电解质的电离
电解质的电离ppt课件
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
高中化学【电解质的电离】
第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离学习目标：1.了解电解质导电的原因。
2.了解电离、电解质的概念。
(难点)3.学会书写电离方程式。
(重点)一、电离和电离方程式1．化合物导电的原因(以NaCl为例分析)2．电离：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
3．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO2－4；③NaCl===Na＋＋Cl－。
4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电解质发生电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电解质发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电解质发生电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。
微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。
(2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
二、电解质1．电解质(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐等。
微点拨：(1)电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
2．强电解质(1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见物质：强酸、强碱、大部分盐。
(3)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4，KOH：KOH===K＋＋OH－。
3．弱电解质(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。
(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。
(3)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)固体NaCl不能导电。
()(2)盐中一定存在金属阳离子。
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电解质的电离秒懂百科电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物。
电离是指化合物在溶液中分解成带电离子的过程。
电解质的电离是化学和生物学中一个重要的概念，它对于理解溶液的性质和许多化学反应的进行起着关键作用。
电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能够完全电离成离子，而弱电解质只有一部分分子能够电离成离子。
强电解质包括盐酸、硫酸和氢氧化钠等，而弱电解质则包括乙酸和氨水等。
电解质的电离过程可以用化学方程式表示。
例如，当氯化钠溶解在水中时，它会完全电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），化学方程式可以写为NaCl → Na+ + Cl-。
这个过程是可逆的，也就是说，当溶液中的钠离子和氯离子重新结合时，可以重新生成氯化钠晶体。
电解质的电离与溶液的电导性密切相关。
电导性是指溶液中电流的传导能力，而电解质的电离程度越高，溶液的电导性就越强。
这是因为离子在溶液中具有电荷，可以带动电流的流动。
电解质的电离还与溶液的酸碱性质有关。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸或碱溶解在水中时，它们会电离成离子，从而改变溶液的酸碱性质。
电解质的电离还可以影响溶液的溶解度。
溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解多少物质。
对于某些化合物来说，它们在溶液中的溶解度与其电离程度有关。
例如，氯化钠在水中的溶解度很高，这是因为它能够完全电离成离子，而不会在溶液中残留未电离的分子。
电解质的电离是指化合物在溶液中分解成离子的过程。
电解质的电离程度与溶液的电导性、酸碱性质和溶解度密切相关。
了解电解质的电离对于理解溶液的性质和化学反应的进行具有重要意义。
电解质的强弱与电离度
电解质的强弱与电离度电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物。
它们在溶液中的电离程度不同，导致了电解质的强弱差异。
电离度是衡量电解质强弱的重要指标之一。
本文将探讨电解质的强弱与电离度之间的关系。
首先，我们需要了解电解质的电离过程。
当电解质溶解在溶液中时，其分子会与溶剂分子发生相互作用，形成水合离子。
这些水合离子可以进一步电离，将电解质分子分解成正离子和负离子。
这个过程被称为电离。
电解质的电离程度取决于分子中的化学键的强度以及溶剂中的离子间相互作用力。
电解质的强弱与其电离度密切相关。
强电解质在溶液中能够完全电离，生成大量的离子。
这些离子可以自由移动，导致溶液具有较高的电导率。
典型的强电解质包括盐酸、硫酸等。
相比之下，弱电解质只能部分电离，生成的离子较少。
这些离子与未电离的分子保持平衡，因此溶液的电导率较低。
醋酸、氨水等是常见的弱电解质。
电离度是衡量电解质强弱的指标之一。
电离度（α）定义为溶液中实际电离的物质的摩尔浓度与初始电解质摩尔浓度的比值。
电离度越高，电解质的电离程度越高，溶液中的离子浓度也相应增加。
因此，电离度可以看作是电解质强弱的定量指标。
电离度与电解质的强弱之间存在一定的关系。
强电解质的电离度接近于1，因为它们能够完全电离。
而弱电解质的电离度则远小于1，因为它们只能部分电离。
电离度的大小还受到其他因素的影响，如温度、溶剂性质等。
一般来说，温度升高会增加电离度，因为高温会增加分子的动力学能量，促进电离反应的进行。
电离度的计算可以通过测定电导率或测定溶液中离子浓度来实现。
电导率测量可以通过电导仪进行，它测量了溶液中的电流强度。
根据欧姆定律，电流强度与电导率成正比，而电导率与离子浓度成正比。
因此，通过测量电导率可以推算出溶液中离子的浓度，从而计算出电离度。
总结而言，电解质的强弱与其电离度密切相关。
强电解质能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质只能部分电离，生成较少离子。
电离度是衡量电解质电离程度的定量指标，强电解质的电离度接近于1，而弱电解质的电离度远小于1。
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（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
1.2.1 电解质的电离 第一章 物质及其变化
1.2.1 电解质的电离知识点一电解质的概念与判断1．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
2．电解质的概念(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
3．电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式NaCl===Na＋＋Cl－KNO3===K＋＋NO－3HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4HNO3===H＋＋NO－34．酸、碱、盐的本质写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。
5.电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。
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电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
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1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
第1章第2节电解质的电离
电流
：是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、 带电荷的粒子。
第1课时 电解质的电离
以NaCl固体为例
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子 不能自由移动，因而干燥的NaCl固 体不导电
NaCl、Na2CO3、 NaHCO3
第1课时 电解质的电离 【例3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( B )
• 整理导学讲义7、8页
• 课下任务 1校本智能卡7、8页
•
2预习第二课时离子反应
感谢在场各位的耐心倾听
