2006-2007学年度上期物理化学试题(A)
2006-2007学年度第一学期阶段测试物理试题
选择题南丰中学2006-2007学年度第一学期阶段测试高二物理试卷1关于电场强度、磁感应强度，下列说法中正确的是命题人：刘明华(A)A.电场强度的定义式E =—适用于任何电场qB. 由真空中点电荷的电场强度公式E 厂知，当r T0时，其电场强度趋近于无限大rC. 由公式B = F知，一小段通电导体在某处不受磁场力，说明此处一定无磁场ILD. 磁感应强度的方向就是置于该处的通电导体的受力方向2.关于电视机和示波器中电子的运动，下列说法正确的是(B )A .电视机中电子是电场偏移，示波器中电子是磁场偏转B .电视机中电子是磁场偏转，示波器中电子是电场偏转C .电视机和示波器中电子都是磁场偏转D .电视机和示波器中电子都是电场偏转3•初速为V0的电子，沿平行于通电长直导线的方向射出，直导线中电流方向与电子的初始运动方向如图所示，贝U (A)A .电子将向右偏转，速率不变B .电子将向左偏转，速率改变C .电子将向左偏转，速率不变D .电子将向右偏转，速率改变4.位于载流导线近旁的两根平行导轨左I 右A和B,与长直导线平行且在同一水平面上，在导轨A、B上套有两段可以自由滑动的导体CD和EF,如图所示，若用力使EF向右运动，则导体CD将( B ) ___ C ________ E____ 应A .保持不动B .向右运动—」 _______ ____一 D F BC .向左运动■D.先向右运动，后向左运动5. 1931年，英国物理学家狄拉克从理论上预言存在着只有一个磁极的粒子一一磁单极子，的一位物理学家卡布莱拉用实验寻找磁单极子，仪器的主要部分是由超导体做成的线圈，设想有美国一个磁单极子(单N极)从上向下穿过线圈，如图所示，则A .俯视看，线圈中感应电流的方向始终为顺时针B .俯视看，线圈中感应电流的方向始终为逆时针C .俯视看，线圈中感应电流的方向为先逆时针后顺时针D.俯视看，线圈中感应电流的方向为先顺时针后逆时针6. （04天津五区县高三期末卷）如图2所示，一条形磁铁在图示位置由静止开始下落穿过采用双 NB C DB C D 左 M NA e b a D 甲 乙G 桌 线绕成的闭合线圈，则条形磁铁从下落到穿过线圈的过程中可能做 （D ） 7•如图所示，质量为 m 带电荷量为q 的小球，在水平方向的磁感应强度 为B 的匀强磁场中，沿着动摩擦因数为 」的竖直墙由静止下滑，下列说法正确的是 （C ）A .小球不受磁场力&在水平放置的光滑绝缘杆 ab 上，挂有两个金属环 M 和N,两环套在一 个密绕长螺线管的中部，如图所示，螺线管中部区域的管外磁场可以忽略，当变阻器的滑动接头 向左移动时，两环 （C ） ——亠 ----------------- - A .一起向左移动 B .一起向右移动 9.如图所示，在一匀强磁场中有一 U 形导线框abcd ，线框处于水平，磁场与线框平面垂直, R 为一电阻，ef 为垂直于ab 的一根导体杆，它可在 ab 、cd 上无摩擦地滑动，杆 ef 及线框 的电阻都可不计.开始时，给 ef 一个向右的初速度，则 （A ） A .匀减速运动.非匀变速运动 自由落体运动 F > G F v G 10.如图甲所示，圆形线圈 P 静止在水平桌面上，其正上方悬挂一相同的线圈 中通有变化电流，电流随时间变化的规 ‘W 訂 律如图乙所示，P 所受的重力为 面对P 的支持力为F ,则（A ） A . t l 时刻F >G B . t 2时刻 C . t 3时刻F v G D . t 4时刻11.如图所示，将闭合导线框从图示位 置匀速拉出匀强磁场•若第一次用 0.3 s 时间拉出，外力做的功为 W,通过导线横截面的电荷量为 5; 第二次用0.9 s 时间拉出，外力做功为 W,通过导线横截面的 电荷量为q 2.则（C ） .匀速运动 C .互相靠近 D . A 相离开 B . C . Q P 和Q 共轴，Q .尽管小球受到磁场力作用，但磁场力不做功，系统机械能守恒 .小球下滑的最大速度为 mg J qB .小球下滑的加速度为重力加速度gef 将减速向右运动，但不是匀减速 ef 将匀减速向右运动，最后停止 ef 将匀速向右运动 ef 将往复运动 ------ d f 、、、A. W v W 2, q i V q 2B. W v W , q i =q 2C. W > W , q i =q 2D. W > W , q i > q 212.超导是当今高科技的热点，当一块磁体靠近超导体时，超导体中会产生强大的电流，对磁体 产生排斥作用，磁悬浮列车就是采用了这种技术，磁悬浮的原理是（AC ）A .超导体电流的磁场方向与磁体的磁场方向相反B .超导体电流的磁场方向与磁体的磁场方向相同C .超导体对磁体的磁力与磁体的重力平衡D.超导体使磁体处于失重状态13. 如图所示，竖直放置的长直导线通以恒定电流，导线右侧充满垂直纸面向内的匀强磁场一矩 形线圈与导线在同一平面上。
物理化学试题卷A2007年1月11日
物理化学试题卷（A）考试时间：2007年1月11日8:00-10:00学号姓名一．填空（20分，每空1分）（可做在试题卷上，也可做在答题纸上）1、当液体饱和蒸汽压与外界压力相等时，出现_________的现象，此时相应的温度称为液体的___________。
2、每种气体都存在一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化。
这个温度称为___________；这个温度下的饱和蒸汽压称为__________。
3、焦耳实验证明理想气体的热力学能____________有关。
焦耳－汤姆逊实验证明，真实气体的焓H不只是___________的函数。
4、在高温、低温两热源间工作的所有可逆热机，其热效率必然______，与工质及其变化的类型________。
5、稀溶液中溶剂的蒸汽压下降、___________降低、_________升高和渗透压的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。
6、理想气体混合物中组分B的化学势与其分压p B=y B p之间的关系式为B(pg)=Ө+RT ln(p B/pӨ)。
若真实气体混合物中组分B的逸度为f B，则其化学B(g)势可表示为_______________________，逸度因子定义为________________。
7、相律表示式F=C-P+2中，F为自由度数，C为_____________，P为_____________。
8、在稀溶液中，离子强度I定义为I=½bB z B2摩尔浓度为b的FeCl3溶液的离子强度为________。
9、胶体系统透明或不透明，但均可发生_________，胶体粒子扩散速率______，不能透过半透膜，有________的渗透压。
