方程式汇总除杂
初中化学除杂的化学方程式
初中化学除杂的化学方程式除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca （OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。
除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。
除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）。
中学化学常见的物质除杂表格总结
化学常见的物质除杂总结1.N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH -=2AlO2 -+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2+ NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
【高中化学】常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉——————-——-—加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）,再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba(OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 —-——--20 Na2CO3 NaHCO3————-——加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl （NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -——-—24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl —-————升华29 NaCl NH4Cl --——--—加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：(1）不引入新的杂质（2)不减少被净化气体的量注意的问题：（1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
除杂化学方程式
一．除杂：括号内为杂质
1.乙烷（乙烯）:
2.甲烷（乙烯）:
3.乙烯（SO2）:
4.乙酸乙酯（乙酸）:
5.乙醇（乙酸）：
6.苯（硝基苯）：
7. 硝基苯（NO2）：
8.溴苯（Br2）：
9.CO2(SO2)：10.SO2（HCl）：11.Cl2(HCl) ：12.Br2(Cl2)：
二．写化学方程式
1.乙烯分别与H2O、Br2、HCl的加成：
（1）与H2O：（2）与Br2：
（3）与HCl：
2.乙醇催化氧化：
3.乙酸与乙醇的酯化：
4.乳酸结构简式，苹果酸的结构简式
（1）乳酸与Na: ；苹果酸与Na：
（2）与NaOH: ；苹果酸与NaOH：
（3）与NaHCO3: ；苹果酸与NaHCO3：
（4）乳酸同分异构体的结构简式（要求与乳酸具有相同的官能团）：
(5) 2个乳酸发生酯化，形成环酯：
5.将氢氧化钠滴加到硫酸亚铁溶液中的实验现象及相关的化学方程式：
(1)实验现象：
(2)化学方程式：
6.Al与Fe3O4发生的铝热反应：
三．电子式的相关知识
1.用电子式表示物质的形成过程：HCl、H2O、CH4、NH3、NaCl、MgCl2
（1）HCl：（2）H2O：
（3）CH4（4）NH3：
（5）NaCl：（6）MgCl2：
2.写出下列物质的电子式：
(1) N2: (2)CO2: (3)HClO: (4)H2O2: (5)Na2O2:
(6)NaClO: (7)NaOH: (8)Na3N: （9）-OH ：（10）-COOH：(11)OH- :（12）NH4+:。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂⽅法归纳 除杂即去除物质中的杂质。
那么初中化学物质除杂⽅法有哪些呢?⼀起来看看，以下是店铺分享给⼤家的初中化学物质除杂⽅法，希望可以帮到你! 初中化学物质除杂⽅法 1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液 3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加⼊⾜量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加⼊⾜量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)：加⼊⾜量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加⼊⾜量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加⼊⾜量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加⼊⾜量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加⼊⾜量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸。
除杂⽅法原理： 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 注意的问题： (1)需净化的⽓体中含有多种杂质时，除杂顺序：⼀般先除去酸性⽓体，如：氯化氢⽓体，CO2、SO2等，⽔蒸⽓要在最后除去。
(2)除杂选⽤⽅法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好⽤NaOH不⽤Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，⽯灰⽔中Ca(OH)2浓度⼩，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议 ⼀、坚持课前预习 预习是学习的第⼀步，就是在上课前把要讲的内容先通读⼀遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过⾃⼰看课本就能掌握，哪些⾃⼰看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放⽮，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
n2(o2)除杂化学方程式
n2(o2)除杂化学方程式N2(O2)除杂化学方程式是一种十分重要的化学方程式，它的主要作用是去除空气当中的杂质。
在日常生活中，我们都会接触到这个过程，例如生产氮气或者制备干燥剂都需要用到这个方法。
接下来，让我们逐步了解这个方程式。
首先，我们要了解这个方程式的基本意思。
N2(O2)除杂化学方程式是指利用一些物质，例如蒸汽热、吸附剂、化学反应等方法来去除空气中的杂质，例如氧气和水分子。
这个过程的主要作用是提高氮气的纯度，使其可以用于各种各样的工业和科研场合。
在化学方程式中，这个过程可以用以下的方程式来表示：N2 + O2 + H2O → 2HNO3这个方程式的意思是，氮气和氧气和水分子一起发生反应会生成硝酸。
在这个过程中，氮气和氧气会被去除，从而提高氮气的纯度。
其次，我们要了解这个方程式适用的场合。
N2(O2)除杂化学方程式适用于很多场合，例如在实验室制备氮气或者氩气时，常常采用这个方法去除氧气和水分子。
此外，这个方程式也可以用于生产食品、制药、冶金等行业的过程中，去除空气中的杂质，确保产品的纯度和质量。
最后，我们需要了解这个方程式的优点。
