元素周期表测试题
化学中的元素周期律测试题
化学中的元素周期律测试题在化学的广袤世界里，元素周期律宛如一座宏伟的灯塔，指引着我们探索物质的奥秘。
为了深入理解和掌握这一重要规律，我们精心设计了一套测试题，来检验大家对元素周期律的掌握程度。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数（）A 逐渐增多B 逐渐减少C 相同D 无法确定答案：C解析：同一周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多。
2、下列元素中，金属性最强的是（）A NaB MgC AlD K答案：D解析：在元素周期表中，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。
K 在这四个元素中位于最左边且在最下面，所以金属性最强。
3、下列元素的原子半径最大的是（）A FB ClC BrD I答案：D解析：同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。
I 在这四个元素中位于最下方，所以原子半径最大。
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1 到＋7，负价从－7 到－1 重复出现C 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）D 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案：D解析：A 项，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2；B 项，O、F 一般无正价；C 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），表述正确，但不是对元素周期律的完整准确叙述；D 项，元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，这是元素周期律的本质原因。
5、下列元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb答案：D解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
在碱金属元素中，从上到下金属性逐渐增强，所以 Rb 的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
化学元素周期表单元测试题
化学元素周期表单元测试题一、选择题1. 下列元素符号中，属于稀有气体的是：A. HB. OC. HeD. Na2. 具有原子序数最小的元素是：A. 氦B. 氢C. 锂D. 碳3. 下列元素中，属于卤素族元素的是：A. NaB. KC. ClD. Fe4. 具有原子序数最大的元素是：A. 铁B. 镧C. 铜D. 铅5. 元素周期表中的垂直列称为：A. 周期B. 行C. 类别D. 家族二、填空题6. 元素周期表中，周期数代表元素的________。
7. 正电荷等于负电荷的元素叫做________。
8. 元素周期表中第一横行叫做________。
9. 具有原子序数为17的元素是________。
10. 具有原子序数为92的元素是________。
三、简答题11. 请解释什么是元素周期表。
12. 元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？13. 具有相同周期数的元素有什么共同特征？14. 具有相同族号的元素有什么共同特征？15. 请解释什么是化学元素的周期性规律。
四、解答题16. 列举下列元素的符号、原子序数和周期数：氧、锌、钠、氢17. 请根据元素周期表，填写下列空格，并写出元素的符号和原子序数：周期：2，族号：2，符号：_______，原子序数：_________周期：3，族号：16，符号：_______，原子序数：_________18. 简述元素周期表对于化学研究和应用的重要性。
参考答案：一、选择题1. C2. B3. C4. D5. D二、填空题6. 原子序数7. 中性元素8. 第一周期9. 氯10. 铀三、简答题11. 元素周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序，分为周期和族号的表格。
它能够系统地表达元素的物理和化学性质，并展示元素之间的规律、周期性和相似性。
12. 元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
13. 具有相同周期数的元素具有相似的电子排布和化学性质。
14. 具有相同族号的元素具有相似的化学性质和反应活性。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
高中化学元素周期表测试题
高中化学元素周期表测试题高中化学元素周期表是化学学习中的重要基础，为了帮助同学们更好地掌握这一知识，我们准备了一套测试题，快来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同周期元素性质的递变规律错误的是（）A 从左到右，金属性逐渐减弱B 从左到右，原子半径逐渐增大C 从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D 从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Si3、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个横行，18 个纵行B 第ⅠA 族的元素全部是金属元素C 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族D 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb5、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐（）A 减小B 增大C 不变D 无法确定6、下列气态氢化物最稳定的是（）A HFB HClC HBrD HI7、已知 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ X ｜ Y ｜ Z ｜A 原子半径：X＞Y＞ZB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD 元素的非金属性：Z＞Y＞X8、下列元素中，金属性最强的是（）A 铁B 铜C 锌D 钾9、第ⅦA 族元素的原子结构特点是（）A 最外层电子数为 7B 电子层数相同C 核电荷数逐渐增大D 金属性逐渐增强10、下列元素中，最高价为＋6 价的是（）A 硫B 氮C 碳D 氧二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列元素在元素周期表中的位置：（1）氮：第____周期，第____族。
（2）铝：第____周期，第____族。
（3）氯：第____周期，第____族。
2、写出下列元素的原子结构示意图：（1）钠：＿_______________（2）硫：＿_______________（3）氩：＿_______________3、比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）（1）金属性：K____Na（2）非金属性：F____Cl（3）酸性：HNO₃____H₃PO₄（4）碱性：NaOH____KOH三、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、简述元素周期表中同一周期元素性质递变的规律，并举例说明。
元素分析测试题及答案
元素分析测试题及答案一、选择题1. 元素周期表中，属于第IA族的元素是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）答案：A2. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C二、填空题1. 元素周期表中的元素按照______排列，每一周期称为一个______。
答案：原子序数；周期2. 元素周期表中的元素按照______排列，每一列称为一个______。
答案：电子层数；族三、判断题1. 所有金属元素都位于元素周期表的左侧。
（）答案：错误2. 稀有气体元素的原子外层电子数都是8个。
（）答案：错误（氦除外，其外层电子数为2）四、简答题1. 请简述元素周期表的基本结构。
答案：元素周期表是一个按照元素原子序数递增排列的表格，分为7个周期和18个族。
周期表的左侧主要是金属元素，右侧主要是非金属元素。
元素周期表的排列遵循元素的原子序数递增的规律，同一周期内的元素具有相同的电子层数，而同一族内的元素具有相似的化学性质。
2. 什么是元素的原子序数，它与元素的化学性质有何关系？答案：原子序数是指元素原子核中质子的数量，它决定了元素在周期表中的位置。
原子序数相同的元素具有相同的化学性质，因为它们具有相同数量的外层电子，这些外层电子决定了元素的化学行为。
五、计算题1. 如果某元素的原子量为56，原子序数为26，计算该元素的中子数。
