结构化学小测验1-答案

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结构化学题库及答案一选择性晶体结构1. 金刚石属立方晶系,每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数(B)A. 4B.8C.12D.162. 在CsCl 型晶体中, 正离子的配位数是(B)A.6B.8C.10D.123. 对于NaCl 晶体的晶胞体中所含的粒子, 下列哪种说法是正确的(D)A. 一个Na+和一个Cl-B.二个Na+和二个CI-C.三个Na+和三个Cl-D.四个Na+和四个CI-4. 已知NaCl 晶体属于立方面心点阵式, 故其晶胞中喊有的结构基元数为(C)A.1B.2C.4D.85. 在晶体中不会出现下列哪种旋转轴(D)A.2 次轴B.3 次轴C.4 次轴D.5 次轴6. 对于立方晶系的特征对称元素的定义,下列说法正确的是( A)(A) 四个三次轴(B)三个四次轴(C)六次轴(D)六个二次轴7. 石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用?( D)(A) 金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力8. 在晶体中,与坐标轴c 垂直的晶面,其晶面指标是下列哪一个?(A)(A)(001) (B) (010) (C)(100)(D)(111)9. 用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题,可将其看成下列的那种现象? ( A)(A)晶面的反射(B)晶体的折射(C)电子的散射(D)晶体的吸收10. Laue 法可研究物质在什么状态下的结构?( A)(A)固体(B)液体(C)气体(D)等离子体11. 某元素单质的晶体结构属于A1 型面心立方结构,则该晶体的晶胞有多少个原子?( D)(A) 一个原子 (B)两个原子(C)三个原子(D)四个原子12. 在下列各种晶体中,含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种?( C)(A)原子晶体(B)离子晶体 (C)分子晶体(D)金属晶体13. X 射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法,其主要原因是由于下列的哪种?( C)(A)X射线的粒子不带电(B) X射线可使物质电离而便于检测(C) X 射线的波长和晶体点阵面间距大致相当(D) X 射线的穿透能力强14. 晶面指标为( 210)的晶面在3 个轴上的截数是( C)(A) 2, 1, 0 (B ) 1, 2, 0 (C ) 1, 2, % (D ) 0, 1, 2 15、金属Cu 晶体具有立方面心晶胞,则 Cu 的配位数为(D)。

结构化学考试题库(含具体答案)

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结构化学考试题库1第一部分量子力学基础与原子结构一、单项选择题(每小题1分)1.一维势箱解的量子化由来()①人为假定②求解微分方程的结果③由势能函数决定的④由微分方程的边界条件决定的。

