广东省深圳市文汇中学九年级科学上册 第一章 几种重要的盐(第一课时)课件 浙教版
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九年级科学上册《1.4.1 几种重要的盐》课件1
的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人 体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 所以称为生理盐水。
第二十八页，共三十六页。
思考：日常生活中常用(chánɡ yònɡ)食盐水清
洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为(yīn wèi)浓的食盐溶液会使细胞内的 水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
3）日常生活中，可用食盐水清洗伤 口 ，具有杀菌作用。 (shāngkǒu)
一、盐的含义(hányì)
二、几种(jǐ zhǒnɡ)盐的性质
1、纯碱
2、碳酸钙
三、碳酸根离子的检验
3、食盐
第三十三页，共三十六页。
课内练习
1.证明生石灰( CaO)中是否(shìfǒu)含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸),若有 ( 气泡(qìpào))产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰
几种 重要的盐 (jǐ zhǒnɡ)
第一 课时 (dìyī)
第一页，共三十六页。
一、 什么是盐？
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42—
KNO3 = K+ + NO3－
阳离子都是
金属 离子 (jīnshǔ) 或铵根离子
Na2CO3 = 2Na+ + CO32－
阴离子都是
食盐(shíyán)的知识你知多少？(P21-22)
1、食盐的化学名称是什么？
颜色、状态(zhuàngtài)如何？能溶于水吗？
2、食盐在自然界中的分布情况如何？ 主要存在于哪儿？
3、氯化钠有什么用途？
第二十四页，共三十六页。
海盐
(hǎiyán)
岩盐(yányán)
第二十八页，共三十六页。
思考：日常生活中常用(chánɡ yònɡ)食盐水清
洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为(yīn wèi)浓的食盐溶液会使细胞内的 水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
3）日常生活中，可用食盐水清洗伤 口 ，具有杀菌作用。 (shāngkǒu)
一、盐的含义(hányì)
二、几种(jǐ zhǒnɡ)盐的性质
1、纯碱
2、碳酸钙
三、碳酸根离子的检验
3、食盐
第三十三页，共三十六页。
课内练习
1.证明生石灰( CaO)中是否(shìfǒu)含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸),若有 ( 气泡(qìpào))产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰
几种 重要的盐 (jǐ zhǒnɡ)
第一 课时 (dìyī)
第一页，共三十六页。
一、 什么是盐？
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42—
KNO3 = K+ + NO3－
阳离子都是
金属 离子 (jīnshǔ) 或铵根离子
Na2CO3 = 2Na+ + CO32－
阴离子都是
食盐(shíyán)的知识你知多少？(P21-22)
1、食盐的化学名称是什么？
颜色、状态(zhuàngtài)如何？能溶于水吗？
2、食盐在自然界中的分布情况如何？ 主要存在于哪儿？
3、氯化钠有什么用途？
第二十四页，共三十六页。
海盐
(hǎiyán)
岩盐(yányán)
1.6几种重要的盐(第1课时)(PPT课件(初中科学)29张)
阅读课本，回答食盐有哪些用途？ （1）食用、调味
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
（2）配制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生
理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 （3）清洗伤口杀菌作用
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（D）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
有气泡产生
紫色石蕊变红色
C、加入锌粒 有气泡产生
D、滴入NaOH溶液 无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： ⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 OH-、Cl-、SO42-、 Na+、， ⑵乙厂污水中含有的四种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
（三）碳酸钙的性质
说诞生活中常见的碳酸钙
钟乳石
（三）碳酸钙的性质
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
（2）配制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生
理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 （3）清洗伤口杀菌作用
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（D）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
有气泡产生
紫色石蕊变红色
C、加入锌粒 有气泡产生
D、滴入NaOH溶液 无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： ⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 OH-、Cl-、SO42-、 Na+、， ⑵乙厂污水中含有的四种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
（三）碳酸钙的性质
说诞生活中常见的碳酸钙
钟乳石
（三）碳酸钙的性质
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴
浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
(新)浙教版九年级科学上册1.6《几种重要的盐》公开课课件 (共21张PPT)
食用
食盐在生活中的妙用：
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 ⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟， 然后再洗，则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
现有NaCl、Na2CO3 、CaCO3物质的粉 末，请你根据今天所学的知识，设计一种方 案，将它们鉴别开来。
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ). 2.对人的生理活动关系最大的盐是( A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl C D.MgCl2 )
生理盐水（ 0.9% ）
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你 知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
日常生活中，可用食盐水清 洗伤口，具有杀菌作用。
思考与讨论：
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
腊肉
咸菜
食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取 苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂 和漂白扮等。
我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒 事件，这种工业用盐是亚硝酸钠(化学式为 NaNO2 ）
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
你还见过其他盐的晶体?