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熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到 熔 点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些 物理 性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融 状态
第1课时 电解质的电离
电解质 在水溶液里 或或熔融状态下
能导电的 化合物。化合物
（包括:酸、碱、盐、水和金属氧化物）
非电解质 在水溶液里 和和熔融状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
第1课时 电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子
的过程
电离方程式的书写：
1、左边写“化学式”，右边写“离子”: HCl====H++Cl-
2、熔融状态的电离方程式，要标明条件如：NaCl 熔==融==Na+ + Cl-
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？
提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。因为电解质和非电解质一 定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质。
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
课时作业
误区警示 (1)电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由 移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、 H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能 导电。
[答案] D
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解析
答案
[练1] 下列叙述正确的是( ) A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
答案 C
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提示
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
3．电解质一定能导电吗？ 提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导 电。
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
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提示
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
4．导电的一定是电解质吗？ 提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导 电，它是混合物。
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
(2)导电条件 “溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个 条件都不具备是非电解质。 (3)导电本质 导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应 所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如：CO2、NH3等。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、
蔗糖等。
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电解质的电离
1．概念：电解质 □01 溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠 溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水 中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。同 样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电 离。
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
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[批注点拨]
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[解析] 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，且熔融状 态下能导电，故硫酸钡是电解质，A错误；物质溶于水所得水溶液能导电， 要看是不是自身发生电离，如NH3溶于水其水溶液导电，是因为NH3与水反 应，生成的NH3·H2O发生电离而使溶液导电，而不是NH3电离，故NH3·H2O 是电解质而NH3是非电解质，B错误；“在水溶液里”或“熔融状态”下能 导电，二者具备其一即可，C错误；液态HCl不导电，但其溶于水后电离出 H＋和Cl－而使溶液导电，故氯化氢是电解质，D正确。
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
2．表示方法——电离方程式
□ (1)H2SO4： 02 H2SO4===2H＋＋SO24－ □ (2)Ba(OH)2： 03 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ □ (3)(NH4)2SO4： 04 (NH4)2SO4===2NH＋4 ＋SO24－
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
2．电解质和非电解质的比较
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
1 下面的说法正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质 C．电解质在熔融状态时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
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提示
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
知识点一 正确地理解电解质、非电解质的概念
1．电解质概念的理解 (1)研究对象——化合物 电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
。 。 。
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液导电的原因 电解质水中―电―离→产生阴、阳离子电―场―作→用定向移动―→导电
第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
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课时铜不是电解质，错误；B项，NaCl 固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错 误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水 的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。
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[明确学习目标] 1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中 的电离及导电的条件。3.会写电离方程式。
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电解质
1．电解质：在 □01 水溶液里或熔融状态下 能导电的 □02 化合物 。 □03 酸 、 □04 碱 、盐都是电解质，水也是电解质。
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第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
2．KHSO4在水溶液中电离出H＋，是否为酸类？ 提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H＋，而KHSO4电离时阳离子为 K＋和H＋。
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