离子晶体教学设计.doc
3《离子晶体》教案
3《离子晶体》教案第一章：离子晶体的定义与特征1.1 离子晶体的定义解释离子晶体的概念强调离子晶体是由阳离子和阴离子组成的晶体结构1.2 离子晶体的特征描述离子晶体的基本特征，如电荷、大小、间距等解释离子晶体的电荷平衡和稳定性第二章：离子晶体的构成元素2.1 阳离子介绍常见的阳离子及其化合价强调阳离子在离子晶体中的作用和重要性2.2 阴离子介绍常见的阴离子及其化合价强调阴离子在离子晶体中的作用和重要性第三章：离子晶体的空间结构3.1 简单立方堆积解释简单立方堆积的概念和特点给出简单立方堆积的实例3.2 体心立方堆积解释体心立方堆积的概念和特点给出体心立方堆积的实例3.3 面心立方堆积解释面心立方堆积的概念和特点给出面心立方堆积的实例第四章：离子晶体的性质4.1 离子晶体的熔点解释离子晶体熔点的形成原因给出影响离子晶体熔点的因素4.2 离子晶体的溶解性解释离子晶体溶解性的形成原因给出影响离子晶体溶解性的因素4.3 离子晶体的电导性解释离子晶体电导性的形成原因给出影响离子晶体电导性的因素第五章：离子晶体的应用5.1 离子晶体在材料科学中的应用介绍离子晶体在材料科学中的应用领域强调离子晶体在制备陶瓷、玻璃等方面的作用5.2 离子晶体在化学反应中的应用介绍离子晶体在化学反应中的应用领域强调离子晶体在催化、缓控释放等方面的作用第六章：离子晶体的制备方法6.1 离子晶体的实验室制备介绍常见的离子晶体实验室制备方法，如溶液蒸发、离子交换等强调制备过程中的条件和参数控制6.2 离子晶体的工业制备介绍常见的离子晶体工业制备方法，如熔融电解、加热分解等强调工业制备过程中的条件和参数控制第七章：离子晶体的应用领域7.1 离子晶体在电子学中的应用介绍离子晶体在电子学中的应用领域，如离子晶体管、离子晶体传感器等强调离子晶体在电子学中的特性和优势7.2 离子晶体在光学中的应用介绍离子晶体在光学中的应用领域，如激光晶体、光调制器等强调离子晶体在光学中的特性和优势第八章：离子晶体的研究方法8.1 离子晶体的结构分析介绍离子晶体结构分析的方法，如X射线晶体学、核磁共振等强调结构分析在离子晶体研究中的重要性8.2 离子晶体的性质测试介绍离子晶体性质测试的方法，如熔点测定、溶解性测试等强调性质测试在离子晶体研究中的重要性第九章：离子晶体的未来发展9.1 离子晶体的新材料研发介绍离子晶体在新材料研发中的应用领域，如新型电池、超级电容器等强调离子晶体在新材料研发中的潜力和前景9.2 离子晶体的环境保护应用介绍离子晶体在环境保护领域的应用，如离子晶体吸附剂、离子晶体催化剂等强调离子晶体在环境保护中的作用和意义第十章：案例分析与实验操作10.1 离子晶体的案例分析提供几个离子晶体的案例，让学生进行分析讨论强调案例分析在理解离子晶体性质和应用中的重要性10.2 离子晶体的实验操作设计几个离子晶体的实验操作，让学生进行实际操作和观察强调实验操作在理解和掌握离子晶体性质和制备方法中的重要性重点和难点解析重点环节1：离子晶体的定义与特征解析：理解离子晶体的基本概念和特征是学习后续章节的基础。
2021年新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。
教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。
3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。
4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。
教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。
2024高中化学离子晶体设计教案
2024高中化学离子晶体设计教案第一章：离子晶体的概念与特征1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的构成元素1.3 离子晶体的空间结构1.4 离子晶体的性质第二章：离子晶体的化学键2.1 离子键的概念与特点2.2 离子键的形成与断裂2.3 离子键的类型2.4 离子键与其他类型的化学键的区别第三章：离子晶体的性质与应用3.1 离子晶体的熔点与沸点3.2 离子晶体的溶解性3.3 离子晶体的电导性3.4 离子晶体在实际应用中的例子第四章：离子晶体的制备方法4.1 离子晶体的实验室制备方法4.2 离子晶体的工业制备方法4.3 离子晶体制备过程中的问题与解决方法4.4 离子晶体制备实验的注意事项第五章：离子晶体设计的基本原则5.1 离子晶体设计的目标与意义5.2 离子晶体设计的基本原则5.3 离子晶体设计的步骤与方法5.4 离子晶体设计中的创新与挑战第六章：离子晶体的设计原理6.1 离子晶体设计的理论基础6.2 离子晶体设计的计算方法6.3 离子晶体设计的模拟技术6.4 离子晶体设计案例分析第七章：离子晶体在材料科学中的应用7.1 离子晶体在陶瓷材料中的应用7.2 离子晶体在药物载体中的应用7.3 离子晶体在电池材料中的应用7.4 离子晶体在其他功能性材料中的应用第八章：离子晶体的实验设计与操作8.1 离子晶体实验的准备工作8.2 离子晶体实验的基本操作步骤8.3 离子晶体实验中可能遇到的问题及解决方法8.4 离子晶体实验的数据处理与分析第九章：离子晶体的结构分析技术9.1 X射线晶体学的基本原理9.2 核磁共振技术在离子晶体结构分析中的应用9.3 电子显微镜技术在离子晶体结构分析中的应用9.4 离子晶体结构分析案例分析第十章：离子晶体设计的未来趋势与挑战10.1 离子晶体设计的新材料探索10.2 离子晶体在新能源领域的应用前景10.3 离子晶体设计中的环境友好性考虑10.4 离子晶体设计的未来发展挑战与机遇第十一章：离子晶体设计的案例研究11.1 离子晶体设计案例一：硫酸铵晶体设计11.2 离子晶体设计案例二：锂离子电池负极材料设计11.3 离子晶体设计案例三：药物晶体的设计11.4 离子晶体设计案例分析与讨论第十二章：离子晶体的计算化学方法12.1 计算化学方法在离子晶体设计中的应用12.2 分子动力学模拟在离子晶体研究中的应用12.3 量子化学计算在离子晶体设计中的应用12.4 离子晶体计算化学案例分析第十三章：离子晶体的实验技术进展13.1 现代实验技术在离子晶体研究中的应用13.2 离子晶体生长的实验技术进展13.3 离子晶体结构分析的高分辨率技术13.4 实验技术在离子晶体设计中的应用案例第十四章：离子晶体设计的伦理与责任14.1 离子晶体设计中的伦理问题14.2 离子晶体设计的可持续性考虑14.3 离子晶体设计中的社会责任14.4 离子晶体设计的伦理与责任案例讨论第十五章：综合项目与实践15.1 离子晶体设计的项目规划与实施15.2 离子晶体设计的团队协作与沟通15.3 离子晶体设计的成果展示与评价15.4 实践中的离子晶体设计案例分享与总结重点和难点解析重点：1. 离子晶体的定义、构成元素、空间结构及性质。
