初中九年级(初三)化学 第十单元《酸和碱》复习导学案(一)
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。
新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢离子。
3.能与碱中和生成盐和水。
4.能够与金属反应产生氢气。
常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。
3.能与酸中和生成盐和水。
4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。
常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。
实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。
2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。
3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。
4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。
实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。
•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。
•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。
总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。
酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。
初中九年级(初三)化学 第十单元 酸和碱导学案
第十单元酸和碱导学案班级：姓名：课题1 常见的酸和碱一、学习目标1．记住常见的指示剂（石蕊、酚酞）及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。
二、知识回顾1、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A . 蒸馏水B .氧气C . 醋酸D . 酒精2、二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因是____________________________(写化学方程式)3、请说说目前你所知道的酸和碱：（1）酸：__________、___________等；（2）碱：__________、__________等。
三、学习内容（第一课时）1、______________和_______________是常用的酸碱指示剂(指示剂)。
3、结论：(一)常见的酸（HCl、H2SO4）1.物理性质浓盐酸有挥发性，打开瓶盖看到_________，其原因是：浓盐酸容易挥发出___________气体,遇到空气中的___________，形成盐酸小液滴。
2.浓硫酸的腐蚀性里的________，生成黑色的_______——浓硫酸有很强的_________性和脱水性。
(2)浓硫酸还能吸收空气中的_________气，而导致其质量_________(填:增加或减少),溶液变稀——浓硫酸的吸水性→可作_________剂，所以要__________保存。
(3)浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时，一定要把_____________延器壁慢慢注入__________里，并不断搅拌。
切记：不可将___________倒进____________里。
(原因：硫酸溶于水时放出大量的______。
如果将________倒进_________里，由于________的密度小，浮在___________上面，溶解时放出的_______被水吸收，使水沸腾，液滴飞贱，容易造成事故)。
人教版九年级化学第十单元酸和碱 复习导学案
第十单元酸和碱的复习课一·酸、碱知识思维导图(一)浓盐酸浓硫酸的物理性质浓硫酸(98%)浓盐酸(38%)颜色状态气味密度打开瓶口的现象浓硫酸的特性：浓硫酸的稀释：浓盐酸：(二)NaOH Ca(OH)2的物理性质NaOH Ca(OH)2俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象氢氧化钠固体可做干燥剂：(二)化学性质：不同的酸溶液中都含有共同的H+，故酸有相似的化学性质，有以下五条：不同的碱溶液中都含有共同的OH－，故碱有相似的化学性质，有以下四条：【写一写】现有下列物质：Zn 、CuO 、H2SO4、HCl 、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、CO2，请同学们先分类（若是溶液则指溶质）再写出其两两间能反应的化学方程式【拓展】NaOH、Ca(OH)2的制取和鉴别(三) 溶液酸碱性和酸碱度[请你帮助]小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究1】探究所得溶液的酸碱性(1)【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈___ 性，还可能呈__性。
(2)【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2溶液不变色滴无色酚酞试液，振荡【探究2】探究所得溶液中的溶质成分（不考虑指示剂）【猜想】猜想一：是NaCl ；猜想二：____________【实验验证】小亮提出可用下列图像中的一种来表示，你认为合理的是：_______【小结】酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______ 作用生成_______ 的反应。
(2)实质：酸溶液中解离的____和碱溶液中解离的____结合生成___。
2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。
实验室常用___________ 测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。
(2)溶液酸碱度的测定。
第十单元酸和碱精品导学案(带答案)
义务教育教科书九年级化学下册第十单元酸和碱导学案（适用于初学者自主预习或教师授课使用）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用 (2)——第2课时常见酸的性质和用途 (4)——第3课时常见碱的性质和用途 (6)课题2：酸和碱的中和反应——第1课时中和反应及其应用 (8)——第2课时溶液的酸碱度及其测定 (10)实验活动6：酸、碱的化学性质 (12)第十单元酸和碱单元复习 (14)第十单元酸和碱单元检测题 (16)参考答案 (21)（山东省潍坊市潍城区乐埠山中学）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用班级： 姓名： 日期： 年 月 日[学习目标]1.知道常见的两种指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.牢记它们与酸、碱作用时颜色的变化，并会用来判断溶液的酸碱性。
3.会自制指示剂，能明确说出制取的方法。
[学习重点] 用指示剂判断溶液的酸碱性。
[学习难点] 自制酸碱指示剂。
[课内探究]实验重温：回顾“分子的运动”和“探究二氧化碳溶于水能否与水反应”的实验。
通过实验我们可以得出：紫色石蕊溶液遇酸作用会 ；无色酚酞溶液遇碱作用会 。
探究活动一：认识酸碱指示剂与酸、碱的作用（通过分组实验进行探究）2-31．实验小结：紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色。
