四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷
四川省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷
四川省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . O3是由3个氧原子构成的化合物C . O2和O3相互转化属于化学变化D . O3的摩尔质量为48g．mol﹣12. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列冶炼金属的方法错误的是（）A . 加热分解制金属HgB . 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C . 电解溶液制金属NaD . Fe和溶液湿法炼铜3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 12753I和12953I2互为同位素B . NH5的电子式为C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U4. （2分） (2015高二下·连江期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子6. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放7. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它的分子式为C8H8D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体8. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . Mg片作负极，电极反应：Mg﹣2e﹣═Mg2+B . Al片作负极，电极反应：Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC . 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D . Al片上有气泡产生9. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ∆H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键D . 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶210. （2分）把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加热后观察到砖红色沉淀，说明尿液中含有（）A . 脂肪B . 白酒C . 乙酸D . 葡萄糖11. （2分）生产、生活离不开化学．下列说法中不正确的是（）A . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B . 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物12. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）13. （2分） (2017高二下·湖州期中) 图为①〜⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（）A . 烃②、③、④的分子式均为C4H8 ，三者互为同分异构体B . 烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 ，二者互为同分异构体C . 烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①D . 等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多14. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)15. （2分）(2016·浦东模拟) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A . X，R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应16. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段二、推断题 (共2题；共7分)17. （4分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高B . 原子半径按C . Cl、Br、I的顺序由大到小D . 卤化氢的稳定性按的HE . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．a. I与I互为同位素b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．18. （3分） (2016高一下·孝感期末) 腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等．腈纶是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反应制得：□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X（1）配平方程式：________ CH3﹣CH═CH2+________NH3+________O2→________CH2═CH﹣CN+________ H2O（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式________；（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式________；（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与________（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象________．三、实验题 (共3题；共12分)19. （3分） (2016高二下·北京月考) 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强（填元素符号）．（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？（填字母）．A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案________（如可靠，此空可不填）20. （6分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
四川省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷
四川省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 离子化合物中不可能含有共价键B . 非金属单质分子中一定存在共价键C . 离子化合物中不一定含有离子键D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物2. （2分）(2017·江苏模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4. （2分）下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 过氧化氢的电子式：C . 氧原子的价电子排布图：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O5. （2分） (2017高一下·娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强6. （2分）分离提纯是化工生产中常用的方法．下列说法合理的是（）A . 蒸馏自来水可得到蒸馏水B . 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C . 过滤法除去乙酸中的乙醇D . 碱溶法除去Al2O3中的SiO27. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
四川省2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题
四川省雅安市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷（选择题共 42 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mg-24 Ca-40选择题（共21 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2 分，共42 分。
）1．下列物质不是化石能源的是A．氢气B．煤C．石油D．天然气2. 下列有机物易溶于水的是A．C2H6 B．CH3CH2OH C．(C6H10O5)n D．CH3COOCH2CH3 3．下列变化中属于物理变化的是A．湿法炼铜B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁4．下列物质属于离子化合物的是A．SO2 B．NH3 C．NaOH 溶液D．NaCl5．下列营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．蔗糖D．葡萄糖6．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag7．根据 CH2=CH-CH2COOH 的结构，它不可能发生的反应是A．氧化反应B．加聚反应C．水解反应D．酯化反应8．下列关于甲烷的说法中，错误的是A．难溶于水B．比空气密度小C．是天然气的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．生活中的某些问题常常涉及化学知识。
下列叙述错误的是A．糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质B．服用84 消毒液可以杀死新冠病毒C．聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料D．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒10．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取15g 左右的干海带——托盘天平B．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿11．下列比较中正确的是A．原子半径：S＞O＞F B．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHC．金属性：Mg＞Al＞Na D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH312．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3－丁二烯13．下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同14．下列有关化学反应限度的说法错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15．下列说法正确的是A．反应H2＋Cl2 点燃2HCl，破坏了原有共价键又形成了新的共价键B．NaOH 熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程D．35Cl 和37Cl 的相互转化属于化学变化16．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇17．下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是A．CH4 与 Cl2 发生的取代反应产物中 CH3Cl 最多B．CH4 与 Cl2 发生的取代反应产物中 HCl 最多C．1mol CH4 全部生成 CCl4，最多消耗 2molCl2D．CH4 全部转化成 CH3Cl 后，CH3Cl 再与 Cl2 反应生成 CH2Cl218．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v（正）＝v（逆）≠0C．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同D．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变19．下列有关铝热反应的说法中，错误的是A．铝热反应是放热反应B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出D．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁20．向润湿的蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A．上述过程中温度升高B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C．蔗糖碳化，再生成 CO2 和 SO2 等D．放出的气体用NaOH 溶液吸收，可能得到多种盐21．有一瓶 Na2SO3 溶液，它可能部分被氧化。
