苏教版备战2012年高考化学复习教案2《氯气的性质》1教案
《氯气的性质》教学设计
氯气的性质》教学设计一、学习任务分析苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。
教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。
再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。
二、学习者分析在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，所以具有一定的实验方案设计水平。
在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，所以本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。
三、教学目标知识与技能：①描述氯气的主要物理性质。
②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。
③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。
④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。
过程与方法：①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和理解化学物质的重要途径。
②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。
③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。
④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并实行交流。
情感态度与价值观：①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。
高中化学 《氯气》(氯气的实验室制取及性质)教案2 苏教版必修1
课题：专题2 从海水中获得的化学物质氯气的生产原理教案氯气的生产原理（第1课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
五、板书设计：第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水通电电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理（第2课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．掌握实验室制备氯气的原料和原理。
2．掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
3．从氧化还原反应角度分析反应原理。
（二）过程与方法：1．通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察、分析问题的能力。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、学习任务分析苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。
教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。
再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。
二、学习者分析在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。
在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。
三、教学目标知识与技能：①描述氯气的主要物理性质。
②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。
③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。
④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。
过程与方法：①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。
③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。
④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。
情感态度与价值观：①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
专题2第一单元第二课时 氯气的性质教案 高一化学苏教版必修一
《氯气的性质》教学设计（专题2第一单元第二课时）一、教学目标1.知识与技能①能说出氯气的物理性质②掌握氯气的化学性质③知道氯水的性质④了解氯气的应用2.过程与方法①通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。
②通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。
3.情感态度与价值观①树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识②形成事物具有两面性的观念二、教学重点、难点教学重点：氯气的物理性质和化学性质，氯水的成分探究。
教学难点：氯气的化学性质，氯水的成分探究。
三、教学工具1．多媒体课件2．仪器及药品：烧杯、镊子、集气瓶、氯气、蒸馏水、新制氯水、稀盐酸、pH 试纸、硝酸银溶液、有色纸条四、教学方法情景设计、实验探究、分析法、归纳法。
五、教学过程环节一：课堂导入【教师】上节课我们已经学习了氯气的生产原理，那么今天我们就来学习一下氯气的性质。
【导入】首先，我们来看一则新闻。
关于某高速上发生的一起液氯泄漏事故。
从新闻中我们可以看到，泄漏的氯气对周边的人和事都造成了很大的影响，而在消防工作人员赶到以后，采取了许多紧急的措施，很快控制住了事态的发展。
【教师】我们知道，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果当地的村民知道了氯气的性质，是不是就可以利用它的相关性质采取措施了呢？下面，我们就来一起学习氯气的性质。
【学生】思考【板书】氯气的性质【教师】掌握一个物质的性质，我们肯定都是从物理性质及化学性质入手，首先我们先来看一下氯气的物理性质。
环节二：新课展开1.氯气的物理性质【教师】这是老师截取的一个新闻片段，从片段中，同学们是否能够得出氯气的物理性质。
【学生】【板书】颜色是黄绿色的，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒【总结】氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的有毒的气体。
2、氯气的化学性质【教师】下面我们来学习氯气的化学性质。
【板书】氯气的化学性质【教师】结构决定性质，我们先一起来看一下氯气中氯原子的结构，【学生】很容易得到电子成为氯离子，发生还原反应【教师】可见氯气很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能够与大多数金属单质化合。
高中化学 《氯气》(氯气的性质)教案1 苏教版必修1
新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为如何体现新课程标准下的教学理念？如何体现教学的实效性呢？这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。
我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识。
教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。
在这样的环境下，我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为，对一些传统的教学方案进行大胆的改革。