10、如下图所示，管中液体对毛细管壁完全浸润，当加热管中水柱的右端时，右端液面的表面张力，水柱将向移动。
二．简要回答下列问题（20分，每小题4分）1、热带海洋中，表面上的热水与表面之下的冷水间有一定的温差，能否利用这一现象造成一部热机？为什么没有看到使用这样的热机？加热2、已知25℃时，m(NaAc) = 91.0×10-4S·m2·mol-1，m(HCl)=426.2×10-4S·m2·mol-1，m (NaCl)=126.5×10-4S·m2·mol-1，请问25℃时m(HAc)是多少？3、什么是催化剂？为什么加入催化剂，化学反应速率会加快？催化剂能否改变化学反应当平衡状态？4、已知95C时，纯液态物质A(l)和纯液态物质B(l)的饱和蒸汽压分别为p A *=76.0kPa，pB*=120.0kPa二者形成理想液态混合物。
2006年上册物化试题和答案
衡气相中的组成y B （ ）它在液相中的组成x B 。
物理化学（上） 试卷1一、填空（共20分，每空1分）1. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。
2. 封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（ ）。
3.某理想气体反应过程的)g (B ∑ν＝2，反应过程的m ,r V C ∆＝ 3.371J ⋅mol -1⋅k -1 , m ,r p C ∆＝( ) J ⋅mol -1⋅k -14. 系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可逆过程。
5. 状态函数在数学上的主要特征是（ ）。
6．一定量理想气体节流膨胀过程中：μJ -T ＝（ ）；△H ＝（ ）； △U ＝（ ）；流动功W ＝（ ）。
7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；⎰（δQ /T ）不可逆( ) 0。
8．式△G ＝△A 适用的条件为（ ）。
9. 由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知： (∂G/∂T )p ＝（ ）；10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。
此过程的△S m 的计算为△S m ＝（ ）11．已知二组分溶液中溶剂A 的摩尔质量为M A ，溶质B 的质量摩尔浓度为组B 的摩尔分数x B ＝（ ）。
12．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ ）的方向自动的进行。
14 .在80℃下，将过量的NH 4HCO 3（s ）放人真空密闭容器内，NH 4HCO 3（s)按下式进行分解：NH HCO （s ）＝ NH （g ）＋CO （g ）＋H O （g ）二、选择填空（每题1分，共30分）1．（1）在一定的T , p 下（假设高于波义耳温度T B ）： V m （真实气体）（ ）V m (理想气体); （2）在n ，T ，V 皆为定值的条件下，p （范德华气体）（ ）p （理想气体）；（3）在临界状态下，范德华气体的压缩因子z ( )1。
物理化学试题及答案(A)
上期物理化学试题（B）（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( F )2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( F)4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
( F )5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( R )6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( F )7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( R )8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( R )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ F ）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( R )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。
A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。
A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。
A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中，表达正确的是（）。
A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TS C. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。
2007级(57)物化期末试题(南大5版)a
泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级（3＋2）专升本化学工程与工艺专业本科2007～2008学年第一学期《物理化学》试卷A（试卷共10页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 40分。
请将答案填在下面的表格内）1、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系：本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时，气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样，具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。
把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。
物理化学A试卷(答案)
