2002-上海化学高考试题分类汇总：化学实验方案的设计与评价
大二轮高考总复习化学第一部分专题14高频题型04化学实验方案的设计与评价
高频题型四化学实验方案的设计与评价一、掌握实验方案设计的三个方面1．基本原则2．基本内容3．基本思路(1)明确目的和原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器和药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮塞、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置和步骤：根据实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，并能够识别和绘制典型的实验仪器装置图，实验步骤应完整而又简便。
(4)记录现象和数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验中观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
二、了解实验方案评价的原则和角度1．(2015·课标全国Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
上海高三化学实验“四大题型”——设计与评价类实验
上海⾼三化学实验“四⼤题型”——设计与评价类实验上海⾼考化学实验“四⼤题型”之三第三节设计与评价类实验考点⼀| 实验设计、评价型实验命题点1猜想型实验⽅案的设计[思维流程][典题⽰例]漂⽩粉是⽣产⽣活中常⽤的消毒剂和杀菌剂实验室有⼀瓶密封不严的漂⽩粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂⽩粉未变质，只含有________；假设2：该漂⽩粉全部变质，只含有________；假设3：该漂⽩粉部分变质，既含有Ca(ClO)2，⼜含有CaCO3。
(2)设计实验⽅案，进⾏实验。
请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选⽤的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏⽔、⾃来⽔、1 mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清⽯灰⽔。
(提⽰：不必检验Ca2＋和Cl－)实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂⽩粉于试管中，________ ________②________________________________ ________[流程应⽤]第⼀步明确⽬的原理设计实验探究漂⽩粉变质后物质的成分，涉及反应：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
第⼆步提出合理假设根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或⼆者的混合物。
第三步寻求验证⽅法⽤CaCO3与盐酸反应产⽣澄清⽯灰⽔变浑浊的CO2来验证CaCO3的存在。
⽤Ca(ClO)2与盐酸反应⽣成能使品红溶液褪⾊的HClO来验证Ca(ClO)2的存在。
第四步设计操作步骤①固体样品中加⼊稀盐酸，将产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中(⽤于检验CO2)。
②向步骤①反应后的溶液中滴⼊1～2滴品红溶液，振荡(⽤于检验HClO)。
第五步分析得出结论若步骤①中⽯灰⽔未变浑浊，则说明样品中⽆CaCO3，即假设1成⽴。
高考化学《实验方案的设计与评价》真题练习含答案
高考化学《实验方案的设计与评价》真题练习含答案1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH＋4对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO2－4（黄色）＋2H＋⇌Cr2O2－7（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
答案：D解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
装置下列分析不正确的是（）A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC．随阴极析出铜，推测②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移动D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密答案：C解析：随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体减少，A项正确；由以上分析知，B 项正确；[Cu（NH3）4]2＋在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故随阴极析出铜，[Cu （NH3）4]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分析知，D项正确。
2002上海高考化学真题
2002年上海普通高校招生全国统一考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( C )A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为( B )A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是( C )A 甲烷的电子式B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D. 碳－12原子612C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( B )A. 冷水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是( C )A. 爱因斯坦B. 达尔文C. 居里夫人D. 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( C )A. HFB. H3O＋C. NaHD. H2O2解析：NaH与NaCl都是离子化合物，H-与Cl-相似。
历年高考化学真题及答案详解：实验方案的设计与评价
专题二十五实验方案的设计与评价五年高考解读探究考试大纲1．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。
2．以上各部分知识与技能的综合应用。
命题规律1．考查内容：2012年对实验方案的设计与评价考查共计8 次，如广东理综9题、北京理综27题。
2．题型赋分：对本专题的考查主要以填空式简答出现，分值约为15分。
3．能力层级：试题主要考查考生化学实验探究能力。
4．考查形式：以化工生产、生活实际为命题背景，将基本理论、元素化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。
命题趋势1．热点预测：2013年高考对本专题的考查仍将以实验综合题的形式出现，以填空式简答为主，分值约为15分。
2．趋势分析：预计2013年以化工生产、生活中的化学问题为命题素材，考查考生将化学基础知识应用于实验中的能力。
知识清单考点清单考点一化学实验方案的设计1．-个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有：①____、②____、③一、④____、⑤____ 一、⑥一等。
2。
实验方案设计的基本要求是：⑦一、⑧_ ___、⑨、⑩ 一。
对同一化学实验，可设计出多种实验方案，选择采用的实验方案应具有⑩____等优点。
3．制备实验方案的设计制备实验方案的设计，对巩固元素及其化合物知识和掌握好各类物质之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。
制备实验方案的设计，应遵循以下原则：(1)条件合适，操作方便；(2)原理正确，步骤简单；(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净，污染物少。
即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。
4．性质实验方案的设计(1)探索性性质实验方案的设计分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
上海高考化学试卷分析(精品).docx
2005年上海高考化学试卷分析一、基本情况从2002年开始，上海卷高考试题的题型和题量固定了下来：说明：3道填充题分别考查：元素周期律.氧化还原反应和化学平衡。
2005年试题分值分布如下：说明：(1)基本概念包括了化学用语.离子方程式书写.胶体.阿伏加德罗常数等；(2) II卷中元素周期律、化学实验等相关试题是建立在元素化合物知识基础上的，试题中涉及到的微粒性质.离子方程式.盐类水解等知识点的分值没有归纳到元素化合物知识和电解质溶液栏目中，故该两项统计分值偏低。
二、试题特点2005年高考卷整体上讲，试题源于教材，高于教材, 贴近学生，贴近生活，重视过程分析，强调方法运用，部分试题有一定的综合性.应用性和开放性。
能力立意明确，无偏题.怪题和高难度题，试卷有较高的信度、效度和区分度。
体现了以下几个特点：1.难度控制恰当、难易布局合理。
05年试卷，无难题、偏题，技巧性题减少。
基础题约占30%,中等题约占50%,难题约占20%。
题干减短，阅读量减少。
试题的难度分布，按由易到难的原则排列。
一些难度稍大的重点试题如：实验题.有机题和计算题，设置了必要的台阶，既保证大部分考生对这些试题不会一筹莫展，又保证试题具有较好的区分度。
2.立足基础，突出学科主干知识的考查。
试题考查的内容遵循考试说明，紧扣大纲，以化学学科基础知识.主干知识、基本方法为主，考查学生对双基的掌握程度.对问题理解的深度以及综合运用知识分析解决问题的能力；较好地把握了化学学科的知识体系，问题的情境和设问始终围绕化学学科的重点知识和主干知识展开，同时兼顾有能力型.应用型和开放型试题。
上海高考化学卷不回避重点和热点，保留了一定量的基础题和传统题，重点元素及化合物（卤素.硫、氮.钠.铁、铝）性质.基本实验原理及操作、阿伏加德罗常数.离子方程式正误判断、离子共存、离子浓度大小比较.同位素.氧化还原方程式配平、元素周期率的应用、化学平衡图像分析.平衡常数表达式、电化学基础知识、物质的量的基本计算等主干知识点每年都成为高考的重点和热点。
2002年普通高校招生全国统一考试(上海卷)综合能力测试试卷化学(理科使用)
2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）综合能力测试试卷（理科使用）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共10页，满分为150分。