答案：中子数 = 原子量 - 原子序数 = 56 - 26 = 30六、实验题1. 如何使用光谱分析法来确定一个元素的化学性质？答案：光谱分析法是一种通过分析元素发出或吸收的光谱来确定其化学性质的方法。
首先，将元素加热至高温，使其原子激发并发出光谱。
然后，通过光谱仪将光谱分解成不同波长的光。
每种元素都有其特定的光谱线，通过识别这些光谱线，可以确定元素的种类和化学性质。
元素周期表测试题
元素周期表（测试题）1、【题目】已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为：（）A .x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-12、【题目】甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：（）A. x+2B.x+4C.x+8D.x+183、【题目】同一周期元素，其原子结构相同之处是：（）A.最外层电子数相等B.核电荷数相等C. 电子层数相等D.核外电子数相等4、下列说法正确的是：（）A.元素周期表有8个横行，分为七个周期B.元素周期表有7个横行，分为七个周期C.元素周期表有18个纵行，分为18个族D.元素周期表有18个纵行，分为16个族5、【题目】已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+106、【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（）A.16B.26C.36D.467、【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是、、。
8、【题目】请判断115号元素在元素周期表中的位置是：（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族9、【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。
又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。
（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。
（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：10、【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：A _______ B _______ C _______ D ______。
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元素周期表测试题
1.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的
电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（）
A.该元素在第三周期第W A族
B •该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
D .该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
2.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。
有关C60和14C的叙述正确的是（）
A . 12C60与14C60互为同位素
B.14C转变为12C的过程属于化学变化
C.12C与叱的原子中含有的中子数之比为 3 : 4
D .金刚石与C60具有相同的物理性质
3•据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中, 查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的（）
A .第六周期第W A族
B .第七周期第W A族
Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m
C.第七周期第四A族 D .第八周期第W A族
4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中
的位置相符的是（
5.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质
得6 g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是（
2.8 g跟氧气充分反应，可
A .第二周期n A族
B .第三周期W A族
C.第二周期W A族 D .第三周期V A族
6.有X、Y两种元素，原子
序数小于等于20, X的原子半径小于
且X、Y原子的最外X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C. X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2
)
7.原子序数为Z 的元素R ,在元素周期表中位置如图，则
数之和为下列数据，其中不可能的是（
）
A 、
B 、
C 、
D 四种元素的原子序
A . 4Z
B . 4Z+10
□
□ E 園
□
□
&下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质
量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。
其中不正确的是( )
A .①③④⑥
B .①②④⑤
C .②③⑤⑥
D .②⑤
9.下列说法中正确的是( )
A .任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
B . 1 2 3 47ci、37ci互为同位素，15Cb与％ci2互为同素异形体
C.常温下，4.48 L 37Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)
D.02「、Mg"、Ne的结构示意图都可以用④/ /表示
10.
(1) ________________________ ⑤和⑧的元素符号是和；
(2) ________________________ 表中最活泼的金属是____________ ，非金属性最强的元素是______________________________ (填写元素符号)；
(3) ____________________________________ 表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最
高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _________________________________________________
11. (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_____________ 。
2 根据下列微粒回答问题：1H、1H、1H、14C、14N、160、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_________ 种核素，共 ________ 种元素。
② ___________________________________ 互为同位素的是。
③ _____________________ 质量数相等的是_______________________ 和 ________ ，中子数相等的是 ___________________和_________ 。
3 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________________;中子数之比为__________
电子数之比为 _________ 。
4 铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 _____________________________ 。
(铷的相对原子质量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱。
10.(1) Si Ar (2) K F
(3)铝2AI + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2f 2AI + 2K0H + 2H2O=2KAlO 2+ 3H2f
(4)将⑦单质(CI2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCI4，静置分层后，观察四氯化
碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明CI2的氧化性大于Br2
11.( 1)1850 (2)① 6 5 ② 1H、1H、3H ③ 14C 14N 14C 160
(3) 23 : 34 2 : 3 11 : 16 (4) Li 或Na (5) 10 : 9。