2．讨论交流： ⑴两种指示剂在中性溶液中会显示什么颜色？⑵将无色酚酞滴加到某溶液中仍然无色，那么该溶液一定就是酸吗？⑶某溶液与石蕊作用会变蓝，与酚酞作用会变红，那该溶液一定是碱吗？[提示：试着将石蕊、酚酞试剂分别滴加到碳酸钠溶液中，你会看到什么现象？已知碳酸钠（Na 2CO 3）溶液显碱性，其溶质碳酸钠从物质分类看，它属于盐类。
]石蕊溶液⑷通过讨论你认为对实验的小结应做如何表述更准确些？3．应用练习：现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别。
九年级下册第十单元课题1酸碱复习导学案
《常见的酸和碱》复习学案学习目标：1、通过复习，加深对几种常见的酸（盐酸、硫酸）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、特性，及化学性质和酸碱通性的认识。
2、能对对所学知识进行归纳，形成知识网络。
3、能运用酸碱的知识解决一些实际问题。
学习过程：一：课前自主复习：（课前5分钟阅读优+学案P67、P73本章知识梳理熟悉本章知识点）二：课内合作探究完成以下问题问题一：用给定化合价的H（+1）、S（+6）、O（-2）、Cu（0）、Na（+1）五种元素，写出符合要求的物质化学式：单质_______氧化物 _____ 酸 ______ 碱______ 盐______概括出酸碱盐的含义及微观构成。
问题二：现有标签破损的两瓶无色溶液，分别是浓盐酸和浓硫酸。
如何鉴别？比一比哪个小组的方法多？小组内互动交流，记录，展示归纳总结，常见的酸的物理性质问题三：现有标签破损的两瓶白色固体，分别是氢氧化钠和氢氧化钙。
如何鉴别？比一比看哪个小组的方法多？小组内互动交流，记录，展示归纳总结，常见碱的物理性质问题四：有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是澄清的石灰水，你能用哪些方法区别它们？小组内互动交流，记录，展示归纳总结，常见酸碱的通性问题五：怎样区分稀盐酸和稀硫酸？请同学们讨论实验方案，并写出有关化学方程式。
问题六：在放置碱类药品的橱柜里有两瓶标签模糊的溶液：分别是氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，如何把二者区分开？请同学们讨论实验方案，并写出有关化学方程式。
达标测试、巩固提高1、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na2CO32、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.石灰石、熟石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH3、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④4、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
2020-2021学年九年级化学人教版中考考点复习 《酸和碱》复习课导学案
《酸和碱》复习课导学案一、化学建模思想又称抽象问题具体化思想，就是用图画、图表、漫画、微观模型来显示复杂事物或过程的表现手段。
建立模型能够帮助我们理解无法直接观察到的事物，使抽象的问题直接化。
宏观与微观的联系是化学学科最具特征的思维方式，在学习过程中，将宏观与微观二者有机结合起来，从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，能够促进对知识的理解。
【应用链接】微观与宏观知识的紧密联系可以解决初中化学学习中的“物质构成问题”“理解一些基本概念和原理”“理解初中化学涉及的一些化学反应本质”“解释一些实际问题”等。
[例1]工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示。
(1)该微观反应过程中出现了________种氧化物。
(2)参加反应的与分子个数之比为________。
(3)该反应的化学方程式为____________。
二、学科综合法1．学科综合试题体现了学科的渗透与结合，它有机地渗透了化学与数学、语文、生物等多学科的知识内容，具有较强的学科综合性，常以信息给予题的形式呈现。
2．解题方法：对于此类题不仅从化学现象去分析题意，而且要抓住学科间知识的联结点，从多学科、多角度去理解题意，牢固掌握各学科的基础知识，形成知识网络，达到融会贯通、灵活运用、应用自如的目的。
【应用链接】学科综合试题能够充分考查学生的综合能力和解决实际问题的能力。
常见的考查点主要有：(1)化学与物理的浮力类问题；(2)化学与物理的压强类问题；(3)化学与生物学中植物的光合作用，动植物的呼吸作用及煤气中毒等知识；(4)将数学中的比例法、数轴、函数图像等数学思想或方法运用于化学学科的解题中。
[例2][2019雅安]如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量的氧气。
下列现象正确的是()A．气球缩小，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移D．气球胀大，红墨水左移[例3][2019北京]用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
初三化学第十单元酸和碱导学案
初三化学第十单元酸和碱导学案101常见的酸和碱(第一时)一、学习目标：1了解酸和碱是生活中常见的化合物；2会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：知识点一：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂【自学】阅读本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】本实验10-1+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液食醋盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色2讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。
练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。
2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
第10单元__酸和碱复习导学案
第十单元酸和碱复习导学案九年级化学编写人：赵方方费璐审核人：杜喜敏复习目标：1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH表示溶液的酸碱度。
3.认识酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的作用，并会书写相关化学方程式。
知识梳理：1、指示剂是能跟_________或__________的溶液作用而显示________________的物质，常用的指示剂有______________和______________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2、常见的酸如、、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出。
在日常生活里，我们会遇到许多种酸。
例如，胃液里含有，食醋里含有，汽水里含有。
3、常见的碱(可溶)如、等，碱在水溶液中能解离出。
在日常生活里，我们也会遇到许多种碱。
例如，作为建筑材料的，作为化肥或医药的，作为中和胃酸药物的等。
4、纯净的浓盐酸是颜色的液体，易，有气味，工业品浓盐酸常因含有杂质而带色。
5、纯净的硫酸是颜色，、油状的液体，不容易。
浓硫酸具有性，利用此性质可作为，浓硫酸还具有和性。
在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把倒进里。