二、几种盐的性质 1、碳酸钠 化学式：Na2CO3 （俗名：纯碱或苏打）
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐课件浙教级上册自然科学课件
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反应
12/9/2021
A + BC = B + AC
第十八页，共三十一页。
四大(sìdà)基本反应类型
复分解 反 (fēnjiě) 应
置换反应
分解反应
化合反应 12/9/2021
AB + CD = AD + CB
A + BC = B + AC A=B+C
Na2CO3溶液(róngyè)中含有离
子
2Na+
CaCl2溶液中含有离子 Ca2+
CO32-
2Cl—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl12/9/2021
第十页，共三十一页。
你能找出这个反应类型有什 么 特点？ (shén me)
12/9/2021
或气体或水。 (chéndiàn)
第十三页，共三十一页。
复分解反应(fǎnyìng)及发生条件 AB + CD = AD + CB
(1)发生范围(fànwéi)：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间
(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
反应
反应物条件
生成物条件
酸+金氧→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→酸+盐
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
1.6几种重要的盐第1课时PPT课件(初中科学)
根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、 铁盐、铵盐等。
根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 硝酸盐、盐酸盐等
常见的盐： 根据酸根命名
Na Cl
Ba Cl2 Fe Cl3 Ag Cl Cu Cl2 NH4 Cl
盐酸盐
Na2SO4 Cu SO4 BaSO4 FeSO4 CaSO4
硫酸盐
NH4 NO3 Ag NO3 Cu（NO3）2 Na NO3
练习：写出下列物质颜色
Cu
CuO
Fe2O3 CuSO4粉末 FeCl3溶液 Al(OH)3 BaCO3
Cu(OH)2 CuSO4溶液 CaCO3 AgCl
Fe Fe(OH)3 FeCl2溶液 Mg(OH)2 BaSO4
思 考 5： 盐溶液都是中性的吗？
酸性
NaHSO4 FeCl3 NH4NO3 ......
1.6 几种重要的盐
（第一课时）
练一练 写出下列反应的化学方程式
NaOH 与 HCl KOH 与 H2CO3
NaOH + HCl =
Cu(OH)2+H2SO4= 2KOH+H2CO3 = Ca(OH)2+2HNO3=
Cu(OH)2 与 H2SO4 Ca(OH)2 与 HNO3 NaCl +H2O CuSO4 +H2O K2CO3 +2H2O Ca(NO3)2 +2H2O
化学式 NaCl
分类 盐
Na2CO3
盐
NaOH
碱
H2O2 HCl
氧化物 酸
俗称 熟石灰 大理石 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰
化学式Ca(OH)2
分类 碱
CaCO3
盐
CuSO4·5H2O NaHCO3 CaO
根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 硝酸盐、盐酸盐等
常见的盐： 根据酸根命名
Na Cl
Ba Cl2 Fe Cl3 Ag Cl Cu Cl2 NH4 Cl
盐酸盐
Na2SO4 Cu SO4 BaSO4 FeSO4 CaSO4
硫酸盐
NH4 NO3 Ag NO3 Cu（NO3）2 Na NO3
练习：写出下列物质颜色
Cu
CuO
Fe2O3 CuSO4粉末 FeCl3溶液 Al(OH)3 BaCO3
Cu(OH)2 CuSO4溶液 CaCO3 AgCl
Fe Fe(OH)3 FeCl2溶液 Mg(OH)2 BaSO4
思 考 5： 盐溶液都是中性的吗？
酸性
NaHSO4 FeCl3 NH4NO3 ......