考试时间为120分钟。
第Ⅰ卷（共81分）六．在当今社会生活中，化学越来越显示出它的重要性和独特悉力。
16．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B 它的分子式是C16H10N2O2C 该物质是高分子化合物D 它是不饱和的有机物18．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A①②③ B ①②④ C ①③④ D ②③④19．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NHClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。
下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用七．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验推动着化学的发展，而且通过实验能培养我们观察、推理、设计、创新能力和实事求是的态度。
20．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是A Cl2B HClC H2SD CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）。
214K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色第Ⅱ卷（共69分）考生注意：第Ⅱ卷从28小题到50小题，本卷中的选择题均为单选题。
高考化学命题猜想专题13实验方案的设计与评价(含解析)
专题13 实验方案的设计与评价【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．Fe 2O 3熔点为 1 565 ℃，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称为“铁红”，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可作催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂等。
某同学以碳酸亚铁为原料，设计3种方案制备高纯度的Fe 2O 3。
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三八、化学实验方案的设计与评价1．（2002年26）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）（b）（c）（d）→→→（电石、水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
答案为：（1）CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + CH≡CH↑；CH≡CH + Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH + 2Br2→CHBr2―CHBr2）；（2）不能a、c；（3）H2S Br2+H2S→S↓＋2HBr（4）（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
2．（2003年26）实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸答案为：CuO2CuO2（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）3．（2004年26）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是不必作第6次读数的原因是（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。
答案为：（1）2Na2O2+2H2O →4NaOH+O2↑；（2）试样质量锥形瓶加水的质量第4（或5）次读数（或用具体数值表示）；锥形瓶内质量已达恒重；（3）①蒸发②NaCl的质量③烧杯玻璃棒④偏大4．（2004年27）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是④装置b中填充的物质可能是（填入编号）e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
答案为：（1）2H2+CO2→2H2O+C；（2）10 ；（3）①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④e g ⑤见右图5．（2007年26（B））某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_________，灼烧后的坩埚应放在__________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a. 蒸发皿 b. 石棉网 c. 泥三角d. 表面皿e. 坩埚钳f. 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是__________。
a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原b. 灼烧不充分，铜未被完全样还c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜d. 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。
（4）由粗氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显两个优点是：_________________________________________、___________________________________。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·x H2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行______次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是_________a. 加热温度过高b. 胆矾晶体的颗粒较大c. 加热后放在空气中冷却d. 胆矾晶体部分风化答案为：（1）c e b （2）a b （3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径II消耗硫酸少途径II不会产生污染大气的气体（5）4 （6）a6．（2005年20）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）（A）1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积（B）1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量（C）该水蒸气冷凝后，测水的pH（D）该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比答案为：AB。
7．（2005年27）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______________。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。
利是_____________________________，弊是_______________________________。
聚合硫酸铁溶液中SO42―与Fe3+物质的量之比不是3：2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42―与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂__________________。
（a）NaOH （b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3（5）需要测定___________和___________的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作_______________（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧答案为：（1）b (2)bc (3)原料成本低产生气体对大气有污染（4）ac （5）Fe2O3、BaSO4（6）bed8．（2006年26A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化。
反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。
（1）由上述实验可知：①固体M中一定有的物质是_________________（填化学式）理由是____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为________________g。
（2）B装置的名称是___________________。
写出B装置中反应的离子方程式_________________________________________________。
（3）C装置的作用是_______________________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是______________。
要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______________________________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_________________。
a. M中有未反应的铁和硫b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c. A中留有反应生成的气体d. 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥答案：①FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS V mL气体是由Fe和H2SO4反应产生的H2，故有Fe。
②V/400 （2）洗气瓶H2S + 2OH―→ S2― + 2H2O（或H2S + OH―→ HS― + H2O）（3）检验H2S是否被完全吸收有黑色沉淀产生（4）硫（或S）漏斗、玻璃棒（5）bc 9．（2006年27）蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。