34离子晶体教案10(人教版选修3).doc
第四节离子晶体第1课时【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2、在学习本节的过程中，可与物理学屮静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体儿何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】通过木节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
［板书计划］第四节离子晶体一、离子晶体：Ftl阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
1、儿何因素：晶体屮正负离子的半径比(r+/r-)02、电荷因素：正负离子的电荷比。
3、键性因素：离子键的纯粹程度。
4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。
二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
【教案设计】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子Z间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气屮燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程【讲解】以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：1)电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用AX表示，当△X>1.7,发生电子转移，形成离子键；当厶XV 1.7,不发生电子转移，形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的.可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非极性共价键.如图所示：—一化合物中不存在百分之百的离子键，即使是NaF的化学键之中，也有共价键的成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用.AX>1.7,实际上是指离子键的成分（百分数）大于50%.【小结】:1、活泼的金属元素（1A、1IA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
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离子晶体教学设计.doc教学设计《离子晶体》教学设计五常市高级中学解晓丽《离子晶体》教学设计教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。
但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
设计思路：1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点；2、这节课我大胆改革，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。
（该课件在哈市课件大赛上获一等奖）教学目标知识与技能1、了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点；2、理解离子晶体的晶体类型与性质的关系；3、学会确定离子晶体化学式的方法。
过程与方法培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。
教学重点离子晶体的结构模型教学难点均摊法求离子晶体的化学式教学策略诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。
教学准备3D多媒体课件，安装在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。
最新整理高二化学教学《离子晶体、分子晶体和原子晶体》(第1课时)教学设计.docx
最新整理高二化学教学《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第1课时）教学设计《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第1课时）教学设计一、离子晶体1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
阳离子：活泼金属的阳离子（例如IA和IIA的金属）和铵根离子。
阴离子：活泼非金属的阴离子（例如VIA和VIIA的非金属）和酸根离子。
注意：①含金属元素的离子不一定是阳离子，例如：偏铝酸根离子等。
②由非金属元素组成的离子不一定是阴离子，例如：铵根离子等。
③由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子晶体，例如：氯化铝为分子晶体。
④全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子晶体，例如：铵盐等。
⑤离子晶体中一定存在离子键，还可能存在共价键，例如：氢氧化钠、过氧化钠等。
⑥含有离子键的晶体一定是离子晶体。
2．物理性质（1）硬度较大、难于压缩。
（2）有较高的熔点和沸点，且离子键越强，熔沸点越高。
离子半径越小、离子所带的电荷越高，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：氯化钠熔点801℃沸点1413℃氯化铯645℃1290℃（3）在水溶液和熔融状态下能够导电。