河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：a. μB α >μB βb. μB α <μB βc. μB α =μB βd. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a209.28 b 206.65 c 206.87 d 249分，每题1分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol -1，试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物理化学下册试卷
OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 计算题。
将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。
）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。
已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。
五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
六. 推导题。
气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
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2006-2007学年度上期物理化学试题（A）考试（考查）命题人：刘勇审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、因为Q、W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q+W）的值也应由具体过程决定。
( )2、在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。
( )3、系统的混乱度越大，则其熵值越大。
( )4、处于标准状态的CO2 (g)和O2 (g),其标准燃烧热为零。
( )5、1mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。
( )6、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
( )7、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
( )8、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
( )9、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
（）10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
( )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题2分，共40分）1. 在标准大气压下，当1 L气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 2.5 LB. 2.0 LC. 3.0 LD. 0.5 L2、在范德华方程中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为（）。
A. 4B. 3C. 2D. 13、物质能以液态形式存在的最高温度是( )。
A. 沸腾温度T bB. 凝固温度T fC. 波义尔温度T BD. 临界温度T c4、P1V1γ= P2V2γ的关系式适用于（）。
A. 理想气体的绝热过程B. 理想气体的可逆过程C. 理想气体的绝热可逆过程D. 理想气体的任意过程5、1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为（）。
A. ΔS =0B. ΔS =19.1J.K－1C. ΔS =4.58J.K－1D. ΔS = —4.58J.K－16、下列定义式中，表达不正确的是（）。
A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U－TSD. H=U＋PV7、n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：（）。
A. H1 > H2B. H1 < H2C. H1 = H2D. 上述三者都对8、如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( )。
A. ∆U AB > ∆U ACB. ∆U AB < ∆U ACC. ∆U AB= ∆U ACD. 无法比较两者大小9、范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将（）。
A. 不变B. 升高C. 降低D. 不能确定10、可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（）。
A. 跑的最快B. 跑的最慢C. 夏天跑的快D. 冬天跑的快11、如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（）。
A. 图⑴B. 图⑵C. 图⑶D. 图⑷12、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：（）。
A. N2B. O2C. NO2D. CO13、100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：（）。
A . a > 1，γ> 1 B. a < 1，γ> 1C. a < 1，γ< 1D. a > 1，γ< 114、B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时（）。
A . B由α相向β相扩散 B. B由β相向α相扩散C . B在两相中处于扩散平衡 D. 无法确定15、设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的∆r G m (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须（）。
A. 高于409KB. 低于136KC. 高于136K而低于409KD. 低409K16、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：（）。