1.6 几种重要的盐
（第一课时）
练一练 写出下列反应的化学方程式
NaOH 与 HCl KOH 与 H2CO3
NaOH + HCl =
Cu(OH)2+H2SO4= 2KOH+H2CO3 = Ca(OH)2+2HNO3=
Cu(OH)2 与 H2SO4 Ca(OH)2 与 HNO3 NaCl +H2O CuSO4 +H2O K2CO3 +2H2O Ca(NO3)2 +2H2O
化学式 NaCl
分类 盐
Na2CO3
盐
NaOH
碱
H2O2 HCl
氧化物 酸
俗称 熟石灰 大理石 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰
化学式Ca(OH)2
分类 碱
CaCO3
盐
CuSO4·5H2O NaHCO3 CaO
九年级上《几种重要的盐》课件PPT浙教版
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应， 必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化 钙溶液，观察实验现象？ 白色沉淀
反应原理
Na2CO3溶液 中含有的离子
2Na+
CaCI2溶液 中含有的离子
Ca2+
＿＿＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿＿＿＿＿ 汉白玉-碳酸钙岩石加工成品
板书(2)、化学性质： 怎样证明一块岩石是碳酸盐?
反应的化学方程式: （5）、制生理盐水（0.
＿＿＿N＿aC＿l+＿A＿gN＿O＿3=＿A＿gC＿l↓＿+＿Na＿N＿O＿3 ＿＿
讨论
西部一些盐湖中除了含有食盐 外还含有纯碱、氯化钾、氯化镁 等物质。
请读出下列物质的名称,说出类别
NaCl
H2S
BaCO3
Al(OH)3 NaHCO3 CUO CO2 H2
H2SO3 Ar
盐:电离时能产生金属阳离子或铵根
离子和酸根阴离子的化合物。
你还见你过见其过他盐盐的的晶晶体体吗??
重铬酸钾 晶体
碳酸明钠矾晶石体
汉白玉-碳酸钙硫汉岩酸白石亚玉加铁纹工理晶成体硫品碳酸酸铜钙晶矿体地
盐+盐→两种新盐 •注意：
参加反应的两种盐都必须可溶 反应生成的盐中至少一种难溶或易分解
溶解性口诀：
钾钠钡铵四碱溶 钾钠铵硝盐全溶 盐酸盐，除银盐 硫酸盐，除钡盐 碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
农作物生长需要较多的是碳、 氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、 硫、铁等元素，需要微量的硼、 锰、铜、锌、钼等元素。
从盐湖中直接捞取的食盐纯吗？ 怎样检查里面有没有碳酸钠？ NaCl（Na2CO3 ？）
注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应， 必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化 钙溶液，观察实验现象？ 白色沉淀
反应原理
Na2CO3溶液 中含有的离子
2Na+
CaCI2溶液 中含有的离子
Ca2+
＿＿＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿＿＿＿＿ 汉白玉-碳酸钙岩石加工成品
板书(2)、化学性质： 怎样证明一块岩石是碳酸盐?
反应的化学方程式: （5）、制生理盐水（0.
＿＿＿N＿aC＿l+＿A＿gN＿O＿3=＿A＿gC＿l↓＿+＿Na＿N＿O＿3 ＿＿
讨论
西部一些盐湖中除了含有食盐 外还含有纯碱、氯化钾、氯化镁 等物质。
请读出下列物质的名称,说出类别
NaCl
H2S
BaCO3
Al(OH)3 NaHCO3 CUO CO2 H2
H2SO3 Ar
盐:电离时能产生金属阳离子或铵根
离子和酸根阴离子的化合物。
你还见你过见其过他盐盐的的晶晶体体吗??