答案:④2.下列算符哪个是线性算符()①exp ②▽2③sin④答案:②3.指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为0+)()①sinx②e -x③1/(x-1)④f(x)=e x (0x 1);f(x)=1(x 1)答案:②4.基态氢原子径向分布函数D(r)~r 图表示()①几率随r 的变化②几率密度随r 的变化③单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化④表示在给定方向角度上,波函数随r 的变化答案:③5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是()①薛定谔②狄拉克③海森堡③波恩答案:③6.立方势箱中22810ma hE <时有多少种状态()①11②3③7④2答案:③7.立方势箱在22812ma h E ≤的能量范围内,能级数和状态数为()①5,20②6,6③5,11④6,17答案:③8.下列函数哪个是22dx d 的本征函数()①mxe②sin 2x ③x 2+y 2④(a-x)e -x答案:①9.立方势箱中2287ma h E <时有多少种状态()①11②3③4④2答案:③10.立方势箱中2289ma h E <时有多少种状态()①11②3③4④2答案:③11.已知xe 2是算符x P ˆ的本征函数,相应的本征值为()①ih2②i h 4③4ih ④ i h答案:④12.已知2e 2x 是算符x i ∂∂-的本征函数,相应的本征值为()①-2②-4i③-4ih④-ih/π答案:④13.下列条件不是品优函数必备条件的是()①连续②单值③归一④有限或平方可积答案:③14.下列函数中22dx d ,dx d的共同本征函数是()①coskx②xe-bx③e-ikx④2ikxe-答案:③215.对He +离子而言,实波函数||m nl ψ和复波函数nlm ψ,下列哪个结论不对()①函数表达式相同②E 相同③节面数相同④M 2相同答案:①16.氢原子基态电子几率密度最大的位置在r =()处①0②a 0③∞④2a 0答案:①17.类氢体系m43ψ的简并态有几个()①16②9③7④3答案:①18.对氢原子和类氢离子的量子数l ,下列叙述不正确的是()1l 的取值规定了m 的取值范围2它的取值与体系能量大小有关3它的最大取值由解R 方程决定4它的取值决定了轨道角动量M 的大小答案:②19.对He +离子实波函数py2ψ和复波函数121-ψ,下列结论哪个不对()①Mz 相同②E 相同③M 2相同④节面数相同答案:①20.对氢原子实波函数px2ψ和复波函数211ψ,下列哪个结论不对()①M 2相同②E 相同③节面数相同④Mz 相同答案:④21.He +体系321ψ的径向节面数为()①4②1③2④0答案:④22.Li 2+体系3p ψ的径向节面数为()①4②1③2④0答案:②23.类氢离子体系Ψ310的径向节面数为()①4②1③2④0答案:②24.若l =3,则物理量M z 有多少个取值()①2②3③5④7答案:④25.氢原子的第三激发态是几重简并的()①6②9③12④16答案:④26.由类氢离子薛定谔方程到R ,H ,Ф方程,未采用以下那种手段()①球极坐标变换②变量分离③核固定近似④线性变分法答案:④27.电子自旋是()①具有一种顺时针或逆时针的自转②具有一种类似地球自转的运动③具有一种非空间轨道运动的固有角动量④因实验无法测定,以上说法都不对。

高中结构化学试题及答案

高中结构化学试题及答案

高中结构化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 原子半径最大的元素是:A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的?A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中,哪种键的性质是“头对头”的?A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中,哪个是极性分子?A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物?A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则?A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体?A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体?A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体?A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体?A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案:1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题(每空1分,共10分)11. 原子中电子数等于________,质子数等于________。

12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。

13. 根据分子的极性,分子可以分为________分子和极性分子。

14. 离子晶体是由________构成的,而金属晶体是由________构成的。

15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性,这是因为它们具有________结构。

答案:11. 中子数,质子数 12. 离子键,共价键 13. 非极性 14. 离子,金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题(每题5分,共10分)16. 请简述什么是共价键,并给出一个例子。

17. 请解释什么是金属键,并说明金属晶体的一般特性。

答案:16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。

高中结构化学试题及答案

高中结构化学试题及答案

高中结构化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列元素中,属于主族元素的是:A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案:B2. 原子核外电子排布遵循的规则是:A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案:D3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化镁答案:B4. 碳的电子排布式为:A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶答案:C5. 金属键的形成是由于:A. 原子间的共用电子对B. 金属阳离子与自由电子的相互作用C. 原子间的离子键D. 分子间的范德华力答案:B6. 以下分子中,具有平面正方形结构的是:A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 四氯化碳答案:D7. 氢键是一种:A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案:D8. 以下化合物中,属于离子化合物的是:A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 水答案:C9. 原子轨道的能级顺序是:A. 1s < 2s < 2p < 3sB. 1s < 2s < 3s < 2pC. 1s < 2s < 3s < 2pD. 1s < 2p < 2s < 3s答案:A10. 以下元素中,属于非金属元素的是:A. 钠B. 镁C. 氧D. 钾答案:C二、填空题(每题5分,共20分)1. 根据原子轨道能级图,能级最低的电子位于______轨道。

答案:1s2. 硅的电子排布式为______。

答案:1s²2s²2p⁶3s²3p²3. 一个水分子中含有______个氢键。

结构化学练习题带答案

结构化学练习题带答案

结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识1.实物微粒和光一样,既有性,又有性,这种性质称为性。