现以《氯气的性质》的教学为例，谈谈本人的一些作法。
一、教学背景（1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。
教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。
在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。
（2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。
教师只有做到心中有教材，心中有学生，我想我们教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。
高中化学氯气的性质的教案
高中化学氯气的性质的教案
教学内容：氯气的性质
教学目标：
1. 了解氯气的物理性质和化学性质；
2. 掌握氯气的特征性实验和化学反应；
3. 了解氯气在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
重点：氯气的性质和特征性实验；
难点：氯气在化学反应中的作用和应用。
教学过程：
一、引入（5分钟）
1. 通过复习氯元素的性质和应用，引出氯气的讨论；
2. 引导学生思考，氯气是什么，有什么特点。
二、学习（25分钟）
1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，包括颜色、臭味和密度等；
2. 展示氯气的特征性实验，如氯气和水的反应；
3. 讲解氯气的化学反应，如氯气和氢气的反应生成氯化氢。
三、实验操作（15分钟）
1. 组织学生进行氯气特征性实验，观察氯气和水的反应过程；
2. 让学生绘制实验记录表，记录实验现象和观察结果。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 引导学生讨论氯气在生产和日常生活中的应用；
2. 总结氯气的性质和特征性实验，加深学生对氯气的理解。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：写一份关于氯气性质和应用的小结；
2. 提醒学生复习相关知识，做好期末考试准备。
教学反思：
本节课主要介绍了氯气的性质和特性实验，通过实验操作和讨论，学生对氯气的化学性质有了较为深入的理解。
下节课可以继续引入氯气在工业生产中的应用，拓展学生的知识视野。
苏教版专题二第一单元氯气的性质与制备教学设计
苏教版专题二第一单元氯气的性质与制备教学目标：1、掌握氯气的工业制法和实验室制法；2、掌握电解饱和食盐水的实验的操作；4、了解阳离子交换膜法电解食盐水；5、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；6、运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。
教学重点：氯气的实验室制法，Cl-的检验方法教学难点：氯水的性质教学方法：实验探究、交流讨论教学过程：【多媒体展示】：京沪高速公路氯气泄漏事件的图片。
【教师演示】展示一瓶事先收集好的氯气,让学生观察氯气的颜色，状态，闻气味（回忆闻气味的方法），并在一瓶充满氯气的塑料瓶中加少许水，摇晃，观察现象。
【学生小结】氯气的物理性质？【教师归纳、板书】一、氯气的物理性质【教师】设问：氯气有哪些化学性质？首先我们来猜想下上述那瓶摇晃后的瓶子里有什么东西呢？【学生猜想】【教师总结】分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）【教师】怎么检验其中的部分离子呢，比如Cl-【学生回答】Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-【教师】氯气还有什么化学性质呢？展示氯气与金属（Na、Fe、Cu）反应的实验，并让同学仔细观察现象【学生回答】【教师追问】谁能写出这几个实验的方程式呢？【学生】书写方程式回顾在初中所学的涉及到有氯气参与的反应【师生小结】与非金属反应：点燃H2 + Cl2 ====2HCl教师展示氢气与氯气的反应过程，学生观察回答现象。
【教师讲解】工业上用此反应原理制盐酸【教师实验展示】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
【学生】观察并作出猜想【教师解释】Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。
氯气的性质(苏教版)第一课时-教案
《氯气的性质》第一课时浙江师范大学费冰一、设计思路根据高中化学课程标准和STSE基本原理，制定了《氯气的性质》的教学设计。
本课堂将立足于“教学并重”的教学理念，综合运用讲授、讨论、实验探究、角色扮演等综合教学方法。
首先有学生观察总结Cl2的物理性质；接着实验探究Cl2的化学性质，特别是氯气和碱的反应、氯气和漂粉精的漂白消毒作用；通过演示实验结合学生实验，生动展示氯气的性质；然后学生阅读、讨论、归纳氯气的现实作用，并借助学生在课前查阅的资料让学生为氯气的用途做总结性归纳。
二、前期分析（一）、学习任务分析本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第一单元第二节《氯气的性质》，主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。
氯气作为一种重要的气体单质，安排在该专题内容的第一部分，引出了卤素的概念。
氯气的性质这一节内容前，教材已经介绍了氯气的生产原理，该课时已经为氯气性质的探究打好了基础，并且已引导学生进入该专题内容的学习中。
本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解，为彻底打开卤族元素的学习大门起到关键作用。
（二）、学习者分析本专题中，学生将学习卤族元素，基本掌握学习该族元素的特点。
经过对于第一专题的学习，学生开始接受自行提出假设、设计实验进行探究的学习方式，本课时将延续这样的探究学习，为化学课堂的高效、精彩做好准备。
但此阶段学生对于高中化学学习的基本思路还不很清晰，知识迁移能力、发散思维能力有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习思维、能力均有待提高；学生的STSE意识较弱。
教学重点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；教学难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、教学目标(1)能写出有关氯气化学性质的化学反应式，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；(2)掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
氯气的性质 学案 苏教版
第2课时氯气的性质班级姓名【学习目标】1．了解氯元素的存在，初步掌握氯气的物理性质和化学性质2．掌握氯气跟水的反应，了解氯水可以用来漂白杀菌3．掌握次氯酸的性质【课前预习】1．氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种色，密度比空气、有气味的有气体。
液化，溶于水。
2．氯气的化学性质：氯气具有很强的氧化性。
（1）与金属（如Na、F e、Cu等）的反应：Na + Cl2 =Fe + Cl2 = Cu + Cl2 =注意：氯气与有可变价态的金属反应时，一般生成价的金属氯化物。
（2）与非金属（如H2）：（3）与水的反应：（可用于自来水的消毒）。