四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2. （2分） (2017高一上·金山期中) 根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A . 原子核内质子数B . 原子核内中子数C . 原子最外层电子数D . 原子核外电子数3. （2分）有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A . 相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A . CO或H2还原法B . 铝热反应法C . 电解法D . 热分解法6. （2分） (2016高一下·广东期末) 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）A . 都能在空气中燃烧B . 都容易发生取代反应C . 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应D . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能7. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（）A . 1B . 11C . 17D . 258. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂9. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列物质不属于醇类的是（）A . C3H7OHB . C6H5OHC . C6H5CH2OHD . HOCH2CH2OH10. （2分）下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）D . 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）11. （2分）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因12. （2分） (2016高一下·任城期中) 对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）A . 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高B . 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低C . 在自然界中都只能以化合态形式存在D . 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性13. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列解释正确的是（）A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系14. （2分） (2016高一下·莆田期末) 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液15. （2分）有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（）A . 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B . 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热C . 可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来D . 分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的16. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列元素中，金属性最强的是（）A . KB . AlC . HeD . S17. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 和是同一物质B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C . 某有机物化学式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD . 在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个18. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷B . 氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C . 密度：溴苯＞H2O＞苯D . 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH19. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（）A . C2H6B . C3H6C . C3H8D . C4H820. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ，下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为 kJ．mol﹣1D . P﹣P键的键能为kJ．mol﹣121. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（）A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应D . D属于醇类，可以发生消去反应22. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D二、推断题 (共2题；共7分)23. （4分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写：（1）甲基的电子式________；（2）的系统命名为________。
四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷
四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·中山期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H83. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2016高一下·安乡期中) 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定5. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B . 在该原电池中，铜作负极C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过6. （2分） (2019高二下·梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mol·L－1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H2O2分解的快铁离子对H2O2分解速率的影响比铜离子大B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子8. （2分） (2015高一上·莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA9. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+10. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A . SO2气体通入溴水使溴水褪色B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C . 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去11. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 石油B . 生石灰C . 铝热剂D . 漂粉精13. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂14. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 醇类﹣OHB . 羧酸﹣CHOC . 酯类﹣CHOD . 醚类 CH3﹣O﹣CH316. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列各项不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣ClC . ﹣CHOD . ﹣NO2二、综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2015高二下·沁县期中) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：（1）写出Si的基态原子核外电子排布式________．从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________．（2） CO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________．（3） C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．________;（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C 原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为________．18. （2分） (2016高一下·宜春期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________，原因是________．（2）哪一段时段的反应速率最小________，原因是________;（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是________（填编号）．A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．19. （5分）(2018·大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。
四川省2020年高一下学期期末化学试卷C卷
四川省2020年高一下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物甲乙丙质组别A FeCl2Cl2NaOHB SiO2NaOH HFC AlCl3KOH H2SO4D SO2NaOH NaHCO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 丙烷的分子结构的比例模型：C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2D . 硝基苯的结构简式：3. （2分） (2016高二下·六安月考) 下列说法全正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥4. （2分） (2018高三上·大兴期末) 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AB . 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C . 常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N AD . 3H2 （g）＋N2 （g）2NH3 （g）ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A5. （2分）下列说法正确的是（）A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣66. （2分） (2016高一上·吉林期中) 表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O 错误，方程式中Ba2+和OH﹣化学计量数之比为1：2D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH38. （2分） (2016高二下·南昌期中) 某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种9. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.410. （6分） (2016高二下·临沂期末) 短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：（1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式________（2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：________．（3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．①C与D反应的化学方程式________．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是________．③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用________．