新教材高中化学课时作业15酸碱中和滴定含解析苏教版选择性必修
新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
课时2 酸碱中和滴定基础达标练1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.50 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管答案：C解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。
2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定实验结果即可处理数据答案：B解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。
3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000A.AB.BC.CD.D答案：D解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。
4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。
下列说法错误的是 ( )A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高答案：B解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。
高二年级化学课时训练：3.2.2《酸碱中和滴定》(苏教版选修4含解析)
课时训练11酸碱中和滴定一、选择题-11.在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol L·HCl 溶液 ,其液面恰幸亏 5.00 mL 的刻度处 ,若滴定管中的溶液所有放入烧杯中,而后以 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液进行中和 ,则需 NaOH 溶液的体积()A. 大于 20.00 mLB. 小于 20.00 mLC.等于 20.00 mLD. 等于 5.00 mL分析 :盐酸液面恰幸亏 5.00 mL的刻度处时,放出所有液体的体积要大于20.00 mL 。
因为HCl+NaOH NaCl+H 2O,所以耗费 NaOH 溶液体积大于 20.00 mL 。
答案 :A2.用NaOH滴定pH同样、体积同样的H 2SO4溶液、 HCl 溶液、 CH3COOH 溶液 ,恰巧中和时 ,所用同样浓度NaOH 溶液的体积挨次为V1、V2、 V3,则这三者的关系是()A. V1> V2> V3B.V1< V2< V3C.V1=V2> V3D. V1=V2<V3分析 : 强酸完整电离, 弱酸部分电离, 在 pH同样的状况下, 即氢离子浓度同样的情况下 ,CH 3COOH 溶液中还有部分 CH3COOH 未电离 ,所以反响恰巧完整中和时 ,这三种酸都恰巧与氢氧化钠溶液反响生成盐和水 ,所以 V3要大一些 ,而 V1和 V2相等。
答案 :D3.某学生用碱式滴定管量取-11.00 mL, 拿出部0.1 mol L·的 NaOH 溶液 ,开始时仰望液面读数为分溶液后 ,俯视液面 ,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实质拿出的液体体积为()A. 大于 10.00 mLB. 小于 10.00 mLC.等于 10.00 mLD.等于 11.00 mL分析 :滴定管的“0刻”度在上 ,量取 NaOH 溶液 ,开始时仰望液面使读数偏大,拿出部分溶液后 ,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL, 但实质拿出的液体体积偏大。
高中 化学 选择性必修1 课时作业(十七) 酸碱中和滴定
课时作业(十七)酸碱中和滴定(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．用NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管B[滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞(溶液由无色变为粉红色)，A项不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，B项符合题意；在滴定过程中，盐酸需要盛放在锥形瓶中，C项不符合题意；用氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D项不符合题意。
]2．用已知浓度的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示。
正确的读数为()A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mLB[图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，再估读一位，液体的凹液面读数约为22.35 mL。
]3．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C.滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化C[连有橡皮管的是碱式滴定管，滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，两眼应观察锥形瓶内颜色变化。
]4．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C[锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，不符合题意；冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果，不符合题意；用NaOH标准溶液滴定盐酸可以选用酚酞或甲基橙作指示剂，符合题意；开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V[HCl(aq)]偏小，依据V[HCl(aq)]·c(HCl)＝V[NaOH(aq)]·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，不符合题意。
讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 酸碱中和滴定 含解析
课时作业(十三)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A.500 mL量筒B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管2.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2次～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A.只有③B.④⑤C.①②③D.③④3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③4.(银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L-1合理的是( )A.c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B.c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C.c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D.c＝0.10V1/205.(福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1B.x的值为2.0C.pH＝12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L-16.常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A.溶液的pH：a＜b＜c＜dB.溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_______________________________。
3.2.2溶液的酸碱性(酸碱中和滴定)(分层练习)--高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)
基础知识清单3.2.2溶液的酸碱性 （酸碱中和滴定）一、酸碱中和滴定原理及仪器 1．原理(1)含义：酸碱中和滴定是依据 反应，用 来测量 的方法。
(2)原理中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，即c (H ＋)•V 酸＝c (OH －)•V 碱，c (H ＋)＝c (OH －)•V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)•V 酸V 碱。
2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
a b仪器a 是 ，仪器b 是 。
(2)滴定管的使用方法。
①查漏：使用前先检查滴定管活塞 。
①润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。
①装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 mL 处。
①调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定操作测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
1．向已 过的碱式滴定管中注入0.100 0 mol•L －1 NaOH 标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
2．向已润洗过的 滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 2。
3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于瓶中，记录读数V 3。
4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。
在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现且30 s内，则达到滴定终点，记录滴定管读数V4。
5．重复上述操作，并记录数据。
6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的。
若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。
三、常见的酸碱指示剂(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时，用作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时，用作指示剂，如用盐酸滴定氨水。
2022_2023学年新教材高中化学课时作业15离子反应苏教版必修第一册
课时作业15 离子反应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质不属于强电解质的是( )A．CaO B．硫酸钡C.CH3COOH D．KOH2．下列说法中正确的是( )A.因为Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质B.KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO2－4C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质3．依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( )A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )＋H＋===CO2↑＋H2OA.用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3C.向氨水中滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OD.Na与H2O反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑6．下列各组离子在强碱性无色溶液中可以大量共存的是( )A.K＋、Na＋、HCO－3、Cl－B.Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C.NH＋4、K＋、Cl－、NO－3D.K＋、Na＋、ClO－、Cu2＋7．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