重铬酸钾 晶体
碳酸明钠矾晶石体
汉白玉-碳酸钙硫汉岩酸白石亚玉加铁纹工理晶成体硫品碳酸酸铜钙晶矿体地
盐+盐→两种新盐 •注意：
参加反应的两种盐都必须可溶 反应生成的盐中至少一种难溶或易分解
溶解性口诀：
钾钠钡铵四碱溶 钾钠铵硝盐全溶 盐酸盐，除银盐 硫酸盐，除钡盐 碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
农作物生长需要较多的是碳、 氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、 硫、铁等元素，需要微量的硼、 锰、铜、锌、钼等元素。
从盐湖中直接捞取的食盐纯吗？ 怎样检查里面有没有碳酸钠？ NaCl（Na2CO3 ？）
九年级上科学《几种重要的盐》PPT精美课件浙教版
白色晶体
碳酸氢钠
碳酸钙
石灰石、大理石 _小__苏__打___
的主要成分
__N_a_H__C_O__3 _
_C__a_C_O__3_
白色粉末
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
水溶性
易溶于水
_易___溶于水
能溶于水
_难___溶于水
水溶液酸碱性 _中___性
_碱___性
_碱___性
主要用途
作调味剂，配 制医用生理盐 水，制盐酸、 氯气等化工 原料
②生成物中至少有一种沉淀。
同时含氮、磷、钾三种营养元素中____________元素的化肥
种类 作用 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化
概念：两种________互相交换成分，生成________________的反应。
缺乏时的症状
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_________。
广泛应用于玻璃 、造纸、纺织、 洗涤剂生产等领 域
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
建筑材料，制 熟石灰的原料 ，补钙剂
【备考补充】联合制碱法(侯氏制碱法) ①发明者：侯德榜； ②制作过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成小苏打和氯化铵； ③化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓； ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。
煤气泄漏时立即打电话求救
(2)西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_____(填字母)。
(通2)式若：盐盐是＋氯化盐化→亚学新铁盐，方＋则新在程盐已显式示的：变化_中_F可_e以_＋通_过_C置_u换_S反_应O_来_4实_=现_=的_=有___F___e___S___O(填_序4_＋号_)。_C_u___
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3、要重视对碳酸根离子、氯离子检验方法的教学。
4、在碳酸钠的教学中，要穿插对结晶水合物、风 化等概念的教学。
5、可充分利用课外教学资源，认识盐化工生产的实 际。
ＮaＣl＋Ａ填写：《学案》 gＮＯ３＝ＡgＣl ＋Ｎ aＮＯ ３ P21 —氯化钠
课堂小结
1.什么是盐？ 2.碳酸钠的性质有？ 3.碳酸钙的性质有？ 4.氯化钠的性质有？
测评
1.氯化钠溶液中溶有少量的碳酸钠，下列 物质中可用来除去碳酸钠的是 （ C ） A、锌粉 C、盐酸 B、氢氧化钙溶液 D、硫酸
A、高锰酸钾 B、碳酸钠 C、亚硝酸钠 D、硫酸镁
10、要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（ A A、稀盐酸 B、火碱溶液 C、石灰水 D、食盐水
11、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸的难溶于水 的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶 液是（ C ）
A、食盐水 B、醋酸 C、纯碱溶液 D、氢氧化钠溶液
2、下列化合物属于盐的是（ D ） A、NaOH C、CaO B、H2SO4 D、CuSO4
3、有碳酸钠、硫酸铜、食盐、熟石灰、氧气等 物质，填写化学式： 其中常用于改良酸性土壤的是 ，可用 于除去面团发酵生成的酸的是 ______________ 农业上用作杀菌剂的是 ，生活中 用于调味的是 可供给人呼吸的 是
现象：有气体放出，燃烧的火柴放 在试管口会熄灭
反应方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO３2-的检验： 操作:滴加稀盐酸， 现象:产生气泡，通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊．
探究 [实验４]碳酸钠与某些碱反应
化学方程式： Na２CO３＋Ca(OH)２＝CaCO３ ＋2NaOH
（１）自然界中的碳酸钙及其用途
碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的 碳酸钙岩石叫汉白石；因含杂质而有花纹的 碳酸钙叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫 石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。
探究Байду номын сангаас
（２）碳酸钙的性质：
１、碳酸钙是一种难溶性的白色块 状固体，是碳酸和氢氧化钙发生中 和反应的产物：
Ca(OH)２＋ H2 CO３＝CaCO３＋2H２O
4、下列物质是同一种物质的是（ C ）
A、纯碱和火碱 C、蓝矾和胆矾 B、石灰石和生石灰 D、冰和干冰