④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式________11. （2分） (2018高三上·邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B . 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C . 电极X为负极，O2-向X极迁移D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高12. （2分） (2015高二下·常德期中) 实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）A . 制取氧气B . 制取氨气C . 碳酸氢钠受热分解D . 制取乙酸乙酯13. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D14. （2分）被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A . 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）A . ROB . RO2C . RO3D . RO416. （2分） (2016高三下·信阳月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO21.12 L二、非选择题 (共4题；共36分)17. （6分） (2016高二下·疏勒期末) 写出下列化学方程式（1）乙烯与溴的反应________（2）乙酸和乙醇浓硫酸供热________（3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：________（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸________（填强或弱）依据是（写化学方程式）________（5）通过乙醇制乙烯的反应________．18. （10分）(2018·广安模拟) 合成神经抑制剂F的一种路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）已知芳香烃A的相对分子质量为92，A的结构简式为________；B的系统命名是________ ；C中含氧官能团的名称是________。
四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷
四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）石英玻璃是将石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（）A . 石英玻璃具有固定的熔点B . 石英玻璃的结构类似于液体C . 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀D . 石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀2. （3分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物3. （3分）下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油4. （3分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧5. （3分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的（）A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化D . 油脂水解产物一定含有甘油6. （3分） (2018高二下·高明期末) 以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是（）A . 生物柴油可由再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 该反应属于油脂的皂化反应D . “地沟油”可用于制备生物柴油7. （3分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8. （3分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于制取蒸馏水D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体9. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）A .B .C .D .10. （3分） (2017高二上·天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（）A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移11. （3分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.512. （3分） (2017高二下·湖州期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（）A . 取代反应B . 水解反应C . 加聚反应D . 缩聚反应13. （3分） (2018高二上·南宁期中) 某烯烃A，分子式为C8H16 ， A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。
四川省2020版高一下学期期末化学试卷
四川省2020版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象D . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质2. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAB . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子3. （2分） (2017高二下·扬州会考) S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于 S的说法错误的是（）A . 质量数35B . 中子数19C . 核电荷数35D . 质子数164. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋5. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。
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四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（）A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为152. （2分） (2018高一下·湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2 ＋6、－2－2A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2＋与R2－的核外电子数相等3. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂高分子膜B . 金属护拦表面涂漆C . 将铁制成不锈钢D . 地下钢管连接镁块5. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞YD . X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 某烷烃的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B . 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C . 乙烯和1，3﹣丁二烯属于同系物CH3D . 一氯代物有5种8. （2分）甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子．对该分子的描述正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 其不是芳香烃C . 所有碳原子都在同一平面上D . 该物质为脂环烃9. （2分）下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A . 它们都是混合物B . 它们都是天然高分子化合物C . 它们是同分异构体D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖10. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚乙烯没有固定的熔、沸点B . 官能团相同，有机物类别一定相同C . 具有相同通式的有机物一定互为同系物D . 相对分子量相差14的有机物一定互为同系物11. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）选项a b c气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2O NOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键13. （2分）下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . 只有②⑤⑦B . ②⑥⑦C . ②④⑤⑥⑦D . ②④⑥14. （2分） (2016高一上·重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣二、填空题 (共2题；共11分)15. （5分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：（1）⑧的原子结构示意图是________；（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。
16. （6分） (2018高一下·南平期末) 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。
（1）甲分子的空间构型是________，乙的电子式为________。
（2）丙与丁反应的化学方程式________。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。
其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2↑。
（3） A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。
（4）若无B装置会对________元素的测量结果有影响(填元素符号)。
（5） E装置中所盛放物质最好选用________(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
（6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。
经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________(填元素符号)。
三、实验题 (共3题；共20分)17. （6分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．18. （7分） (2018高一上·醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：（1） A的仪器名称是________；（2） B可收集的一种气体是________（写化学式）；（3）用C装置制取氧气的化学方程式________；（4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是________；（5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是________；（6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是________。
19. （7分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。
某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。
资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
（1）（探究一）无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。
供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。
写出装置A发生的反应方程式________。
（2）装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是________。
（3）写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式________。
（4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.________。
（5）设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)（6）（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数________。