注意：①在熔融状态下能够导电的化合物一定是离子晶体（注意金属的导电性）。
②在水溶液中能够导电的化合物不一定是离子晶体，例如：硫酸等。
3．空间构型（1）晶胞：晶体中最小的重复单元。
（2）氯化钠①Na+和Cl—;是相间着沿立方体进行排列的。
②每个Na+周围等距离且最近的Cl—;是6个，这6个Cl—;连线形成的空间几何体为正八面体（Na+位于中心位置）。
同时，每个Cl—;周围等距离且最近的Na+也是6个。
③每个Na+周围等距离且最近的Na+是12个。
④1个氯化钠晶胞所占有的Na+4个、Cl—;4个。
Na+：体心1个，棱上12个，所以共1x1+12x1/4=4个Cl—;：面心6个，角顶8个，所以共6x1/2+8x1/8=4个计算方法：晶胞完全占有的粒子数：体心为1、面心为1/2、棱上为1/4、角顶为1/8。
离子晶体教学设计
[教学设计]第四节离子晶体【知识与技能】1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。
【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。
【教案设计】【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？【投影】晶体比较【问题引入】1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。
【板书】一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
因此离子键没有方向性和饱和性。
【板书】离子键无方向性和无饱和性【展示图片】（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢？【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。
所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【思考】在NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Na+？在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Cs+？【板书】二、离子晶体中离子键的配位数（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数【思考】为什么同是AB型离子晶体，CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样？请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。
2024高中化学离子晶体教案
2024高中化学离子晶体教案第一章：离子晶体的定义与特征1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的特征1.3 离子晶体的组成元素第二章：离子的结构与性质2.1 离子的结构2.2 离子的性质2.3 离子的大小与电荷第三章：离子晶体的空间结构3.1 简单立方堆积3.2 面心立方堆积3.3 体心立方堆积3.4 六方最密堆积第四章：离子晶体的化学键4.1 离子键的定义与性质4.2 离子键的形成与断裂4.3 离子键的类型与特点第五章：离子晶体的物理性质5.1 熔点与沸点5.2 硬度与韧性5.3 导电性与热膨胀第六章：离子晶体的制备方法6.1 离子晶体的实验室制备6.2 离子晶体的工业制备6.3 制备过程中的影响因素第七章：离子晶体的重要类型7.1 碱金属离子晶体7.2 碱土金属离子晶体7.3 卤素离子晶体7.4 过渡金属离子晶体第八章：离子晶体在水中的溶解性8.1 离子晶体溶解平衡8.2 离子晶体溶解速率8.3 影响溶解性的因素第九章：离子晶体的应用领域9.1 陶瓷材料中的应用9.2 玻璃工业中的应用9.3 制药工业中的应用9.4 材料科学研究中的应用第十章：离子晶体的发展趋势与挑战10.1 新型离子晶体的设计与合成10.2 离子晶体在纳米尺度上的应用10.3 离子晶体环境的可持续性10.4 未来发展趋势与挑战第十一章：离子晶体的结构分析技术11.1 X射线晶体学11.2 核磁共振（NMR）11.3 电子显微镜技术11.4 光学显微镜与颜色观察第十二章：离子晶体的光谱技术12.1 红外光谱（IR）12.2 拉曼光谱（Raman）12.3 紫外-可见光谱（UV-Vis）12.4 质谱（MS）第十三章：离子晶体的电化学性质13.1 离子晶体的电导性13.2 离子晶体的电化学反应13.3 离子晶体电化学电池13.4 离子晶体电化学传感器第十四章：离子晶体在现代科技中的应用14.1 离子晶体在电子学中的应用14.2 离子晶体在光电子学中的应用14.3 离子晶体在能源存储中的应用14.4 离子晶体在生物医学中的应用第十五章：离子晶体的教学与研究方法15.1 离子晶体的教学策略15.2 离子晶体的研究方法论15.3 离子晶体实验设计与操作15.4 离子晶体研究领域的前沿问题重点和难点解析本文教案涵盖了离子晶体的基本概念、结构、性质、制备方法、应用领域以及研究前沿。
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教学设计
《离子晶体》教学设计
五常市高级中学解晓丽
《离子晶体》教学设计
教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。
但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
设计思路：
1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点；
2、这节课我大胆改革，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。
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第一节离子晶体、分子晶体、原子晶体
1、定义
2、离子晶体的结构分析①NaCl晶体②CsCl晶体
3、用均摊法确定晶体的化学式
i处于顶点的粒子
ii处于棱上的粒子
iii处于面上的粒子
iv处于晶胞内部的粒子
4。
、离子晶体的物理性质
沸点较高，硬度较大；融状态下、水溶液能导电；。