（4）氯气与碱反应①与氢氧化钠的反应：②与石灰乳反应：应用：漂白粉主要成分：漂白粉有效成分：漂白原理：3．次氯酸的性质（1）弱酸性（2）不稳定性（3）强氧化性【同步导练】（）1．下列物质中，既能由金属与酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3（）2．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤（）3．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是A．NaOH B．NaCl C．NH3·H2O D．Na2CO3（）4．将Cl2制成漂白粉的主要目的是A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒（）5．下列说法正确的是A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加（）6．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是A．氢气在氯气中燃烧B．镁条在氧气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧（）7．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性增强（）8．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯和氯水都有漂白性D．液氯无色，氯水呈黄绿色（）9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大（）10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A．①和②B．只有②C．②和③D．②③和④11．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二：第一单元氯溴碘及其化合物
——氯气的性质（第一课时）
【问题导读】
1．氯气的物理性质是什么?实验式如何闻有毒气体？
2．氯气的化学性质有哪些？
【主干知识】
1．氯气的物理性质：
色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
☆☆实验室里闻Cl2的方法：。
2．氯气的化学性质：
氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中
实验现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。
实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。
反应方程式为：。
〖资料〗铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性
〖小结〗此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物。
应用：已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。
请你写出下列反应的化学方程式：
1）氯气与金属钠反应：
2）氯气与金属铜反应：
☆☆氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。
反应方程式为：。
小结：此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。
【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中
实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条
实验结论：氯气（有或没有）漂白性。
【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用
实验现象：抽取氢氧化钠的针筒中，气体颜色，溶液颜色。
抽取水的针筒中，气体颜色，溶液颜色。
实验结论：氯气能溶与水而使其由无色变为，且有部分与水发生反应，反应方程式为。
氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为。
〖归纳〗氯气与碱溶液反应生成、和。
应用：工业上用和为原料制造漂白粉。
主要成分为。
反应方程式为：。
【精彩例题】
1．H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是( )
A.爆炸
B.安静燃烧
C.瓶内充满棕色烟
D.火焰立刻熄灭
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
3．漂白精是用氯气和反应制得的。
制取反应的化学方程式为。
漂白精是物，其有效成分为。
氯气和漂白精用于漂白是因为在一定条件下产生之故。
工业上之所以把氯气加工成漂白精再用于漂白，是因为：①②
【巩固练习】
班级：高一（）班姓名：学号：成绩：
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A、①②③
B、②③
C、③④
D、③④⑤
2．下列说法正确的是（）
A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的
B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D．燃烧时一定要有氧气参加
3、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）
A、氢气在氯气中燃烧
B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧
D、细铁丝在氯气中燃烧
4、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）
A、增强漂白和消毒作用
B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质
D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
5．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.固体烧碱
D.无水氯化钙
6．克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重克，若该固体为单一
价态的氯化物，则其化学式为（）
A、NaCl
B、MgCl2
C、FeCl3
D、CuCl2
★7．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl D．NaHCO3
★★8．在密闭容器中盛有H2、O2、C l2的混合气体，通过电火花点燃，恰好完反应后冷却到室温，所得液体产物的质量分数为％，则原有H2、O2和C l2的分子数之比是（）：3：2:4:1:6:1:6:1
★★9．在标准状况下，把aL的H2和Cl2混合气体，通过电火花点燃，充分反应后，所得气体恰好使溶液中的bmolNaOH完全转化成盐，则的关系不可能是：（）=a/ <b<a/ >a/ ≥a/
10、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由
A、转移到坡下
B、转移到坡上
11．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
学`方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
★★12．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化
学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式：，⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
★★★13、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分。
试回答：⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为______________。
在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是____________________ ____，检查的简单方法是。
⑵装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) _____ _理由是
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ___ __ 理由是_______ _ ______ 。