A. K1 + K2B. K1 - K2C. K1·K2D. K1/K217、恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（）。
A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C.条件不充分，无法判断D. 平衡不移动18、在下列体系中自由度F = 2的体系是：（）。
A. 298K时，H2O(l)——H2O(g)B. S(s) ——S(l)——S(g)C. C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物D. 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)19、在温度为T时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全互溶，当x A = 0.5时，p A = 10.0kPa，p B = 15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：（）。
20、两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）。
A. 恒大于任一纯组分的蒸气压B. 恒小于任一纯组分的蒸气压C. 介于两个纯组分的蒸气压之间D. 与溶液组成无关三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。
（每小题2分，共20分）1、卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=________。
2、理想气体经过节流膨胀后,热力学能(升高,降低,不变)。
3、热力学第三定律的表述为。
4、写出热力学基本方程dU= _。
5、1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol 的生成焓。
6、恒温恒压可逆相变，状态函数中变化为0的是________。
7、在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为______________________________ 。
8、在温度为1000 K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2 (g) + O2 (g)的ΔrGθm=10293 Jmol—1,则该反应的平衡常数Kθ= ______________。
9、在一定温度下，对于给定反应，K p= K x = K m = K c的条件是__ ___和__ __ 。
10、2molA、7molB 形成理想液态混合物，在一定温度下达到气液平衡时，气相中A的摩尔分数x2=0.65，液相中A的摩尔分数x1=0.15，则气相物质的量为mol？四、计算题。
（1、2小题各10分，3、4小题各5分，共30分）1、已知△f H mθ ( H2O,l )= —285.83 kJ.mol-1，△f H mθ ( CO2,g )= —393.51 kJ.mol-1，△f H m θ( HCOOCH3,l )= —379.07 kJ.mol-1，△f H m θ(CH3OH,l )= —238.66 kJ.mol-1计算25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。
2、1mol 理想气体从300K ,100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆G。
已知该气体300K时的S mθ=150.0J·K-1·mol-1，C p,m=30.00 J·K-1·mol-1。
3、在5.0⨯10-2 kg CCl4(A)中溶入5.126⨯10-4 kg 萘(B)(M B=0.12816 kg⋅mol-1)，测得溶液的沸点较纯溶剂升高0.402K。
若在同量的溶剂CCl4中溶入6.216×10-4 kg的未知物，测得沸点升高约0.647K。
求该未知物的摩尔质量。
4、反应2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 ℃和100 ℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。
设反应焓∆ r H mθ与温度无关。
试求NaHCO3(s)的分解温度。
（平衡总压等于外压101.325kPa）2006-2007学年度上期物理化学试题（A）参考答案及评分标准一. 判断题。
每小题1分，共10分。
1. ×2. ×3. √4. √5. ×6. ×7. ×8. √9. ×10. √三、填空题：每小题2分，共20分。
1、0.52、不变3、0K时纯物质完美晶体的熵等于零4、TdS —PdV5、H2O6、G7、理想液态混合物8、0.299、理想气体，10、1.3四、计算题：（1、2小题各10分，3、4小题各5分，共30分）。
1、解：先分别求出CH3OH(l)、HCOOCH3(l)的标准摩尔燃烧焓.应用25℃时CH3OH(l)、HCOOCH3(l)的燃烧反应分别为（1分）（1分）应用和标准燃烧焓定义得:（3分）（3分）再应用得:（2分）2、解：W ＝－p∆V=－p(V2-V1) =－pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T1-T2)=1mol×8.315J·K－1·mol－1×(300K-600K)= -2494.5J （1分）∆U = n C V,m (T2-T1)=1mol×(30.00-8.315)J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 6506J （2分）∆H = n Cp,m (T2-T1)=1mol×30.00J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 9000J （2分）Q p= ∆H =9000J （1分）∆S = n C p,m ln(T2/T1) =1mol×30.00J·K－1·mol－1×ln(600K/300K)= 20.79J·K-1·mol-1 （2分）由 S m θ(600K)=S m θ(300K)+∆S =(150.0+20.79)J ·K -1·mol -1 =170.79J ·K -1·mol -1 ∆TS =n (T 2S 2－T 1S 1)=1mol ×(600K ×170.79J ·K -1·mol -1－300K ×150.0J ·K -1·mol -1) ＝57474J∆G = ∆H －∆TS ＝9000J －57474J =－48474J 。