5、碳酸钠在工业上叫做__________，是一种 _________色物质，易溶于水，其水溶液显—— 性，向其水溶液中滴加无色酚酞试液变______， 它从溶液中结晶析出的晶体的化学式为_______。 食盐的溶解度受温度的变化__________，从海 水中获取粗盐常采用的方法是___________。 6、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（ A ） A、碳酸钠晶体是一种碱 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来 D、能除去油污，可作厨房清洁剂
自学
2.生理盐水的浓度为什么是０.９％？
0.9％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体中的血浆 中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水．
1.食盐有哪些物理性质？哪些化学性质？哪些用途？
3.日常生活中常用食盐水清洗伤口，为什么？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝 固，所以具有杀菌的作用．
4.收集一些汗液放在试管中，滴加几滴硝酸银， 有什么现象？ 现象：出现 白色沉淀．化学方程式为 阅读：《课本》 P21-22 :
自学 2、碳酸钙与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2
（可用于实验室制CO2）
+ H2O
3、碳酸钙高温受热分解
CaCO3 = CaO + CO2
（可以用于工业上制CO2）
点拨 3、食盐（NaCl）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）来源；主要来自海水硒盐、井水制盐。
（3）用途： 食盐不仅是人类不可缺少的食物，医用生 理盐水（0.9%的溶液），而且是重要的化 工原料。 可制氢氧化钠，氯气，盐酸等。
绿柱石 碳酸钠晶体
硫酸铜晶体
Be3Al2Si6O18；可含有 Fe等元素
橄榄石：含硅酸盐
点拨
锆 石 Zr[SiO4]，
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。
探究 二、几种重要的盐：
１、碳酸钠：（Na2CO3） 碳酸钠的物理性质、化学性质？ 什么是结晶水合物？什么是风化？ P21[活动-1] 展示碳酸钠固体，加入水中， 观察溶 解情况。 阅读：《课本》P20-21 俗名纯碱，又称苏打，是一种 填写：《学案》 P20—学习过程二 白色粉末，易溶于水，结晶水合物 的化学式是Na2CO3 · 10H2O
12、市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑 点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它中含有一 种有毒的盐，它是（ B ） A、BaCl2 B、CuSO4 C、AgNO3 D、Na2CO3
第 4节
几种重要的盐
一、教学目标 （一）过程、方法与能力 ------学习物质鉴定和检验的方法
（二）科学知识与技能 1、了解某些重要的盐的性质 2、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物 生长的作用
（三）科学态度、情感与价值观 二、重点难点 ------爱国主义教育
重点：了解某些重要的盐的性质及用途
难点：盐的制取 三、课时安排
共3课时，第1、2部分1课时，第3、4部分1课时，学生分组实验1课时
第4节 几种重要的盐
第1课时
内容1：什么是盐 建议： 1、可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物 2、利用盐类图片进行直观教学 ，增强对盐是一类物 质的认识 内容2：几种盐的性质 建议： 1、仍要注意用“现象---变化----性质”的方法来认 识碳酸钠、碳酸钙、食盐等几种盐的典型性质。 2、关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系，
7、下列变化属于化学变化的是（ B、D ） A、氢氧化钠的潮解 B、碳酸钠晶体的风化、 C、海水晒盐制食盐 D、无水硫酸铜在空气中变蓝
8、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业 生产技术，其产品获得美国费城博览会金奖，这种 生产技术是用于（ B ）
A、生产火碱 B、生产纯碱 C、精制食盐 D、生产尿素 9、我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引 起的中毒事件，这种工业用盐是（ C ）
温故知新
1.什么是盐？ 盐是电离时能生成金属阳离子或铵根离子和 酸根离子的化合物。 2.有人讲食盐就是盐，盐就是食盐，你认为 对吗？
不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时 能生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴 离子的化合物。
阅读：《课本》P20 填写：《学案》P20—学习过程一
几种常见的盐晶体
氯化钠晶体
现象：溶液中出现了白色沉淀．
碳酸钠的用途：制玻璃、制肥皂、制洗涤剂， 制火碱。
自学
2.怎么证明一块岩石是碳酸盐？
操作：滴加稀盐酸， 现象：产生气泡，通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊。
1.自然界中碳酸钙的存在形式,它有什么性质？
阅读：《课本》P21 填写：《学案》P21—
点拨
2、碳酸钙（CaCO3）
风化：在常温下，放在干燥的空气里， 结晶水合物去结晶水的过程叫风化。
如Na2CO3· 10H2O会风化形成碳酸钠粉末。
点拨
风化是化学变化。而潮解是物理变化。
探究
[实验2 ]碳酸钠溶液中滴入酚酞试液
现象:呈红色，说明它的水溶液呈碱性
结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
探究 [实验3.]盐酸与碳酸钠的反应