6、酸的通性是指酸能跟、、、和等发生化学反应，酸具有相似的化学性质，本质的原因是.酸在水溶液中都能解离出。
7、纯净的氢氧化钠是固体，极易，溶解时放出。
它的水溶液有涩味滑腻感。
在空气中易，利用此性质可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像、和等酸性气体。
因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称、火碱、。
氢氧化钠必须保存，因为它在空气里不仅吸收，还能跟起反应而变质。
8、氢氧化钙是粉末状物质，溶于水，它的溶液俗称，俗名为_______或，它可由和反应得到，方程式为。
氢氧化钙对皮肤也有性。
9、某些物质遇水可放出热量，如、和。
10、碱的通性是指碱能跟、、和等发生化学反应，碱具有相似的化学性质，本质的原因是.碱在水溶液中都能解离出。
九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案
九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案课题1 常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用1、定义：遇到酸或碱的溶液，本身可__________________ 的物质叫做酸碱指示剂。
2、常见的酸碱指示剂有______石蕊溶液和______酚酞溶液。
植物的花瓣或果实也可用作酸碱指示剂。
l3、指示剂变色规律：pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，______使无色酚酞试液变色。
（仍显无色）pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
pH=7的溶液呈______性，____使紫色石蕊试液变色，（仍显___色），使无色酚酞试液仍显___色。
4、酸性溶液和碱性溶液：水溶液呈酸性：______ 、______ 、硫酸铜、硫酸氢钠（化学式：___________）等水溶液呈碱性：______ 、______ 、氨水、纯碱（化学式：______）小苏打（化学式：______）等。
水溶液呈中性：______ 、______二、常见的酸1、几种常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质盐酸硫酸纯净的浓盐酸为色气味的液体，有腐蚀性。
浓盐酸易，打开瓶盖形成，浓盐酸长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，溶质质量分数会________。
浓硫酸为色味的液体，不易，浓硫酸有性，常做为气体干燥剂。
但不能干燥______气体。
如：______2、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：作中性气体（H2、O2、N2、CO）和酸性气体（CO2、HCl）的干燥剂。
（属____性质）（2）脱水性：能将纸张、木材、棉布、皮肤(由含氢、氧、碳等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用。
（属____性质）（3）强氧化性：能与某些金属、非金属发生氧化还原反应。
（属____性质）（4）浓硫酸的稀释：一定要把______沿容器壁______注入______中，并不断搅拌。
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第十单元《酸和碱》复习导学案（一）
盐城市中兴初级中学周永伟
【复习目标】
1．了解常见酸的物理性质和化学性质。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
3．了解中和反应及其应用。
和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？
2、稀释浓硫酸时，一定要( )
A、没有特殊要求
B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D、迅速将浓硫酸倒入水中搅动
3、酿酒厂生产白酒常加入适量稀硫酸控制酸度，发酵后蒸馏可得白酒，盐酸价格比硫酸低，也可控制酸度，试说明不用盐酸的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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子有H 2O 、H +和Cl –，究竟是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色呢?
(1)你可以提出的假设有：。
(2) 为了验证以上假设的正确与否，你可以设计的实验是：。
(3)根据你的实验现象，你可以得出的结论是： 。
3、在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是：（ ）
A 、
B 、
C 、
D 、
4、某学生将带锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，他先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一
会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为 （用化学方程式表示）。
知识梳理三、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）使用方法：在白瓷板或者玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸
上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
（2）使用时不能用水将pH 试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准；也不
能直接把试纸浸入被测液中，以免_________ 。
巩固练习1、将pH 试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH
与实际情况相比，其结果是( )
A 、相等
B 、偏大
C 、偏小
D 、三种结果均有可能
2、已知A 、B 分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中
的一种，右图表示向A 中加入B 时，溶液的pH
变化曲线。
（1）A是；B是；
（2）你能从曲线图中获得的信息是：。
知识梳理四、中和反应
1.定义：___和___作用生成___和___的反应。
2.反应实质：____和____结合生成____ 。
3.应用：(1)农业上常用____________ 改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物中和过多胃酸，如Al(OH)3；
(4)松花蛋中因含有碱性物质而发涩，食用时常加点_______。
巩固练习1、下列反应属于中和反应的是（）
A、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2、下列为家庭中一些常见物质的pH值:食醋3 ; 牙膏9 ;食盐水7 ; 肥皂水10 ; 火碱液13 ;蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A、牙膏或肥皂水
B、食盐水
C、火碱液
D、食醋
3、现有失去标签的三瓶溶液，它们分别是稀盐酸，氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，（1）我们可以选用或者将它们一次性鉴别出来。
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