2024_2025年新教材高中化学课时检测12酸碱中和滴定含解析新人教版选择性必修1
酸碱中和滴定1．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边视察瓶中溶液的颜色改变解析：选D 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不须要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故C错误；滴定时，边摇动锥形瓶边视察瓶中溶液的颜色、改变，推断滴定终点，故D正确。
2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是( )A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次D．用蒸馏水洗涤锥形瓶2～3次解析：选C 为保证溶液浓度不变，滴定管要用所装液体润洗2～3次，所以A、B两项是正确操作，不会引起误差；锥形瓶用蒸馏水洗涤不会引起误差，但用待测碱液润洗，则相当于多加了待测碱液，从而引起消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高。
3．滴定试验时，必须要按以下要求做的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．待测液肯定要放在锥形瓶中，标准液肯定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必需在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上解析：选B 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后肯定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。
高中化学选择性必修1课时作业15
(4)如有 1 mol·L－1 和 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，应用___0_._1___mol·L－1 的 NaOH 溶 液，原因是___溶__液___浓__度__越___小__，__误___差__就__越___小______。
(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
(8)用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定 未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度__偏__低____；
(9)用含 Na2CO3 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴 定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度__偏__高____。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
解析：中和滴定一般不选用石蕊作指示剂，故 A 错误；中和滴定时，酸 式滴定管只能装酸和强氧化性溶液，碱式滴定管只能装碱，故 B、C 错误， D 正确。
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6．用滴定法测定 NaOH(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测 定值偏高的是( C )
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新教材c 待＝c标V·V待 标，根据 V 标的偏大或偏小
判断 c 待是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会将标
准溶液冲稀，导致所耗 V 标偏大，使测定的 c 待偏高。又如(2)，锥形瓶装液前
量筒偏小，对于滴定管偏大。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
3．常温下，用 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液滴定 a mL NaOH 稀溶液。恰好
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酸碱中和滴定1．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( )A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/206．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
8.常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH 溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．电离常数K a(HX)＝1.0×10－6B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)C．c点存在关系：c(Na＋)<c(X－)D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂9．已知pOH＝－lg c(OH－)。
T℃时，向50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( )A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5B．a＝12C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小D．T℃时，MOH的电离平衡常数K b约为1.0×10－310．常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线如图所示，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B.x的值为2.0C．pH＝12时，V＝20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－111．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。
直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________。
A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL ，终点读数为______mL ；所用盐酸溶液的体积为________mL 。
(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
13．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。
用I 2O 5可定量测定CO 的含量，该反应原理为5CO ＋I 2O 5=====△5CO 2＋I 2。
其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通入盛有足量I 2O 5的干燥管中并在170℃下充分反应；②用水—乙醇液充分溶解产物I 2，配制100mL 溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL 于锥形瓶中，然后用0.01mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定。
消耗标准Na 2S 2O 3溶液的体积如下表所示。
(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母)中。
(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应，2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出14．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为________________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。
该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中，氮元素的化合价为________________________________________________________________________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为________________________________，其中氧化产物为________________(写化学式)。
③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为________mg/L。
课时作业15 酸碱中和滴定1．解析：滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。
答案：B2．解析：在滴定管25.00mL 的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.00～5.00)mL ，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20mL 。
答案：A3．解析：A 中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B 中原理与A 相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D 中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
答案：C4．解析：用HCl 溶液滴定NaOH 溶液时，c (NaOH)＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ），主要分析V (HCl)对c (NaOH)的影响。
①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V (HCl)偏大，则c (NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c (NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V (HCl)偏大，则c (NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V (HCl)偏小，则c (NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c (NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c (NaOH)偏小；⑦将使V (HCl)增大，则c (NaOH)偏大；⑧读取标准HCl 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl 溶液的体积偏小，则c (NaOH)偏小。