2.光的微粒性由实验证实,电子波动性由实验证实。

3.电子具有波动性,其波长与下列哪种电磁波同数量级?(A)X射线(B)紫外线(C)可见光(D)红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的?(A)Zeeman (B)Gouy (C)Stark (D)Stern-Gerlach5.如果f和g是算符,则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个?(A)f2-g2; (B)f2-g2-fg+gf; (C)f2+g2; (D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下,下列哪种说法是正确的?(A)只有能量有确定值;(B)所有力学量都有确定值;(C)动量一定有确定值;(D)几个力学量可同时有确定值;7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述;表示粒子出现的概率密度。

9.Planck常数h的值为下列的哪一个?(A)1.38×10-30J/s (B)1.38×10-16J/s (C)6.02×10-27J·s (D)6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略第二章原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数(n, 1, m, m s)中,哪一组是合理的?(A)2,1,-1,-1/2;(B)0,0,0,1/2;(C)3,1,2,1/2;(D)2,1,0,0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上,其能量是下列的哪一个:(A)13.6Ev; (B)13.6/10000eV; (C)-13.6/100eV; (D)-13.6/10000eV;3.氢原子的p x状态,其磁量子数为下列的哪一个?(A)m=+1; (B)m=-1; (C)|m|=1; (D)m=0;4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条?(A)Pauli原理;(B)Hund规则;(C)对称性一致的原则;(D)Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个?(A) 2P;(B)1S; (C)2D; (D)3P;6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个?(A)3F;(B)1D ;(C)3P;(D)1S;7.p电子的角动量大小为下列的哪一个?(A)h/2π;(B)31/2h/4π;(C)21/2h/2π;(D)2h/2π;8.采用原子单位,写出He原子的SchrÖdinger方程。

大三结构化学考试题及答案

大三结构化学考试题及答案

大三结构化学考试题及答案一、单选题(每题2分,共20分)1. 以下哪种晶体结构中,原子的配位数为12?A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案:B2. 根据价层电子对互斥理论,水分子的空间构型是:A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案:B3. 在分子轨道理论中,下列哪个分子的键级为2.5?A. H2B. N2C. O2D. F2答案:B4. 下列哪种元素的电负性最高?A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案:A5. 根据晶体场理论,八面体配位场中,d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关?A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案:C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物?A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案:B7. 根据分子轨道理论,下列哪种分子的键级为3?A. COB. N2C. O2D. NO答案:A8. 在周期表中,第VA族元素的原子最外层电子排布为:A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案:C9. 根据价层电子对互斥理论,氨分子的空间构型是:A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案:B10. 在分子轨道理论中,下列哪个分子的键级为1.5?A. O2B. N2C. COD. NO答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 根据晶体场理论,八面体配位场中,d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。

2. 价层电子对互斥理论中,分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。

3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量,通常用Pauling电负性标度来表示。

4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。

5. 分子轨道理论认为,分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。

6. 根据价层电子对互斥理论,乙炔分子的空间构型是直线形。

结构化学结构化学自测题及答案

结构化学结构化学自测题及答案

结构化学自测题一. 填空题(1) 微观粒子运动的量子力学共性有 , 和 。

测不准关系式为 ,这一关系的存在是微粒具有 的结果。

(2) 一个原子中的电子的运动状态由 量子数来表示;一个原子的能态由 量子数来表示。

(3) 2CO 激光器给出一功率为1KW,波长为10.6m μ的红外光束,它每秒发射的光子数= 个。

若输出的光子全被31dm 的水吸收,它将水温从20℃升高到沸点需时 s 。

(4)量子力学的几个假设有 ,, , 和 。

(5)函数*)x φ(称为)x φ(的 函数。

(6)微观粒子的运动状态可用 描述,波函数必须满足 ,和 三个条件,称之为 函数。

(7)2∇= ,是 算符;能量算符H = 。

坐标算符x = 。

时间算符t = 。

(8)动量算符x p = ,y p = ,z p = ,2p = ,x M = , y M = ,z M = 。

(9)若力学量算符F 作用到函数()n x φ上,有())n n n F x F x φφ=(,且n F 是一常数,则所述方程称为方程,n F 称为 值,()nx φ就是属于力学量算符F 、本征值n F 的 函数。