N2(O2)除杂化学方程式可以去除空气中的氧气和水分子，从而提高气体的纯度，而且这个方法简单实用，成本低廉，是一种非常经济、有效的方法。
此外，这个方程式可以根据不同的场合和需求，采取不同的配方和方法，以便更好地适应实际需求。
总之，N2(O2)除杂化学方程式是一种非常有用的化学方程式，它可以去除空气中的杂质，提高气体的纯度。
在实验室和各种生产场合中，它都有着非常广泛的应用。
如果我们能够了解这个方程式的原理和方法，就可以更好地应用它，提高工作效率和产品质量。
【高中化学】常见物质的除杂方法汇总(含方程式),务必掌握
见物质的除杂方法汇总
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
除杂质的方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
洗气 2Cu+O2=2CuO
2
CO2
H2S
硫酸铜溶液
洗气 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3
CO
CO2
石灰水或烧碱液
洗气CuO+CO=Cu+CO2
因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以和氢氧化钠溶液反应
14
Al2O3
SiO2
盐酸 NH3·H2O
过滤、加热固体
15
SiO2
ZnO
盐酸
过滤
16
CuO
ZnO
NaOH溶液
过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
17
BaSO4
BaCO3
稀硫酸
过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
18
NaOH
Na2CO3
Ba（OH）2溶液（适量）
过滤
19
NaHCO3
Na2CO3
通入过量CO2
------
20
Na2CO3
NaHCO3
-------
加热2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2
21
NaCl
NaHCO3
盐酸
蒸发结晶
22
NH4Cl
(NH4)2SO4
Ba Cl2溶液（适量）
过滤
23
FeCl3
FeCl2
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳初中化学物质除杂方法归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。
除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。
（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。
4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。
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高一化学必修1化学方程式、除杂1、钠与氧气（常温）：
（加热）
钠与水反应：离方：
2、铁与水蒸气反应：
3、铝与氢氧化钠溶液反应：
离方：
4、过氧化钠与水反应：
离方：
过氧化钠与二氧化碳反应：
5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：
离方：
NaHCO3和盐酸反应：
离方：
NaHCO3和NaOH反应：
离方：
NaOH溶液中通入少量CO2：
离方：
继续通入过量CO2：
离方：
总：
离方：
NaHCO3固体受热分解：
6、氧化铝与盐酸反应：
离方：
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
离方：
7、Al(OH)3的制备：
离方：
氢氧化铝与盐酸反应：
离方：
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
离方：
氢氧化铝加热分解：
8、氧化亚铁与盐酸反应：
离方：
氧化铁与盐酸反应：
离方：
9、Fe(OH)3的制备：
离方：
Fe(OH)2的制备：
离方：
Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：
（现象：）氢氧化铁加热分解：
10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：离方：
Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：离方：
11、二氧化硅与氢氟酸反应：
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离方：
二氧化硅与氧化钙高温反应：
工业制玻璃原理：
12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
离方：
硅酸钠与盐酸反应：
离方：
硅酸受热分解：
13、粗硅的制取：
14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + F2Si + HF
Si + NaOH + H2O
15、氯气与金属反应：Na + Cl2
Fe + Cl2
Cu + Cl2
氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2
氯气与水反应：Cl2 + H2O 离方：
HClO光照下分解：
制漂白液（或氯气尾气处理）：
离方：
制漂白粉（或漂粉精）：
漂白粉长期置露在空气中失效：
16、硫与非金属：S + O 2 H 2+ S
硫与金属： Fe + S Cu + S
17、二氧化硫与水反应：
二氧化硫与碱性氧化物反应：
二氧化硫与碱反应： 离方：
二氧化硫与硫化氢气体反应：
二氧化硫通入氯水中： （Cl 2可换作Br 2、I 2）
离方：
二氧化硫被O 2氧化：
18、三氧化硫：
19、氮气与氧气在放电下反应：
一氧化氮与氧气反应：
二氧化氮与水反应：
有关NO 、NO 2、O 2混合气体溶于水的计算：4NO 2 + O 2 +2H 2O = 4HNO 3
4NO + 3O 2 +2H 2O = 4HNO 3
20、NH 3在水中的反应：
NH 3·H 2O 受热分解：
氨气与氯化氢反应：
21、氯化铵受热分解：
碳酸氢氨受热分解：
硝酸铵与氢氧化钠反应： （检验NH 4+的方法：
离方：
22、实验室制取氨气：
工业合成氨：
23、浓硫酸与铜反应：
浓硫酸与木炭反应：
24、浓硝酸与铜反应：
稀硝酸与铜反应： 离方： 浓硝酸与木炭反应：
1、除去粗盐中的可溶性杂质：SO 42－、CaCl
2、MgCl 2，选用的试剂及加入顺序
为：
；
解释“雷雨发庄稼”
然后的操作是：。
2、除去自来水中的杂质得到蒸馏水的方法：。
留在
烧瓶中，在中收集到蒸馏水。
3、提取碘水中的碘，先用萃取碘水中的碘（步骤见课本第9页实
验1—4），分液，得到碘的CCl4溶液，然后再，最终在中的到碘。
4、除BaCl2中的盐酸：加，方程式：
5、除去氧气中的二氧化碳，将混合气体通过洗气。
方程式：
6、除SO42－中的CO32－：滴加，方程式：
7、除Fe2O3中的Fe(OH)3, ，方程式：
8、除Fe2O3中的Al2O3,加，方程式：
9、除FeCl3中的FeCl2，加，方程式：
10、除FeCl2中的FeCl3，加，方程式：
11、除FeCl2中的CuCl2，加，方程式：
12、除Fe中的Al，加，方程式：
13、除碳酸钠固体中的碳酸氢钠，，方程式：
14、除NaHCO3溶液中的Na2CO3，，方程式：
15、除SiO2中的CaCO3, 加，方程式：
16、除SiO2中的Si，，方程式：
17、除NaCl中的SiO2，加
18、除SiO2中的H2SiO3, 加，方程式：
19、除Fe2O3中的SiO2，加，方程式：
20、除CuO中的Al2O3, 加，方程式：
21、除Cl2中的HCl，将混合气体通过，洗气。
22、除CO2中的SO2，通过洗气，方程式：。