液。
强调
讲溶液饱和或不饱和时， 一定要指明温度，溶剂质量。
2、判断溶液是否饱和的方法
2、组成：溶剂和溶质 固气溶液，液为剂。 液液互溶，多为剂。 水多水少，水为剂； 不指溶剂，水为剂。
知识回顾
3、特征 均一性：各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不 变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分 离出来。 混合物：至少含有两种物质
知识回顾
针对性练习
1、某液体若是溶液，其必然是（ D ） A．长期敞口放置不会析出沉淀。 B．一种固体溶解在一种液体里。 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均 一稳定的混合物。
第三单元 溶液 复习课件
学习目标
1、了解溶液的概念和特征 2、能区分溶液中溶剂和溶质 3、区分饱和溶液和不饱和溶液 4、会计算溶液中溶质的质量分数
5、能配制一定溶质质量分数的溶液
知识回顾
知识点一：溶液
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
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图，下列说法中不正确的是
（）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温 至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其
结晶的方法
知识回顾 1、溶液概念、组成、分类
一种或几种物质分散在另一种物质中，
概念 形成的均一的、稳定的混合物
溶液
组成
被溶解的物质叫溶质
溶质 溶质可以是气态、液态或固态
能溶解其它物质的物质叫溶剂
溶剂
溶剂是液态（水是最常见的溶剂）
分类
按溶质的含量
浓溶液 稀溶液
按状态 饱和溶液 不饱和溶液
无必然 的关系
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
B. t2oC时，三种物质的溶液中溶质的 质量分数相等
C．将t3℃时A、B、C的饱和溶液 分别降温到t1℃时，所得溶液中 溶质质量分数的关系为：A> B > C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
[训练2]根据右图的溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，往50g水中加入20g硝酸钾晶体，充分搅拌后得 到溶液质量为 65g。 （2）20℃时，欲配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需水的
欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的
主要步骤是
。按先后次序写出分离操作
的四种主要仪器的名称：
。
知识回味
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度（ρ）
溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 = 配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法
M质=M液 ×A%=Vp×A%
认真审题
把握题意 规范答题 力求优异
一定 饱和
可能 饱和
•C
t℃时，100mL水
[训练1]t℃时，在两只各盛100mL水的烧杯中，分别加入等
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时， 把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说 法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图示。下列
说法正确的是
（）
BD
A．甲溶液一定是饱和溶液、乙一定是不饱和溶液
B．t℃时，甲物质的溶解度小于乙物质
C．升高温度，烧杯中甲固体一定减少
D．降低
温度，乙溶液不一定会成为饱和溶液
[训练2]下列关于溶液的说法错误的是
（ ） CD
A．某溶液甲经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙
（5）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质
量分数是
。
知识板块四
结晶与混合物的提纯、分离
知识回顾
1、结晶：溶液中的溶质形成晶体的过程。 2、从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做
这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
理解一般方法
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温、加溶剂
饱和溶液
关注特殊溶质
升温、加CaO
不饱和Ca(OH)2溶液
饱和Ca(OH)2溶液
降温、通CO2
[训练1]请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的:
增加
减少 减少 减少 不变
不变
冷却结晶
t2℃不饱 降温 和溶液 （1）
t1℃饱和溶液
降温 （2）
晶体 （母液）饱和溶液
不变 不变 不变 减小
不变
不变 减少 减少 减小
减小
[训练1] A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的 溶解度曲线如图示，下列说法不正确的是 （ B）C
A．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，所 得溶液溶质质量分数均相等
形成溶液的密度取决于被溶解的物质的密 度是>1g/cm3还是<1g/cm3
酸、碱、盐溶解于水时，离解产生自由移 动的离子，其水溶液能够导电
浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝 酸铵固体等溶解于水时吸热
少量固体溶解于水形成的稀溶液的沸点高 于纯水
少量固体溶解于水形成的稀溶液的凝固点 低于纯水
[训练1]把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得
B．降低温度一定能将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量 分数大
D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
知识板块三
1、物质的溶解性 2、固体的溶解度 3、溶解度曲线
知识回顾
1、物质的溶解性和溶解度
概念
一种物质溶解在另一种物质里的能力 叫做溶解性
Exercises
〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。
〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
知识板块一
1、物质的分散 2、溶解现象
知识回顾 1、物质的分散
悬浊液
不均一（浑浊）、不稳 定（静置出现沉淀）
乳浊液 不均一（浑浊）、不稳
定（静置出现分层）
溶液
均一（澄清）、稳定 （静置无变化）
发生乳化现象，形成稳 定的乳浊液
知识回顾
2、溶解现象
含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等离子的 物质溶解于水时，形成有色溶液
（1）汽油能将衣服上的油渍洗去，洗涤剂能将餐具上的
油垢洗去。请分别说明相关原理：①
、
② 汽油溶解油渍形；成溶液
洗涤剂去除油垢属乳化现象
（2）向公路上的积雪撒盐可使冰雪很快融化的原因？ （3）煮沸的咸汤比煮沸的水温度要高的原因？ （4）食盐的水溶液能够导电的原因？
知识板块二
1、溶液的组成
2、饱和溶液、不饱和溶液 及其相互转化
溶解性
影响 因素
内因 与溶质和溶剂的性质（种类）有关 外因 温度
定量 表示
溶解度
在一定温度下，在100g溶剂里，当
概念 溶液达到饱和状态时，所溶解的溶
质的质量
影响 因素
内因
溶解度的大小跟溶质和溶剂的性 质（种类）有关。
大多数、
外因 温度 少数、极少数
[训练1]以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解 度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠 在某有机溶剂中的溶解度曲线。
C.有18克NaCl发生溶解 （未溶解）
D．还剩余2克固体NaCl
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温 度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到 有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏， 池塘里的鱼常游出水
好题回放
【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时 析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量 的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体， 分析上述的结果，正确的是( )
甲
乙
丙
丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。
（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。
（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素
是
。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用
方法。
当横坐标单位刻度长短不变时，
（3）由甲、乙得出： 纵坐标单位刻度长也短会的影变响化固体物质溶解度
(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；
(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和
的方法得到硝酸钾，反应的方程式为
。
好题回放
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分 离的混合物是(和氯化钾 D、铁粉和铜粉
〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，
度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体。
3、注意要点：
①析出晶体X后剩余的溶液叫做母液，母液是X 的饱和溶液。
②采用结晶方法可以对由两种可溶性固体组成的 混合物进行分离或提纯。
蒸发结晶
不饱和 恒温蒸水 饱和 恒温蒸水
溶液 （1）
溶液 （2）
晶体 （母液）饱和溶液
减少 不变 减少 不变
质量关系是NaCl ＜KNO3 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下
同) 。 （3）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。 甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液 你认为 甲（填“甲”或“乙”） 同学的方法合理。
[训练2]
（4）从图中你还能获得的信息是
（写一点）。
（5）有下列可供选择的操作步骤：a.溶解 b. 结晶 c.蒸发