(10) 属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 。

(11) 分子的形状和大小由分子内部原子间的 等决定。

(12) 在边长为a 的立方势箱中运动的粒子,其能级223E=4h ma 的简并度是 , 2'2278h E ma=的简并度是 。

(13) CsCl 晶体中负离子的堆积型式为 ,正离子填入 空隙中。

(14)若一维谐振子的势能函数为2()/2V x kx =,则该体系的定态薛定谔方程为 。

(15) 粒子处于定态是指 的状态。

(16) 氢原子1s 电子的电离能是13.6eV , He + 1s 电子的电离能应是 。

(17) 求解氢原子薛定谔方程时,经常采用的近似有 和 。

(18) 晶胞按对称性可划分出 ,按正当晶胞的形状和带心型式进行分类可划分出 。

结构化学试题库及答案

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结构化学试题库及答案1. 请简述原子轨道的概念,并说明s、p、d轨道的形状。

答案:原子轨道是描述电子在原子核外的空间运动状态的数学函数。

s轨道呈球形,p轨道呈哑铃形,d轨道则有四个瓣状结构。

2. 什么是化学键?请列举三种常见的化学键类型。

答案:化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

3. 描述分子轨道理论的基本原理。

答案:分子轨道理论是基于量子力学的化学键理论,认为分子中的电子不再属于单个原子,而是在整个分子范围内分布,形成分子轨道。

4. 什么是杂化轨道?请举例说明sp3杂化。

答案:杂化轨道是指原子轨道在形成化学键时,由于原子间的相互作用而重新组合成新的等价轨道。

sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道,常见于四面体构型的分子中。

5. 请解释价层电子对互斥理论(VSEPR)。

答案:价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论,它基于中心原子周围的价层电子对(包括成键电子对和孤对电子)之间的排斥作用,从而推断出分子的空间几何结构。

6. 什么是超共轭效应?请给出一个例子。

答案:超共轭效应是指在有机分子中,非成键的σ电子与π电子之间的相互作用,这种效应可以增强分子的稳定性。

例如,在乙烷分子中,甲基上的σ电子可以与乙烯的π电子发生超共轭,从而稳定乙烯。

7. 描述共振结构的概念及其在化学中的重要性。

答案:共振结构是指分子中电子分布的两种或多种等效的描述方式,这些描述方式虽然不同,但都能合理地解释分子的性质。

共振结构在化学中的重要性在于它们提供了一种理解分子稳定性和反应活性的方法。

8. 什么是芳香性?请列举三个具有芳香性的化合物。

答案:芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性,这种稳定性来源于环上的π电子的离域化。

具有芳香性的化合物包括苯、吡啶和呋喃。

9. 请解释什么是分子的极性,并举例说明。

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E c
2 i i 2 i i
i
3 12 h2 5 22 h2 2 2 34 8ml 34 8ml
2
2
9 25 4 h2 109 h2 109 h2 34 8ml 2 34 8ml 2 272 ml 2
d 3 5 3 5 d 9 259 30 d 9 d 25 d 30 d
1 2 1 2 2 1 2 2 1 2 2 1 2 2 1 2
9 25 34
可见,该函数未归一化。 设归一化后的函数为 c c 31 52 ,则:
2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 1 1 1 1 2 3 E M 2m 2m 2m 4 0 r1 4 0 r2 4 0 r3 4 0 r12 4 0 r13 4 0 r23 2M
(此种方法使用原函数, 即未归一化的函数, 按照求平均值的表达式, 应除以
c
i
2 i

4
(此种方法中使用归一化后的波函数, 因函数是归一化的, 分母为 1, 可省略不写。 ) 或:
c E E c
2 i i 2 i i
i
32 E1 52 E2 9 E1 25E2 32 52 9 25

1 9 h 2 1 25 22 h2 109 h2 109 h2 34 8ml 2 34 8ml 2 34 8ml 2 272 ml 2
2.
期望值不一定是能观测到的可能值。 (√)正确。 能观测到的是某力学量算符对应于某个本征态的本征值。若体系处于非本征态,则 观测时只能观测到构成该非本征态的某个本征态的本征值。 例如:一维势箱中,
h2 2 2 x n 1, 1 x sin , E1 8ml 2 l l 4h 2 2 2 2 x n 2, 2 x sin , E2 8ml 2 l l
3.
微观粒子的全波函数对两粒子坐标的交换必为反对称。 (×)错误。 费米子的全波函数对两粒子坐标的交换必须为反对称,而玻色子则为对称。
4.
ˆ 满足 A
ˆ c A ˆ c11 c22 c1 A 1 2 2 (c1, c2 是常数)的算符是线性算符。
(√)正确。 此为线性算符的定义。
1 2 1 2 1 2 1 2 3 3 3 1 1 1 M 1 2 3 E 2 2 2 r1 r2 r3 r12 r13 r23 2M
其中 M 为原子单位下的原子核质量。 (在写 Hamiltonian 或 Schrödinger 方程时应写明所用物理模型和所用单位。 ) (1)该状态函数 三、某状态可表示为 31 52 ,其中 i 是一维势箱中粒子的态函数。 是归一化的吗?若不是,求归一化后的函数; (2)求该状态的平均能量。 参考答案: (1)
1
2
5.
描述微观体系状态的波函数的值只能取正整数。 (×)错误。 描述微观体系状态的波函数可零可正可负。
6.
品优波函数必须满足单值、连续、正交归一。 (×)错误。 品优波函数的条件是单值、连续、平方可积。
7.
ˆx, x ˆ 0 p
(×)错误。
ˆx, x ˆ i 。 p
(联想不确定度关系。动量与坐标是一对共轭量,不能同时准确测量。这样的一对 共轭量的算符不会对易。 若两个算符可对易, 则其对应的物理量可以同时准确测量。 )
若体系处于状态
1
1
1 2 1 5 2 29
则体系能量的平均值为
4 25 4 h2 25 4h 2 104 h 2 E E1 E2 29 29 29 8ml 2 29 8ml 2 29 8ml 2
此平均值不等于任何一个本征态的本征值,是观测不到的。
10. 量子力学基本公设 1 表明,一个微观体系的所有信息都可以用一个本征函数来表示,这 个函数既是体系中所有坐标的函数,也是时间的函数。 (×)错误。 量子力学基本公设 1 表明,一个微观体系的所有信息都可以用一个波函数来表示, 这个函数既是体系中所有坐标的函数,也是时间的函数。该波函数并不一定是体系 某物理量算符的本征函数,也可以是非本征函数。 二、写出 Li 原子的 Schröndinger 方程。 参考答案: 不做任何近似,Li 原子的 Schrödinger 方程可以表示为:
8.
对应同一力学量算符的本征态的线性组合仍然是体系的本征态。 (×)错误。 简并本征态的线性组合仍是该体系的本征态,并且本征值不变;非简并本征态的线 性组合也仍是该体系的可能状态,但一般不再是本征态,而是非本征态。
9.
一维势箱中动量平均值为 0,表明粒子的动量为 0。 (×)错误。 一维势箱中粒子波函数不是动量算符的本征函数,其平均值 0 是对所有可能动量求 平均的结果,并不表示动量恒等于 0。若取势箱中点(即 l/2)为零点,那么粒子沿 x 轴正向运动与逆向运动的机会应该相等,因为动量是矢量,故其平均值为 0。此结 论即使零点取在其他位置亦成立。
2
3
此表示为全粒子的 Schrödinger 方程。 其中 M 为核的质量, m 为电子的质量, M 为
2
核的 Laplace 算符, i 为电子的 Laplace 算符,
2
3 4 0 ri
为电子与核之间的吸引能,
1 4 0 rij
为电子与电子之间的排斥能。
上式 原子单位下,可表示为:
1
结构化学(2011 Fall)小测验(1)参考答案
一、判断正误:
1. 一维势箱中实物粒子的波长是量子化的。 (√)正确。
E
n 2 h2 T 2 8ml p2 n 2h2 h2 2l T n 1, 2,3, 2 2 2m 8ml 2m n h p
'
' ' d c d 34c
2
2
1
c
1 34
'
归一化后的函数为:
1 3 5 1 2 31 52 34 34 34
n2 h2 (2)一维势箱中粒子的能量表达式为: En 8ml 2
1 , 2 均是一维势箱中粒子的能量算符的本征函数,其对应的 n 分别为 1 和 2,
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